金屬及其化合物單元測試

1、.鄒城一中金屬及其化合物單元檢測本試卷分第一卷選擇題和第二卷非選擇題兩部分?？偡种?00分，考試時間60分鐘。注意：用2B鉛筆把選擇題答案轉(zhuǎn)涂到答題卡上，用鋼筆或圓珠筆把第二卷非選擇題答案寫在答題紙的對應(yīng)空格內(nèi)，考試完畢時，將答題卡和答題紙一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H 1 C 12 O 16 Al 27 Na 23 Mg 24 Cl 35.5 Cu 64 Ba 137 第一卷選擇題，共48分一、選擇題此題包括14小題，每題4分，共56分。每題只有一個選項符合題意。1以下說法不正確的選項是A稀土金屬在科技、消費(fèi)中有廣泛的用處，被譽(yù)為新材料的寶庫。B在生命體中，銅是一種不可缺少的微量元素。

2、CBa2濃度較高時危害安康，但BaSO4可服入體內(nèi)，作為造影劑用于X­射線檢查腸胃道疾病。D金屬鎂有“國防金屬的美譽(yù)，也被譽(yù)為“21世紀(jì)的金屬。2.以下說法有幾條可以實現(xiàn)的 酸性氧化物在一定條件下均能與堿發(fā)生反響 弱酸與鹽溶液反響可以生成強(qiáng)酸發(fā)生復(fù)分解反響，但產(chǎn)物既沒有水生成，也沒有沉淀和氣體生成兩種酸溶液充分反響后，所得溶液呈中性 有單質(zhì)參加的反響，但該反響不是氧化復(fù)原反響兩種氧化物發(fā)生反響有氣體生成A5 B3 C4 D63以下說法不正確的選項是ANa2O2能與CO2反響生成O2，可用作呼吸面具的供氧劑B硅是半導(dǎo)體材料，可用于制備光導(dǎo)纖維C明礬能水解生成AlOH3膠體，可用作凈水劑

3、 DAl2O3熔點(diǎn)高，可用于制作耐高溫儀器4以下表達(dá)中正確的選項是A兩份質(zhì)量一樣的Al分別參加到足量NaOH溶液和鹽酸中充分反響，鹽酸增加的質(zhì)量大B兩份質(zhì)量一樣的Fe分別與足量Cl2和S反響，兩者轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一樣C一樣物質(zhì)的量的CO2、H2O分別與足量Na2O2反響，生成氣體的物質(zhì)的量一樣DH2分別通過灼熱的CuO和Fe2O3粉末，當(dāng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一樣時，F(xiàn)e2O3減輕的質(zhì)量大5某白色粉末由兩種物質(zhì)組成，為鑒別其成分進(jìn)展如下實驗：取少量樣品參加足量水仍有部分固體未溶解；再參加足量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，固體全部溶解；取少量樣品參加足量稀硫酸有氣泡產(chǎn)生，振蕩后仍有固體存在。該白色粉末可能為ANaHCO3

4、、AlOH3 BAgCl、NaHCO3CNa2SO3、BaCO3 DNa2CO3、CuSO46人們習(xí)慣上把金、銀、銅、鐵、錫五種金屬統(tǒng)稱為“五金。在“五金順序中，把一種金屬的位置向后移一位，正好符合某化學(xué)規(guī)律。這種金屬和該化學(xué)規(guī)律是A鐵、金屬活動性順序表 B金、質(zhì)量守恒定律C銀、元素周期律 D銅、金屬密度順序表7鎵Ga與鋁同主族，曾被稱為“類鋁，其氧化物和氫氧化物均為兩性化合物。工業(yè)制備鎵的流程如以下圖所示：以下判斷不合理的是AAl、Ga均處于A族 BGa2O3可與鹽酸反響生成GaCl3CGaOH3可與NaOH反響生成NaGaO2 D堿性：AlOH3>GaOH38.在給定條件下，以下選項

5、中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實現(xiàn)的是D. CuCl2CuOH2Cu9.某學(xué)生鑒定甲鹽溶液的流程如下圖，以下說法正確的選項是A假設(shè)乙為白色沉淀，那么甲可能含有SiO32 B假設(shè)乙為黃色沉淀，那么甲可能為FeI3C假設(shè)乙為淺黃色沉淀，那么甲可能含有S2 D假設(shè)乙為淺黃色沉淀，那么甲可能是FeBr210以下各組內(nèi)物質(zhì)反響產(chǎn)生的氣體分別通入FeSO4溶液中，能與FeSO4發(fā)生反響的是Na2O2和H2OAl和NaOH溶液MnO2和濃鹽酸共熱銅片和濃硫酸共熱A只有 B只有 C只有 D只有11下表各組物質(zhì)之間通過一步反響不可以實現(xiàn)如下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系的是選項abc箭頭上所標(biāo)數(shù)字的反響條件AAlCl3NaAlO2Al

6、OH3參加過量的NaOHBSiSiO2H2SiO3常溫加水CNaOHNaHCO3Na2CO3加澄清石灰水DFeFeCl3FeCl2參加氯氣12a g鎂鋁合金投入x mL 2 mol/L的鹽酸中，金屬完全溶解，再參加y mL 1 mol/L NaOH溶液，沉淀到達(dá)最大值，質(zhì)量為a1.7 g，那么以下說法不正確的選項是A鎂鋁合金與鹽酸反響轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NAB沉淀為MgOH2和AlOH3混合物Cx2yDa的取值范圍為0.9 g<a<1.2 g13.將鋁粉與某鐵的氧化物FeO·2Fe2O3粉末配制成鋁熱劑，分成兩等份。一份直接放入足量的燒堿溶液中，充分反響后放出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況

7、下的體積為3.92L；另一份在高溫下恰好反響完全，反響后的混合物與足量的鹽酸反響后，放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 A5.60LB3.92LC2.8LD7.84L14. 有一混合物形成的水溶液，只可能含有以下離子中的假設(shè)干種：K、NH、Cl、Mg2、Ba2、CO、SO，現(xiàn)有三份100 mL此溶液，進(jìn)展如下實驗：1向第一份中參加AgNO3溶液，有沉淀產(chǎn)生；2向第二份中加足量NaOH溶液并加熱后，搜集到氣體0.04 mol；3向第三份中加足量BaCl2溶液后，得枯燥的沉淀6.27 g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、枯燥后，沉淀質(zhì)量為2.33 g。根據(jù)上述實驗，以下推測不正確的選項是AK一定存在 B100 mL溶

8、液中含0.02 mol CO、0.04 mol NHCCl一定存在 DBa2、Mg2一定不存在第卷非選擇題，共44分15 7分Na2O2可用作漂白劑和呼吸面具中的供氧劑。1用脫脂棉包住約0.2 g Na2O2粉末，放在石棉網(wǎng)上，在脫脂棉上滴加幾滴水。過一會，脫脂棉燃燒起來，由該實驗可得出兩個結(jié)論：_；_。2在盛有Na2O2的試管中參加足量水，固體完全溶解，并立即產(chǎn)生大量氣泡，當(dāng)氣泡消失后，向其中滴入12滴酚酞溶液，溶液變紅；將試管輕輕振蕩，紅色很快褪去；此時再向試管中參加少量MnO2粉末，又有氣泡產(chǎn)生。溶液變紅是因為_，紅色褪去的可能原因是_。參加MnO2反響的化學(xué)方程式為_。3某學(xué)生判斷SO

9、2和Na2O2反響能生成硫酸鈉，其理由是：_。16 13分某班同學(xué)用如下實驗探究Fe2、Fe3的性質(zhì)。答復(fù)以下問題：1分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1 mol·L1的溶液。在FeCl2溶液中需參加少量鐵屑，其目的是_。2甲組同學(xué)取2 mL FeCl2溶液，參加幾滴氯水，再參加1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明Cl2可將Fe2氧化。FeCl2溶液與氯水反響的離子方程式為_。3乙組同學(xué)認(rèn)為甲組的實驗不夠嚴(yán)謹(jǐn)，該組同學(xué)在2 mL FeCl2溶液中先參加0.5 mL煤油，再于液面下依次參加幾滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是_。4丙組同學(xué)取10 mL 0.1 mo

10、l·L1 KI溶液，參加6 mL 0.1 mol·L1FeCl3溶液混合。分別取2 mL此溶液于3支試管中進(jìn)展如下實驗：第一支試管中參加1 mL CCl4充分振蕩、靜置，CCl4層顯紫色；第二支試管中參加1滴K3FeCN6溶液，生成藍(lán)色沉淀；第三支試管中參加1滴KSCN溶液，溶液變紅。實驗檢驗的離子是_填離子符號；實驗和說明：在I過量的情況下，溶液中仍含有_填離子符號，由此可以證明該氧化復(fù)原反響為_。5丁組同學(xué)向盛有H2O2溶液的試管中參加幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反響的離子方程式為_；一段時間后，溶液中有氣泡出現(xiàn)，并放熱，隨后有紅褐色沉淀生成。產(chǎn)生氣泡

11、的原因是_；生成沉淀的原因是_用平衡挪動原理解釋17. 10分銀錳精礦是重要的銀礦資源，其主要成分為MnO2和銀單質(zhì)，利用黃鐵礦主要成分為FeS2可以實現(xiàn)錳和銀的別離。詳細(xì)操作流程如下：1進(jìn)步錳元素浸出率的措施任寫條_。2浸出1中，黃鐵礦轉(zhuǎn)化為鐵鹽和硫酸鹽，請寫出發(fā)生反響的化學(xué)方程式_。3從工業(yè)消費(fèi)本錢考慮，參加的A最好是_。ACaCO3    BNaOH       C氨水       DCaOH24浸出液2的主要成分AgCN2-，寫

12、出浸出2中發(fā)生反響的離子方程式_；電解后的溶液中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)_填化學(xué)式。18.14分鐵及其化合物與消費(fèi)、生活關(guān)系親密，請答復(fù)以下問題：1印刷電路板是有高分子材料和銅箔復(fù)合而成，刻制印刷電路時，要用FeCl3溶液作為“腐蝕液。請你寫出該反響的離子方程式：_。2工業(yè)上可用廢鐵屑制鐵紅Fe2O3，消費(fèi)中首先用廢鐵屑與HNO3反響制得FeN032。寫出稀HNO3與過量Fe反響的離子方程式：_；從“綠色化學(xué)思想看制備FeN032應(yīng)用濃HNO3還是稀HNO3？并說明理由：_3高鐵酸鹽FeO42-是一種新型凈水劑，既能凈水又能殺菌。請運(yùn)用所學(xué)知識推測高鐵酸鹽FeO42-能用于自來水殺菌消毒的原因：_

13、。制備它的一種方法是用Fe2SO43和NaClO在強(qiáng)堿性溶液中反響，寫出反響的離子方程式：_。4在一定體積的含有Al3+、Fe3+、Ba2+的混合溶液中逐滴參加NaOH和Na2SO4的混合溶液除上述離子外，其他離子不與所加試劑反響，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與所加溶液的體積的關(guān)系如下圖出a+10到a+20過程中反響的離子方程式：_NaOH和Na2SO4的混合溶液中cNaOH_cNa2SO4填>、<或=上述含Al3+、Fe3+、Ba2+的混合溶液中nAl3+=_mol鄒城一中金屬及其化合物單元檢測第卷 答題紙15、1_；_。2_，_。_。3_。16、1_ 2_3_4_，_，_。5_，_，_。

14、17、1_2_ 3_4_，_18、1_2_，_。3_，_。4_。_ _鄒城一中金屬及其化合物單元檢測參考答案選擇題每題4分1234567DDBCCAD891011121314CDBBCCC15、7分1Na2O2與水反響有O2生成1分Na2O2與水的反響是放熱反響1分2反響生成了堿NaOH1分反響生成的H2O2具有漂白作用1分2H2O22H2OO22分3過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，能將4價的硫氧化為6價的硫而生成硫酸鈉1分16、13分1防止Fe2被氧化1分22Fe2Cl2=2Fe32Cl2分3隔絕空氣排除氧氣對實驗的影響1分4Fe21分，F(xiàn)e31分，可逆反響1分，52Fe2H2O22H=2Fe32H2O2分Fe3催化H2O2分解產(chǎn)生O22分H2O2分解反響放熱，促進(jìn)Fe3的水解平衡正向挪動2分17、10分1加熱  粉碎、充分?jǐn)嚢璧龋?分