水溶液中的離子平衡單元檢測(cè)及試題解析提高版匯總

1、第3章單元綜合檢測(cè)及解析(時(shí)間：90分鐘，滿分100分)一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分)1關(guān)于強(qiáng)弱電解質(zhì)及非電解質(zhì)的組合完全正確的是()ABCD強(qiáng)電解質(zhì)NaClH2SO4NaOHHNO3弱電解質(zhì)HFBaSO4CaCO3CH3COOH非電解質(zhì)Cl2CO2C2H5OHSO2解析：在A組中Cl2是單質(zhì)，不在電解質(zhì)與非電解質(zhì)等化合物之列。B組中BaSO4雖難溶，但溶解的部分完全電離，是強(qiáng)電解質(zhì)。NaOH、CaCO3、HNO3都是強(qiáng)電解質(zhì)，HClO、CH3COOH都是弱電解質(zhì)，CO2、C2H5OH、SO2都是非電解質(zhì)。答案：D2下列關(guān)于電解質(zhì)電離的敘述中，正確的是()碳酸鈣在水中的溶

2、解度很小，其溶液的導(dǎo)電性很弱，所以碳酸鈣是弱電解質(zhì)碳酸鈣在水中的溶解度雖小，但溶解的部分全部電離，所以碳酸鈣是強(qiáng)電解質(zhì)氨氣的水溶液導(dǎo)電性很好，所以它是強(qiáng)電解質(zhì)水難電離，純水幾乎不導(dǎo)電，所以水是弱電解質(zhì)AB C D解析：中學(xué)階段所接觸到的鹽，絕大多數(shù)屬于強(qiáng)電解質(zhì)，在這些鹽中有的易溶、有的可溶、有的微溶、有的難溶。電解質(zhì)的強(qiáng)弱與它們?cè)谒腥芙舛鹊拇笮o(wú)關(guān)。氨氣的水溶液能導(dǎo)電，是由于NH3和H2O反應(yīng)生成了NH3·H2O, NH3·H2O電離出NH、OH，而NH3本身不能電離，所以NH3屬于非電解質(zhì)，像這樣的物質(zhì)還有CO2、SO3等。答案：D3(2011·四川高考)25

3、時(shí)，在等體積的pH0的 H2SO4溶液、0.05 mol/L的Ba(OH)2溶液、pH10的Na2S溶液、pH5的NH4NO3溶液中，發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是()A1101010109B155×1095×108C1201010109 D110104109解析：本題考查酸、堿、鹽對(duì)水電離的影響及Kw與溶液中c(H)、c(OH)之間的換算。pH0的 H2SO4溶液中c(H)1 mol/L，c(OH)1014 mol/L，H2SO4溶液抑制H2O的電離，則由H2O電離出的c(H)1014 mol/L；0.05 mol/L的Ba(OH)2溶液中c(OH)0.1 mol/L，c(

4、H)1013 mol/L，Ba(OH)2溶液抑制H2O的電離，則由H2O電離出的c(H)1013 mol/L；pH10的Na2S溶液促進(jìn)H2O的電離，由H2O電離出的c(H)104 mol/L；pH5的NH4NO3溶液促進(jìn)H2O的電離，由H2O電離出的c(H)105 mol/L。4種溶液中電離的H2O的物質(zhì)的量等于H2O電離產(chǎn)生的H的物質(zhì)的量，其比為：101410131041051101010109。答案：A4.(2011·安徽高考)室溫下，將1.000 mol·L1鹽酸滴入20.00 mL 1.000 mol·L1氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如圖

5、所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()Aa點(diǎn)由水電離出的c(H)1.0×1014 mol·L1Bb點(diǎn)：c(NH)c(NH3·H2O)c(Cl)Cc點(diǎn)：c(Cl)c(NH)Dd點(diǎn)后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3·H2O電離吸熱解析：本題考查電解質(zhì)溶液中的離子濃度關(guān)系，意在考查學(xué)生對(duì)化學(xué)圖像的分析能力及對(duì)酸堿中和滴定和混合溶液中離子濃度關(guān)系的掌握情況。a點(diǎn)即是1.000 mol·L1的氨水，NH3·H2O是弱電解質(zhì)，未完全電離，c(OH)<1 mol·L1，水電離出的c(H)>1.0×1014 mol·

6、;L1，A項(xiàng)錯(cuò)誤；b點(diǎn)處，加入鹽酸的體積未知，不能進(jìn)行比較，B項(xiàng)錯(cuò)誤；c點(diǎn)溶液顯中性，即c(OH)c(H)，結(jié)合電荷守恒關(guān)系：c(OH)c(Cl)c(H)c(NH)，有c(Cl)c(NH)，C項(xiàng)正確；d點(diǎn)后，溶液溫度下降是由于加入的冷溶液與原溶液發(fā)生熱傳遞，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：C5下列事實(shí)能說(shuō)明亞硝酸是弱電解質(zhì)的是()25 時(shí)亞硝酸鈉溶液的pH大于7用HNO2溶液做導(dǎo)電試驗(yàn)，燈泡很暗HNO2溶液不與Na2SO4溶液反應(yīng)0.1 mol·L1HNO2溶液的pH2.1A BC D解析：25°C時(shí)NaNO2溶液pH7，說(shuō)明NO水解，則HNO2為弱酸，符合。溶液導(dǎo)電性差，有可能是HNO2

7、的濃度小，不能說(shuō)明HNO2是弱電解質(zhì)。HNO2不與Na2SO4反應(yīng)，只能說(shuō)明HNO2的酸性小于H2SO4，不能說(shuō)明HNO2是弱酸。說(shuō)明HNO2未完全電離，則HNO2是弱電解質(zhì)。答案：C6在一支25 mL的酸式滴定管中加入0.1 mol/L的HCl溶液，其液面恰好在5 mL刻度處，若把滴定管中的溶液全部放入燒杯中，然后用0.1 mol/L的NaOH溶液進(jìn)行中和，則所需NaOH溶液的體積()A大于20 mLB小于20 mLC等于20 mL D等于5 mL解析：若要正確解答本題，必須準(zhǔn)確了解滴定管的刻度特征，如圖所示：滴定管最下部無(wú)刻度線，若刻度線處及尖嘴底部均充滿溶液，把溶液全部放入燒杯中，其體積

8、大于20 mL，用等濃度的NaOH溶液中和，所需NaOH溶液的體積應(yīng)大于20 mL。應(yīng)注意：滴定管的量程小于滴定管的最大實(shí)際容量。答案：A7從植物花汁中提取的一種有機(jī)物HIn，可做酸堿指示劑，在水溶液中存在電離平衡：HIn(紅色)HIn(黃色)，對(duì)上述平衡解釋不正確的是()A升高溫度平衡向正方向移動(dòng)B加入鹽酸后平衡向逆方向移動(dòng)，溶液顯紅色C加入NaOH溶液后平衡向正方向移動(dòng)，溶液顯黃色D加入NaHSO4溶液后平衡向正方向移動(dòng)，溶液顯黃色解析：電離吸熱，升溫，電離平衡正向移動(dòng)，A對(duì)；加入鹽酸，則平衡逆向移動(dòng)，溶液顯紅色，B對(duì)；加入NaOH，與H反應(yīng)，電離平衡正向移動(dòng)，溶液顯黃色，C對(duì)，加入NaH

9、SO4溶液，NaHSO4=NaHSO，電離平衡逆向移動(dòng)，D錯(cuò)。答案：D8雙選題下列有關(guān)AgCl沉淀的溶解平衡的說(shuō)法中，正確的是()AAgCl沉淀生成和沉淀溶解不斷進(jìn)行，但速率相等BAgCl難溶于水，溶液中沒有Ag和ClC升高溫度，AgCl沉淀的溶解度增大D在有AgCl沉淀生成的溶液中加入NaCl固體，AgCl沉淀溶解的量不變解析：在AgCl沉淀的溶解平衡中，v溶解v沉淀，故A對(duì)；難溶電解質(zhì)的溶解度不可能為0，故B錯(cuò)；一般升高溫度促進(jìn)難溶電解質(zhì)溶解，但Ca(OH)2等特例除外，故C對(duì)；加入NaCl固體，c(Cl)增大，溶解平衡左移，AgCl溶解的量減少，故D錯(cuò)。答案：AC925時(shí)，0.1 mol

10、/L稀醋酸加水稀釋，如圖中的縱坐標(biāo)y可以是()A溶液的pHB醋酸的電離平衡常數(shù)C溶液的導(dǎo)電能力D醋酸的電離程度解析：0.1 mol/L稀醋酸加水稀釋，電離程度增大，n(H)增大，但c(H)減小，因此pH增大，A、D錯(cuò)誤；電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，因此稀釋時(shí)電離平衡常數(shù)不變，B錯(cuò)誤；加水稀釋時(shí)溶液中離子濃度減小，溶液的導(dǎo)電能力降低，C正確。答案：C10已知PbI2的Ksp7.0×109，將7.5×103mol/L的KI與一定濃度的Pb(NO3)2溶液按21體積混合，則生成PbI2沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小濃度為()A8.4×104B5.6×104C

11、4.2×104 D2.8×104解析：設(shè)生成PbI2沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小濃度為c，由于KI溶液和Pb(NO3)2溶液按21的體積比混合，即×(×7.5×103)27.0×109，解得c8.4×104mol/L。答案：A11用1.0 mol/L的NaOH溶液中和某濃度的H2SO4溶液，其水溶液的pH和所用NaOH溶液的體積關(guān)系變化如圖所示，則原H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度和完全反應(yīng)后溶液的大致體積是()A1.0 mol/L,20 mLB0.5 mol/L,40 mLC0.5 mol/L,80 mL D1.0 mo

12、l/L,80 mL解析：滴定前稀H2SO4的pH0，c(H)1 mol/L，則c(H2SO4)0.5 mol/L，當(dāng)pH7時(shí)V(NaOH)40 mL，通過(guò)計(jì)算硫酸溶液體積為40 mL。答案：C12將AgCl與AgBr的飽和溶液等體積混合，再加入足量濃AgNO3溶液，發(fā)生的反應(yīng)為()A只有AgBr沉淀生成BAgCl和AgBr沉淀等量生成CAgCl和AgBr沉淀都有，但以AgCl沉淀為主DAgCl和AgBr沉淀都有，但以AgBr沉淀為主解析：由于濃AgNO3溶液是足量的，Cl和Br都會(huì)與過(guò)量的Ag結(jié)合成沉淀，但AgBr的溶解度相對(duì)更小，混合液中c(Cl)遠(yuǎn)大于c(Br)，所以以AgCl沉淀為主。答

13、案：C13由一價(jià)離子組成的四種鹽(AC、BD、AD、BC)溶液的濃度為1 mol·L1的溶液，在室溫下前兩種溶液的pH7，第三種溶液pH>7，最后一種溶液pH<7，則()ABCD堿性AOH>BOHAOH<BOHAOH>BOHAOH<BOH 酸性HC>HDHC>HDHC<HDHC<HD解析：由AD溶液的pH>7，可知AOH的電離程度大于HD。由BC溶液的pH<7，可知BOH的電離程度小于HC。同理由AC、BD溶液的pH7，可知AOH與HC、BOH與HD的電離程度相同。故有電離程度：HCAOH>HDBOH，即H

14、C的酸性大于HD，AOH的堿性大于BOH。答案：A14雙選題下列溶液常溫下能跟鎂反應(yīng)生成H2的是()ANaOH(aq) BNaHCO3(aq)CNH4Cl(aq) DNaHSO3(aq)解析：酸性溶液才能跟鎂反應(yīng)生成H2，首先排除A。NaHCO3溶液顯堿性，B也被排除。NH4Cl水解，溶液顯酸性可與Mg反應(yīng)放出H2；NaHSO3溶液中存在著HSO的電離和水解，電離大于水解，溶液顯酸性，可與Mg作用產(chǎn)生H2。答案：CD15已知25時(shí)一些難溶物質(zhì)的溶度積常數(shù)如下：化學(xué)式Zn(OH)2ZnSAgClAg2SMgCO3Mg(OH)2溶度積5×10172.5×10221.8×

15、;10106.3×10506.8×1061.8×1011根據(jù)上表數(shù)據(jù)，判斷下列化學(xué)方程式不正確的是()A2AgClNa2S=2NaClAg2SBMgCO3H2OMg(OH)2CO2CZnS2H2O=Zn(OH)2H2SDMg(HCO3)22Ca(OH)2=Mg(OH)22CaCO32H2O解析：根據(jù)溶度積常數(shù)可知，溶解度：ZnS<Zn(OH)2，由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)時(shí)生成溶解度更小的物質(zhì)，故C不正確。答案：C16(2012·濟(jì)南模擬)對(duì)下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系表述正確的是()A0.1 mol/L的(NH4)2SO4溶液中：c(SO)>

16、;c(NH)>c(H)c(OH)B0.1 mol/L的NaHCO3溶液中：c(Na)c(HCO)c(H2CO3)2c(CO)C將0.2 mol/L NaA溶液和0.1 mol/L鹽酸等體積混合所得堿性溶液中：c(Na)c(H)c(A)c(Cl)D在25100 mL NH4Cl溶液中：c(Cl)c(NH)c(NH3·H2O)解析：A項(xiàng)，c(NH)>c(SO)；B項(xiàng)，根據(jù)物料守恒，c(Na)c(HCO)c(CO)c(H2CO3)；C項(xiàng)，根據(jù)電荷守恒，推知c(Na)c(H)c(A)c(Cl)c(OH)；D項(xiàng)，根據(jù)物料守恒，推知c(Cl)c(NH)c(NH3·H2O)。

17、答案：D二、非選擇題(本題包括6小題，共52分)17(8分)已知室溫時(shí)，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，回答下列問(wèn)題：(1)該溶液中c(H)_。(2)HA的電離平衡常數(shù)K_；(3)升高溫度時(shí)，K_(填“增大”，“減小”或“不變”)。(4)由HA電離出的c(H)約為水電離出的c(H)的_倍。解析：(1)HA電離出的c(H)0.1×0.1% mol/L1×104 mol/L；(2)電離平衡常數(shù)K1×107；(3)因HA的電離是吸熱過(guò)程，升高溫度c(H)、c(A)均增大，則K增大；(4)c(H)HA1×104 mol/L，c(H)水c(

18、OH)1×1010 mol/L，所以c(H)HAc(H)水106。答案：(1)1.0×104 mol/L(2)1×107(3)增大(4)10618(8分)(1)常溫下，有A、B、C、D四種無(wú)色溶液，它們分別是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、鹽酸和NaNO3溶液中的一種。已知A、B的水溶液中水的電離程度相同，A、C溶液的pH相同。則：B是_溶液，C是_。(2)常溫下若B溶液中c(OH)與C溶液中c(H)相同，B溶液的pH用pHb表示，C溶液的pH用pHc表示，則pHbpHc_(填某個(gè)數(shù))。解析：(1)CH3COONa溶液中水的電離受到促進(jìn)，溶液顯堿性；NH4C

19、l溶液中水的電離受到促進(jìn)，溶液顯酸性；鹽酸中水的電離受到抑制，溶液顯酸性；NaNO3溶液中水的電離不受影響，溶液顯中性。所以A、B、C、D分別為NH4Cl、CH3COONa、鹽酸、NaNO3。(2)常溫下若CH3COONa溶液中c(OH)與鹽酸溶液中的c(H)相同，則有pHb14lgc(H)，C溶液pHclgc(H)，則pHbpHc14。答案：(1)CH3COONa鹽酸(2)1419(8分)現(xiàn)有常溫下的0.1 mol·L1純堿溶液。(1)你認(rèn)為該溶液呈堿性的原因是(用離子方程式表示)_；為證明你的上述觀點(diǎn)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)，簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)過(guò)程_。(2)甲同學(xué)認(rèn)為該溶液中Na2CO3的水

20、解是微弱的，發(fā)生水解的CO不超過(guò)其總量的10%。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明該同學(xué)的觀點(diǎn)是否正確_。解析：(1)純堿是鹽不是堿，其溶液呈堿性的原因是鹽的水解。證明的出發(fā)點(diǎn)是：把產(chǎn)生水解的離子消耗掉，看在無(wú)水解離子的情況下溶液是否發(fā)生變化。(2)離子是微觀的，發(fā)生水解的量是看不到的，但水解后的結(jié)果溶液的酸堿性和酸堿度是可以測(cè)量的，所以可用測(cè)溶液pH的方法來(lái)測(cè)定“水解度”。答案：(1)COH2OHCOOH向純堿溶液中滴加數(shù)滴酚酞試液后，溶液顯紅色；然后逐滴加入氯化鈣溶液直至過(guò)量，若溶液紅色逐漸變淺直至消失，則說(shuō)明上述觀點(diǎn)(2)用pH試紙(或pH計(jì))測(cè)常溫下0.1 mol·L1純堿溶液的pH，若pH&l

21、t;12，則該同學(xué)的觀點(diǎn)正確；若pH>12，則該同學(xué)的觀點(diǎn)不正確20(8分)(2012·河北二模)已知二元酸H2A在水中存在以下電離：H2A=HHA，HAHA2，試回答下列問(wèn)題：(1)NaHA溶液呈_(填“酸”、“堿”或“中”)性，理由是_。(2)某溫度下，向10 mL、0.1 mol/L NaHA溶液中加入0.1 mol/L KOH溶液V mL至中性，此時(shí)溶液中以下關(guān)系一定正確的是_(填寫字母)。A溶液pH7B水的離子積Kwc2(OH)CV10Dc(K)<c(Na)解析：(1)由于H2A的第一步電離完全，所以在NaHA溶液中，HA不能發(fā)生水解，只能電離產(chǎn)生H，則NaHA

22、溶液呈酸性。(2)選項(xiàng)A，該反應(yīng)不一定是在25下進(jìn)行的，所以反應(yīng)后溶液pH7時(shí)，溶液不一定呈中性。選項(xiàng)B，Kwc(H)·c(OH)，因c(H)c(OH)，故Kwc2(OH)。選項(xiàng)C，V10說(shuō)明NaHA與KOH剛好完全反應(yīng)，生成的A2水解導(dǎo)致溶液呈堿性。選項(xiàng)D，由于A2水解導(dǎo)致溶液呈堿性，而NaHA溶液呈酸性，要使溶液呈中性，則NaHA需過(guò)量，故c(Na)>c(K)。答案：(1)酸HA只電離不水解(2)BD21(10分)有三瓶pH均為2的鹽酸、硫酸溶液、醋酸溶液：(1)設(shè)三種溶液的物質(zhì)的量濃度依次為c1、c2、c3，則其關(guān)系是_(用“>”、“<”或“”表示，下同)。(2)取同體積的三種酸溶液分別加入足量的鋅粉，反應(yīng)開始放出H2的速率依次為a1、a2、a3，則其關(guān)系是_；反應(yīng)過(guò)程中放出H2的速率依次為b1、b2、b3，則其關(guān)系是_。(3)完全中和體積和物質(zhì)的量濃度均相同的三份NaOH溶液時(shí)，需三種酸的體積依次為V1、V2、V3，則其關(guān)系是_。解析：(1)硫酸、HCl均為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，H2SO4是二元酸，所以pH2的硫酸溶液濃度應(yīng)為鹽酸濃度的。CH3COOH是弱電解質(zhì)，未完全電離出H，所以pH2的三種酸中，CH3COOH溶液的濃度最大。(2)與Zn反應(yīng)剛開始c(H)相同，反應(yīng)速率也相同。隨反應(yīng)進(jìn)行，醋酸會(huì)進(jìn)一步電離出H，所以反應(yīng)過(guò)