江淮十校高三第一次聯(lián)考

1、江淮十校2019屆高三第一次聯(lián)考化 學(xué)第I卷（選擇題共48分）一、選擇題（本大題共16小題，每題3分，共48分。在每小題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是最符合題目要求的。）1“故近朱者赤，近墨者黑”出自晉朝傅玄的傅鶉觚集·太子少傅箴，這里的“朱”指的是朱砂，古代常用的一種紅色顏料，也是古人“煉丹”的原料，有毒，它的主要成分是 ( ) A. HgS B.Cu2O C.Fe2O3 D.Cu2化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活、科研密切相關(guān)，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是 ( ) A“血液透析”利用的是滲析的原理 B“84”消毒液（主要成分NaClO）不可以與“潔廁靈”(主要成分HCl)混用 C高純度的二氧化硅廣泛用

2、于制作光導(dǎo)纖維 D熬制中藥后的“箅渣取液”操作實(shí)際上相當(dāng)于實(shí)驗(yàn)室里的萃取3設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 ( ) A6.0 g二氧化硅含有的Si-O鍵數(shù)為0.4NA B1 mol Na2O2與足量的水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA C將1 mol Cl2通入水中，HClO、Cl-、ClO -粒子數(shù)之和為2NA D0.1 mol/L的HNO3溶液中含有的H+數(shù)目為0. 1NA4本草蒙筌有關(guān)明礬KAl(SO4)2l2H2O的記載如下：“禁便瀉，塞齒疼，洗脫肛澀腸，敷膿瘡收水?！毕铝杏嘘P(guān)明礬的說法正確的是 ( ) A明礬的水溶液呈中性，所以不可以用于清洗鐵銹 BNa+、NH4+、CO32-、

3、MnO4-可與明礬溶液大量共存 C“敷膿瘡收水”是因?yàn)槊鞯\可讓瘡水聚沉結(jié)痂 D向明礬水溶液中滴加過量的Ba(OH)2溶液發(fā)生的反應(yīng)：Al3+ +4OH-= AlO2- +2H2O5下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確且存在因果關(guān)系的是 ( )6下列有關(guān)說法正確的是 ( ) A工業(yè)上可以用鋼制容器運(yùn)輸濃硫酸，因?yàn)殇撝迫萜饔鰸饬蛩峥梢遭g化 B實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水法收集氯氣，此種做法與勒夏特列原理無關(guān) C工業(yè)上合成氨時(shí)需要加入催化劑，因?yàn)榇呋瘎┛梢蕴岣甙钡漠a(chǎn)率 D實(shí)驗(yàn)室用氨氣做噴泉實(shí)驗(yàn)，而C02氣體無論怎么改進(jìn)也無法做噴泉實(shí)驗(yàn)7味精的主要成分中含有W、X、Y、Z、T五種元素，它們的原子序數(shù)依次遞增，其中W

4、和T分別是短周期半徑最小和最大的主族原子，X、Y、Z同周期相鄰，且它們的最外層電子數(shù)目之和為15，則下列說法錯(cuò)誤的是 ( ) AW、X可形成工業(yè)上用途極為廣泛的化合物X2W4，X2W4分子中既含極性共價(jià)鍵又含非極性共價(jià)鍵 B.Y、Z原子半徑和單原子離子半徑均為前者大于后者 C簡(jiǎn)單氫化物的熔沸點(diǎn)從低到高X<Y<Z D.W、Y、T的單原子離子均可以破壞水的電離平衡8下列實(shí)驗(yàn)中，所使用的裝置（部分夾持裝置略）、試劑和操作方法都正確的是 ( ) A用裝置配制250 mL0.1 molL-1的NaOH溶液 B用裝置制備少量Fe( OH)2固體 C用裝置驗(yàn)證乙烯的生成 D用裝置制取少量乙酸乙酯

5、9金屬的腐蝕與防護(hù)和生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是 ( ) A銀首飾表面變黑屬于電化學(xué)腐蝕 B圖中氧氣傳感器測(cè)得氧氣體積分?jǐn)?shù)變小，說明三頸瓶中發(fā)生的一定只有吸氧腐蝕 C圖中壓強(qiáng)傳感器測(cè)得壓強(qiáng)變小，說明三頸瓶中發(fā)生的一定以吸氧腐蝕為主 D海里在輪船外面連接一塊廢銅塊保護(hù)輪船的方法叫犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法10.類比推理是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要的思維方法，下列陳述I及類比推理陳述均正確的是11.不同溫度下，反應(yīng)2CH3OH( g) = CH3OCH3(g)+H2O(g)的平衡常數(shù)如下：下列說法正確的是 ( )A其正反應(yīng)的AH >0B207時(shí)，密閉容器中進(jìn)行的該反應(yīng)總壓不變不可以作為該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)

6、志C.387時(shí)，1L密閉容器中投入0.2 mol的CH3OH(g)，平衡時(shí)轉(zhuǎn)化率為80%D.387時(shí)，1L密閉容器中充入CH3OH 0.1 mol、CH3OCH3 0.2 mol和H2O 0.10 mol，則反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行12.吡喃酮的結(jié)構(gòu)廣泛存在于天然產(chǎn)物之中，吡喃酮有兩種結(jié)構(gòu)，一吡喃酮和一吡喃酮，如圖： 下列有關(guān)吡喃酮的說法正確的是 ( ) A一吡喃酮和一吡喃酮均不能與NaOH溶液反應(yīng) B一吡喃酮的所有碳原子不可能共面 C一吡喃酮與甲基吡喃酮互為同系物 D-吡喃酮和一吡喃酮互為同分異構(gòu)體；甲基吡喃酮屬于酚類的同分異構(gòu)體有3種13. 25時(shí)，用0.1 mol/L的HC1溶液滴定10.

7、 00 mL0.1 mol/L的NH3H20溶液，其滴定曲線如圖所示。AG= -，下列分析錯(cuò)誤的是 ( ) A滴定前HC1溶液的AG =12；圖中a<0 BM點(diǎn)為完全反應(yīng)點(diǎn)，V( HCl) =10 mL，且c(Cl-) >c（NH4+） C從M點(diǎn)到N點(diǎn)水的電離程度先增大后減小 D.N點(diǎn)溶液中：c(Cl-) =2c(NH3H2O) +2c(NH4+)14.為探究鐵與稀硝酸之間的反應(yīng)，某同學(xué)設(shè)計(jì)裝置如下： 下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是 ( ) A從U型管左側(cè)加入稀硝酸，應(yīng)該打開右邊的止水夾，否則硝酸無法完全浸沒鐵絲 B反應(yīng)結(jié)束后，在A裝置中檢測(cè)到了Fe2+，說明過量稀硝酸只能將鐵氧化到正二價(jià)

8、CB裝置的作用是收集還原產(chǎn)物NO的，該氣體不適合用排空氣法收集 DC裝置吸收尾氣需要O2參與反應(yīng)：4NaOH +4NO +3O2 =4NaNO3 +2H2O15.Al2(C2O4)3是重要的化工原料，02輔助的Al-CO2電池不僅可以有效利用CO2，向我們提供電能，同時(shí)也可以生產(chǎn)Al2(C2O4)3。其工作原理如右圖：已知a極的反應(yīng)分兩步：6O2 +6e- =6O2-；6CO2 + 6O2- =3C2O42-+6O2，下列有關(guān)說法正確的是 ( )Aa為負(fù)極，b為正極B電解質(zhì)溶液中的Al3+向b極遷移C該電池總反應(yīng)為2Al+6CO2=Al2(C2O4)3 D若Al2( C204) 3產(chǎn)生在a極池

9、，則中間的隔膜應(yīng)該只允許陰離子通過16.草酸(H2C2O4)又叫乙二酸，廣泛存在于植物源食品中，25時(shí)，其解離常數(shù)Kal=5.9×10-2； Ka2= 6.4×10-5。下列與草酸有關(guān)的說法錯(cuò)誤的是 ( ) AH2C2O4(aq)=H+(aq) +HC2O4-(aq) H >0；升溫有利于提高草酸的電離度 B草酸中的碳為+3價(jià)，具有較強(qiáng)的還原性，可讓酸性高錳酸鉀溶液褪色 C25時(shí)，KHC2O4溶液呈弱酸性，有時(shí)用于清洗金屬表面的銹跡 D同濃度的KHC2O4和K2C2O4混合溶液中：2c( H2C2O4) +2c( HC2O4)+2c( C2O42-) =3c(K+)第

10、卷（非選擇題共52分）二、填空題（共有5大題，共52分。）17.（10分）一氯化硫(S2Cl2)是一種重要的有機(jī)合成氯化劑，實(shí)驗(yàn)室和工業(yè)上都可以用純凈干燥的氯氣與二硫化碳反應(yīng)來制取()，其裝置如下：(1)A裝置中的離子反應(yīng)方程式為 。(2) 一氯化硫(S2Cl2)常溫下較為穩(wěn)定，受熱易分解，易被氧化，且遇水即歧化，歧化產(chǎn)物中不僅 有淡黃色固體，而且還有兩種氣體，用NaOH溶液吸收該氣體可得兩種鹽Na2SO3和NaCl。 寫出一氯化硫與水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：_。(3)B裝置的作用是 ；C、E裝置中所盛溶液為_。(4)D中冷凝管的冷水進(jìn)水口為 （填“a”或“b”）；實(shí)驗(yàn)過程中，需要先點(diǎn)燃A處酒精

11、燈，通入氯氣一段時(shí)間后方可向D中水槽里面加入熱水加熱，這樣做的目的是 。(5)F裝置是用來處理尾氣氯氣的，已知該吸收反應(yīng)的氧化產(chǎn)物不僅有NaClO還有NaClO3，且，則該反應(yīng)被還原的氯原子與被氧化的氯原子物質(zhì)的量之比為 。18.（10分）超細(xì)二硫化鉬(MoS2)粉末廣泛應(yīng)用于摩擦潤(rùn)滑、儲(chǔ)氫、電極催化等領(lǐng)域，工業(yè)生產(chǎn)MoS2粉末的反應(yīng)如下：據(jù)此回答下列問題：(1)肼(N2H4)的電子式為 。(2)可用CuS04溶液檢驗(yàn)硫化氫的生成，寫出該檢驗(yàn)的化學(xué)反應(yīng)方程式： (3)硫化銨是一種重要的硝酸纖維脫硝劑，已知相關(guān)物質(zhì)的解離常數(shù)如下： 25時(shí)，0.1 mol/L的(NH4)2S溶液呈 性（填“酸性”

12、、“堿性”或“中性”）；結(jié)合水解常數(shù)，解釋其原因： 。(4)此反應(yīng)產(chǎn)生的有污染的尾氣通常采用電解法去除，裝置如下圖：已知陽(yáng)極半反應(yīng)為Fe2+一e一=Fe3+，吸收一段時(shí)間以后陽(yáng)極池產(chǎn)生6.4 g淡黃色沉淀，寫出陽(yáng)極吸收尾氣的離子反應(yīng)方程式 ；此時(shí)陽(yáng)極溶液中未檢測(cè)到Fe3+，則理論上陰極產(chǎn)生的氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 。19.（11分）硫酸亞鐵銨(NH4)2Fe(SO4)2.6H2O，相對(duì)分子質(zhì)量392晶體又稱莫爾鹽，易溶易電離但卻比一般的亞鐵鹽穩(wěn)定，因此廣泛應(yīng)用于制藥、電鍍以及定量分析?；卮鹣铝信c之有關(guān)的問題：(1)在莫爾鹽所涉及的五種元素中： Fe元素在門捷列夫元素周期表中的位置是_ ， 單原

13、子離子半徑最大的是 （填離子符號(hào)）； 寫出其中處于同主族的兩種元素非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)（只寫一條即可）： 。(2)為檢驗(yàn)?zāi)獱桘}是否變質(zhì)，可用的試劑為 。碘是合成人體甲狀腺激素的重要原料，食鹽中加KIO3是我國(guó)為解決普遍性碘缺乏問題的國(guó)家規(guī)定，下圖是自動(dòng)電位滴定法測(cè)定食鹽中碘含量的實(shí)驗(yàn)過程：(3)已知“溶解”過程中IO3-的還原產(chǎn)物為碘單質(zhì)，寫出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式： .(4)簡(jiǎn)述“定容”操作的過程： _.(5)每次取50. 00 mL樣品，用0.005 mol/L酸性K2Cr2O7溶液滴定剩余Fe2+三次，發(fā)生反應(yīng)如下：平均消耗K2Cr2O7溶液b mL，則碘鹽含碘量（以碘元素計(jì)）為_ mg/

14、kg（用含有a和b的式子表達(dá)）。20.（10分）苯乙烯( )是制造一次性泡沫飯盒的聚苯乙烯的單體，其合成所涉及到的反應(yīng)如下：(1)T時(shí)，2L密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)I中，若按投料方式進(jìn)行投料，15 min后反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)C02的轉(zhuǎn)化率為75%，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= ；0-15 min內(nèi)平均反應(yīng)速率v( H2)=_ ；若按投料方式進(jìn)行投料，則開始反應(yīng)速率v正(H2) v逆(H2)（填“>”“<”或“=”）。(2)幾種常見共價(jià)鍵鍵能如下： 則H2=_ （用含有H1和H3的式子表達(dá)） kJ/mol（用具體數(shù)值表達(dá)）。(3)研究表明，溫度、壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)中乙苯平衡轉(zhuǎn)化率的影響如下圖所示： 則

15、H3 0（填“>”“<”或“=”）；P1、P2、P3從大到小的順序是 。 (4)除了改變溫度和壓強(qiáng)，請(qǐng)?zhí)峁┝硗庖环N可以提高苯乙烯產(chǎn)率的方法_。21.（11分）高純NiS04廣泛應(yīng)用于電鍍工業(yè)及鎳鎘電池的生產(chǎn)，粗NiS04是精煉銅的副產(chǎn)物，其成分及含量如下表：工業(yè)上，該提純過程如圖：據(jù)此回答下列問題：(1)除鐵過程中生成的“鐵礬渣”沉淀又稱黃鈉鐵礬，化學(xué)式為NaxFey( SO4)m(OH)n，該化合物中的鐵元素都是+3價(jià)，則x、y、m、n之間的關(guān)系為_ _ ；此過程中加入H2O2 的作用是 。(2)除銅過程中產(chǎn)生的“硫化渣(CuS)”可用于煉銅，但先要用稀硝酸溶解，該溶解被氧化的元素變?yōu)?/p>