氧化還原反應(yīng)精編學(xué)案

1、第三講 氧化還原反應(yīng)的基本概念和規(guī)律考綱要求1.了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。2.了解常見(jiàn)的氧化還原反應(yīng)?？键c(diǎn)一用“雙線(xiàn)橋”理解氧化還原反應(yīng)的概念1氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類(lèi)型的關(guān)系(1)根據(jù)反應(yīng)中有無(wú)電子轉(zhuǎn)移或元素化合價(jià)變化，可以把化學(xué)反應(yīng)劃分為_(kāi)和_反應(yīng)。判斷氧化還原反應(yīng)的最佳判據(jù)是反應(yīng)前后有無(wú)元素的化合價(jià)升降。(2)四種基本反應(yīng)類(lèi)型和氧化還原反應(yīng)的關(guān)系可用下圖表示。示例下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是_，屬于化合反應(yīng)的是_，屬于分解反應(yīng)的是_，屬于置換反應(yīng)的是_，屬于復(fù)分解反應(yīng)的是_。Cu2SO22CuSO2 3O22O3Fe2O33CO2Fe3CO2 2Na2H2O=2NaOHH2CaCO3C

2、aOCO2 2H2O22H2OO2SO3H2O=H2SO4 2Fe3Cl22FeCl3H2SO42NaOH=Na2SO42H2O 2氧化還原反應(yīng)的概念之間的關(guān)系概括為“升失氧、降得還，劑性一致、其他相反”。實(shí)例：在Fe2O33CO2Fe3CO2的反應(yīng)中_是氧化劑，_是還原劑；_元素被氧化，_元素被還原；Fe2O3具有氧化性，CO具有還原性；_是氧化產(chǎn)物，_是還原產(chǎn)物。3氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的表示方法(1)雙線(xiàn)橋法：標(biāo)變價(jià)，畫(huà)箭頭，算數(shù)目，說(shuō)變化。用雙線(xiàn)橋法標(biāo)出銅和濃硝酸反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_。(2)單線(xiàn)橋法：箭頭由失電子原子指向得電子原子，線(xiàn)橋上只標(biāo)電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目，不標(biāo)“得”、“失”字樣

3、。用單線(xiàn)橋法標(biāo)出銅和稀硝酸反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_。4常見(jiàn)的氧化劑和還原劑(1)常見(jiàn)氧化劑 價(jià)態(tài)與氧化劑、還原劑的關(guān)系： 元素為最低價(jià)態(tài)時(shí)，只具有還原性。I-，S2-等。 元素為最高價(jià)態(tài)時(shí)，只具有氧化性。Fe3+，。 元素處于中間價(jià)態(tài)時(shí)，既具有氧化性，又具有還原性。如S、SO2 ，F(xiàn)e2+，I2，H2O2。1正誤判斷，正確的打“”，錯(cuò)誤的打“×”(1)有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)()(2)金屬陽(yáng)離子一定只具有氧化性()(3)氧化還原反應(yīng)中有一種元素被氧化時(shí)，一定有另一種元素被還原()(4)氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物，不是氧化劑就是還原劑()題組一氧化還原反應(yīng)及基

4、本概念判斷1(2016·豐臺(tái)模擬)下列顏色變化與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是()A將乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中，溶液由橙色變?yōu)榫G色B將SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液紅色褪去C將H2C2O4溶液滴入酸性KMnO4溶液中，溶液紫色褪去D將新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，溶液先變紅色后褪色2(2016·威海模擬)某種飛船以N2H4和N2O4為動(dòng)力源，發(fā)生反應(yīng)：2N2H4N2O4=3N24H2O，反應(yīng)溫度可高達(dá)2 700 ，對(duì)于該反應(yīng)，下列說(shuō)法中正確的是()A該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)BN2H4 是氧化劑CN2O4是還原劑DN2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物考點(diǎn)二氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較1氧

5、化性、還原性的判斷(1)氧化性是指得電子的性質(zhì)(或能力)；還原性是指失電子的性質(zhì)(或能力)。(2)氧化性、還原性的強(qiáng)弱取決于得、失電子的難易程度，與得、失電子數(shù)目的多少無(wú)關(guān)。如：Nae=Na，Al3e=Al3，但根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表，Na比Al活潑，更易失去電子，所以Na比Al的還原性強(qiáng)。從元素的價(jià)態(tài)考慮：最高價(jià)態(tài)只有_，如：Fe3、H2SO4、KMnO4等；最低價(jià)態(tài)只有_，如：金屬單質(zhì)、Cl、S2等；中間價(jià)態(tài)既有_又有_，如：Fe2、S、Cl2等。2氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較方法(1)根據(jù)化學(xué)方程式判斷氧化劑(氧化性)還原劑(還原性)=還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物氧化性：氧化劑_氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑_

6、還原產(chǎn)物。(2)根據(jù)反應(yīng)條件和產(chǎn)物價(jià)態(tài)高低進(jìn)行判斷與同一物質(zhì)反應(yīng)，一般越易進(jìn)行，則其氧化性或還原性就越強(qiáng)。如Na與冷水劇烈反應(yīng)，Mg與熱水反應(yīng)，Al與水加熱反應(yīng)也不明顯，所以還原性：Na_Mg_Al；非金屬單質(zhì)F2、Cl2、Br2、I2與H2反應(yīng)，F(xiàn)2與H2暗處劇烈反應(yīng)并爆炸，Cl2與H2光照劇烈反應(yīng)并爆炸，Br2與H2加熱到500 才能發(fā)生反應(yīng)，I2與H2在不斷加熱的條件下才緩慢發(fā)生反應(yīng)，且為可逆反應(yīng)，故氧化性：F2_Cl2_Br2_I2。當(dāng)不同的氧化劑作用于同一還原劑時(shí)，如果氧化產(chǎn)物價(jià)態(tài)相同，可根據(jù)反應(yīng)條件的高低進(jìn)行判斷：一般條件越低，氧化劑的氧化性越強(qiáng)，如：MnO24HCl(濃)MnCl

7、2Cl22H2O,2KMnO416HCl(濃)=2KCl2MnCl25Cl28H2O，由上述反應(yīng)條件的不同，可判斷氧化性：KMnO4>MnO2。當(dāng)不同氧化劑作用于同一還原劑時(shí)，如果氧化產(chǎn)物價(jià)態(tài)不相同，可根據(jù)氧化產(chǎn)物的價(jià)態(tài)高低進(jìn)行判斷：氧化產(chǎn)物的價(jià)態(tài)越高，則氧化劑的氧化性越強(qiáng)，如：2Fe3Cl22FeCl3，F(xiàn)eSFeS，則氧化性：Cl2S。深度思考題組一依據(jù)方程式判斷氧化性、還原性強(qiáng)弱1已知常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個(gè)離子反應(yīng)：Ce4Fe2=Fe3Ce3Sn22Fe3=2Fe2Sn4由此可以確定Fe2、Ce3、Sn2三種離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序是()ASn2、Fe2、Ce3 BSn2、

8、Ce3、Fe2CCe3、Fe2、Sn2 DFe2、Sn2、Ce32已知I、Fe2、SO2和H2O2均有還原性，它們?cè)谒嵝匀芤褐羞€原性的強(qiáng)弱順序?yàn)镕e2H2O2ISO2，則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是()A2Fe3SO22H2O=2Fe2SO4HBI2SO22H2O=H2SO42HICH2O2H2SO4=SO2O22H2OD2Fe3H2O2=2Fe2O22H3(2015·四川理綜，1)下列物質(zhì)在生活中應(yīng)用時(shí)，起還原作用的是()A明礬作凈水劑B甘油作護(hù)膚保濕劑C漂粉精作消毒劑D鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑4在下列變化中，一定要加入合適的氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是()ANa2O2O2 BCl2ClCFe(OH)

9、2Fe(OH)3 DNO2HNO35H可以跟NH3反應(yīng)，HNH3=NHH2，根據(jù)該反應(yīng)事實(shí)，可以得出的正確結(jié)論是ANH3具有還原性 BH是很強(qiáng)的還原劑CH2是氧化產(chǎn)物，NH是還原產(chǎn)物 D該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)第四講：氧化還原反應(yīng)的計(jì)算和配平考綱要求1.掌握常見(jiàn)氧化還原反應(yīng)方程式的配平。2.掌握常見(jiàn)氧化還原反應(yīng)的相關(guān)計(jì)算。3.理解質(zhì)量守恒定律。考點(diǎn)一氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律1價(jià)態(tài)規(guī)律(1)升降規(guī)律：氧化還原反應(yīng)中，化合價(jià)有升必有降，升降總值相等。(2)價(jià)態(tài)歸中規(guī)律含不同價(jià)態(tài)的同種元素的物質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，該元素價(jià)態(tài)的變化一定遵循“高價(jià)低價(jià)中間價(jià)”，而不會(huì)出現(xiàn)交叉現(xiàn)象。簡(jiǎn)記為“兩相靠，不相交”。(

10、3)歧化反應(yīng)規(guī)律；“中間價(jià)高價(jià)低價(jià)”。2強(qiáng)弱規(guī)律自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，一般遵循強(qiáng)氧化劑制弱氧化劑，強(qiáng)還原劑制弱還原劑，即“由強(qiáng)制弱”。3先后規(guī)律(1)同時(shí)含有幾種還原劑時(shí)將按照還原性由強(qiáng)到弱的順序依次反應(yīng)。如：在FeBr2溶液中通入少量Cl2時(shí)，因?yàn)檫€原性Fe2Br，所以Fe2先與Cl2反應(yīng)。4電子守恒規(guī)律氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子總數(shù)等于還原劑失電子總數(shù)。題組一電子轉(zhuǎn)移數(shù)目判斷與計(jì)算1下列表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目正確的是()考點(diǎn)二電子守恒思想在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用1守恒法解題的思維流程(1)找出氧化劑、還原劑及相應(yīng)的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物。(2)找準(zhǔn)一個(gè)原子或離子得失電子數(shù)(注意化學(xué)式中粒

11、子的個(gè)數(shù))。(3)根據(jù)題中物質(zhì)的物質(zhì)的量和得失電子守恒列出等式。n(氧化劑)×變價(jià)原子個(gè)數(shù)×化合價(jià)變化值(高價(jià)低價(jià))n(還原劑)×變價(jià)原子個(gè)數(shù)×化合價(jià)變化值(高價(jià)低價(jià))。題組一兩元素之間得失電子守恒問(wèn)題1現(xiàn)有24 mL濃度為0.05 mol·L1的Na2SO3溶液恰好與20 mL濃度為0.02 mol·L1的K2Cr2O7溶液完全反應(yīng)。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化為Na2SO4，則元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為()A2 B3C4 D52Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4，而NaClO被還原為NaCl，若反

12、應(yīng)中Na2Sx與NaClO的物質(zhì)的量之比為116，則x的值為()A2 B3 C4 D53(1)根據(jù)反應(yīng)KClO36HCl=3Cl2KCl3H2O可知，每生成3 mol Cl2轉(zhuǎn)移_ mol e；(2)2Na2O22H2O=4NaOHO2，每產(chǎn)生1 mol氧氣轉(zhuǎn)移_ mol e；考點(diǎn)三氧化還原反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)與配平1氧化還原方程式配平的基本原則2氧化還原方程式配平的一般步驟示例配平化學(xué)方程式：H2SHNO3SNOH2O題組一正向配平類(lèi)1(1)_HCl(濃)_MnO2_Cl2_MnCl2_H2O(2)_Cu_HNO3(稀)=_Cu(NO3)2_NO_H2O(3)_KI_KIO3_H2SO4=_I2

13、_K2SO4_H2O題組二逆向配平類(lèi)2(1)_S_KOH=_K2S_K2SO3_H2O(2)_P4_KOH_H2O=_K3PO4_PH3題組三缺項(xiàng)配平類(lèi)3(1)_ClO_Fe(OH)3_=_Cl_FeO_H2O配平的基本技能(1)全變從左邊配：氧化劑、還原劑中某元素化合價(jià)全變的，一般從左邊反應(yīng)物著手配平。(2)自變從右邊配：自身氧化還原反應(yīng)(包括分解、歧化)一般從右邊著手配平。4，KMnO4能與熱的經(jīng)硫酸酸化的Na2C2O4反應(yīng)，生成Mn2和CO2，該反應(yīng)的離子方程式是_5.已知在酸性介質(zhì)中FeSO4能將6價(jià)鉻還原成3價(jià)鉻。寫(xiě)出Cr2O與FeSO4溶液在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式：_。6Cl2是紡織工業(yè)中常用的漂白劑，Na2S2O3可作漂白布匹后的“脫氯劑”。脫氯反應(yīng)為S2OCl2H2OSOClH(未配平)。下列對(duì)該反應(yīng)的說(shuō)法不正確的是(