北京化工大學復試化學綜合樣卷

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上化學綜合樣題一、選擇題1. 當基態(tài)原子的第六電子層只有兩個電子，則原子的第五電子層的電子數(shù) 。(A) 肯定為8電子(B) 肯定為18電子(C) 肯定為818電子(D) 肯定為832電子2. 下列基態(tài)原子中第一電離能最大的是 。(A) Si(B) P (C) S(D) Cl3. 下列分子或離子中鍵角最小的是 。(A) NH3(B) PCl4+ (C) BF3 (D) H2O4. 下列各組物質(zhì)沸點高低順序中正確的是 。 (A) HI > HBr > HCl > HF(B) H2Te > H2Se > H2S > H2O(C) NH3 &

2、gt; AsH3 > PH3 (D) CH4 > GeH4 > SiH45. 已知Co(NH3)63+的m = 0 B.M.，則下列關于Co(III)的雜化方式和配合物的空間構(gòu)型的敘述中正確的是 。 (A) sp3d2雜化，正八面體(B) d2sp3雜化，正八面體(C) sp3d2雜化，三方棱柱體(D) d2sp3雜化，四方錐6. 下列配離子中具有平面正方形構(gòu)型的是 。(A) Co(NCS)42- (m=3.87 B.M.)(B) Cu(CN)42- (m=1.73 B.M.)(C) Ni(NH3)42+(m =2.90 B.M.)(D) Zn(NH3)42+ (m=0 B.

3、M.)7. 按熱力學通常的規(guī)定，下列物質(zhì)中標準摩爾生成焓為零的是 。(A) P (紅磷，s)(B) P (白磷，s)(C) O3 (g)(D) I2 (g)8. 在氨水中加入下列物質(zhì)中的 時，NH3×H2O的解離度下降，溶液pH值減小。(A) NH4Cl (B) NaOH(C) HCl(D) H2O9. BiCl3的水解產(chǎn)物為 。(A) Bi(OH)3(B) BiOCl(C) Bi(OH)Cl2(D) Bi2O310. 下列物質(zhì)中共價成分最大的是 。(A) AlF3 (B) FeCl3(C) FeCl2(D) SnCl411. 分析天平的絕對誤差為0.1mg，若要求測定的相對誤差不大

4、于0.1%，最少稱取試樣為： 0.1g 0.15g 0.2g 0.25g12. 下列各酸 A. H2SO4 ，B. H2S，C. ，D. NH4+ ，按強弱排列的順序為： ABCD ACBD ABDC ACDB13. 用0.200mol/L EDTA 滴定0.02mol/L Cu2+ 的適宜酸度范圍為： 1.95.0 2.95.0 2.96.0 3.95.214. 硫酸銅的水溶液呈藍色，是因為它吸收了下面哪一種顏色的光： 藍 黃綠 黃 紅二、填空題1. 按照價層電子對互斥理論，SiF4的中心原子的孤電子對數(shù)LP為 ，鍵電子對數(shù)BP為 ，價層電子對數(shù)VP為 ，SiF4的中心原子雜化類型為 ，Si

5、F4分子的幾何構(gòu)型為 。2. 鑒定Fe3+時用 試劑，實驗現(xiàn)象為 ；鑒定Ni2+時用 試劑，實驗現(xiàn)象為 。3. 難溶強電解質(zhì)A2B3（不考慮水解）的溶解度為s mol×L-1， 則其溶度積常數(shù)K o sp為 。4. 試求出下列溶液的pH值，0.100mol/L 乙酸 ，0.100mol/L 三乙醇胺 。（乙酸pKa=4.76，三乙醇胺pKb=6.24）5. 在氧化還原滴定中，反應速度除與反應物的 有關外，還與反應時 的 、 及 有關。 6. 分光光度法的定量依據(jù)是 定律，吸光度與透光率的關系是 。三、問答題1. 化合物A是一種不溶于水的暗綠色固體，但它能溶于硝酸生成淺粉色溶液B，將B

6、與濃HNO3和KClO3共煮沸便可生成棕色沉淀C，將該沉淀C與NaOH和Na2O2共熔，它就轉(zhuǎn)化為綠色化合物D，D可溶于鹽酸溶液中，生成紫色溶液E及少量沉淀C，將C加入酸性的H2O2溶液中，便有氣體F生成，同時生成溶液B，在溶液B中加入少量的NaOH溶液，生成白色沉淀G，G迅速變成褐色沉淀H。請確認每個字母所代表的物質(zhì)并寫出C在酸性條件下與H2O2反應和C在堿性條件下與Na2O2反應的方程式。2. 化合物A，分子式為C6H12O，能與羥胺反應，而與Tollens試劑或飽和亞硫酸氫鈉均不起反應。A催化加氫得B，分子式為C6H14O，B和濃硫酸作用脫水生成C，分子式為C6H12，C經(jīng)臭氧化還原水解生成D和E，兩者分子式均為C3H6O，D有碘仿反應而無銀鏡反應，E有銀鏡反應卻無碘仿反應，試推測ABCDE的結(jié)構(gòu)，并寫出反應方程式。3. 色譜分析法的定性和定量依據(jù)是什么？常用的定性和定量分析方法有哪些？四、計算題1. 在熱力學標準態(tài)，298K時電對Ag+/Ag(joA=0.80V)和電對Fe3+/Fe2+(joA=0.77V組成原電池，求：(1) 該電池反應的標準平衡常數(shù)Ko298K；(2) 當c(Ag+)=0.010 mol×L-1，c(Fe3+)=c(Fe2+)=0.10 mol×L-1時電池的電動勢。2. 向pH = 5的20.00 mL