高中學(xué)電解質(zhì)知識點(含常見電離方程式)

1、電解質(zhì)知識點一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)電解質(zhì)：在水溶液里 或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的 化合物。非電解質(zhì)：在水溶液里 和熔融狀態(tài)下 都不能導(dǎo)電的 化合物。 【注意】1 .電解質(zhì)和非電解質(zhì)的范疇都是 化合物，所以單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非 電解質(zhì)。2 .化合物為電解質(zhì)，其本質(zhì)是 自身能電離出離子，有些物質(zhì)溶于水時所得 溶液也能導(dǎo)電，但這些物質(zhì)自身不電離， 而是生成了一些電解質(zhì)， 則這些物 質(zhì)不屬于電解質(zhì)。如：SO2、SO3、CO2、NO2等。3 .常見電解質(zhì)的范圍：酸、堿、鹽、金屬氧化物、水。二.強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)強電解質(zhì)：在溶液中能夠全部電離的電解質(zhì)。則強電解質(zhì)溶液中不存在電離平衡。弱電解質(zhì)：在溶液中只是部分

2、電離的電解質(zhì)。則弱電解質(zhì)溶液中存在電離平衡。強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的區(qū)別強電解質(zhì)'弱電解質(zhì)'|定義溶于水后幾乎完全電離的電解質(zhì)P 溶于水后只后部分電離的電解質(zhì)化合物類型離子化合物及具后強極性鍵的 共價化合物某些具有弱極性鍵的共價化合物。電離程度幾乎100 %完全電離只后部分電離電離過程不可逆過程，無電離平衡可逆過程，存在電離平衡溶液中存在的微 粒（水分子/、計）只后電離出的陰陽離子，不存在 電解質(zhì)分子既有電離出的陰陽離子，又有電解質(zhì)分子實例絕大多數(shù)的鹽（包括難溶性鹽）強酸：H2SO、HCl、HClQ等強堿：Ba （OH 2Ca （OH 2等 弱酸：H2CO、CHCOOH。弱堿：NH

3、 - H2Q Cu (OH 2Fe (OH 3等。電離方程式KN- K+NO HbSQ-2 H+SO2NH - H2O NH+OHH2SLH+HS HS 、 H+S2【注意】1 .強、弱電解質(zhì)的范圍：強電解質(zhì)：強酸、強堿、絕大多數(shù)鹽弱電解質(zhì)：弱酸、弱堿、水2 .強、弱電解質(zhì)與溶解性的關(guān)系：電解質(zhì)的強弱取決于電解質(zhì)在水溶液中是否完全電離，與溶解度的大小無關(guān)。一些難溶的電解質(zhì)，但溶解的部分能全部電離， 則仍屬強電解質(zhì)。如：BaSO4、BaCO3 等。3 .強、弱電解質(zhì)與溶液導(dǎo)電性的關(guān)系：溶液的導(dǎo)電性強弱與溶液中的離子濃度大小有關(guān)。強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性不一定強，如很稀的強電解質(zhì)溶液， 其離子濃度很小

4、，導(dǎo)電性很弱。而弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性不一定弱，如較濃的弱電解質(zhì)溶液， 其電離出的離子濃度可以較大，導(dǎo)電性可以較強。4 .強、弱電解質(zhì)與物質(zhì)結(jié)構(gòu)的關(guān)系：強電解質(zhì)一般為離子化合物和一些含強極性鍵的共價化合物，弱電解質(zhì)一般為含弱極性鍵的化合物。5 .強、弱電解質(zhì)在熔融態(tài)的導(dǎo)電性：離子型的強電解質(zhì)由離子構(gòu)成， 在熔融態(tài)時產(chǎn)生自由移動的離子， 可以導(dǎo)電。 而共價型的強電解質(zhì)以及弱電解質(zhì)由分子構(gòu)成， 熔融態(tài)時仍以分子形式存在， 所以不導(dǎo)電。1、酸的電離(H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、H3P。4、HF、H2SO3、CH3COOH、 H2CO3、H2S、HNO2、C6H5OH、HCN、HClO)

5、 H2SO4=2H +SO42-或：H2SO4+2H2O=2H 3O+SO42-HNO3=H+NO3 或：HNO3+H2O=H 3O+NO3- (以下雷同)HCl=H +ClHBr=H +BrHI=H +IH3PO4H+H2PO4 H2PO4H+HPO4HPO2 H+PO4HFH+F .2H2SO3=H+HSO 3 HSO 3H+SO 3CH3COOH H +CH 3COOH2CO3=H+ HCO3 HCOs=H+ CO2H2SH+HS hs h+s2HNO2=H+NO2C6H50H =H+C6H5O- (苯酚不是酸，顯酸性)HCN =H +CNHClOH+ClOH20=H+0H2H2OH3O

6、+OH2、堿的電離(NaOH、KOH、Ba(0H)2、Mg(OH) 2、Al(OH) 3、NH3 - H2O) NaOH=Na +0HKOH=K +0HBa(OH) 2=Ba2+2OHMg(OH) 2=Mg2+2OHAl(OH) 3Al 3+3OH 酸式電離：Al(OH) 3H+AlO 2+H2ONH3 - H2ONH4+2OHCa（OH）2=Ca2+2OH （澄清石灰水）Ca（OH）2一Ca2+2OH（石灰懸濁液）3、鹽的電離（NaCl、Na2SO4、NaHSO4、Na2SO3、NaHSO3、MgSO4、CaSO4、 Al2（SO4）3、CuSO4、AlCl 3、AgNO3、CFCOONa、

7、NH4NO3、FeCl3、Na2CO3、 NaHCO3、Na2S、NaHS、NaH2PO4、Na2HPO4、Na3PO4、KI、NaBr、NaClO、 AgCl、CaCO3）NaCl=Na+ClNa2SO4=2Na+SO2NaHSO4=H+Na+ SO2Na2SO3=2Na+SO2NaHSO 3=Na +HSO3- （錯誤書寫：NaHSO 3=Na +H +SO42-）MgSO4=Mg 2+SO2Al2（SO4）3=2Al 3+3SO2CuSO4=Cu 2+ SO2AlCl 3=Al 3+3ClAgNO 3=Ag +NO 3CH3COONa=CH 3COO +Na+NH4NO3=NH4+NO3-FeCl3=Fe3+3ClNa2CO3=2Na+CO3NaHCO3=Na+HCO3（錯誤書寫：NaHCO3=Na+H+CO；）Na2s=2Na+ S22NaHS=Na+HS（錯誤書寫：NaHS=Na+H+S ）NaH2PO4=Na+H2PO423Na2HPO4=2Na+HPO4（錯誤書寫：Na2HPO4=2Na+H+PO4 ）Na3PO4=3Na+PO3KI=K +INaBr=Na +BrNaClO=Na +ClOAgCl=Ag+Cl （難溶、微溶物質(zhì)在水中發(fā)生微弱電離）2CaCO3Ca2+CO；（錯誤書寫：CaCO3=Ca2