元素周期表習(xí)題及答案1

1、一、選擇題(每小題3分，共42分，每小題有12個(gè)正確選項(xiàng))1下列有關(guān)現(xiàn)在的長(zhǎng)式元素周期表的判斷中正確的是()來(lái)A從左向右數(shù)第七縱行是A族B從左向右數(shù)第十一縱行是B族CA族全部是金屬元素DA族的全部元素只能表現(xiàn)非金屬元素的性質(zhì)解析：A.它應(yīng)是B族。C.氫元素在A族中。D.砹(At)是既能表現(xiàn)非金屬性又能表現(xiàn)金屬性的元素的典型之一。答案：B2主族元素在周期表中的位置，取決于元素原子的()A相對(duì)原子質(zhì)量和核電荷數(shù)B電子層數(shù)和中子數(shù)C電子層數(shù)和最外層電子數(shù)D金屬性和非金屬性的強(qiáng)弱解析：原子的電子層數(shù)決定其所在的周期；原子的最外層電子數(shù)決定它所在的族。答案：C3下列關(guān)于現(xiàn)在的長(zhǎng)式元素周期表的判斷中不正確

2、的是()A所含元素種數(shù)最少的周期是第一周期來(lái)源:B所含元素種數(shù)最多的周期是第六周期C所含元素種數(shù)最多的族是族D所含元素種數(shù)最多的族是B族答案：C4下列原子序數(shù)所代表的元素中，全屬于主族元素的一組是()A22,26,11B13,15,38C29,31,16 D18,21,14答案：B5據(jù)國(guó)外有關(guān)資料報(bào)道，在獨(dú)居石(一種共生礦，化學(xué)成分為Ce、La、Nd、的磷酸鹽)中，查明有尚未命名的116、124、126號(hào)元素。判斷其中116號(hào)元素應(yīng)位于周期表中的()A第6周期A族 B第7周期A族C第7周期族 D第8周期A族答案：B6(2011天津卷)以下有關(guān)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的敘述正確的是()A第A族元素銫

3、的兩種同位素137Cs比133Cs多4個(gè)質(zhì)子B同周期元素(除0族元素外)從左到右，原子半徑逐漸減小C第A族元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)D同主族元素從上到下，單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低解析：137Cs與133Cs是銫的兩種同位素，二者質(zhì)子數(shù)相等，中子數(shù)相差4，A項(xiàng)錯(cuò)誤；同周期元素(除0族外)從左到右，核電荷數(shù)逐漸增大，原子半徑逐漸減小，B項(xiàng)正確；同主族元素從上到下，非金屬性逐漸減弱，其對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，C項(xiàng)錯(cuò)誤；堿金屬元素的單質(zhì)，從上到下熔點(diǎn)逐漸降低，而鹵族元素的單質(zhì)，從上到下熔點(diǎn)逐漸升高，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：B7國(guó)際無(wú)機(jī)化學(xué)命名委員會(huì)在1989年做出決定，把長(zhǎng)式元素周期表原先的主副族及

4、族號(hào)取消，由左至右改為18列。如堿金屬元素為第1列，稀有氣體元素為第18列。按此規(guī)定，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A第9列元素中沒(méi)有非金屬元素B只有第2列元素原子最外層有2個(gè)電子C第1列和第17列元素的單質(zhì)熔沸點(diǎn)變化趨勢(shì)相反D在整個(gè)18列元素中，第3列的元素種類(lèi)最多解析：根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)，第9列即原第族中的1個(gè)縱行，無(wú)非金屬元素。而第18列的He元素最外層也有2個(gè)電子，所以B項(xiàng)錯(cuò)誤。第1列為堿金屬元素，第17列為鹵素，兩者熔沸點(diǎn)的變化趨勢(shì)確實(shí)相反。由于第3列即第B族，包括鑭系和錒系元素，鑭系和錒系各包括15種元素，種類(lèi)最多。答案：B點(diǎn)評(píng)：了解元素周期表的結(jié)構(gòu)，利用信息進(jìn)行知識(shí)的遷移考查了自學(xué)能力。

5、8A、B兩元素為某周期第A族和第A族元素，若A元素的原子序數(shù)為x，則B元素的原子序數(shù)可能為()x1x8x11x18x25x32A BC D解析：在同一周期的前提下，若A、B為第二或第三周期元素，其原子序數(shù)之差為1，即B的原子序數(shù)為x1。若A、B為第四或第五周期元素，其原子序數(shù)之差要加上10種過(guò)渡元素，B的原子序數(shù)為x11。若A、B為第六或第七周期元素，其原子序數(shù)之差還包括15種鑭系或錒系元素，即有24種過(guò)渡元素，B的原子序數(shù)為x25。故答案為C。答案：C9關(guān)于鹵素(用X表示)的下列敘述正確的是()A鹵素單質(zhì)與水反應(yīng)均可用X2H2OHXOHX表示BHX都極易溶于水，它們的熱穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)增大而

6、增強(qiáng)來(lái)源:數(shù)理化網(wǎng)C鹵素單質(zhì)從F2I2顏色逐漸加深DX的還原性依次為FClBrI，因此排在前面的鹵素單質(zhì)可將排在后面的鹵素從它的鹽溶液里置換出來(lái)解析：F2與水反應(yīng)：2F22H2O=4HFO2，A錯(cuò)；HX極易溶于水，但其熱穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)增大而減弱，即HFHClHBrHI，B錯(cuò)；F2不能將氯、溴、碘從它們的鹽溶液中置換出來(lái)，而是先與水反應(yīng)，D錯(cuò)。故應(yīng)選C。答案：C點(diǎn)評(píng)：本題主要考查對(duì)鹵素性質(zhì)遞變性的認(rèn)識(shí)，此外還要掌握氟的特殊性：F無(wú)正價(jià)，F(xiàn)2能與水反應(yīng)置換出O2，HF極易溶于水，但其水溶液為弱酸。10下列敘述中錯(cuò)誤的是()A隨著電子層數(shù)增多，堿金屬的原子半徑逐漸增大B堿金屬具有強(qiáng)還原性，它們的離

7、子具有強(qiáng)氧化性C堿金屬單質(zhì)的熔沸點(diǎn)隨著核電荷數(shù)的增大而降低D堿金屬元素在自然界中都是以化合態(tài)存在的解析：還原性強(qiáng)，即(原子)易失去電子，則離子難得電子，即氧化性弱。答案：B11鈉和銫都是堿金屬元素，下列關(guān)于銫及其化合物的敘述中正確的是()A銫的密度比水小，像鈉一樣浮在水面上B銫與水反應(yīng)十分劇烈，甚至?xí)l(fā)生爆炸C碳酸銫加熱時(shí)易分解成二氧化碳和氧化銫D氫氧化銫是強(qiáng)堿，其堿性比氫氧化鉀強(qiáng)解析：根據(jù)堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及性質(zhì)的相似性和遞變性，可知選項(xiàng)B、D是正確的。堿金屬碳酸鹽的熱穩(wěn)定性都較大，受熱時(shí)不能發(fā)生分解。另外，銫單質(zhì)的密度為1.87 g/cm3，不能浮在水面上。答案：BD12X、Y、Z是

8、周期表中相鄰的三種短周期元素，X和Y在同周期，Y和Z在同主族，三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為17，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和為31，則X、Y、Z是()AMg，Al，Si BLi，Be，MgCN，O，S DP，S，O解析：方法一情況分析法。X、Y、Z在周期表中的相對(duì)位置有以下四種情況：如為，設(shè)Y的原子序數(shù)為y，則X為y1，Z為y8，則y1yy83y731，得y8，則X原子序數(shù)為7，Z原子序數(shù)為16，所以選項(xiàng)C符合。如為同理可得y1yy831，y不合理，舍去。如為同理可解得y不合理。如為可解得y不合理，驗(yàn)證C中最外層電子數(shù)之和為17，所以符合。方法二數(shù)學(xué)處理法。若xX、yY、zZ為相鄰的三種元素，X、Y同周

9、期，Y、Z同主族，xyz m，則會(huì)有y若余1時(shí)，則xy1zy8若無(wú)余數(shù)，則無(wú)解若缺1時(shí)，則xy1zy8則由上題中m31代入，若y13無(wú)余數(shù)，無(wú)解。若y8缺1，則x817，z8816，所以Y為O、X為N、Z為S。答案：C131820年德貝萊納用MnO2催化KClO3分解制氧氣，發(fā)現(xiàn)制得的氧氣有異常的氣味，將該氣體通過(guò)KI淀粉溶液，溶液變藍(lán)。則氧氣中可能混有()ACl2 BBr2CHCl DCO2解析：本題解題的關(guān)鍵是“氣體能使KI淀粉溶液變藍(lán)”。使KI淀粉溶液變藍(lán)的實(shí)質(zhì)是強(qiáng)氧化劑氧化KI為I2，I2單質(zhì)能遇淀粉顯藍(lán)色。除鹵素中F2、Cl2、Br2之外，具有強(qiáng)氧化性的O3、HNO3、KMnO4、F

10、e3等都能使KI淀粉溶液變藍(lán)色。本題中的KClO3在MnO2的催化作用下分解反應(yīng)的副反應(yīng)不熟悉，故此題可用淘汰法進(jìn)行篩選找出正確答案。C、D項(xiàng)中的HCl、CO2不能使之變藍(lán)，B中的Br2是反應(yīng)物中沒(méi)有的元素，故B項(xiàng)也應(yīng)淘汰掉。所以能使KI淀粉溶液變藍(lán)又有異常氣味的氣體可能是A中的Cl2。答案：A14當(dāng)水和銣與另一堿金屬的合金7.8 g完全反應(yīng)時(shí)，放出的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為0.2 g，則合金中另一金屬可能是()A鋰 B鈉來(lái)源:C鉀 D銫解析：所有的堿金屬都可按下式與水發(fā)生反應(yīng)設(shè)：該合金的平均相對(duì)分子質(zhì)量為Ar(M)2M2H2O=2MOHH22Ar(M) 278 0.2Ar(M)39，即該金屬的平均

11、相對(duì)原子質(zhì)量為39，已知銣的相對(duì)原子質(zhì)量為85.5，另一種堿金屬的相對(duì)原子質(zhì)量一定要小于39，即鋰、鈉滿足題意要求。答案：AB二、填空題(共58分)15(10分)在周期表中找到第3橫行17縱行的元素，回答下列問(wèn)題：(1)該元素的符號(hào)是_，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)，屬于_元素(填金屬或非金屬)。(2)該元素位于第_周期，_族，該族的名稱(chēng)是_。(3)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：該元素的單質(zhì)水：_；該元素的單質(zhì)氫氧化鈉：_。答案：(1)Cl非金屬(2)3A鹵素(3)Cl2H2OHClHClO；Cl22NaOH=NaClNaClOH2O16(11分)A、B、C為短周期元素，在周期表中所處的位置如圖所示。A、

12、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)。B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。(1)寫(xiě)出A、B、C三種元素的名稱(chēng)_、_、_。(2)B位于元素周期表中第_周期，第_族。(3)C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)，C的單質(zhì)與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(4)寫(xiě)出A的氣態(tài)氫化物與B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式_。解析：依題意，A、B、C為短周期元素，從A、B、C的相對(duì)位置看，A、C只能處在第二周期，而B(niǎo)處在第三周期。設(shè)A的原子序數(shù)為x1，則C為x1，B為x8，則有：(x1)x1x8x8所以A、B、C的原子序數(shù)分別為7、16、9，對(duì)應(yīng)的元素分別為N、S、F。答案：(1)氮硫氟(2)三VIA(3)F2H2=

13、2HF(4)2NH3H2SO4=(NH4)2SO417(8分)按下列要求書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式：(1)反應(yīng)物中，溴元素被氧化_。(2)反應(yīng)物中，溴元素被還原_。(3)反應(yīng)物中，溴元素既被氧化又被還原_。(4)反應(yīng)物中，溴元素既未被氧化又未被還原_。解析：(1)溴元素被氧化，則溴元素化合價(jià)升高，常見(jiàn)反應(yīng)為Br2。(2)溴元素被還原，則溴元素的化合價(jià)降低，常見(jiàn)反應(yīng)為Br2。(3)溴元素既被氧化又被還原，則反應(yīng)溴元素的化合價(jià)既升高又降低。常見(jiàn)反應(yīng)為Br2，一般為Br2跟水或堿溶液反應(yīng)。(4)溴元素既未被氧化又未被還原，其化合價(jià)未變化，一般為Br跟Ag的反應(yīng)。答案：(1)Cl22KBr=2KClBr2(2)B

14、r2H22HBr(3)Br22NaOH=NaBrNaBrOH2O(4)AgNO3NaBr=AgBrNaNO318(13分)X、Y、Z、T、V為5種短周期元素，X、Y、Z在周期表中位置如圖所示，這三種元素原子序數(shù)之和是41，X和T在不同條件下反應(yīng)，可以生成化合物T2X(白色固體)和T2X2(淡黃色固體)兩種化合物，V單質(zhì)在Z單質(zhì)中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰，產(chǎn)物溶于水能使石蕊試液變紅，則：(1)5種元素的元素符號(hào)分別是：X_，Y_，Z_，T_，V_。(2)Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖是：_。(3)T、X形成化合物T2X與T2X2的化學(xué)方程式：_，_。答案：(1)O、S、Cl、Na、H(2)(3)4NaO2=2Na

15、2O2NaO2Na2O219(8分)A、B兩元素，A的原子序數(shù)為x，A、B所在周期元素的種類(lèi)分別為m和n，若A、B同在第A族，當(dāng)B在A的上周期時(shí)，B的原子序數(shù)為_(kāi)，當(dāng)B在A的下周期時(shí)，B的原子序數(shù)為_(kāi)；若A、B同在第A族，當(dāng)B在A的上周期時(shí)，B的原子序數(shù)為_(kāi)，當(dāng)B在A的下周期時(shí)，B的原子序數(shù)為_(kāi)。答案：先根據(jù)元素周期表找出同主族相鄰元素原子序數(shù)的關(guān)系的規(guī)律，再用代數(shù)式表示。xn，xm；xm，xn。20(8分)今有下列兩組單質(zhì)，試將每組單質(zhì)從三個(gè)不同角度進(jìn)行“分類(lèi)”。每種“分類(lèi)”都可挑出一種單質(zhì)，它跟其他三種單質(zhì)屬于不同的“類(lèi)”。將挑出的單質(zhì)(寫(xiě)化學(xué)符號(hào))和挑選依據(jù)(寫(xiě)編碼)列在下面相應(yīng)表格內(nèi)。兩組單質(zhì)為：(I)O2，F(xiàn)2，S，N2()Fe，Na，Al，Si“挑選依據(jù)”僅限于以下幾種：該被挑出的單質(zhì)與其他三種單質(zhì)不同，是由于：A其組成元素不屬于金屬(或非金屬)B其