第四章知識(shí)點(diǎn) 文檔

1、第四章 第一節(jié) 無機(jī)非金屬材料的主角硅 第1課時(shí) 二氧化硅和硅酸 1根據(jù)所學(xué)知識(shí)，分析回答下列問題：(1)碳的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_，硅的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 。(2)碳原子和硅原子結(jié)構(gòu)上的相同點(diǎn)是_ _，不同點(diǎn)是_ _。(3)碳原子和硅原子在性質(zhì)上相似主要表現(xiàn)在_ _ _。2以CO2為例，用化學(xué)方程式表示酸性氧化物的通性：(1)與水反應(yīng)：_(2)與堿反應(yīng)：_(3)與堿性氧化物反應(yīng)：_知識(shí)點(diǎn)一二氧化硅1硅元素在地殼中的含量是26.3%，僅次于_ _。硅元素在自然界中主要以_的形式存在，原因是_ _。2硅的氧化物為二氧化硅，俗名為_，天然二氧化硅分為_ _(如方石類、水晶等)和_(如硅藻土)。根據(jù)日常生

2、活中的實(shí)例描述二氧化硅的物理性質(zhì)：_ _。3二氧化硅的類別為酸性氧化物，并列表比較二氧化碳和二氧化硅的性質(zhì)。CO2SiO2物理性質(zhì)與堿性氧化物反應(yīng)與堿液反應(yīng)與H2O反應(yīng)與酸反應(yīng)相同點(diǎn)歸納總結(jié)(1)二氧化硅與二氧化碳的物理性質(zhì)差異較大的原因是_ _。二氧化硅晶體結(jié)構(gòu)如圖：二氧化硅晶體是由Si原子和O原子按_ 的比例所組成的_ _結(jié)構(gòu)的晶體。(2)二氧化硅的化學(xué)性質(zhì)有_ _。 遷移應(yīng)用1下列關(guān)于SiO2和CO2的說法中正確的是()ACO2、SiO2分別是碳酸和硅酸的酸酐BCO2和SiO2與水反應(yīng)分別生成相應(yīng)的酸CCO2是酸性氧化物，SiO2是兩性氧化物DCO2和SiO2都是由相應(yīng)的分子組成的2下列

3、溶液可以盛放在玻璃試劑瓶中，但不能用磨口玻璃塞的是()硅酸鈉溶液氫氟酸氫氧化鈉溶液氯化鈉溶液A B C D3試將SiO2制品的用途與其體現(xiàn)的性質(zhì)連線。知識(shí)點(diǎn)二硅酸1寫出上述實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式。(1)Na2SiO3溶液與鹽酸反應(yīng)：_。(2)將CO2通入Na2SiO3溶液中：_。歸納總結(jié)(1)實(shí)驗(yàn)室制取硅酸的方法是_。(2)硅酸的性質(zhì)：_。(3)硅酸濃度小時(shí)可形成_ _，濃度大時(shí)可形成_ _。硅酸凝膠經(jīng)干燥脫水得到_，具有較強(qiáng)的_ _，常用作_ _載體。遷移應(yīng)用4在既能溶解Al(OH)3又能溶解SiO2的無色溶液中，能大量共存的是()ANa、Al3、NO、ClBK、Na、Cl、Si

4、OCFe2、K、SO、ClDNa、HCO、K、NO5下列反應(yīng)不能一步完成的是()ASiO2Na2SiO3BSiO2H2SiO3CNa2CO3Na2SiO3DH2SiO3SiO21二氧化硅(SiO2)SiO2是一種“頗有個(gè)性”的氧化物。作為一種非金屬氧化物，它堅(jiān)硬難溶；作為一種酸性氧化物，它不與水反應(yīng)，卻易與氫氟酸反應(yīng)。這些特性既是考查的重點(diǎn)，也是解題的依據(jù)。2硅酸(H2SiO3)不溶于水，能溶于氫氧化鈉溶液，酸性比碳酸弱，受熱易分解。常用水玻璃與鹽酸反應(yīng)來制取硅酸。第四章 第一節(jié) 無機(jī)非金屬材料的主角硅第2課時(shí) 硅酸鹽和硅單質(zhì) 1鹽酸、碳酸、硅酸都能與堿反應(yīng)，請(qǐng)寫出它們分別與足量氫氧化鈉溶液反

5、應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式：(1)_；_。(2)_；_。(3)_；_。2用化學(xué)方程式表示：(1)鹽酸的酸性比碳酸強(qiáng)：_ (2)碳酸的酸性比硅酸強(qiáng)：_。3二氧化硅是硅酸的酸酐。請(qǐng)寫出由二氧化硅制取硅酸的化學(xué)方程式和離子方程式：(1)_；(2)_；知識(shí)點(diǎn)一硅酸鹽 1下列含硅物質(zhì)：硅酸鈣CaSiO3，長石KAlSi3O6，石棉CaMg3Si4O12，它們?cè)诮M成上的相同點(diǎn)是_ _，共同的物質(zhì)類別是_。它們種類繁多，結(jié)構(gòu)復(fù)雜，組成各異，通常用二氧化硅和金屬氧化物的組合形式表示其組成，如硅酸鈣CaSiO3可表示為CaO·SiO2，長石表示為_ _，石棉表示為_ _。2硅酸鹽是一大類結(jié)構(gòu)復(fù)雜的固態(tài)

6、物質(zhì)，大多_溶于水，化學(xué)性質(zhì)_穩(wěn)定。最簡單的硅酸鹽是硅酸鈉，是一種白色固體，能溶于水，其水溶液俗稱_。若取兩個(gè)小木條(或?yàn)V紙條)，分別放入蒸餾水和硅酸鈉飽和溶液中浸泡，取出稍瀝干后，同時(shí)分別放置在酒精燈外焰處，觀察到的現(xiàn)象是_，由此可得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是_ _。3硅酸鹽產(chǎn)品有著廣泛的應(yīng)用，大家熟悉的玻璃、水泥和陶瓷是常見的硅酸鹽產(chǎn)品，也是使用量最大的無機(jī)非金屬材料。閱讀教材填寫下表：硅酸鹽產(chǎn)品原料主要設(shè)備主要成分水泥玻璃陶瓷歸納總結(jié)1硅酸鹽的表示方法：(1)將硅酸鹽中所有元素都寫成氧化物(二氧化硅和氧化物的組合)。氧化物的書寫順序：活潑金屬氧化物較活潑金屬氧化物二氧化硅水。(2)氧化物之間以“&#

7、183;”隔開。(3)在氧化物前面按化學(xué)式中的比例添加數(shù)字。2最常見的硅酸鹽硅酸鈉化學(xué)性質(zhì)相對(duì)穩(wěn)定，不易腐蝕，不能燃燒，熱穩(wěn)定性強(qiáng)，其水溶液呈堿性，能與酸反應(yīng)。3其他含硅物質(zhì)(如：碳化硅、硅鋼、硅橡膠、分子篩等)的應(yīng)用。遷移應(yīng)用1用氧化物的形式表示硅酸鹽的組成，其中正確的是()A鈣沸石CaAl2Si3O10·3H2O，表示為Al2O3·CaO·3SiO2·3H2OB鎂橄欖石(Mg2SiO4)，表示為MgO·SiO2C鉀云母(K2Al6Si6H4O24)，表示為K2O·2H2O·3Al2O3·6SiO2D滑石(Mg3

8、H2Si4O12)表示為3MgO·4SiO2·H2O2下列敘述正確的是()ANa2SiO3是硅酸鹽，所以不溶于水B電影銀幕用水玻璃浸泡，主要是為了防腐C建筑工業(yè)常用水玻璃作粘合劑D用水玻璃浸泡鐵道的木制枕木，主要是為了防火3在制玻璃、制水泥兩種工業(yè)生產(chǎn)中，都需要原料()A純堿 B石灰石 C石英 D黏土知識(shí)點(diǎn)二硅單質(zhì)1單質(zhì)硅可分為晶體硅和無定形硅兩種。晶體硅是一種帶有_的灰黑色固體，根據(jù)其結(jié)構(gòu)分析可知，晶體硅熔點(diǎn)_ _、硬度_ _、有脆性。晶體硅的導(dǎo)電性介于_之間，是良好的_材料。2硅原子最外層有4個(gè)電子，得失電子都較難，化學(xué)性質(zhì)_。常溫下，除與F2、HF和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)外，硅

9、不與其他物質(zhì)(如強(qiáng)酸和強(qiáng)氧化劑)反應(yīng)。加熱時(shí)，能與O2、Cl2、C發(fā)生化合反應(yīng)。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是： 遷移應(yīng)用4我國具有獨(dú)立知識(shí)產(chǎn)權(quán)的電腦芯片“龍芯一號(hào)”的問世，填補(bǔ)了我國計(jì)算機(jī)制造史上的一項(xiàng)空白。下列對(duì)晶體硅的有關(guān)敘述正確的是()A晶體硅和金剛石的物理性質(zhì)相似B晶體硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，常溫下不與任何物質(zhì)反應(yīng)C晶體硅是一種良好的半導(dǎo)體材料，但是它的提煉工藝復(fù)雜，價(jià)格昂貴D晶體硅具有金屬光澤，故它屬于金屬材料，可以導(dǎo)電5下列關(guān)于碳和硅的比較，正確的是()A它們的氧化物都能與水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的酸B碳和硅的最高正價(jià)都是4價(jià)C硅元素在地殼中的含量占第二位，碳占第一位D碳和硅在自然界中的存在形式都是既

10、有游離態(tài)也有化合態(tài)1硅具有親氧性，自然界中以SiO2及硅酸鹽的形式存在，具有很好的半導(dǎo)體性和化學(xué)穩(wěn)定性，常用作信息技術(shù)與光電技術(shù)材料。2硅酸鹽種類繁多、結(jié)構(gòu)復(fù)雜，常用氧化物的形式表示其組成。最常見的硅酸鹽是Na2SiO3，主要用作黏膠劑(水玻璃)、防火膠。第四章 第二節(jié) 富集在海水中的元素氯 第一課時(shí)氯元素：位于第三周期第 族，原子結(jié)構(gòu) 容易 電子形成氯離子Cl,為典型的非金屬元素，在自然界中以化合態(tài)存在，主要以NaCl的形式存在于海水和陸地的鹽礦中。一、活潑的黃綠色氣體氯氣1、物理性質(zhì)： 色氣體， 氣味， 毒， 溶于水，加壓和降溫條件下可變?yōu)橐簯B(tài)(液氯)和固態(tài)。2、制法: 對(duì)應(yīng)離子方程式 3

11、、聞法:用手在瓶口輕輕扇動(dòng),使少量氯氣進(jìn)入鼻孔。4、化學(xué)性質(zhì)：很活潑，有氧化性，能與大多數(shù)金屬化合生成金屬氯化物（鹽）。也能與非金屬反應(yīng)：與金屬單質(zhì)的反應(yīng)與非金屬的反應(yīng)燃燒不一定有氧氣參加，物質(zhì)并不是只有在氧氣中才可以燃燒。燃燒的本質(zhì)是劇烈的氧化還原反應(yīng)，所有發(fā)光放熱的劇烈化學(xué)反應(yīng)都稱為燃燒。另外：還可以與其他非金屬反應(yīng)，如2P+3Cl22PCl3（液），PCl3+Cl2=PCl5（固）反應(yīng)現(xiàn)象：有白色煙霧生成與水的反應(yīng)：氯氣在水中的溶解性： 與水反應(yīng)的方程式： 離子方程式 生成的次氯酸不穩(wěn)定： 久置氯水實(shí)質(zhì)就是 溶液氯水的漂白性的原因： 氯水存在的微粒與堿的反應(yīng)漂白液的制法： 漂白粉的制法：

12、 其主要成分： 有效成分： 課后練習(xí)與提高選擇題1海水中含量最多的離子是 （ ）A鈉離子 B氯離子 C鈣離子 D鎂離子2下列關(guān)于氯水的敘述中，正確的是（ ）A新制氯水中既有分子，又有離子B新制氯水在光照的條件下，可以產(chǎn)生氣體，該氣體是氯氣C新制氯水中滴加硝酸銀溶液，沒有任何現(xiàn)象D新制氯水可以使干燥的布條褪色 3下列關(guān)于對(duì)燃燒現(xiàn)象的認(rèn)識(shí)中，不正確的是（ ）A燃燒一定是氧化還原反應(yīng) B燃燒一定發(fā)光放熱C燃燒一定是化學(xué)反應(yīng) D燃燒一定有氧氣參與4下列物質(zhì)中不會(huì)因見光而分解的是（ ）AHNO3 BAgNO3 CHClO DNaHCO35在含有離子的酸性溶液中，能夠大量存在的離子是（ ）AAlO2- B

13、CO32- CCl- DSO42-第四章 第二節(jié) 富集在海水中的元素氯 第二課時(shí)一、氯離子（Cl）的檢驗(yàn)：氯離子（Cl）的檢驗(yàn)： 二、成鹽元素鹵素在周期表中，與氯元素相似，都處于同一縱行第A族，稱為鹵族。它們?cè)拥淖钔鈱佣加?個(gè)電子，極易得一個(gè)電子的元素還有氟（F）、溴（Br）、碘（I）、砹（At），它們是典型的非金屬元素，因此鹵素都是強(qiáng)氧化劑，在自然界均只以化合態(tài)存在。但隨著電子層數(shù)遞增，原子半徑漸增大，核對(duì)外層電子的引力漸減弱，得電子能力漸減弱，其氧化性逐漸減弱，F(xiàn)2Cl2Br2I2類 別相 似 性差 異 性氧化性鹵素單質(zhì)都具有氧化性F2Cl2Br2I2氧化性逐漸減弱（F2是最強(qiáng)的非金屬氧

14、化劑，F(xiàn)元素?zé)o正價(jià)，無含氧酸，無水溶液）與氫反應(yīng)H2 +X2 = 2HX反應(yīng)條件逐漸增高：F2（黑暗中爆炸，F(xiàn)2是非金屬性最強(qiáng)的元素）、Cl2（點(diǎn)燃或光照，見光爆炸）、Br2（加熱且緩慢化合）、I2（蒸氣和H2持續(xù)加熱且仍為可逆反應(yīng)）與水反應(yīng)（歧化反應(yīng)）H2O + X2 = HX + HXO2H2O + 2F2 = 4HF + O2，置換反應(yīng)。故F2不能從其它鹵素化合物的水溶液中將其鹵素單質(zhì)置換出來（F2與H2O反應(yīng)是一個(gè)水最還原劑的反應(yīng)）I2微量歧化與堿反應(yīng)（歧化反應(yīng)）2NaOH + X2 = NaX + NaXO + H2O6NaOH + 3X2 = 5NaX + NaXO3 + 3H2O

15、堿的濃度、溫度不同，產(chǎn)物不同；F2除外，因其首先置換出氧氣；與金屬反應(yīng)生成高價(jià)金屬鹵化物2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3F2和所有金屬都能反應(yīng)；Cl2和絕大多數(shù)金屬反應(yīng)；Br2和較活潑金屬反應(yīng)；I2只和活潑金屬反應(yīng)；I2只能生成FeI2鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)置換能力：Cl2Br2I2F2除外，因水溶液中其首先置換出氧氣；特性： I2 易升華：I2晶體易升華（升華后，用酒精洗，是因?yàn)镮2溶于酒精），利用這一性質(zhì)可以分離碘，碘也是常溫下固體單質(zhì)中惟一的雙原子分子，使淀粉變藍(lán)色碘水能使淀粉變藍(lán)溴Br2常溫下是液態(tài)，且是惟一的一種液態(tài)非金屬單質(zhì)（Hg是液態(tài)非金屬單質(zhì)）.液態(tài)Br2有劇毒，易揮發(fā)，故

16、要用蠟嚴(yán)密封閉保存在磨口玻璃瓶中，還可加少許水作保護(hù)劑抑制Br2揮發(fā)，不可用橡膠塞。F2最強(qiáng)氧化劑，不能用氧化劑將F氧化為F2（只能用電解法）F元素?zé)o正價(jià)。且能與稀有氣體化合。F2、HF氣體與氫氟酸均能腐蝕玻璃，不能用玻璃容器盛裝，應(yīng)保存在塑料瓶或鉛制器皿中.（HF劇毒）。歸納總結(jié)鑒別NaCl、NaBr、KI三種白色固體。方法一：可用氯水鑒別。把這三種物質(zhì)各取少量制成溶液，加入新制的氯水和汽油（或四氯化碳），振蕩，分層，使汽油層呈無色的是NaCl；使汽油層呈橙色的是NaBr；呈紫色的是KI。方法二：可先用焰色反應(yīng)將KI區(qū)分出來。然后再將另外兩種物質(zhì)各取少量制成溶液，加入AgNO3溶液，有白色沉

17、淀生成的是NaCl，有淺黃色沉淀生成的是NaBr。方法三：直接加入AgNO3溶液。分別取少量固體制成溶液，分別加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成的是NaCl，有淺黃色沉淀生成的是NaBr，有黃色沉淀生成的是KI?！镜湫屠}】多原子分子氰(CN2)2 ，硫氰(SCN)2和(OCN)2的性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，故稱為擬鹵素。它們可以生成酸和鹽（見表，表中X代表F、Cl、Br、I）。  鹵素氰硫氰物質(zhì)X2(CN)2(SCN)2(OCN)2酸HXHCNHOCN鹽KXKCNKSCN(1)在表中空格處應(yīng)該分別填寫_ _、_ _、_ _。(2)完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式。 (CN)2與KOH

18、溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_。已知陰離子的還原性強(qiáng)弱為： 。寫出在NaBr與KSCN的混合溶液中加入(CN)2反應(yīng)的離子方程式_。課后練習(xí)與提高1自來水可以用氯氣消毒。如果實(shí)驗(yàn)室中臨時(shí)沒有蒸餾水，可以用自來水配制某些急需的藥品，但有些藥品若用自來水配制，則明顯會(huì)導(dǎo)致藥品變質(zhì)。下列哪些藥品不能用自來水配制 （ ）A Na2SO4 BNaCl C AgNO3 DAlCl32下列離子方程式中，正確的是（ ）A向氯化亞鐵溶液中通入氯氣 Fe2+Cl2 Fe3+2Cl-B氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中 Cl2+2OH- Cl-+ClO-+H2OC鋁片跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)： Al2OH-AlO2-H2D金屬鋁溶于

19、鹽酸中： Al2HAl3H23溴（Br）與氯同屬“鹵族”元素，其單質(zhì)在性質(zhì)上具有很大的相似性，但Cl2比Br2的活潑性強(qiáng)，下面是根據(jù)的氯性質(zhì)對(duì)溴的性質(zhì)的預(yù)測，其中不正確的是（ ）A溴單質(zhì)常溫下為液態(tài)，但極容易揮發(fā)為溴蒸氣 B溴單質(zhì)只具有氧化性 C溴原子外層有7個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中容易得1個(gè)電子，表現(xiàn)氧化性D溴離子可以用酸性AgNO3溶液來檢驗(yàn)4可以用于除去氯氣中水蒸氣的干燥劑是（ ） A 堿石灰 B濃硫酸 C無水氯化鈣 D固體燒堿5下列各組物質(zhì)中，僅用水及物質(zhì)間相互反應(yīng)就能區(qū)別的一組是（ ）ANa2O2 Al2(SO4)3 MgCl2 K2CO3 BBaCl2 Na2SO4 CaCO3 KOH

20、CAgNO3 NaCl KCl CuCl2 DFe2(SO4)3 K2CO3 KHSO4 BaCl26制取漂白液的化學(xué)方程式是：Cl22NaOHNaClNaClOH2O，該反應(yīng)的氧化劑與還原劑之比為 （ ）A1：1 B1：2 C 2：1 D 3：2二、填空題7（1）如圖所示，將氯氣依次通過盛有干燥有色布條的廣口瓶和盛有潮濕有色布條的廣口瓶，可觀察到的現(xiàn)象是_ _。(1)為防止氯氣尾氣污染空氣，根據(jù)氯水顯酸性的性質(zhì)， 可用 溶液吸收多余的氯氣，原理是（用化學(xué)方程式表示）_ _。(2)根據(jù)這一原理，工業(yè)上常用廉價(jià)的石灰乳吸收工業(yè)氯氣尾氣制得漂白粉，漂白粉的有效成分是_（填化學(xué)式）,長期露置于空氣中

21、的漂白粉，加稀鹽酸后產(chǎn)生的氣體是_（用字母代號(hào)填）。AO2 BCl2 CCO2 DHClO (3)據(jù)“北方網(wǎng)”報(bào)道，2004年4月15日至16日，位于重慶市江北區(qū)的天原化工總廠相繼發(fā)生氯氣泄漏和爆炸事故。截至記者發(fā)稿時(shí)，已有9人在事故中失蹤死亡，3人受傷，15萬人被緊急疏散。當(dāng)人們逃離爆炸現(xiàn)場時(shí)，可以用浸有一定濃度的某種物質(zhì)的水溶液的毛巾捂住鼻子，最適宜采用的該物質(zhì)是 。 ANaOH BNaCl C KBr D Na2CO3第四章 第三節(jié) 硫和氮的氧化物第一課時(shí)一：二氧化硫1：硫是一種 色粉末，在空氣中燃燒生成 2：二氧化硫是一種 色、有 的 氣體，密度比空氣 溶于水。3：實(shí)驗(yàn)47填表實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

22、把有SO2的試管倒立水中用PH試紙測試酸堿度在試管中滴入品紅溶液加熱試管中的溶液結(jié)論3：所學(xué)的漂白劑及其漂白原理漂白劑 漂白原理活性炭 HClO O3 H2O2 SO2氯水與二氧化硫漂白性的比較氯水二氧化硫原理實(shí)質(zhì)效果范圍4：SO2集四性于一身（酸酐的通性、氧化性、還原性、漂白性）SO2具有酸酐的通性： 與水反應(yīng)SO2與足量或少量NaOH溶液反應(yīng)的方程式： SO2通入澄清石灰水變渾濁，繼續(xù)通SO2，又變澄清。寫出化學(xué)方程式：與堿性氧化物的作用： SO2+Na2O 二氧化硫氧化性與還原性還原性:氧化性：例1SO2和Cl2都具漂白作用，若將等物質(zhì)的量的這兩種氣體，同時(shí)作用于潮濕的有色物質(zhì)，此時(shí)可觀

23、察到（ ）A.立刻褪色 B.慢慢褪色 C.先褪色后復(fù)原 D.顏色不褪例2檢驗(yàn)SO2氣體中是否混有CO2氣體，可采用的方法是A.通過品紅溶液 B.通過澄清石灰水C.先通過NaOH溶液，再通過澄清石灰水D.先通過酸性KMnO4，再通過澄清石灰水例3.除去CO2中混有的少量SO2氣體，可選用試劑( )A.澄清石灰水B.品紅溶液C.溴水D.飽和NaHCO3溶液當(dāng)堂檢測SO2、NO2 是大氣污染的主要污染物，請(qǐng)解答12題1下列污染現(xiàn)象主要與SO2有關(guān)的是 （ ） A臭氧空洞 B酸雨 C光化學(xué)煙霧 D溫室效應(yīng)2下列污染現(xiàn)象主要與NO2有關(guān)的是 （ ） A臭氧空洞 B水體富營養(yǎng)化 C光化學(xué)煙霧 D溫室效應(yīng)3

24、SO2是常見的大氣污染物之一，我國規(guī)定空氣中SO2含量不得超過0.02mg·L1。下列措施中能夠減少SO2排放量的是（）用天然氣代替煤炭作民用燃料提高熱能利用率使用CS2萃取煤炭中的硫燃煤中加入石灰后使用（ ）A全部B CD4下列物質(zhì)不屬于“城市空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)”報(bào)道內(nèi)容的是（）A二氧化硫B氮氧化物 C二氧化碳 D懸浮顆粒5既能使石蕊試液變紅，又能使品紅試液變?yōu)闊o色，還能使溴水褪色的是( )A.Cl2 B.H2S C.SO2 D.CO6把SO2通入下列各組物質(zhì)的混合溶液中，肯定有白色沉淀生成的是( )ABa(NO3)2，HCl BBaCl2，NaClCNH3·H2O，CaCl2

25、 DMgCl2，(NH4)2SO4課后練習(xí)與提高1下列粒子中，僅有還原性的是 ( )ASO2 BSO3 CS DS2-2SO3、SO2和O2的質(zhì)量比為542，其分子數(shù)之比為 ( )A111 B123 C321 D1323. 有關(guān)亞硫酸的下列敘述中，不正確的是 （ ）A亞硫酸是SO2的水溶液，顯酸性 B亞硫酸不穩(wěn)定，容易分解為水和SO2 C亞硫酸具有漂白性，能夠使品紅溶液褪色D亞硫酸對(duì)人體有害，所以用SO2漂白過的食品不能食用4飄塵是物質(zhì)燃燒時(shí)產(chǎn)生的粒狀漂浮物，顆粒很小，不易沉降。它與空氣中的SO2和O2接觸時(shí)，SO2會(huì)部分轉(zhuǎn)化為SO3，使空氣的酸度增加，環(huán)境污染更為嚴(yán)重。其中飄塵所起的作用可能

26、是（ ） A氧化劑 B還原劑 C催化劑 D載體5全社會(huì)都在倡導(dǎo)誠信，然而總是有一部分不法商販卻在背道而馳。如有些商販為了使銀耳增白，就用硫磺（燃燒硫磺）對(duì)銀耳進(jìn)行熏制，用這種方法制取的潔白的銀耳對(duì)人體是有害的。這些不法商販所制取銀耳利用的是 （ ）AS的漂白性BS的還原性 CSO2的漂白性DSO2的還原性6下列物質(zhì)能使品紅溶液褪色的是（）活性炭 過氧化鈉 氯水 二氧化硫 臭氧 A B CD71998年出現(xiàn)的全球溫度大幅度升高，產(chǎn)生了顯著的“厄爾尼諾”現(xiàn)象，干旱和暴雨危害了許多地區(qū)。為了防止氣候進(jìn)一步變暖，聯(lián)合國環(huán)境保護(hù)組織于1998年通過大會(huì)要求各國減少工業(yè)排放量的氣體是（）ASO2 BH2S

27、CSO3DCO28為了除去混入CO2中的SO2，最好將混合氣體通入下列哪種溶液中（）A飽和燒堿溶液B飽和小蘇打溶液C飽和純堿溶液D濃硫酸9. 二氧化硫和氯氣都有漂白性，現(xiàn)把二者以等物質(zhì)的量混合，讓混合氣體通入品紅溶液，則其漂白性將（ ） A 、和氯氣單獨(dú)通過時(shí)相同 B、和二氧化硫單獨(dú)通過時(shí)相同 C、是二者作用效果之和 D、可能失去漂白性10.在BaCl2的水溶液中通入SO2末見沉淀，把其分成兩份,向其中一份中A加入NH3,另一份B加入Cl2則 ( ) A、只有中A產(chǎn)生沉淀BaSO4 B、只有中產(chǎn)生沉淀 C、都產(chǎn)生沉淀 D、都有不產(chǎn)生沉淀 第四章 第三節(jié) 硫和氮的氧化物第二課時(shí)1：氮?dú)庹伎諝怏w積

28、的 。在放電條伴下 跟氧氣化合生成 NO直接跟 化合生成 化學(xué)方程式： 2：二氧化氮被水吸收的化學(xué)方程式3：二氧化氮物理性質(zhì)： 色 氣味 氣體，密度比空氣 ，易 ，易 。填表：氧化物N2ONON2O3NO2N2O4N2O5化合價(jià)是否酸酐 例題講解例1、將20mL NO2與NO的混合氣體通入倒立在水槽中盛滿水的玻璃筒（帶刻度）后，筒內(nèi)剩下11mL氣體。求原混合氣體中NO和NO2的體積。例2、 一定條件下，將體積比均為11的NO和O2、NO和NO2、NO2和O2三組氣體分別充入a、b、c三支容積相同的試管中，并將試管倒置于水槽中，充分反應(yīng)后，三支試管中水面上升高度ha、hb、hc的關(guān)系是_小結(jié)NO

29、2、NO、O2跟H2O反應(yīng)的計(jì)算1二氧化氮跟水反應(yīng)：3NO2+H2O=2HNO3+NO2二氧化氮、氧氣同時(shí)跟水反應(yīng)：4NO2+O2+H2O = 4HNO33一氧化氮、氧氣同時(shí)跟水反應(yīng)：4NO+3O2+H2O = 4HNO3遇到這類計(jì)算題時(shí)，首先要弄清所涉及的反應(yīng)原理是哪種情況，再進(jìn)行計(jì)算。如，二氧化氮跟氧氣的混合氣體溶于水時(shí)，可能有以下向種情況： 課堂練習(xí)1、將盛有氮?dú)夂投趸旌蠚怏w的試管倒立于水中，經(jīng)過足夠時(shí)間后，試管內(nèi)氣體體積縮小為原體積的一半，則原混合氣體中氮?dú)夂投趸捏w積比是 。2、將容積為50mL的量筒內(nèi)充滿NO2和O2的混合氣體，倒置量筒在盛滿水的水槽里，足夠時(shí)間后，量筒里

30、剩余氣體體積為5mL。則混合氣體中NO2和O2體積比可能是 當(dāng)堂檢測1由NO2被水吸收的反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)和發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)其質(zhì)量比為( )A3：1 B1：3 C1：2 D2：12在一定條件下，將充滿NO2和O2的試管倒立于水槽中，充分反應(yīng)后，剩余氣體體積為原混合氣體的，由原混合氣體中NO2和O2的體積比是( )A8：1 B7：3 C7：1 D4：1 3在相同條件下，將NO和O2按體積比1：1混合，所得氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量應(yīng)接近于( )A31 B41.3 C46 D624將盛有12mLNO2和O2混合氣體的量筒倒立于水槽中，充分反應(yīng)后，還剩余2mL無色氣體，則原混合氣體中O2的體積是（）

31、A1.2mL B2.4mLC3.6mL D4mL5實(shí)驗(yàn)室中制取的下列氣體中，可以用排空氣法收集的是 （ ）AN2 BSO2 CCO DNO課后練習(xí)與提高1下列氣體中，無色無味的是 （ ） ASO2 BNO2 CCl2DN22在常溫常壓下，下列各組氣體不能共存的是 （ ）ASO2與O2BNO2與NOCO2與N2DNO與O23下列氣體溶解于水，沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是 （ ）ASO2溶解于水 BNO2溶解于水 CCO2溶解于水 DCl2溶解于水4右圖是化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用裝置之一,若氣體從右管進(jìn)入，可用來收集的氣體是 （ ）ANO B NO2 C CO DSO25上世紀(jì)80年代后期人們逐漸認(rèn)識(shí)到，NO在人

32、體內(nèi)起著多方面的重要生理作用。下列關(guān)于NO的說法錯(cuò)誤的是（ ）ANO是具有刺激性的紅棕色氣體BNO是汽車尾氣的有害成分之一 CNO在人體的血管系統(tǒng)內(nèi)具有傳送信號(hào)的功能DNO能夠與人體血紅蛋白結(jié)合，造成人體缺氧中毒6某混合氣體中可能含有Cl2 、O2 、SO2 、NO 、NO2 中的兩種或多種氣體?，F(xiàn)將此無色透明的混合氣體通過品紅溶液后，品紅溶液褪色，把剩余氣體排入空氣中，很快變?yōu)榧t棕色。對(duì)于原混合氣體成分的判斷中正確的是（ ）A肯定有SO2 和NO B肯定沒有Cl2 、O2和NO2 C可能有Cl2和O2 D肯定只有NO8盛有NO 和 NO2 的混合氣體的量筒倒立在盛有水的水槽中，過一段時(shí)間后，

33、量筒內(nèi)的氣體體積減小為原來的一半。則原混合氣體中NO和NO2的體積比是 （ ）A31 B13 C21 D12 9.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將O2與NO按3：4的體積比充滿一個(gè)干燥燒瓶，將燒瓶倒置于水中，瓶內(nèi)液面逐漸上升后，最后燒瓶內(nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度為（）A0.045mol·L1B0.036mol·L1C0.026mol·L1D0.030mol·L1第四章 第四節(jié)氨硝酸硫酸 第一課時(shí)一、氨氣1氨的化學(xué)性質(zhì)2.液氨、氨、氨水、銨根的區(qū)別4.氨水的成分和性質(zhì)(1)氨水中的微粒分子： 離子： (2)氨水性質(zhì)不穩(wěn)定性：弱堿性二、噴泉實(shí)驗(yàn)1實(shí)驗(yàn)原理2噴泉實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵3能形

34、成噴泉的氣體三、NH3的實(shí)驗(yàn)室制法1藥品的選擇2裝置的選擇3干燥劑的選擇4實(shí)驗(yàn)室制NH3的其他方法課后練習(xí)與提高1.如圖的裝置中，干燥燒瓶內(nèi)盛有某種氣體，燒杯和滴管內(nèi)盛放某種溶液。擠壓滴管的膠頭，下列與實(shí)驗(yàn)事實(shí)不相符的是() AH2CO3 (NaHCO3溶液)/無色噴泉B.NH3(H2O中含酚酞)/紅色噴泉C.H2S(CuSO4溶液)/黑色噴泉D.HCl(AgNO3溶液)/白色噴泉2、A、B、C、D為中學(xué)常見物質(zhì)且均含有同一種元素，相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖(反應(yīng)條件及其它物質(zhì)已經(jīng)略去) (1)若A、B、C、D均為化合物，而且它們的水溶液均能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅，則D的化學(xué)式為：_；寫出BC的化學(xué)方

35、程式：。(2)若A的水溶液能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，D的稀溶液能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅，則D的化學(xué)式為_；寫出AB的化學(xué)方程式：_ _。(3)若A為單質(zhì)，組成元素的原子所含質(zhì)子的數(shù)目小于18，D為強(qiáng)堿，寫出CD的化學(xué)方程式：第四章 第四節(jié)氨硝酸硫酸 第二課時(shí)一、濃H2SO4與稀H2SO4性質(zhì)比較濃H2SO4稀H2SO4主要粒子H2SO4分子H、SO吸水性有無脫水性有無氧化性強(qiáng)氧化性：H2SO4分子中6價(jià)的S表現(xiàn)出來的弱氧化性：H與活潑金屬反應(yīng)生成H2，H表現(xiàn)出來的與金屬反應(yīng)加熱時(shí)與絕大多數(shù)金屬反應(yīng)，但無H2生成常溫下使Fe、Al鈍化與Fe、Al等活潑金屬(H前)反應(yīng)生成H2酸性與金屬反應(yīng)時(shí)

36、都可以生成硫酸鹽特別提醒加熱條件下，鐵也可以和濃H2SO4反應(yīng)：2Fe6H2SO4(濃)=Fe2(SO4)33SO26H2O二、硝酸氧化性總結(jié)1金屬與HNO3反應(yīng)一般不生成H2，濃HNO3一般被還原為NO2，稀HNO3一般被還原為NO。2在利用HNO3的酸性時(shí)，要注意考慮它的強(qiáng)氧化性。如FeO與稀硝酸反應(yīng)時(shí)的方程式應(yīng)是3FeO10HNO3(稀)=3Fe(NO3)3NO5H2O而不是FeO2HNO3=Fe(NO3)2H2O。類似的反應(yīng)還有：Fe(OH)2、Na2S、Na2SO3等與稀HNO3的反應(yīng)。3硝酸與金屬反應(yīng)時(shí)，既表現(xiàn)強(qiáng)氧化性又表現(xiàn)強(qiáng)酸性。金屬與HNO3反應(yīng)時(shí)，常用守恒法確定HNO3與Cu的關(guān)系。4濃HNO3與Cu反應(yīng)分析濃硝酸與Cu反應(yīng)時(shí)，若Cu過量，反應(yīng)開始時(shí)濃硝酸的還原產(chǎn)物為NO2，但隨著反應(yīng)的進(jìn)行硝酸變稀，其還原產(chǎn)物將為NO，最終應(yīng)得到NO2與NO的混合氣體，反應(yīng)停止后若加稀H2SO4，產(chǎn)物Cu(NO3)2中的NO在酸性條件下繼續(xù)與Cu反應(yīng)，3Cu8H2NO=3Cu22N