物理化學(xué)》復(fù)習(xí)資料

1、10級物理化學(xué)復(fù)習(xí)資料一、選擇題熱力學(xué)第一、二定律1. 關(guān)于狀態(tài)函數(shù)說法不正確的是（ ）A、狀態(tài)函數(shù)是狀態(tài)的單值函數(shù) B、狀態(tài)函數(shù)的絕對值都可以測定C、狀態(tài)函數(shù)的變化值只與始終態(tài)有關(guān) D、狀態(tài)函數(shù)的組合仍然是狀態(tài)函數(shù)2. 下列說法正確的是（ ）A、狀態(tài)函數(shù)改變后，狀態(tài)一定改變 B、狀態(tài)函數(shù)改變后，狀態(tài)不一定改變C、狀態(tài)改變后，狀態(tài)函數(shù)一定改變 D、A、B、C都正確3. 對于內(nèi)能是體系狀態(tài)的單值函數(shù)概念，錯誤的理解是（ ）A、體系的狀態(tài)一定，內(nèi)能就一定 B、對應(yīng)于一個內(nèi)能值，可以有多個狀態(tài)C、狀態(tài)發(fā)生變化，內(nèi)能也一定跟著變化 D、內(nèi)能的變化值只與始終態(tài)有關(guān)4. 常溫常壓下，下列體系哪個不處于熱力

2、學(xué)平衡態(tài)（ ）A、金剛石 B、石墨 C、H2O (g) D、NO2(g)5. 一個體系若要對外作功，則（ ）A、必須從外界吸收熱量 B、必須從外界獲得功 C、必須從外界吸收熱量或獲得功 D、以上說法都不對6. 298K時，1mol某理想氣體由104Pa恒溫可逆壓縮至106Pa，此過程的（ ）A、W=0，H=0 B、W=0，H0 C、W0，H0 D、W0，H=07. 理想氣體恒溫自由膨脹過程中（ ）A、W = 0，Q0，DU0，DH=0 B、W0，Q=0，DU0，DH0C、W0，Q0，DU=0，DH=0 D、W = 0，Q=0，DU=0，DH=08. 在恒溫恒壓下，已知反應(yīng)A2B和 2AC的反應(yīng)

3、熱分別為H1和H2，反應(yīng)C4B的反應(yīng)熱為（ ） A、2 H1+H2 B、2H1-H2 C、H1+H2 D、H2-2H1 9. 在恒溫恒壓下，若已知反應(yīng)A2B的G1和 2AC和的G2，則反應(yīng)C4B的G3為（ ）A、2G1+G2 B、G2-2G1 C、G1+G2 D、2G1-G2 10. 反應(yīng)C(石墨) + 1/2O2(g) CO2(g) 的熱效應(yīng)為，則說法正確的是（ ）A、只是CO2(g) 的標(biāo)準(zhǔn)生成熱 B、只是碳的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱 C、既是CO2(g) 的標(biāo)準(zhǔn)生成熱，也是C(石墨)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱          D、全不

4、是 11. 石墨的燃燒熱（ ）A、等于CO2 的生成熱             B、等于CO的生成熱C、等于金鋼石的燃燒熱             D、等于零12. 下列說法不是自發(fā)過程的特點的是（ ）A、不可逆 B、有做功的能力 C、無做功的能力 D、以上都不對13. 在相同熱源之間工作的兩個卡諾熱機，一個以空氣為工作物質(zhì)，另一個以理想氣體為工作物質(zhì)，兩者相比較前者的熱機效率為后者的（

5、 ）A、無法比較 B、20% C、100% D、50%14. 工作在100K和300K的兩個大熱源間的卡諾熱機的效率是（ ）A、33% B、67% C、75% D、100% 15. 一般來說，內(nèi)燃機的效率遠(yuǎn)高于蒸汽機，則根據(jù)卡諾熱機的原理，最可能的理由是（ ）A、內(nèi)燃機的高溫?zé)嵩礈囟雀?B、蒸汽機的高溫?zé)嵩礈囟雀?C、內(nèi)燃機的低溫?zé)嵩礈囟雀?D、蒸汽機的低溫?zé)嵩礈囟雀?6. 熵判據(jù)適于（ ） A、孤立體系 B、敞開體系 C、封閉體系 D、三者均可17. 水在0、pº下結(jié)冰，則該過程（ ）A、H =0 B、S=0 C、F=0 D、G=0 18. 理想氣體的自由膨脹過程（ ）（解釋見計算

6、例題1） A、G=0 B、S=0 C、U=0 D、Q=019. 300K時，5 mol理想氣體由10dm3自由膨脹至100 dm3，則環(huán)境的熵變?yōu)椋?）A、0J·K- 1 B、- 95.7 J·K- 1 C、95.7 J·K- 1 D、無法確定（解釋見計算例題1）多組分溶液20. 一封閉鐘罩中放一杯純水A和一杯糖水B，靜止足夠長時間后發(fā)現(xiàn)（ ）A、A杯變成空杯，B杯水滿后溢出 B、A杯水減少，B杯水滿后不再變化C、B杯水減少，A杯水滿后不再變化 D、B杯變成空杯，A杯水滿后溢出21. 現(xiàn)1L奈的苯溶液的其化學(xué)勢為1，2L奈的苯溶液的化學(xué)勢為2，下列表達(dá)式正確的是（

7、 ）A、1=22 B、1=2 C、2=21 D 2=1222. 在298K， 下，兩瓶體積均為1dm3的萘溶于苯的溶液，第一瓶中含萘1mol；第二瓶中含萘0.5mol。若以1及2分別表示兩瓶萘的化學(xué)勢，則（ ）A 1>2 B 1<2 C 1=2 D 無法確定23. 120、Pº下，水與水蒸氣的化學(xué)勢關(guān)系為（ ）A、水 >氣 B、水<氣 C、水 =氣 D、無法確定24. 100、101325Pa下，水與冰的化學(xué)勢關(guān)系為（ ）A、水>冰 B、水<冰 C、水 =冰 D、無法確定25. 飽和NaCl溶液中的化學(xué)勢1與固體NaCl的化學(xué)勢2（ ）A、1>

8、;2 B、1=2 C、1<2 D、無法確定26. 已知AB的理想溶液中， PB*> PA* ，則B的氣相濃度yB與其液相濃度xB的關(guān)系為（ ）A、yB > xB B、yB < xB C、yB = yB D、無法確定化學(xué)平衡27. 在一定的溫度、壓強下，對于一化學(xué)反應(yīng)，能用以判斷反應(yīng)方向的是（ ）A、 B、 C、 D、 28. 在某溫度下，若使CaCO3分解（CaCO3=CaO+CO2），則必須滿足（ ）A、 B、 C、29. 恒溫、恒壓、不作其他功時，某反應(yīng)的=40 kJ/mol，則反應(yīng)（ ）A、達(dá)平衡態(tài) B、正向自發(fā) C、逆向自發(fā) D、A、B、C均有可能30. 某溫度

9、時，反應(yīng)H2(g) + Br2(g) = 2HBr(g) 的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)，則反應(yīng)HBr(g) = H2(g) + Br2(g)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)等于（ ）A、 B、 C、 D、31. 反應(yīng)PCl5 （g）= PCl3（g）+ Cl2（g）在473K達(dá)平衡時，PCl5 （g）有48.5%分解，在573K達(dá)平衡時，有97%分解，則此反應(yīng)為（ ）A、的反應(yīng) B =0的反應(yīng) C、吸熱反應(yīng) D、放熱反應(yīng)32. 反應(yīng)2H2O (g) = 2H2(g) +O2 (g) 為吸熱反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)（ ） A、增大 B、減小 C、不變 D、增大或減小無法確定 33. 反應(yīng)3C (g) = 2A(g) +

10、B(s) 的 rHm0，若使平衡右移可以（ ）A、降壓升溫 B、升壓升溫 C、升壓降溫 D、降壓降溫34. NH4HS (s) = NH3(g) + H2S(g)，分解壓為p，則其平衡常數(shù)為（ ）A、 B、 C、 D、（解釋見填空題13）35. 五氯化磷的分解反應(yīng)PCl5 (g)= PCl3(g)+ Cl2(g)，在573.15K時的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)，則在573.15K，200KPa的解離度為（ ）（解釋見計算題5）A、0.312 B、0.367 C、0.633 D、0.68836. 下列關(guān)于催化劑的說法正確的是（ ）A、催化劑可以改變反應(yīng)的，不能改變反應(yīng)的B、催化劑可以改變反應(yīng)的 ，不能改變反應(yīng)

11、的 C、催化劑既可以改變反應(yīng)的 ，也能改變反應(yīng)的 D、催化劑既不能改變反應(yīng)的 ，也不能改變反應(yīng)的相平衡37. 在水的三相點時的組分?jǐn)?shù)為（ ）A、0 B、1 C、2 D、338. 反應(yīng)體系NH4HS (s)= NH3 (g) + H2S(g) 的（ ）A、F=1；K=1；f=2 B、F=2；K=2；f=1C、F=2；K=1；f=1 D、F=3；K=2；f=039. 壓力升高時，單組分體系的沸點將（ ）A、升高 B、降低 C、不變 D、不能確定40. 如圖，對于下面的步冷曲線對應(yīng)是哪個物系點的冷卻過程（ ）A、a點物系     B、b點物系 C、c點物系 &

12、#160;    D、d點物系41. 一定溫度下，已知A-B的理想溶液中，PB*> PA* ，則A、B在氣相中的濃度（ ） A、yA > yB、 B、yA < yB、 C、yA = yB、 D、無法確定yA 、yB的大小42. 體系達(dá)恒沸狀態(tài)時，下列說法不正確的是（ ）A、恒沸點時氣液兩相組成相同 B、外壓可改變恒沸物的組成 C、在恒沸點時只有一個相 D、恒沸物是混合物電化學(xué)43. CaCl2 摩爾電導(dǎo)率與其離子的摩爾電導(dǎo)率的關(guān)系是（ ）A B、 C、 D、 44. 已知某高分子化合物NaP的，鹽酸的 ，氯化鈉的，則HP的極限摩爾電導(dǎo)率

13、(無限稀釋摩爾電導(dǎo)率)為（ ）A、606.0      B、499.0 C、353.2      D、246.245. 下列0.001 mol/kg的電解質(zhì)水溶液中摩爾電導(dǎo)率Lm最大的是（ ） A、HAc、 B、KCl C、KOH D、HCl 46. 0.1 mol/kg 的 Na2SO4水溶液的其離子強度為（ ） A、0.1 mol/kg B、0.15 mol/kg C、0.2 mol/kg D、0.3 mol/kg47. 298K時，電池反應(yīng)H2 +1/2O2 =H2O的標(biāo)準(zhǔn)電動勢為，電池反應(yīng)2H2 +O2 =

14、2H2O的標(biāo)準(zhǔn)電動勢為，則二者的關(guān)系為（ ）A、 B、 C、 D、48. 電池Pt，H2 (p1) |HCl (a) | Cl2 (p2)，Pt 的電池反應(yīng)可寫成：H2 (p1)+ Cl2 (p2)2HCl(a)1/2H2 (p1)+ 1/2Cl2 (p2)HCl(a)， 則（ ）A、  B、 C、     D、化學(xué)動力學(xué)49. 反應(yīng) 2 A B + D，則各物質(zhì)間的速率關(guān)系正確的是（ ）A、1/2 rA = rB = rD、 B、1/2 rA = rB = rD、 C、dCA/2dt = dCB/ dt = dCD/ dt D、2 dCA/d

15、t = dCB/ dt = dCD/ dt 50. 在化學(xué)動力學(xué)中，質(zhì)量作用定律只適用于( )A、基元反應(yīng) B、恒溫恒容反應(yīng) C、理想氣體反應(yīng) D、反應(yīng)級數(shù)為正整數(shù)的反應(yīng)51. 已知反應(yīng)3O2®2O3 的速率方程為 ，或?qū)憺锳、  B、 C、     D、52. 對一級反應(yīng)下列說法正確的是（ ）A、半衰期t1/2與初始濃度成正比 B、只有一種反應(yīng)物 C、速率常數(shù)的單位為t-1 D、1/C對t作圖為一直線53. 某反應(yīng)進行時，C t成線性關(guān)系，則此反應(yīng)之t1/2與Co的關(guān)系為（ ） A、無關(guān)     B 成

16、正比     C 成反比      D 平方成反比54. 反應(yīng)AB，實驗測得反應(yīng)物A的濃度與時間t呈線性關(guān)系，則該反應(yīng)為（ ）A、零級反應(yīng) B、一級反應(yīng) C、二級反應(yīng) D、三級反應(yīng)表面化學(xué)55. 當(dāng)溫度升高時，水的表面張力將（ ）A、增大 B、不變 C、減小 D 無法判斷 56. 已知某液體不能潤濕毛細(xì)管，當(dāng)毛細(xì)管垂直插入液體后，液體將（ ） A、下降 B、上升 C、不升也不降 D、上升、下降無法判斷57. 一根毛細(xì)管插入水中，液面上升的高度為h，當(dāng)在水中加入少量的NaCl，這時毛細(xì)管中液面的高度為（ ）A、等于h 

17、0;   B、大于h  C、小于h D無法確定 58. 往液體N表面上滴加1滴與其互不相溶的液體M，則液體M能在N表面上鋪展的條件為（ ） A、M，NM N B N M M，N C、MN M，N D M NM，N59. 已知293K時，苯、水的表面張力分別為28.9 mN·m- 1、72.8 mN·m- 1，苯、水的界面張力為35.0 mN·m- 1，則鋪展系數(shù)為（ ）A、8.9mN·m- 1 B、66.7mN·m- 1 C、78.9mN·m- 1 D、136.7mN·m- 160. 人工降雨是

18、將AgI微細(xì)晶粒噴散在積雨云中，目的是為過飽和的水蒸氣提供（ ）A、冷量 B、熱量 C、濕度 D、晶核（結(jié)晶核心）61. 已知水溶質(zhì) ，當(dāng)溶質(zhì)溶于水后（溶質(zhì)在表面層的濃度為C1 ，在本體溶液中的濃度為C2），則應(yīng)有（ ）A、C1 = C2 B、C1 > C2 C、C1< C2 D、A、B、C都不對62. 關(guān)于表面活性劑的增溶作用，以下說法正確的是（ ）A、濃度很大時才有顯著的增溶作用B、只要有表面活性劑存在，就有顯著的增溶作用C、任意濃度都有顯著的增溶作用D、濃度應(yīng)大于CMC才有顯著的增溶作用63. 脂肪不能被小腸直接吸收，卻可通過膽汁將其被人體吸收，則膽汁起（ ） A、 去污作用

19、 B、增溶作用 C、乳化作用 D、潤濕作用64. 表面活性劑一般不可以作為（ ）A、起泡劑  B、吸附劑 C、潤濕劑     D、洗滌劑65. 若在固體表面發(fā)生氣體的單分子層吸附，則隨著氣體壓力的不斷增大，吸附的量是（ ）A、成比例的增加 B、成倍的增加 C、恒定不變 D、逐漸趨向飽和膠體與高分子溶液66. 下列體系中沒有Tyndall現(xiàn)象的是（ ）A、血清蛋白溶液 B 牛奶 C、AgCl溶膠 D、NaCl溶液67. 下列諸分散體系中，Tyndall 效應(yīng)最強的是（ ） A、純凈空氣 B、蔗糖溶液 C、高分子溶液 D、Fe(OH)3溶膠 68.

20、 溶膠具有Tyndall效應(yīng)是因為粒子對光產(chǎn)生了（ ）的結(jié)果A、反射 B、 折射 C、透射 D、 散射69. 區(qū)分真溶液、溶膠和懸浮液最簡單的方法是（ ）A、乳光計測定粒子濃度   B、超顯微鏡測定粒子大小 C、觀察丁鐸爾效應(yīng) D、觀察電勢70. 以下說法正確的是（ ）A、溶膠在熱力學(xué)和動力學(xué)上都是穩(wěn)定體系 B、溶膠和真溶液一樣是均相體系C、溶膠是一類特殊的物質(zhì) D、沉降平衡是溶膠的重要的動力學(xué)特征之一71. 對于Fe(OH)3 正溶膠，以下聚沉能力最大、最快的電解質(zhì)是（ ）A、K4Fe(CN)6 B、MgCl2 C、Na2SO4 D、La(NO3)372. 下列等體積、等

21、濃度的電解質(zhì)中，使負(fù)電性Sb2S3溶膠聚沉最快的是（ ）A、NaCl B、KCl C、BaCl2 D、AlCl373. 由 0.01 dm3 0.05 mol/kg KCl 和 0.1 dm3 0.002 mol/kg AgNO3溶 液混合生成 AgCl 溶膠，為使其聚沉，所用下列電解質(zhì)的聚沉能力由小到大的順序為（ ）A、AlCl3 ZnSO4 KCl       B、KCl ZnSO4 AlCl3 C、ZnSO4KClAlCl3      D、KCl AlCl3 ZnSO4 74. 以30mL 0.01mol·dm-3 K

22、Cl和 10mL 0.02mol·dm-3AgNO3溶液混合制備AgCl溶膠，在電泳試驗中，其膠粒的走向是（ ）A、正極 B、負(fù)極 C、既可能是正極，也可能是負(fù)極 D、無法確定是正極還是負(fù)極75. 高分子化合物水溶液與溶膠相比，在性質(zhì)上最根本的區(qū)別是（ ）A、前者為均相體系，后者為多相體系B、前者為熱力學(xué)穩(wěn)定體系，后者為熱力學(xué)不穩(wěn)定體系C、前者對電解質(zhì)穩(wěn)定性較大，后者加入少量電解質(zhì)就能發(fā)生聚沉D、前者的粘度大，后者的粘度小76. 血液中的CaCO3、MgCO3、Ca3(PO4)2 等難溶鹽可以以溶膠的形式存在而不發(fā)生聚沉，這是因為血液中的蛋白質(zhì)對溶膠具有（ ） A、 增溶作用 B、乳

23、化作用 C、保護作用 D、消泡作用77. 對于Donnan平衡，下列哪種說法是正確的（ ）A、 膜兩邊同一低分子電解質(zhì)的化學(xué)勢相同     B、 膜兩邊帶電粒子的總數(shù)相同C、 膜兩邊同一電解質(zhì)的濃度相同       D、 膜兩邊的離子強度相同 二、填空題1. 化學(xué)熱力學(xué)研究體系均處于熱力學(xué)平衡態(tài)，則包括以下四大平衡 熱平衡 、力平衡、相平衡 、 化學(xué)平衡 。 2. 根據(jù)系統(tǒng)和環(huán)境的物質(zhì)、能量交換的關(guān)系，體系可分為 敞開體系 、 封閉體系 和 孤立體系 三種類型。3. 熱力學(xué)第一定律的實質(zhì)為 能量

24、的守恒與轉(zhuǎn)化 ，其數(shù)學(xué)表達(dá)式為 U = Q -W 。若在一封閉體系中，環(huán)境對體系作了500 J的功，同時體系放熱1000 J，體系內(nèi)能的變化為 -1000-(-500)= -500 J 。4. 理想氣體循環(huán)一周，U 0 ；H 0 ；G 0；S 0 。（0，0，0）5. H2O（l）在100，101325Pa的條件下蒸發(fā)為H2O（g），則體系的G為 0 ，反應(yīng)前后水的化學(xué)勢 不變 。（增大，減小，不變）；0、pº下，水與冰的化學(xué)勢關(guān)系為。6. 若反應(yīng)2A + 3B C自發(fā)進行，化學(xué)勢應(yīng)滿足： 2mA + 3mB mC、 。 7. 已知298K，下，反應(yīng)2A(g)+ B(g)C(g)的、

25、，反應(yīng)B + D 2C 的、，則4A + BD 的、分別為： ； ；為。8. 反應(yīng)C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g)，在673K、po下達(dá)到平衡，巳知Hm =133.5 kJ·mol-1，問下列條件變化時，對平衡的影響分別是：增加溫度時  右移 ；增加水蒸氣的分壓時  右移 ；增加總壓時 左移 ；通入N2 時  右移 ；增加碳的數(shù)量時 平衡不動（因碳不是氣體物質(zhì)） 。9. 反應(yīng)A（s） 2B（g）+ C（g）+ D（g）達(dá)到平衡時，其相數(shù)為 2 ；組分?jǐn)?shù)K為 1 ；自由度f為 1 。10. 已知AB形成理想溶液，相同溫度下A、B的

26、飽和蒸氣壓，則A為 難揮發(fā) 組分，B為 易揮發(fā) 組分；若以xA、yA分別表示液相和氣相組成時，兩者的關(guān)系是 xA>yA 、。11. 相平衡體系中，杠桿規(guī)則的適用條件是 兩相平衡區(qū)域 。12. A、B兩組分液態(tài)混合物的氣液平衡Tx圖上，有一最低恒沸點，則該混合物對拉烏爾定律產(chǎn)生 正 偏差。13. 在某溫度下，反應(yīng)NH4Cl (s) = NH3 (g)HCl(g)的分解壓為p，則平衡常數(shù)為14. 在真空容器中放入NH4HS（s），某溫度時分解達(dá)平衡NH4HS (s)= NH3(g) + H2S(g)，已知平衡時體系的總壓為，則其平衡常數(shù)15. 溶液中含為BaCl2為2mol/kg，KCl 1

27、mol/kg，NaCl 為2mol/kg，則離子強度為 9 mol/kg 。（）16. 電池Ag | AgCl(s) | HCl (m) | Cl2 (po，g) |Pt的電極反應(yīng)和電池反應(yīng)分別為陽極反應(yīng)： Ag(s) + Cl(m)® AgCl(s) + e ；陰極反應(yīng)： 1/2Cl2(po，g) + e ® Cl(m) ；電池反應(yīng)： Ag(s) + 1/2Cl2(po，g) ® AgCl(s) 。17. 基元反應(yīng) A 2B + D、中，以A、B、D表示的反應(yīng)速率常數(shù)分別是kA，kB，kD，則kA，kB，kD 的關(guān)系為 右圖毛細(xì)管內(nèi)裝有液體，它屬于 不潤濕 （潤

28、濕或不潤濕）性液體，當(dāng)將毛細(xì)管右端用冰塊冷卻時，管內(nèi)液體會向 左 端移動。18. 在一支水平放置的玻璃毛細(xì)管中部注入一滴純水，形成一自由移動的液柱。然后用微量注射器向液柱右側(cè)注入少量KCl水溶液，假設(shè)接觸角不變，則液柱將 向右 移動。（解釋：水能潤濕玻璃，故在毛細(xì)管中呈凹液面如圖所示，附加壓強方向指向液外；KCl能使水的表面張力s增大，根據(jù)，當(dāng) 增大時，附加壓強增大，即右側(cè)p 左側(cè)p，故液柱將向右移動。）19. 在純水中加入少量吐溫后，體系的顯著下降，且發(fā)生正吸附，則吐溫在溶液表面的濃度 大 于其在本體溶液中的濃度，吐溫可被稱為 表面活性 物質(zhì)。20. 表面活性劑的作用有 潤濕、增溶、乳化、發(fā)

29、泡或消泡 。（至少寫出三種）21. 液體物質(zhì)常以 減少其表面積 的方式減小其表面能，而固體物質(zhì)則以 吸附的方式減小其表面能。22. 物理吸附和化學(xué)吸附的本質(zhì)區(qū)別是 吸附作用力 的不同。23. 混合等體積的0.1mol·dm-3 KI 和 0.08mol·dm-3AgNO3溶液制備AgI溶膠，試寫出膠團的結(jié)構(gòu)式為 (AgI) m·n I·(n-x ) K+ X·x K+ ；若改為混合等體積的0.08mol·dm-3 KI和0.1mol·dm-3AgNO3溶液制備AgI溶膠，膠團的結(jié)構(gòu)式為 (AgI) m·n Ag+&

30、#183;(n-x ) NO3 X+·x NO3 。舉出兩種使溶膠聚沉的方法 加入足量電解質(zhì)溶液 、 加入適量的正電性溶膠 。24. 耕鋤保墑（田地里土壤的濕度）的原理是 毛細(xì)現(xiàn)象 ；重金屬離子中毒的患者喝牛奶解毒的原理是 相反電荷溶膠的相互聚沉 ；明礬凈水的主要原理為 溶膠的相互聚沉作用 ；反復(fù)節(jié)食的人易得膽結(jié)石的 高分子化合物溶液的敏化作用 ；江河入?？谝仔纬扇侵薜脑硎?電解質(zhì)對溶膠的聚沉作用 。25. 當(dāng)pH大于蛋白質(zhì)的等電點時，蛋白質(zhì)帶 負(fù) 電，且pH越大，帶電量越 多 。附一：考試必記的數(shù)字 附二：計算例題1. 在300K時，1mol理想氣體由1013KPa 膨脹到 1

31、01.3KPa，試計算以下各過程的Q、W、U、H、S體系、S環(huán)境。 恒溫可逆膨脹 自由膨脹解：理想氣體恒溫可逆過程理氣恒溫： U=0、H=0依第一定律：Q = W=5743 J 自由膨脹過程由于U、H、G、S是狀態(tài)函數(shù)，與過程無關(guān)，數(shù)據(jù)與相同即自由膨脹過程的U=0，H=0、S =19.14 J·K-1又自由膨脹過程： W=0依第一定律： Q=02. 1mol水在373K、101325Pa下向真空蒸發(fā)為水蒸氣（設(shè)為理想氣體），試計算該過程的Q、W、U、H、S、G。（已知該溫度壓力下水的摩爾蒸發(fā)熱= 43.75kJ·mol-1）解：設(shè)該過程為恒溫恒壓可逆相變過程 U=Q- W

32、= 437503101= 40649 J可逆相變時：G=0 向真空蒸發(fā)過程 由于U、H、G、S 為狀態(tài)函數(shù)，只與始、終態(tài)有關(guān)而與過程無關(guān)，故數(shù)據(jù)與過程相同，即U=40649 J、H=40689J、S =109.1 J·K- 1、G=0因向真空蒸發(fā)時：W=0 ， 依第一定律有： Q=U = 40649 J3. 1000K時，理想氣體反應(yīng)CO(g)+H2O(g)=CO2 (g)+H2(g) 的=1.43，已知該反應(yīng)體系中各物質(zhì)的分壓為=0.500KPa，=0.200KPa，=0.300KPa，=0.300KPa，計算該條件下的并指明反應(yīng)的方向。 因0，故反應(yīng)正向進行。4. 已知2SO2

33、(g) + O2(g) = SO3 (g) 的= -189 kJ·mol-1，1000K時的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)3.4×10-5，計算1100K時的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)。解：T1=1000K，T2=1100K，1000K時的平衡常數(shù)為，1100K時的平衡常數(shù)為， 即1100K時的平衡常數(shù)為4.31×10-65. PCl5的分解反應(yīng)PCl5 (g) = PCl3(g)+ Cl2(g)，在573.15K時的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)，求在573.15K，200 kPa的解離度解：設(shè)573.15K，200 kPa的解離度為a PCl5 (g) = PCl3(g)+ Cl2(g) 開始摩爾數(shù) n 0

34、0平衡摩爾數(shù) n(1- a) na na n總= n(1- a)+2 na= n(1+ a)平衡摩爾分?jǐn)?shù) 平衡分壓 6. 298.15K時，測得電池Zn|ZnCl2(a=0.05)|AgCl(s)|Ag的電動勢E=1.015V，溫度系數(shù)= -4.92×10- 4 V·K- 1，試寫出電池反應(yīng)，并計算當(dāng)電池可逆放電1mol電子電量時，電池反應(yīng)rGm、rHm、rSm及電池的可逆熱Qr，m 。解：正極反應(yīng)：負(fù)極反應(yīng)： 電池反應(yīng)：rGm = - zFE= - 1×96500×1.015×10- 3= - 97.948 kJ·mol- 1rSm = zF=1× 96500×(-4.92×10- 4)×10- 3= -4.7478×10- 2 kJ·K- 1·mol- 1rHm = rGm + TrSm = - 97.948 + 298.15×(-4.7478×10- 2) = -112.10 kJ·mol- 1Qr，m = TrSm= 298.15×(-4.7478×