b第三節(jié) 化學(xué)平衡導(dǎo)學(xué)案（第一課時(shí))修訂

1、第三節(jié) 化學(xué)平衡 第1課時(shí) 化學(xué)平衡狀態(tài)分宜中學(xué) 肖珠生【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1知識(shí)與技能：了解可逆反應(yīng)，掌握化學(xué)平衡的概念及其特點(diǎn)。2過程與方法：培養(yǎng)學(xué)生分析、歸納，語言表達(dá)能力。3.情感態(tài)度與價(jià)值觀：使學(xué)生理解化學(xué)平衡的特征，從而使學(xué)生樹立對(duì)立統(tǒng)一的辯證唯物主義觀點(diǎn)【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】 建立化學(xué)平衡的觀點(diǎn)，理解化學(xué)平衡的特征。【學(xué)習(xí)難點(diǎn)】 建立化學(xué)平衡的觀點(diǎn)，理解化學(xué)平衡的特征?！緦W(xué)習(xí)過程】閱讀教材：P25-26知識(shí)要點(diǎn)：一、可逆反應(yīng)與不可逆反應(yīng)復(fù)習(xí)：什么叫可逆反應(yīng)？可逆反應(yīng)有哪些特點(diǎn)？討論：可逆反應(yīng)為什么有“度”的限制？“度”是怎樣產(chǎn)生的？分析：在一定溫度下，將一定質(zhì)量的蔗糖溶于100mL水的過程討論：在

2、一定條件下，達(dá)到溶解平衡后，蔗糖晶體的質(zhì)量和溶液的濃度是否變化？溶解和結(jié)晶過程是否停止？二、化學(xué)平衡的建立過程在反應(yīng)CO+H2O CO2+H2中，將0.01molCO和0.01mol H2O (g)通入1L密閉容器中，反應(yīng)一段時(shí)間后，各物質(zhì)濃度不變1、 反應(yīng)剛開始時(shí)： 反應(yīng)物濃度_，正反應(yīng)速率_ 生成物濃度為_，逆反應(yīng)速率為_2、反應(yīng)過程中： 反應(yīng)物濃度_，正反應(yīng)速率_ 生成物濃度_，逆反應(yīng)速率_3、一定時(shí)間后，必然出現(xiàn)_4、t1時(shí)刻后， v正 v逆 即正反應(yīng)消耗的量與逆反應(yīng)生成的量相等，反應(yīng)物和生物的濃度不再發(fā)生變化 化學(xué)平衡三、化學(xué)平衡1、概念：在外界條件不變的條件下，_進(jìn)行到一定的程度時(shí)

3、_相等，化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行到最大限度，反應(yīng)物和生成物的_不再發(fā)生變化，反應(yīng)混合物處于化學(xué)平衡狀態(tài)，簡稱_2、化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：逆：等：動(dòng)：定：變：2、達(dá)到化學(xué)平衡的標(biāo)志：正逆反應(yīng)速率相等和反應(yīng)混合物各組分濃度保持不變是判斷平衡的兩大主要標(biāo)志、直接標(biāo)志：、速率關(guān)系：正逆反應(yīng)速率相等。即 V正V逆以反應(yīng)mA(g)+nB (g) pC(g)為例達(dá)到平衡的標(biāo)志為： 異邊同向，同邊異向，比例計(jì)量A的消耗速率與A的生成速率；A的消耗速率與C的速率之比等于；B的生成速率與C的速率之比等于；A的生成速率與B的速率之比等于。例1、一定條件下，反應(yīng)A2(g)+B2(g) 2AB(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是A、單位時(shí)間內(nèi)生成

4、n mol A2同時(shí)生成n molAB B、單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol AB 同時(shí)生成n mol B2 C、單位時(shí)間內(nèi)生成n mol A2 同時(shí)生成n mol B2 D、單位時(shí)間內(nèi)生成n mol A2 同時(shí)消耗n mol B2 注意：在判斷化學(xué)平衡時(shí)，要注意化學(xué)鍵數(shù)與反應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量之間的聯(lián)系，同時(shí)要注意成鍵、斷鍵與反應(yīng)方向之間的關(guān)系。例2、一定條件下，反應(yīng)N2+3H2 2NH3達(dá)到平衡的標(biāo)志是 A、一個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí)，有三個(gè)HH鍵形成 B、一個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí)，有三個(gè)HH鍵斷裂 C、一個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí)，有六個(gè)NH鍵斷裂 D、一個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí)，有六個(gè)NH鍵形成 、含量關(guān)系：反應(yīng)混合物

5、各組分的濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量、體積分?jǐn)?shù)、分子數(shù)之比保持不變、間接標(biāo)志：以反應(yīng)mA(g)+nB (g) pC(g)為例、混合氣體的總壓強(qiáng)、總體積、總物質(zhì)的量、平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間改變而_，（適用于_）、混合氣體的密度不隨時(shí)間改變而_，（適用于_）、特殊標(biāo)志：、對(duì)于有色物質(zhì)參加反應(yīng)，如果體系顏色不變，反應(yīng)達(dá)到平衡、對(duì)于吸熱或放熱反應(yīng)，如果體系溫度不變，反應(yīng)達(dá)到平衡例3、在一定溫度下，向aL密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)+2Y(g) 2Z(g），此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是A、容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化 B、容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化 C、容器內(nèi)X、Y、Z的濃度

6、之比為1:2:2 D、單位時(shí)間消耗0.1molX的同時(shí)生成0.2molZ【課堂小結(jié)】 【作業(yè)布置】1、復(fù)習(xí)本節(jié)內(nèi)容2、完成課堂檢測(cè)3、預(yù)習(xí)下節(jié)學(xué)案【隨堂檢測(cè)】、在一定溫度下,可逆反應(yīng)A(氣)+3B(氣) 2C(氣)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）A.C的生成速率與C分解的速率相等 B.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA,同時(shí)生3nmolBC.A、B、C的濃度不再變化 D.A、B、C的分子數(shù)比為1:3:22、下列說法中可以充分說明反應(yīng): P(氣)+Q(氣) R(氣)+S(氣) , 在恒溫下已達(dá)平衡狀態(tài)的是（） A. 反應(yīng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化 B.P和S的生成速率相等C.反應(yīng)容器內(nèi)P、Q、R、S四者共存 D.反應(yīng)容器

7、內(nèi)總物質(zhì)的量不隨時(shí)間而變化3、在一定溫度下的恒容容器中,當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí),表明反應(yīng):A(固)+3B(氣) 2C(氣)+D(氣)已達(dá)平衡狀態(tài)的是 ( )A.混合氣體的壓強(qiáng) B.混合氣體的密度 C.B的物質(zhì)的量濃度 D.氣體的總物質(zhì)的量4、在一定溫度下,下列敘述不是可逆反應(yīng)A(氣)+3B(氣) 2C(氣)+2D(固)達(dá)到平衡的標(biāo)志的是( ) C的生成速率與C的分解速率相等 單位時(shí)間內(nèi)生成amolA,同時(shí)生成3amolB A、B、C的濃度不再變化 A、B、C的分壓強(qiáng)不再變化混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化 混合氣體的物質(zhì)的量不再變化單位時(shí)間內(nèi)消耗amolA,同時(shí)生成 3amolB A、B、C、D的分子數(shù)之比為1:3:2:2 A. B. C. D.5、可逆反應(yīng)H2(