清北學(xué)堂34屆國初模擬題(答案)

1、人生需要現(xiàn)制高中星應(yīng)如此第34屆全國高中化學(xué)競賽清北學(xué)堂模擬試卷答案2第一題1-1不矛盾，前者使。價鐵氧化為+2價鐵，后者把+3價鐵還原為+2價鐵1-2 ZnCl2 + H 2O = HZnCl 2(OH)1-3噸環(huán)溶于HCl溶液中是因為HgS勺溶度積常數(shù)太??；噸壞溶于HN曲因為它與HN阪應(yīng)生成難溶的Hg(NO) HgS;噸非溶于(NH) 2s因為(NH4) 20m夜水解為HS,因而S2-濃度很低，不能形成配合物；Hg骼于王 水，它與王水反應(yīng)生成 HgCl42-和S: 3 HgS + 8H+ + 2NO + 12Cl- = 3HgCl42- + 3S + 2NO+ 4H2O;Hg骼于N&

2、;S§液反應(yīng)生成可溶性的 HgS-1-4 HgGQ + 4 Cl - = HgCl 42+GO-1-5 HgCl2與NH反應(yīng)HgCl 2 + 2NH 3 = HgNHzCl + NH 4CI, NH 4CI的存在使平衡左移，因而不能 生成HgNHCl沉淀。第二題2-1 A: NaClO2, B: NaClO 3, C: NaClO 4, D: ClO 2, E: Cl 2G6或(ClO3) 一一 一一 一2-2 3NaClO = = 2NaClO3 + NaClClO3- + H 2O =電解=ClO 4 + H 22ClO2 + 2O 3 = Cl 2C6 + 2O 2 或 ClO

3、2 + O 3 = ClO 3 + O 2Cl2O + 2OH- = ClO 3- + ClO 4- + H 2O 或 Cl 2Q + 2NaOH = NaClO 3 + NaClO 4 + H 2O第三題3-1 GQF2,它的等電子體是：過二硫酸根。3-2 O O0fy7 2 itJO0FIII3-3 A在HSOF是弱堿，KSOF是強堿，加入后降低了其溶解性。3-4 12 + S 2O6F2= 2 IOSO 2F , 3I 2 + S 2O6F2=2I 3+(SO3F)-第四題4-1-1 13 co 2 (A) 25% 13CH (B) 75%4-1-2 4 13CHNH+ + 2H 2O

4、- 3 13CH + 13CO2 + 4NH 4+4-2-1正極：LiCoO2 = Li (1-x)CoO+x Li +x e -負(fù)極：6C+x Li +x e- = Li xG總：LiCoO2+6C = Li(1-x)CoO+Li xG4-2-3 n(Li +) = 0.01389 molQ = 1340 C = 4.82 X 103 mAh第五題5-3 Sr(CHZ) 2(C1O4)C1O 4n_ _ _ _ 一 35-4 1.998 g/cm第六題6-1-1反應(yīng)網(wǎng)絡(luò)中有3個熱力學(xué)上相互獨立的化學(xué)反應(yīng)。6-1-2反應(yīng)1平衡常數(shù)與對、間、鄰二甲苯的含量x, y, z的關(guān)系式為:Kix(x y

5、 z) 2 1 (x y z) 6-1-3反應(yīng)平衡常數(shù)的具體計算公式:rH v fHm (17.95 241.82) (50.00 201.17)72.70kJ molrSvSm(352.42 188.72) (237.70 319.74)16.30J mol 1 K31rGrH T rS72.70 10500 ( 16.30)64.55kJ molrGRT ln K ；1n K = ( 64.55 103)/(8.314 500) 15.528K 5.54 1 06 .因為只有對二甲苯最小直徑小于沸石孔徑，因而可以從沸石孔中脫出。而生成的間、鄰二甲苯的最小直徑大于沸石孔徑，擴散困難，因而將在

6、沸石籠中繼續(xù)發(fā)生異構(gòu)化反應(yīng)，轉(zhuǎn)變?yōu)閷Χ妆?。隨著反應(yīng)不斷進行，二甲苯異構(gòu)化反應(yīng)平衡一直向生成對二甲苯方向移動。（根據(jù)苯和甲苯的構(gòu)型數(shù)據(jù)可估計三種二甲苯的最小和最大直徑分別為對二甲苯：0.59nm和0.88nm；鄰二甲苯：0.68nm 和0.68nm；間二甲苯：0.68nm和 0.76nm）第七題7-1 2NO + Cl 2 = 2NOC17-27-3 18, +37-4分子中存在雙自由基，導(dǎo)致體系不穩(wěn)定。7-52H+ + 4Fe 2s2（NO） 4 2- = 2Fe 4S3（NO）7- + 2S 2- + N 2O + H 2O7-6 Fe原子間有金屬-金屬鍵，F(xiàn)e-Fe間存在反鐵磁相互作用，單電子兩兩配對。第八題8-1-1空間位阻越大，濱瑜離子的反應(yīng)性越低，越容易分離得到晶體。8-1-2離子中的碳澳鍵長于澳代烷的碳澳鍵；離子中的碳碳鍵長于碳碳雙鍵。8-1-3 不等長；不等長。8-2首先形成濱瑜離子，離去 OBS。體系中的OAC、Br-進攻濱瑜離子得到產(chǎn)物1、2;體系中的Br-進攻澳瑜的澳原子，得到澳單質(zhì)和環(huán)己烯。澳單質(zhì)和環(huán)戊烯形成澳瑜，然后同理得 到產(chǎn)物3、4。8-3關(guān)鍵中間體：第九題9-19-2N9-39-4第十題10-1、大（和乙酸鋼）WT H10-2-1 A是沒有a -H的醛10-2-2