物質(zhì)的量濃度

1、物質(zhì)的量濃度（魯科版）泰安第二中學(xué)一、教學(xué)目標(biāo)：1 、知識(shí)技能：理解“物質(zhì)的量濃度”的含義，掌握物質(zhì)的量濃度概念，符號(hào)和單位，了解化學(xué)中引入“物質(zhì)的量濃度”的意義。初步掌握配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟和方法。能夠進(jìn)行簡單的誤差分析。2、過程與方法：通過配制含NaCl0.04mol的溶液0.1L ,思考配制溶液的組成表示方法，使學(xué)生逐漸建立起物質(zhì)的量濃度的概念；培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力。通過了解溶液組成的多種方法，使學(xué)生認(rèn)識(shí)到化學(xué)計(jì)量的確定取決于實(shí)際需要，取決于計(jì)算方便和使用方便，從而幫助學(xué)生初步學(xué)會(huì)從 “實(shí)際需求”的角度去看待化學(xué)問題的方法。3、情感態(tài)度價(jià)值觀：通過探究溶液的配置方法，激發(fā)學(xué)生

2、學(xué)習(xí)興趣。通過對(duì)實(shí)驗(yàn)誤差的分析，培養(yǎng)學(xué)生的“定量”意識(shí)，體會(huì)定量實(shí)驗(yàn)的嚴(yán)密性。通過小組合作培養(yǎng)學(xué)生的合作精神。通過了解使用物質(zhì)的量濃度的意義，使學(xué)生認(rèn)識(shí)到化學(xué)計(jì)量的發(fā)明對(duì)于化學(xué)學(xué)科的發(fā)展具有重要作用，體會(huì)化學(xué)理論知識(shí)在實(shí)際生活生產(chǎn)中的應(yīng)用二、教學(xué)重點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的含義正確配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法三、教學(xué)難點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度概念引入的必要性和概念的形成教學(xué)。通過自學(xué)、討論、 實(shí)驗(yàn)等方法形成正確的配制步驟，通過誤差分析對(duì)學(xué)生定量意識(shí)的培養(yǎng)。四、教學(xué)方法：實(shí)驗(yàn)探究、分組討論五、教學(xué)過程：【問題引入】問題 1 ：在初中我們學(xué)過用溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小表示溶液的濃稀。請(qǐng)同學(xué)們回憶如何配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10

3、%的 NaCI 溶液 100g？ （ 學(xué)生回憶、討論、 交流、 回答、 計(jì)算m（H2O）=90g m（NaCI）=10 g 、用天平稱 NaCI10 g ,用量筒量取 90mL水溶解。）問題2：我們?yōu)槭裁床皇怯猛斜P天平去稱量90g水，而是用量筒去量取 90mL水呢？（學(xué)生回答對(duì)液體而言，量取體積比稱量方便）問題3：化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物與生成物的物質(zhì)的量的關(guān)系與質(zhì)量關(guān)系相比，哪個(gè)更簡單？（學(xué)生回答物質(zhì)的量簡單）【過渡】因此，知道一定體積溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量對(duì)于生產(chǎn)、生活和計(jì)算很重要?！咎岢鰡栴}】如何配制含有一定物質(zhì)的量溶質(zhì)的一定體積的溶液呢？【活動(dòng)探究】（教材 P24）現(xiàn)欲配制0.5LNaCI溶液

4、，其中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為0.2mol。請(qǐng)你利用實(shí)驗(yàn)室中的固體NaCI 試劑，設(shè)計(jì)完成配制任務(wù)。（提示：把實(shí)驗(yàn)重點(diǎn)放在如何取 0.2mol 的 NaCI 和如何實(shí)現(xiàn)所配溶液正好為500ml 這兩個(gè)問題上）【分組討論，匯報(bào)結(jié)果】預(yù)計(jì)結(jié)果如下：1、為保證溶質(zhì)的物質(zhì)的量為0.2mol ,可用托盤天平稱取 0.2mol X58.5g/mol=11.7g 的 NaCl2、為彳證500mLNaCI溶液，學(xué)生討論可能有如下方案：方案用量筒量取 500mL水，倒入盛有11.7gNaCl的 燒杯中，攪拌溶解。方案將11.7gNaCl溶于水里，加水至燒杯 500mL刻度線處。方案將NaCl放入500mL量筒，加水溶解

5、后，繼續(xù)加水至500mL.【方案評(píng)價(jià)】方案不可行，因?yàn)閷?shí)驗(yàn)要求500mL溶液而非500mL水方案不可行，因?yàn)闊趶捷^大，確定500mL時(shí)誤差較大，適合粗略配制。方案不可行，因?yàn)椴荒茉诹客仓信渲迫芤?。渡】因此，有必要引入一個(gè)新的配制溶液的儀器。閱讀P24 方法導(dǎo)引和工具欄，使學(xué)生了解一種新的配制溶液的方法及新方法中用到的新儀器 容量瓶1 、找出容量瓶的三標(biāo)記；2、容量瓶的常用規(guī)格；3、容量瓶與量筒、燒杯在構(gòu)造上的差異；4、容量瓶使用時(shí)的注意事項(xiàng)；5、 容量瓶為什么設(shè)計(jì)成細(xì)頸、梨形， 能否用類似于量筒或燒杯的儀器代替？6、將11.7NaCl 裝入容量瓶中，加水至刻度線可行嗎？7、如何利用容量瓶配

6、制0.1L 含 0.04moLNaCI 的溶液？還用到哪些儀器？8、操作中如何保證溶質(zhì)為0.04moL ？【生生互評(píng)、師生互評(píng)，共同設(shè)計(jì)配制過程并板書】一、溶液配制的步驟：（1）計(jì)算：m（NaCl）=0.2mol x 58.5g/mol=11.7g（2） 稱量：用托盤天平稱質(zhì)量（ 對(duì)液體用量筒量取體積）（3） 溶解（ 或稀釋） 在小燒杯中溶解NaCI 固體（注意用水量不能太多）。（4） 轉(zhuǎn)移問 1：能否將溶解后的溶液立即轉(zhuǎn)入容量瓶？（為保證室溫下的精確體積，溶液需冷卻后轉(zhuǎn)移）問 2：能否將溶解后的溶液用燒杯直接倒入容量瓶？（ 因?yàn)槠靠谔?xì)，為防止溶液濺失需用玻璃棒小心引流到500mL容量并S中

7、）問 3：玻璃棒位置是否任意？（為防止溶液粘到刻度線以上，玻璃棒末端需靠在刻度線以下位置；為防止溶液流失，玻璃棒上端位置不能靠在容量瓶瓶口）問 4：把溶液轉(zhuǎn)移入容量瓶后，是否保證溶質(zhì)為0.2mol? （ 為保證溶質(zhì)完全轉(zhuǎn)移到容量瓶中，需用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁2-3 次，洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶，并注意水的用量。）（5） 洗滌問：能否直接加水到刻度線？（不能，因?yàn)椴缓每刂迫芤喊家好媾c刻度線相切）（6） 定容（緩緩將蒸餾水注入到容量瓶中至接近刻度線1-2cm 處，改用膠頭滴管加蒸餾水至溶液的凹液面正好與刻度線相切。）（7） 搖勻（將容量瓶瓶塞蓋好，反復(fù)上下顛倒，搖勻。）(8)裝瓶(9)貼標(biāo)簽【學(xué)生

8、實(shí)驗(yàn)】教師巡視指導(dǎo)【思考交流】將溶液裝至試劑瓶后？怎樣使人們快速了解一定體積的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量呢？你能否提出一個(gè)方案解決？(科學(xué)家提出了物質(zhì)的量濃度這一新的表示溶液濃度的物理量)【板 書】二、物質(zhì)的量濃度1、定義：以單位體積溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量， 叫做溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。2、公式：C= n b/V3、單位：mol/L(mol.L -1)【學(xué)生反思】 從物質(zhì)的量濃度公式分析，判斷所配溶液濃度是否準(zhǔn)確應(yīng)從哪兩些方面分析？(從影響nB、V的因素，即 “溶質(zhì)是否全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中”和“溶液體積是 否恰好500m”兩方面分析。)操作對(duì)n b影響對(duì)V影響誤差稱重時(shí)左碼右物未洗

9、滌燒杯溶液濺失谷量瓶中后少量水定容時(shí)視線偏(Wj定容時(shí)視線偏低定容時(shí)超過刻度線搖勻后液面彳氐于刻度線又 加水【交流研討】完成課本 P25表格討論：學(xué)習(xí)了物質(zhì)的量這一物理量后，你對(duì)化學(xué)反應(yīng)中的定量關(guān)系有了哪些新的認(rèn)識(shí)？討論：學(xué)習(xí)了物質(zhì)的量濃度這一物理量后，你如何認(rèn)識(shí)化學(xué)計(jì)量的發(fā)明對(duì)化學(xué)學(xué)科的發(fā)展和工業(yè)生產(chǎn)所起的作用？討論：通過對(duì)實(shí)驗(yàn)誤差的分析，你對(duì)定量問題有何體會(huì)？【學(xué)生小結(jié)本節(jié)知識(shí)】 讓學(xué)生從知識(shí)技能、過程與方法、情感態(tài)度價(jià)值觀等方面談?wù)劚竟?jié)課 有何收獲？【老師小結(jié)本節(jié)知識(shí)】【練習(xí)鞏固】1、將4gNaOH在水中，配成1L溶液，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為 多少？2、將4gNaOFH§

10、;B在1L水中，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是否和第1題一樣？3、如果把剛剛配制的 NaCl溶液分成兩份分裝在兩個(gè)試劑瓶中，使 V1>V2,分 析每一個(gè)試劑瓶中溶液的物質(zhì)的量濃度、溶質(zhì)的物質(zhì)的量、密度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)有何異同？【課下作業(yè)】1、探究溶液組成的兩種表示方法：質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度之間的聯(lián)系和區(qū)別。2、網(wǎng)上查詢表示溶液組成、濃度的其它物理量，了解各自的優(yōu)缺點(diǎn)。六、板書設(shè)計(jì)1 、溶液配制(1)步驟：計(jì)算f稱量f溶解f轉(zhuǎn)移f洗滌f定容f搖勻f裝瓶f貼簽(2)儀器：托盤天平、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管2、物質(zhì)的量濃度(1) 定義：以單位體積溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量來表示溶液組

11、成的物理量，叫做溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。(2) 公式：CB=nB/V(3) 單位： mol/L(mol.L-1)七、教學(xué)反思1. 本節(jié)課采用探究性學(xué)習(xí)的教學(xué)方式，真正實(shí)現(xiàn)了學(xué)為主體教為指導(dǎo)。通過學(xué)習(xí)，學(xué)生不但掌握了物質(zhì)的量濃度的概念及一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制方法，還通過情境的設(shè)計(jì)使學(xué)生了解化學(xué)中引入“物質(zhì)的量濃度”的意義，認(rèn)識(shí)到化學(xué)計(jì)量的確定取決于實(shí)際需要，取決于計(jì)算方便和使用方便，從而幫助學(xué)生初步學(xué)會(huì)從“實(shí)際需求”的角度去看待化學(xué)問題的方法，對(duì)溶液濃度表示方法的認(rèn)識(shí)上升到一個(gè)新的高度，對(duì)化學(xué)的認(rèn)識(shí)更加進(jìn)一步。成功實(shí)現(xiàn)了三維目標(biāo)。2實(shí)驗(yàn)方案過程的設(shè)計(jì)中，由于課堂時(shí)間有限，學(xué)生層次不同，是完全放手

12、讓學(xué)生自己設(shè)計(jì)、自己實(shí)驗(yàn)好呢?還是從提出學(xué)生易暴露問題入手，與學(xué)生共同討論設(shè)計(jì)好呢？亦或是以作業(yè)的形式提前讓學(xué)生設(shè)計(jì)？這幾個(gè)方案哪個(gè)更符合新課程要求感到比較矛盾，在不同的班級(jí)最好嘗試不同的方法。溶液的濃度拓展資料1、 定義：一定量的溶液里所含溶質(zhì)的量，叫做這種溶液的濃度。2、 各種濃度 體積百分比濃度1 、定義：用溶質(zhì)(液態(tài))的體積占全部溶液體積的百分比來表示的濃度，叫做體積百分 比濃度。2、舉例說明體積百分比濃度是 60%勺乙醇溶液，表示 100mL溶液里含有乙醇 60mL也可以說將 60mL乙醇溶于水配成100mL乙醇溶液。白酒、黃酒、葡萄酒等酒類的“度”(以 o 標(biāo)示)，就是指酒精的體積

13、百分比濃度。例如：60%(V/V) 的酒寫成60o。體積百分比濃度屬非法定單位，將被法定計(jì)量單位體積分?jǐn)?shù)代替。物質(zhì)B的體積分?jǐn)?shù)是物質(zhì)B的體積跟混合物的體積比。例如，把60mL酒精溶于水，配成100mL酒精溶液，該溶液的體積分?jǐn)?shù)是0.60. 體積比濃度1 、定義：用兩種液體配制溶液時(shí)，為了操作方便，有時(shí)用兩種液體的體積比表示濃度，叫做體積比濃度。2 、 舉例說明配制 1 ： 4 的硫酸溶液，就是指1 體積98%硫酸跟4 體積的水配成的溶液。體積比濃度只在對(duì)濃度要求不太精確時(shí)使用。體積比濃度屬于非法定單位，將被法定計(jì)量單位體積分?jǐn)?shù)代替。 質(zhì)量摩爾濃度1 、定義：溶質(zhì)B 的質(zhì)量摩爾濃度用溶液中溶質(zhì)的

14、物質(zhì)的量除以溶劑的質(zhì)量來表示。2、舉例說明 它在 SI 單位中表示為摩爾每千克（mol/kg ）。 質(zhì)量摩爾濃度常用來研究難揮發(fā)的非電解質(zhì)稀溶液的性質(zhì)，如：蒸氣壓下降、沸點(diǎn)上升、凝固點(diǎn)下降和滲透壓。 克 / 升濃度 、定義：用 1L 溶液里所含溶質(zhì)的克數(shù)來表示的溶液濃度，叫做克/ 升濃度。2、舉例說明在1L氯化鈉溶液中含有氯化鈉150g,氯化鈉溶液的克/升濃度就是150g/L克 / 升濃度常用于電鍍工業(yè)中配制電鍍液。ppm 濃度 1、定義：用溶質(zhì)質(zhì)量占全部溶液質(zhì)量的百萬分比來表示的濃度，叫做ppm濃度。ppm濃度即百萬分比濃度（10 6）。2、舉例說明ppm是由英文名稱（part per million ）中各第一個(gè)字母組成的。有些溶液極稀， 用百分比濃度表示不方便。例如，某溶液的濃度是 0.0005%,改用ppm表示就是5ppmippm濃度常用與微量分析、環(huán)境化學(xué)中。三、 特別提示：1. 溶液的濃度是表達(dá)溶液中溶質(zhì)跟溶劑相對(duì)存在量的數(shù)量標(biāo)記。人們根據(jù)不同的需要和使用方便規(guī)定不同的標(biāo)準(zhǔn)，就有不同的溶液濃度。因此，同一種溶液，使用不同的標(biāo)準(zhǔn)，就有不同的表示方法。2. 表示溶液的