湖南省中考化學(xué)復(fù)習(xí)滾動(dòng)小專題(三)單質(zhì)、氧化物、酸堿鹽之間的轉(zhuǎn)化練習(xí)

1、滾動(dòng)小專題（三）單質(zhì)、氧化物、酸堿鹽之間的轉(zhuǎn)化1.甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)的相互反應(yīng)關(guān)系如圖G3- 1所示（“一”表示相連的物質(zhì)間能發(fā)生反應(yīng)）。下列符合對(duì)應(yīng)反應(yīng)關(guān)系的是（）丙T152. 2017 荊門下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化（(選項(xiàng)ABCD物質(zhì)甲Ca(OH)2COH2Fe乙Na2CONaOHQHCl丙H2SOCaCl2CuOCuSO丁BaCl2AgNOHClNaOH圖 G3-1“一”表示一種物質(zhì)轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)）中，每次轉(zhuǎn)化只通過(guò)一步反應(yīng)，不可能全部實(shí)現(xiàn)的是（）A. H2Q-Q一 CO H2COB. NaOH NaNOH N&COfNaClC. CaCO Ca8 Ca(OH)2-KOHD. MH-HCl

2、- AlCl33. 2017 ,泰安 下列各組變化中，每個(gè)轉(zhuǎn)化在一定條件下均能一步實(shí)現(xiàn)的是圖 G3- 2A. B ,C.D .4. 2017 郴州在無(wú)色溶液中，下列離子組能大量共存的是2+_2A. CaiNa CO2ClB. Na+ K+ OH Cl_ _ 2+ _ _ C. CuK ClNO_+ 2 D. HNa OH SO5. 2016 重慶A某植物培養(yǎng)液中含有 NHCl和CuSO,下列物質(zhì)在該培養(yǎng)液中能大量存在的是（）A. NaOH B. BaCl2C. KNO D . AgNO(2)列舉相應(yīng)的化學(xué)方程式說(shuō)明:7. 2016 北京走進(jìn)“化學(xué)村”?！盎瘜W(xué)村”的布局如下:圖 G3 4認(rèn)識(shí)“居

3、民”。10戶“居民”中，俗稱熟石灰的是,屬于氧化物的有 “居 民” COFe2Q反 應(yīng) 的 化 學(xué) 方 程 式 為鹽酸有5戶 相鄰的“居民” ：FezQ、CO、Na2CO、NaOH CaCO,其中不能與它發(fā)生反應(yīng) 的是(2)認(rèn)識(shí)“村中的路”。只有相鄰且能相互反應(yīng)的“居民”間才是通路。例如，圖中涂成黑色實(shí)線的是一條從“Fe2Q家”到達(dá)出入口的路。請(qǐng)你在圖中涂出一條從“ CO 2家”到達(dá)任一出入口的路。G3- 5所示(“一”表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，所涉及C與F元素組成相同。8. 2017 江西AF均為初中化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，它們之間的關(guān)系如圖反應(yīng)均為初中常見(jiàn)的化學(xué)反應(yīng) )，其中A俗稱生石灰，C是最常用的溶劑,C

4、的化學(xué)式是。(2)D的一種用途是。(3)A - B反應(yīng)的基本類型是 。(4)F 一E 反應(yīng)的化學(xué)方程式為 G3- 6所示(“一”表示物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān))。物質(zhì)A可以與酸、堿、鹽三類物質(zhì)發(fā)9. 2017 煙臺(tái)AF是初中化學(xué)常見(jiàn)的六種物質(zhì)，它們之間的關(guān)系如圖 系，“一”表示兩種物質(zhì)能相互反應(yīng)；部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件未標(biāo)出生反應(yīng)，D是廚房中常用的調(diào)味品，F(xiàn)的溶液呈黃色，反應(yīng)和都有白色沉淀生成。請(qǐng)回答:圖 G3- 6(1)寫出A C D的化學(xué)式：A、C D 0(2)反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是 。(3)反應(yīng)的化學(xué)方程式為10. 2016東營(yíng)AH是初中化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，它們之間的關(guān)系如圖G3- 7所示(“一”表

5、示物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，“一”表示兩端的物質(zhì)能發(fā)生化學(xué)反應(yīng))。虛線圈中的兩種物質(zhì)類別相同。A的濃溶液有吸水性，在實(shí)驗(yàn)室常用作干燥劑；C可用來(lái)改良酸性土壤；D廣泛應(yīng)用于肥皂、造紙、紡織和印染等工業(yè)，在生活中可用來(lái)去除油污；E的水溶液為淺綠色；F可與生石灰、水配制成具有殺菌作用的波爾多液；A的稀溶液與G發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成 F與H。圖 G3 7（1）寫出化學(xué)式：B, F。（2） 寫 出 C 轉(zhuǎn) 化 為 D 的（3） 寫 出 A 的稀溶液與 G 發(fā)生反應(yīng) 的 化學(xué) ；F轉(zhuǎn)化為E反應(yīng)的基本類型是 。（4）分類觀是化學(xué)的核心觀念之一。以上 8種物質(zhì)沒(méi)有涉及的物質(zhì)類別是 。程 式方程式11. 2017 山西在學(xué)

6、習(xí)了元素化合物知識(shí)后，小麗構(gòu)建了以下知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，并對(duì)它進(jìn)行了推理和判斷。中化學(xué)常見(jiàn)的五種不同類別的物質(zhì)，E是提取量最高的金屬，它們之間的關(guān)系如圖G3- 8所示,質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)，“一”表示一種物質(zhì)能生成另一種物質(zhì)（部分反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件已略去）。圖 G3- 8請(qǐng)回答下列問(wèn)題。（1）D的化學(xué)式是 （寫一個(gè)），D和E反應(yīng)的現(xiàn)象是 （2）B 的化學(xué)式是（寫一個(gè)），A 和 B 反應(yīng)的化（寫一個(gè)）。12. 2017 棗莊某化學(xué)興趣小組對(duì)固體混合物A的組成進(jìn)行實(shí)驗(yàn)研究，已知 A中可能含有的一種或多種，請(qǐng)根據(jù)如圖 G3-9所示實(shí)驗(yàn)過(guò)程回答問(wèn)題（過(guò)程中所有可能發(fā)生的反應(yīng)均恰好完全進(jìn)行AE是初“一”表示相連的物

7、反應(yīng)發(fā)生的原因是學(xué)方程式為K2CO、KCl、FezQ 中 ）。溶液C港畫 混合圖 G3 9(1)A中一定含有的物質(zhì)是 (寫化學(xué)式)。(2)溶液G中大量存在的酸根離子是 (寫離子符號(hào))。(3) 寫 出 發(fā) 生 的 化 學(xué) 反 應(yīng) 方 程 式： ,該反應(yīng)屬于 (填基本反 應(yīng)類型)反應(yīng)。13. 2017泰州AH為初中化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)。其中 A E為氧化物且E為常見(jiàn)的液體，B、D為堿，H G為單質(zhì)，C為石灰石的主要成分，F(xiàn)為胃酸的主要成分；反應(yīng)為光合作用。它們之間的相互關(guān)系如圖G310所示。其中表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，“一”表示相互之間能發(fā)生反應(yīng)(部分反應(yīng)物、生成物以及反應(yīng)條件省略)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。圖 G3-10

8、(1)C的化學(xué)式為 ; E的化學(xué)式為 。(2)B物質(zhì)的一種用途為 ;反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為 (3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：14. 2017 婁底碳酸亞鐵(FeCQ)可用于制作補(bǔ)鐵藥物，以下是用硫鐵礦燒渣(主要成分是Fe2Q、SiO2等)為原料 制備碳酸亞鐵的生產(chǎn)流程示意圖:資料40 C以上，(NH)2CO易分解。足母8硫鐵礦高畫燃液固體A過(guò)量稀砥酸操作用溶液前操作nFeCd溶液C固體圖 G3-11(1)操作I的名稱為。(2)寫出向固體 A中加入稀硫酸后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： 加入(NH4)2CO后，該反應(yīng)必須控制的條件是 (4)從溶液C中可回收一種化工產(chǎn)品，請(qǐng)寫出它的一種用途15. 2017

9、綏化從海水中可制備純堿和金屬鎂，其流程如圖G3 12所示：NMXh.加熱r根鹽 一/精佳水/NaHCO 海水一I1* 母怖-.MgClj圖 G3-12(1)粗鹽提純時(shí)，每步操作都會(huì)用到的一種玻璃儀器是 (填儀器名稱)。(2)粗鹽水中主要含有 CaCl2、MgSO等可溶性雜質(zhì)，可加入下列物質(zhì)：a,適量的鹽酸b.稍過(guò)量的N&CO溶液c.稍過(guò)量的Ba(OH)2溶液利用過(guò)濾等操作進(jìn)行除雜，則加入這三種物質(zhì)的先后順序?yàn)?(填序號(hào))。(3)向飽和的氯化鈉溶液中通入氨氣和二氧化碳，經(jīng)過(guò)一系列變化，最終可制得純堿。請(qǐng)寫出第出步反應(yīng)的化學(xué)方程式(4)第V步Mg(OH,與鹽酸的反應(yīng) (填“是”或“不是”)中和反應(yīng)

10、。16. 2017 煙臺(tái)在化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作考試“探究純堿的性質(zhì)”中，同學(xué)們做了如圖G3- 13所示的四組實(shí)驗(yàn)，并將A、B、C、D四支試管中的廢液全部倒入一個(gè)干凈的大燒杯中?？荚嚱Y(jié)束后，某興趣小組發(fā)現(xiàn)大燒杯底部有沉淀，上層 溶液呈紅色。為了探究上層溶液的成分，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)。氧化則匆氧化 鹽融溶液衡溶液J3一 一 XT* D一定fit的硬酸栩溶液圖 G3-13提出問(wèn)題大燒杯中的上層溶液中除了含有水和酚酬:外，還含有哪些離子？(假設(shè)難溶物質(zhì)、水和酚酗:均不會(huì)解離出離子)猜想假設(shè)小明認(rèn)為上層溶液中一定含有Na+、CO2，4、C、Ba2+、Ca O口七種離子。你認(rèn)為上層溶液中含有的離子最多可能有幾種？它們

11、分別是 (填離子符號(hào))。分析討論(1)小紅認(rèn)為上層溶液中一定不含有因?yàn)樯蠈尤芤撼始t色，請(qǐng)你分析上層溶液中不含有J的另外一個(gè)理由：(2)小李取一定量的上層溶液于試管中，滴加幾滴稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)無(wú)氣泡產(chǎn)生，認(rèn)為上層溶液中一定不含CO2,小紅認(rèn)為他的結(jié)論不正確，原因是 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)為進(jìn)一步確定上層溶液中是否含有CO2,請(qǐng)你和小紅一起參與下列探究:實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論取大燒杯中的上層溶液少許 一支試管中，滴加過(guò)量的 BaCl2溶液，靜置；試管中的上層溶液仍顯紅色大燒杯中的上層溶液中一 定含有CO*;同時(shí)還能得出大燒杯中的 上層溶液中一定還含有的離子是(填離子符號(hào))實(shí)驗(yàn)結(jié)論大燒杯中的上層溶液中一定含有的離子

12、是 (填離子符號(hào))。17.某同學(xué)進(jìn)行如圖 G3- 14所示兩個(gè)實(shí)驗(yàn)。甲乙圖 G3- 14 甲 實(shí) 驗(yàn) 中 反 應(yīng) 的 化 學(xué) 方 程 式 為(2)乙實(shí)驗(yàn)觀察到的現(xiàn)象是 ,溶液由藍(lán)色變成無(wú)色。(3)把甲、乙反應(yīng)后的溶液倒入同一燒杯中，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成。他決定對(duì)白色沉淀的成分進(jìn)行探究。查閱資料硫酸鋼不溶于酸。提 出 猜 想白 色 沉 淀 為n .Mg(OH)2和 BaSO;m . Mg(OH) 2和 MgCO實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論過(guò)濾、洗滌白色沉淀備用；向白色沉淀中加若沉淀全部溶解，且無(wú)其他現(xiàn)象，則猜想入鹽酸至過(guò)量I成立，其化學(xué)方程式為 ; 若,且無(wú)氣泡產(chǎn)生，則猜想n成立； 若沉淀完全溶

13、解， ,則猜想出成立拓展與思考如果猜想出成立，產(chǎn)生此結(jié)果的原因是做甲實(shí)驗(yàn)時(shí) ;上述白色沉淀的成分不 可 能 出 現(xiàn) 的 組 合 是Mg(OH、 MgCO 和 BaSO ，原 因 是參考答案1. A 解析B中CO與CaCb、NaOHW CaCb不反應(yīng)；C中。和CuO Q與HCl不反應(yīng)；D中HCl與CuSO不反應(yīng)。2. B 解析過(guò)氧化氫在二氧化鎰催化下可以生成氧氣，氧氣和碳在點(diǎn)燃條件下生成二氧化碳，二氧化碳和水反應(yīng)，生成碳酸；氫氧化鈉和稀硝酸反應(yīng)，生成硝酸鈉和水，而硝酸鈉無(wú)法通過(guò)一步反應(yīng)生成碳酸鈉；碳酸鈣高溫分 解生成氧化鈣，氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和碳酸鉀反應(yīng)生成氫氧化鉀和碳酸鈣；鎂

14、和稀鹽酸或稀硫酸 反應(yīng)生成氫氣，氫氣和氯氣在點(diǎn)燃條件下生成氯化氫，氯化氫的水溶液和氫氧化鋁反應(yīng)生成氯化鋁。3. A 解析銅在空氣中加熱生成氧化銅，氧化銅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅，硫酸銅溶液和鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，能實(shí)現(xiàn)；硫酸亞鐵無(wú)法一步轉(zhuǎn)化成氫氧化鐵，氫氧化鐵無(wú)法一步轉(zhuǎn)化成單質(zhì)鐵，不能實(shí)現(xiàn)；氯化鈉無(wú)法 一步轉(zhuǎn)化成碳酸鈉，不能實(shí)現(xiàn)；二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉，碳酸鈉溶液和氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成碳 酸鈣，碳酸鈣高溫煨燒分解成氧化鈣和二氧化碳，能實(shí)現(xiàn)。4. B 解析Ca 2+和CO會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，二者不能共存；CT的溶液是藍(lán)色的，不是無(wú)色溶液；Hl+和OH反應(yīng)能生成水，二者不能共存

15、。5. C 解析氫氧化鈉與氯化俊反應(yīng)生成氯化鈉、氨氣和水，與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀；氯化鋼和硫酸 銅反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀；硝酸鉀和兩種物質(zhì)都不反應(yīng)；氯化俊和硝酸銀在溶液中能相互交換成分生成氯化銀沉淀。6. (1)金屬(或酸)堿 非金屬氧化物(2)Fe+ CuSO=Ci FeSO(或 HCl + AgNO=AgClJ + HNO,合理即可)2NaOHF CO=NaCO+ H2O解析(1)由圖示可知酸與鹽反應(yīng)可以生成新酸與新鹽；堿與某些非金屬氧化物反應(yīng)可以生成鹽。(2)金屬與鹽反應(yīng)生成新鹽和另一種金屬，如鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅；酸與鹽反應(yīng)可以生成新酸與新鹽，如鹽酸與硝酸銀反應(yīng)，鹽酸中

16、存在氯離子，而硝酸銀中有銀離子，氯離子和銀離子在同一溶液中能生成不溶于水也不溶于 酸的氯化銀沉淀；堿與某些非金屬氧化物反應(yīng)可以生成鹽，如氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)。7. Ca(OH)2 CO、CO FezQ Fe2O3 3CO=2=Fe 3CO2 CO(2)CO2-Ca(OH)2-NaCO- HbSO-出入口(其他合理答案均可)解析(1)氫氧化鈣是重要的建筑材料，其俗稱熟石灰；氧化物是含有兩種元素且其中一種是氧元素的化合 物，屬于氧化物的有CO CO、FezQ；工業(yè)上用一氧化碳還原氧化鐵煉鐵，主要是利用一氧化碳的還原性，在高溫下一氧化碳和氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳；FezQ能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和

17、水，CO與鹽酸反應(yīng)；碳酸鈉能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳；NaOH與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水；CaCO能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳。(2)CO2 可以與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，碳酸鈉與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳?xì)怏w，從“ CO 2家”到達(dá)出入口的路可以是：CO-Ca(OHf NaCGiH2SQ出入口。8. (1)H 2O(2) 作建筑材料( 或補(bǔ)鈣劑等)(3) 化合反應(yīng)MnO2(4)2H 2Q=2H2O+ O f解析生石灰是氧化鈣，故 A為氧化鈣；最常見(jiàn)的溶劑是水，故C為水；過(guò)氧化氫與水組成元素相同，且能轉(zhuǎn)化為水，故F為過(guò)

18、氧化氫；過(guò)氧化氫分解生成水和氧氣，故E為氧氣；氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，故B為氫氧化鈣；碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，故D為碳酸鈣。9.(1)Na 2CO3 NaOH NaCl (2) 復(fù)分解反應(yīng)(3)HCl + AgNO=AgClJ + HNO解析(1)A可與酸、堿、鹽三類物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，則 A必定為鹽，能與酸反應(yīng)的鹽一般為碳酸鹽；D是廚房中的調(diào)味品，則D為NaCl,A可轉(zhuǎn)化為D,則A為NaCO;碳酸鈉可轉(zhuǎn)化為C,C可轉(zhuǎn)化為NaCl,則C為NaOH故A、CD三種物質(zhì)的化學(xué)式分別為Na2CO3、 NaOH、 NaCl。(2) 碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)能生成氯化鈉和碳酸鈣沉淀，該反應(yīng)屬于復(fù)分解反

19、應(yīng)。(3)F溶液呈黃色，說(shuō)明 F為含F(xiàn)e3+的可溶性鹽，D(NaCl)可轉(zhuǎn)化為沉淀E,考慮到由NaCl轉(zhuǎn)化的沉淀只能是 AgCl, 即E為AgCl; B可與碳酸鈉反應(yīng)，可轉(zhuǎn)化為E(AgCl),則B可為鹽酸，F(xiàn)為FeCl3。因此反應(yīng)為鹽酸與硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀和硝酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為HCl+ AgN(3=AgCU + HNQ10 (1)HClCuSO4(2)Na 2CO+ Ca(OH)2=CaC3X + 2NaOH(3)CuO H2SO4=CuSO4 H2O 置換反應(yīng)(4) 單質(zhì)解析根據(jù)“AH是初中化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)” “虛線圈中的兩種物質(zhì)類別相同” “A的濃溶液有吸水性，在實(shí)驗(yàn)室常用作干燥劑

20、”，可知 A是硫酸，硫酸會(huì)轉(zhuǎn)化成酸B,所以B可以是鹽酸，根據(jù)“C 可用來(lái)改良酸性土壤”，可知C是氫氧化鈣，根據(jù)“D 廣泛用于肥皂、石油、造紙、紡織和印染等工業(yè)，在生活中可用來(lái)去除油污”，可知D是氫氧化鈉，根據(jù)“ E的水溶液為淺綠色”，可知E為含亞鐵離子的鹽溶液，根據(jù)“F可與生石灰、水配制成具有殺菌作用的波爾多液”，可知F為硫酸銅，根據(jù)“A的稀溶液與G發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成 F和H,所以推出G為氧化銅，H為水，經(jīng) 過(guò)驗(yàn)證，推導(dǎo)正確。11 (1)H 2SO4 產(chǎn)生氣泡，溶液由無(wú)色變成淺綠色金屬活動(dòng)性順序中鐵排在氫前面(2)NaOH 2NaOH CO2=Na2 CO3 H2O解析(1)由題意可知，E是鐵

21、，則D可以是稀鹽酸或稀硫酸等，鹽酸的化學(xué)式是HCl,硫酸的化學(xué)式是 HSQ;稀鹽酸或稀硫酸和鐵反應(yīng)的現(xiàn)象是產(chǎn)生氣泡，溶液由無(wú)色變成淺綠色，反應(yīng)發(fā)生的原因是在金屬活動(dòng)性順序中鐵排在氫前面。(2)B可以是堿，可以是氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鈣等，化學(xué)式分別是NaOH KOH Ca(OH)2等；A可以是二氧化碳，B 可以是氫氧化鈉，二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH CO2=Na2CO3 H2O。12 (1)K 2CO3、 Fe2O3 (2)Cl (3)FeCl 3+ 3KOH=Fe(OH)J + 3KC1復(fù)分解 解析 (1) 碳酸鉀和鹽酸反應(yīng)生成氯化鉀、水和二氧化碳，碳酸鉀和氫氧化鋇反

22、應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鉀，氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，鐵離子和氫氧根離子反應(yīng)生成紅褐色的氫氧化鐵沉淀。固體混合物中加稀鹽酸反應(yīng)會(huì)生成氣體 B,所以固體混合物中一定含有碳酸鉀；反應(yīng)中碳酸鉀和氫氧化鋼反應(yīng)生成碳酸鋼沉淀和氫氧化鉀，所以E是碳酸鋼沉淀，D含有氫氧化鉀，D和C反應(yīng)生成紅褐色沉淀 F, F為氫氧化鐵，說(shuō)明 C中含有鐵離子，所以固 體混合物中一定含有氧化鐵。 (2)氫氧化鉀和氯化鐵反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化鉀，所以溶液G中大量存在的酸根離子是 Cl 。13 (1)CaCO3 H2O(2) 改良酸性土壤( 或制波爾多液等)復(fù)分解反應(yīng)光照(3)6CQ +6H2Op| C6H12O6+6C

23、2 CO+ Ca(OH)2=CaC3X + H2O Ca(OH)2+Ns2CO=CaCO + 2NaOH自理士可) 解析A E為氧化物且E為常見(jiàn)液體，故 E為H2O; C為石灰石的主要成分，則 C為CaCQ F為胃酸的主要成分， 則F為HCl;反應(yīng)為光合作用，且 A為氧化物，G為單質(zhì)，則A為CO, G為Q; H為單質(zhì)且能與 G(O)反應(yīng)，又F(HCl) 能轉(zhuǎn)化為H,則H為H2; B為堿，能與 A(CQ)反應(yīng)且能轉(zhuǎn)化為 C(CaCO),則B為Ca(OH; D也是堿，且BCa(OH”能 轉(zhuǎn)化為D,則D為NaOH14. (1)過(guò)濾 (2)Fe + H2SQ=FeSO+ HH(3) 控制反應(yīng)溫度在40

24、 以下(4) 作農(nóng)業(yè)氮肥 解析 此題考查的是生產(chǎn)流程圖，可根據(jù)圖中所給信息推測(cè)出反應(yīng)物和生成物。(1)操作I是把液體與固體分離，采用白實(shí)驗(yàn)室操作應(yīng)該是過(guò)濾。(2) 一氧化碳將三氧化二鐵還原成鐵單質(zhì)，鐵單質(zhì)與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，化學(xué)方程式為Fe+H2SQ=FeSO+ H4。(3)(NH 4)2CO在40 c以上就會(huì)分解，無(wú)法反應(yīng)，所以需要控制反應(yīng)溫度在40 c以下。(4)從溶液C中回收的是硫酸鏤產(chǎn)品，硫酸鏤中含有 N元素，可以用作農(nóng)業(yè)氮肥。15 (1) 玻璃棒(2)cba(3)2NaHCO3=NaCO+COT + H2O(4) 是 解析 (1) 粗鹽的提純有溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)等步驟，每步都

25、需要玻璃棒，溶解時(shí)用于攪拌以加速粗鹽的溶解，過(guò)濾時(shí)用于引流，蒸發(fā)時(shí)用于攪拌以防液體局部過(guò)熱而引起液體飛濺。(2) 碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，氫氧化鋇和硫酸鎂反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鎂，由于反應(yīng)中樣品都過(guò)量，故碳酸鈉溶液要在氫氧化鋇溶液之后加，即碳酸鈉溶液不僅要除去氯化鈣，還要除去過(guò)量的鋇離子，而最后要用鹽酸將過(guò)量的氫氧根離子、碳酸根離子除去，故加入的順序是cba。(3)碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaHC=NaCO+ COT + HbOo (4)氫氧化鎂是堿、鹽酸是酸，氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，屬于中和反應(yīng)。16 猜想假設(shè) Na 、

26、Cl 、 Ba2 、 Ca2 、 OH 分析討論 (1) 若上層清液中含H ，則燒杯底部不會(huì)有碳酸鹽沉淀(2) 上層溶液中含OH 時(shí)，滴加的少量稀鹽酸首先會(huì)與OH 發(fā)生中和反應(yīng)，沒(méi)有氣體產(chǎn)生 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn) 產(chǎn)生白色沉淀OH 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 Na 、 Cl 、 CO32 、 OH 解析 猜想假設(shè) 上層溶液顯紅色，則可確定不存在H ；而CO32 與 Ba2 、 Ca2 在溶液中不能大量共存，故溶液中含有的離子最多的可能組合為Na 、 Cl 、 Ba2 、 Ca2 、 OH 。 分析討論(1)上層溶液呈紅色，說(shuō)明溶液顯堿性，不會(huì)存在H+;燒杯底部存在沉淀，該沉淀是BaCO和CaCO的混合物，這些沉淀也不能與含H 的溶液共存。(2) 上層溶液中滴加幾滴