魯科版本化學必修2（化學反應的利用）同步測試

1、利用化學反應制備物質【典例導悟】【典例1】某課外活動小組利用如圖所示的裝置制取氯氣。提供的試劑有：濃鹽酸、飽和NaCl溶液、NaOH溶液、高錳酸鉀固體。反應的化學方程式為2KMnO4+16HCl（濃）= 2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O。（1）濃鹽酸在此反應中顯示出來的性質是 _。A.只有還原性 B.還原性和酸性C.只有氧化性 D.氧化性和酸性（2）裝置C中盛放的試劑是 _ 。（3）尾氣處理時需關閉彈簧夾a和彈簧夾 _ ,打開彈簧夾 _ 。處理尾氣時發(fā)生反應的離子方程式是 _ 。（4）若用含1.6 mol氯化氫的濃鹽酸與足量的高錳酸鉀反應，在標準狀況下收集到的氯氣體積 _ 。A.=1

2、1.2 L B.11.2 LC.11.2 L D.無法確定【規(guī)范解答】分析裝置圖知M中裝濃鹽酸，B中裝KMnO4固體，A是尾氣吸收裝置，C應是收集裝置，內裝飽和NaCl溶液。濃鹽酸與KMnO4反應制Cl2，由方程式可看出HCl在反應中部分被氧化成Cl2，濃鹽酸體現(xiàn)還原性和酸性。因為KMnO4跟濃鹽酸反應才能制取氯氣，當隨反應進行，n（HCl）不斷減少，又不斷生成H2O，c（HCl）不斷減小，即使KMnO4足量，HCl也不可能完全反應，所以生成的Cl2應少于11.2 L。答案：（1）B （2）飽和NaCl溶液（3）b c 2OH-+Cl2 = Cl-+ClO-+H2O (4)C【變式訓練】在實驗

3、室中制取純凈、干燥的氯氣，常使生成的氯氣通過兩個洗氣瓶，第一個洗氣瓶中盛有（ ）A.濃硫酸 B.燒堿溶液 C.飽和食鹽水 D.石灰水【解析】選C。實驗室一般用濃鹽酸與MnO2反應制取氯氣，制得的氯氣中含有HCl和水蒸氣雜質，要得到純凈、干燥的氯氣，需先通過盛飽和食鹽水的洗氣瓶除HCl，再通過盛濃H2SO4的洗氣瓶除水蒸氣。【典例2】（2009·全國卷）濃H2SO4和木炭在加熱時發(fā)生反應的化學方程式是2H2SO4（濃）+C =CO2+2H2O+2SO2請從下圖中選用所需的儀器（可重復選用）組成一套進行該反應并要檢出反應產物的裝置?，F(xiàn)提供濃H2SO4、木炭和酸性KMnO4溶液，其他固、液

4、試劑自選。（連接和固定儀器所用的玻璃管、膠管、鐵夾、鐵架臺及加熱裝置等均略去）將所選的儀器連接順序由上至下依次填入下表，并寫出該儀器中應加試劑的名稱及其作用?！舅悸伏c撥】解答本題要注意以下兩點：（1）依據(jù)實驗目的分析木炭與濃H2SO4的反應產物并確定檢驗產物的方法。（2）連接儀器時要根據(jù)儀器用途和氣體性質進行選擇，并注意各種產物驗證的先后順序及實驗的嚴密性。【自主解答】成套裝置包括反應裝置、檢驗裝置和尾氣處理裝置。C中加入濃硫酸和木炭作為反應物的發(fā)生器，產物中必須先檢驗水，因為在檢驗其他物質時會在其他試劑中混入水，可選用裝置B，放入無水硫酸銅，若變藍則說明有水。接著檢驗SO2氣體，用裝置A，放

5、入品紅檢驗，若品紅退色，則說明有SO2氣體產生，再用裝置A，放入酸性KMnO4溶液以除去SO2，然后再用裝置A，放入品紅，檢驗SO2是否除盡，因為CO2是用澄清石灰水來檢驗的，而SO2也可以使澄清石灰水變渾濁，故先要除去SO2?！净犹骄俊浚?）題中提供的酸性KMnO4溶液可以換成溴水嗎？（2）還可用什么裝置來代替B裝置實現(xiàn)實驗目的？提示：（1）可以。KMnO4溶液的作用是用來氧化SO2以達到除去SO2的目的，溴水同樣可以氧化SO2。（2）干燥管。 【變式訓練】設計學生實驗要注意安全、無污染、現(xiàn)象明顯。根據(jù)啟普發(fā)生器原理，可用底部有小孔的試管制簡易的氣體發(fā)生器（如圖）。若關閉K，不能使反應停止

6、，可將試管從燒杯中取出（會有部分氣體逸散）。下列氣體的制取宜使用該裝置的是（ ）A.用二氧化錳（粉末）與雙氧水制氧氣B.用鋅粒與稀硫酸制氫氣C.用硫化亞鐵（塊狀）與鹽酸制硫化氫D.用碳酸鈣（塊狀）與稀硫酸制二氧化碳【解析】選B。解答本題應先根據(jù)啟普發(fā)生器原理確定制取氣體的試劑特征，再根據(jù)氣體的性質一一進行分析，作出正確判斷。用啟普發(fā)生器制取氣體的試劑需用塊狀（或大顆粒狀），由于MnO2是粉末狀，因此，不宜使用該裝置制取氧氣，故A項錯誤；由于H2S氣體有毒，為了安全、無污染，因此，不宜使用該裝置制取H2S氣體，故C項錯誤；由于碳酸鈣與稀H2SO4反應生成的CaSO4會附著在碳酸鈣表面而阻止反應進

7、行，現(xiàn)象不明顯，因此，不宜使用該裝置制取CO2氣體，故D項錯誤；B項符合題意中的各種條件，故B項正確?！緦W業(yè)達標訓練】1.按下述實驗方法制備氣體，合理又實用的是（ ）A.鋅粒與稀HNO3反應制備H2B.加熱分解NH4Cl固體制NH3C.亞硫酸鈉與濃H2SO4反應制備SO2D.大理石與稀H2SO4反應制備CO2【解析】選C。鋅與稀HNO3反應產生NO，不產生H2；NH4Cl分解產生NH3和HCl的混合氣體，不易分離；Na2SO3與濃H2SO4反應生成Na2SO4、H2O和SO2；大理石與稀H2SO4反應生成微溶的CaSO4，會覆蓋在大理石表面，使反應難以進行。2.（2009·廣東高考）

8、下列各組氣體在常溫下能共存且能用向上排空氣法收集的是（ ）A.NO和O2 B.HCl和NH3C.H2和CO D.SO2和CO2【解析】選D。NO和O2能在常溫下反應生成NO2，不能共存；HCl和NH3常溫下反應生成NH4Cl，不能共存；H2的密度比空氣小，應用向下排空氣法收集，CO密度和空氣接近，不能用排空氣法收集；SO2和CO2能共存且密度比空氣大，能用向上排空氣法收集。3.用向上排空氣法收集Cl2和HCl時，可以用以檢驗瓶中是否已經充滿又可區(qū)別兩氣體的是（ ）A.濕潤的淀粉KI試紙 B.濕潤的藍色石蕊試紙C.蘸有濃氨水的玻璃棒 D.濕潤的紅色石蕊試紙【解析】選B。A項只能檢驗Cl2是否充滿

9、，但無法檢驗HCl是否充滿，故A錯；B項Cl2可使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙先變紅后退色，而HCl只能使其變紅，因此，既可驗滿又可區(qū)別，故B對；C項Cl2和HCl氣體遇到濃氨水均產生白煙，因此，只能驗滿不能區(qū)別，故C錯；D項只能檢驗Cl2是否充滿，但無法檢驗HCl是否充滿，故D錯。4.實驗室用MnO2和濃鹽酸來制取氯氣，主要操作有：將燒瓶固定在鐵架臺上把酒精燈放在鐵架臺上，根據(jù)酒精燈確定鐵圈的高度，固定鐵圈，放上石棉網(wǎng)用藥匙向燒瓶中加入MnO2，再向分液漏斗中加濃鹽酸，并將導管放入集氣瓶中檢查裝置的氣密性在燒瓶上裝好分液漏斗，連接好導管最好的實驗操作順序是（ ）A. B.C. D.【解析】選C。實驗裝

10、置的安裝順序一般為“先下后上，從左到右”，且制備氣體時，加入藥品前應檢查裝置的氣密性，否則就要錯選A、B、D。6.關于工業(yè)生產的下列敘述中，正確的是（ ）A.將氫氣和氯氣混合后光照，使其反應生成氯化氫再用水吸收得鹽酸B.加熱氯化銨和消石灰的混合物制取氨氣C.以石灰石、純堿、石英為原料，在玻璃熔爐中制取普通玻璃D.工業(yè)上采用電解熔融氧化鎂的方法制取金屬鎂【解析】選C。氯氣和氫氣混合光照易爆炸，產生危險；工業(yè)上用N2和H2在高溫高壓、催化劑條件下制取NH3；工業(yè)上采用電解熔融氯化鎂制取鎂?！窘馕觥窟xD。根據(jù)裝置圖沒使用酒精燈加熱，排除B選項；又知生成的氣體用濃H2SO4干燥，A項制NH3，不能用濃

11、H2SO4干燥，排除；C項生成H2，而圖中收集氣體用向上排空氣法，排除C項，只有D項符合。8.氯氣是一種重要的化工原料，在生產和生活中應用十分廣泛。已知：2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O，所以在實驗室可用高錳酸鉀固體和濃鹽酸制氯氣。（1）請為該實驗選擇合適的發(fā)生裝置 _ 。（填“A”或“B”）（2）在2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O反應中，氧化劑是 _ 。(3)當集氣瓶中收集滿氯氣時，可以觀察到氣體呈 _ 色。燒杯中所盛液體為_，其作用是 _ 。（4）工業(yè)上常用電解飽和食鹽水制取氯氣，試寫出該反應的化學方程式：

12、 _ 。【解析】（1）由制取氯氣的反應原理可以看出，該反應制取氣體的類型為固體+液體氣體；反應不需加熱，故應選擇B裝置。（2）分析反應中元素化合價變化情況可知，Mn元素反應前后化合價變化情況為+7+2，化合價降低，為氧化劑。（3）氯氣的顏色為黃綠色，燒杯中所盛液體為NaOH溶液，其作用是吸收多余的氯氣。（4）電解飽和食鹽水的化學方程式為2NaCl+2H2O = 2NaOH+H2+Cl2。答案：（1）B （2）KMnO4（3）黃綠 NaOH溶液吸收多余的氯氣（4）2NaCl+2H2O =2NaOH+H2+Cl29.實驗室提供下列藥品：蒸餾水；用HNO3酸化的AgNO3溶液；熟石灰；淀粉；肥皂水；

13、食醋；廢干電池（鋅筒內填有炭粉、MnO2、NH4Cl、淀粉等糊狀物）；NaCl；純堿，某同學準備進行下列小實驗：A.制NaOH溶液B.制備Cl2并驗證其漂白性C.制CO2氣體（1）由于缺少試劑而不能進行的實驗是（不考慮電解）_ （填代號）。（2）該同學為制備NH3，先從廢干電池中制備NH4Cl。為此，他設想將廢電池中的混合物溶于少量的水中，過濾除去不溶物，再蒸發(fā)灼燒濾液，以制得干燥的NH4Cl晶體。他的設想是否合理？答：_，理由是_。（3）另有同學設計了實驗室制取CO2的如圖四種實驗原理和裝置；你認為其中不合理的是 _；理由是 _。（4）由于實驗（2）中NH4Cl的制備較困難，且難以滿足量的要

14、求，現(xiàn)重新提供足量的濃氨水、堿石灰，請設計一個最簡單的實驗，以快速制得NH3。你的設計方案是 _ ?！窘馕觥靠捎谩煞N藥品發(fā)生反應：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH，制取NaOH；用、兩種藥品發(fā)生反應：2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2，制CO2氣體。因缺少濃鹽酸，無法制取Cl2，根據(jù)NH4Cl受熱易分解的性質，知不可能通過蒸發(fā)灼燒的方法制得NH4Cl晶體。Na2CO3粉末與H2SO4反應速率太快，易堵塞導氣管。將濃氨水滴加到堿石灰固體上即可快速制得大量NH3。答案：（1）B（2）不合理 因為NH4Cl受熱分解，故蒸發(fā)灼燒不可能得到NH4Cl

15、晶體；同時，蒸發(fā)灼燒會使溶于水中的淀粉呈糊狀物（3）C 反應速率太快，CO2氣流會將Na2CO3粉末沖出，堵塞導管（4）將盛在分液漏斗中的濃氨水滴加到盛裝堿石灰的圓底燒瓶中即可制得氨氣【素能綜合檢測】一、選擇題（本題包括5小題，每小題4分，共20分）1.實驗室制備下列氣體，利用的化學反應不屬于無機反應基本類型的是（ ）A.H2 B.O2 C.CO2 D.Cl2【解析】選D。A項，實驗室一般用Zn粒與稀H2SO4反應制H2，屬置換反應；B項，用H2O2分解制O2，屬分解反應；C項，制CO2一般用CaCO3與稀鹽酸反應，屬復分解反應；D項，用MnO2與濃鹽酸反應不屬于四種基本反應類型。2.化學實驗

16、中的很多氣體是用鹽酸來制取的，這就導致了這些制取的氣體中往往含有HCl雜質，要除去HCl雜質而得到純凈的目標氣體，可用如圖所示裝置。如果廣口瓶中盛裝的是飽和NaHCO3溶液，則可以用于下列哪種氣體的除雜裝置（ ）A.H2 B.Cl2 C.H2S D.CO2【解析】選D。雜質HCl氣體被飽和NaHCO3溶液吸收后，會反應生成CO2氣體，對H2、Cl2和H2S而言又引入了新的雜質氣體，且H2S、Cl2會與NaHCO3溶液發(fā)生反應，故不能用飽和NaHCO3溶液除雜；而CO2一方面在NaHCO3溶液中的溶解度較小，另一方面HCl氣體與NaHCO3溶液又反應生成了CO2氣體，故可用此溶液除雜。3.（多選

17、）下列裝置或操作能達到實驗目的的是（ 【解析】選B、C。A中收集氨氣裝置無棉花，（棉花的目的是防止氣體對流，在極短的時間內收集滿氨氣）；B中，若NH3與水直接接觸，易發(fā)生倒吸，將NH3通入CCl4中，由于NH3不溶于CCl4，可防止倒吸，故B正確。C是實驗中常見檢查氣密性的裝置，C對；收集比空氣重的氣體應該是長進短出，故D錯。4.以下各種氣體吸收裝置，能用于吸收易溶性氣體，并且能夠防止倒吸的裝置的是( )A. B. C. D.【解析】選D。中應進氣管伸入集氣瓶的部分短些；中的倒扣的漏斗下沿應剛剛接觸液面。5.在實驗室利用濃鹽酸和MnO2制氯氣，制備裝置中應安裝分液漏斗而不能使用長頸漏斗，有關理

18、由敘述錯誤的是（ ）A.防止氯氣擴散到空氣中造成污染B.便于控制加入鹽酸的量C.長頸漏斗不便于添加液體D.盡量避免HCl揮發(fā)到空氣中【解析】選C。制取Cl2時需要濃鹽酸，為防止HCl揮發(fā)到空氣中污染環(huán)境，同時又為了便于控制鹽酸的量和反應速率而使用分液漏斗?；卮鹣铝袉栴}：（1）在設計實驗方案時，除裝置A、E外，還應選擇的裝置（填字母代號）及其目的分別是_ ；（2）連接并檢查實驗裝置的氣密性。實驗開始時，打開自來水的開關，將空氣從5升的儲氣瓶壓入反應裝置，則氣流流經導管的順序是（填字母代號） _ ；（3）通氣后，如果同時點燃A、F裝置的酒精燈，對實驗結果有何影響？_，原因是 _；（4）請設計一個實

19、驗，驗證產物是氮化鎂：_【解析】本實驗的目的是：在實驗室里利用空氣和鎂粉為原料制取少量氮化鎂（Mg3N2),而在實驗中，氧氣、二氧化碳和水都能與鎂反應，所以在把氮氣通入A之前要除去空氣中的氧氣、二氧化碳和水蒸氣，除去氧氣要用裝置F，除去二氧化碳要用裝置D，除去水蒸氣要用裝置B，并且除去的由前到后的順序為：二氧化碳水蒸氣（從裝置D中會帶出水蒸氣）氧氣。答案：（1）B、D、F。選擇B，目的：除去空氣中的水蒸氣；選擇D，目的：除去空氣中的CO2；選擇F，目的：除去空氣中的O2（2）hgdck（或l）l（或k）a（或b）b（或a）（3）制得的氮化鎂將不純A裝置沒有排完空氣前就加熱會讓空氣中的氧氣、CO2、水蒸氣等與鎂反應（4）將所取少量產物置于試管中，加入適量水，將潤濕的紅色石蕊試紙置于試管口，如果能夠看到潤濕的紅色石蕊試紙變藍，則說明產物是氮化鎂實驗·探究7.（16分）某學校實驗小組欲在實驗室中制取H2，并根據(jù)H2還原CuO的實驗來探究水的質量組成。實驗室中提供的試劑及儀器如下：請回答：（1）如果制得H2從