高中化學(xué)方程式書寫

1、?？家族e的12個離子方程式書寫1CuSO4溶液與過量Ba(OH)2反應(yīng)：Cu2SOBa22OH=Cu(OH)2BaSO4。2向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液：2AgCl(s)S2(aq)Ag2S(s)2Cl(aq)。3向NaHCO3溶液中加入過量澄清石灰水：HCOCa2OH=CaCO3H2O。4向NH4HCO3溶液中加少量NaOH溶液并加熱：HCOOHCOH2O。5向NaAlO2溶液中通入過量CO2：AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO。6等體積、等濃度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合：Ca2HCOOH=CaCO3H2O。7向明礬溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液：Al32S

2、O2Ba24OH=AlO2BaSO42H2O。8小蘇打與NaOH溶液混合：HCOOH=COH2O。9等體積、等濃度的Ba(OH)2溶液與NH4HCO3溶液混合：Ba22OHNHHCO=BaCO3H2ONH3·H2O。10淀粉­碘化鉀溶液在空氣中變藍(lán)：4IO22H2O=2I24OH。11FeSO4溶液中加入用H2SO4酸化的H2O2溶液：2Fe22HH2O2=2Fe32H2O。12在強堿溶液中NaClO與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4：3ClO4OH2Fe(OH)3=3Cl5H2O2FeO。鈉及其重要化合物Na和H2O的反應(yīng)2Na2H2O=2Na2OHH2；Na在空氣中

3、燃燒2NaO2Na2O2；Na2O2和H2O的反應(yīng)2Na2O22H2O=4Na4OHO2；Na2O2和CO2的反應(yīng)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2；向NaOH溶液中通入過量CO2OHCO2=HCO；將Na2CO3溶液與石灰乳混合COCa(OH)2=CaCO32OH；向Na2CO3稀溶液中通入過量CO2COCO2H2O=2HCO；將NaHCO3溶液和NaOH溶液等物質(zhì)的量混合HCOOH=COH2O；將NaHCO3溶液與澄清石灰水等物質(zhì)的量混合HCOCa2OH=CaCO3H2O；將NaHCO3溶液與少量澄清石灰水混合2HCOCa22OH=CaCO3CO2H2O。鋁及其重要化合物寫出下列反應(yīng)

4、的離子方程式。Al和NaOH溶液的反應(yīng)2Al2OH2H2O=2AlO3H2；Al(OH)3和NaOH溶液的反應(yīng)Al(OH)3OH=AlO2H2O；Al(OH)3和鹽酸的反應(yīng)Al(OH)33H=Al33H2O；Al2O3和NaOH的反應(yīng)Al2O32OH=2AlOH2O；Al2O3和鹽酸的反應(yīng)Al2O36H=2Al33H2O；NaAlO2和過量鹽酸的反應(yīng)AlO4H=Al32H2O；向NaAlO2溶液中通入過量CO2氣體AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO；將NaAlO2溶液與NaHCO3溶液混合AlOHCOH2O=Al(OH)3CO；將NaAlO2溶液與AlCl3溶液混合3AlOAl36H2

5、O=4Al(OH)3；將AlCl3溶液與NaHCO3溶液混合Al33HCO=Al(OH)33CO2。鐵及其化合物Fe和過量稀HNO3的反應(yīng)Fe4HNO=Fe3NO2H2O；Fe高溫下和水蒸氣的反應(yīng)3Fe4H2O(g)Fe3O44H2；鋁與氧化鐵的鋁熱反應(yīng)Fe2O32Al2FeAl2O3；用赤鐵礦冶煉鐵的原理Fe2O33CO2Fe3CO2；Fe(OH)2長時間露置于空氣中4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3；FeO和稀HNO3的反應(yīng)3FeO10HNO=3Fe3NO5H2O；Fe(OH)3和HI的反應(yīng)2Fe(OH)36H2I=2Fe2I26H2O；FeBr2溶液和少量Cl2的反應(yīng)2Fe2

6、Cl2=2Fe32Cl；FeBr2溶液和等物質(zhì)的量的Cl2反應(yīng)2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24Cl；FeBr2溶液和過量Cl2的反應(yīng)2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl。.碳、硅及其化合物Si和NaOH溶液的反應(yīng)Si2OHH2O=SiO2H2；SiO2和NaOH溶液的反應(yīng)SiO22OH=SiOH2O；SiO2和C的反應(yīng)SiO22CSi2CO；SiO2和氫氟酸的反應(yīng)SiO24HF=SiF42H2O；向Na2SiO3溶液中通入過量CO2氣體SiO2CO22H2O=H2SiO32HCO；Mg在CO2中燃燒2MgCO22MgOC；向澄清石灰水中通入少量CO2氣體Ca22OHCO2=C

7、aCO3H2O；向澄清石灰水中通入過量CO2氣體OHCO2=HCO；除去CO2中的COCOCuOCO2Cu；生產(chǎn)普通玻璃的原理Na2CO3SiO2Na2SiO3CO2、CaCO3SiO2CaSiO3CO2。氯氣及其化合物Cl2和H2O的反應(yīng)Cl2H2OHClHClO；Cl2和NaOH溶液的反應(yīng)Cl22OH=ClClOH2O；Cl2和石灰乳的反應(yīng)Cl2Ca(OH)2=Ca2ClClOH2O；把Cl2通入到Na2SO3溶液中Cl2SOH2O=SO2H2Cl；將Cl2和SO2混合通入H2O中SO2Cl22H2O=4H2ClSO；將Cl2通入到氫硫酸溶液中Cl2H2S=S2H2Cl；將濃鹽酸和MnO2

8、混合加熱MnO24H2ClMn2Cl22H2O；電解飽和食鹽水2Cl2H2OCl2H22OH；將濃鹽酸與漂白液混合ClClO2H=Cl2H2O；將濃鹽酸與KClO3溶液混合6H5ClClO=3Cl23H2O；向KMnO4固體滴加濃鹽酸2MnO16H10Cl=2Mn25Cl28H2O；向漂白粉溶液中通入少量CO2氣體Ca22ClOCO2H2O=CaCO32HClO。硫及其化合物S溶于熱的燒堿溶液生成兩種鈉鹽3S6OH2S2SO3H2O；把H2S氣體通入CuSO4溶液中H2SCu2=CuS2H；Na2S溶液在空氣中放置變渾濁2S2O22H2O=2S4OH；銅絲在硫蒸氣中燃燒2CuSCu2S；將SO

9、2氣體通入到氫硫酸中SO22H2S=3S2H2O；把H2S氣體通入到FeCl3溶液中H2S2Fe3=S2Fe22H；SO2通入足量的澄清石灰水中SO2Ca22OH=CaSO3H2O；SO2通入溴水中，使溴水褪色SO2Br22H2O=SO2Br4H；用足量氨水吸收SO2尾氣2NH3·H2OSO2=2NHSOH2O；Cu和濃硫酸的反應(yīng)Cu2H2SO4(濃)CuSO4SO22H2O；C和濃硫酸的反應(yīng)C2H2SO4(濃)CO22SO22H2O；把濃H2SO4滴到Na2SO3固體上H2SO4(濃)Na2SO3=Na2SO4H2OSO2。氮及其化合物N2和H2的反應(yīng)N23H22NH3；把NH3通入水中NH3H2ONH3·H2ONHOH；實驗室利用NH4Cl固體、Ca(OH)2固體混合加熱制備NH32NH4ClCa(OH)22NH32H2OCaCl2；NH3的催化氧化4NH35O24NO6H2O；NH4HCO3溶液中加入過量稀NaOH溶液NHHCO2OH=NH3·H2OCOH2O；NO2溶于水3NO2H2O=2H2NONO；NO2被燒堿溶液吸收生成兩種鈉鹽2NO22OH=NONOH2O；物質(zhì)的量之比為11的NO和NO2混合氣體恰好被燒堿溶液吸收生成一種鈉鹽NONO22OH=2NOH2O