高三理綜化學(xué)試題及答案

1、可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H：1B：11C：12N：14O：16S：32Cl：35.5Cu：64Sn：1197.化學(xué)知識(shí)無(wú)處不在，下列與古詩(shī)文記載對(duì)應(yīng)的化學(xué)知識(shí)不正確的是常見(jiàn)古詩(shī)文記載化學(xué)知識(shí)A荀子勸學(xué)：冰水為之，而寒于水。冰的能量低于水，冰變?yōu)樗畬儆谖鼰岱磻?yīng)B泉州府志：元時(shí)南安有黃長(zhǎng)者為宅煮糖，宅垣忽壞，去土而糖白，后人遂效之。泥土具有吸附作用，能將紅糖變白糖C 天工開(kāi)物：凡研硝(KNO3不以鐵碾入石臼，相激火生，禍不可測(cè)。性質(zhì)不穩(wěn)定，撞擊易爆炸D本草綱目：釆蒿蓼之屬，曬干燒灰，以原水淋汁，久則凝淀如石(石堿)，浣衣發(fā)面。石堿具有堿性，遇酸產(chǎn)生氣體8歐美三位科學(xué)家因“分子機(jī)器的設(shè)計(jì)與合成”研究

2、而榮獲2016年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。納米分子機(jī)器研究進(jìn)程中常見(jiàn)機(jī)器的“車(chē)輪”組件如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.互為同系物 B.均屬于烴C.的一氯代物均為三種 D.互為同分異構(gòu)體9.實(shí)驗(yàn)室按如下裝置測(cè)定純堿(含少量NaC1)的純度。下列說(shuō)法不正確的是A.滴人鹽酸前，應(yīng)將裝置中含有CO2的空氣排盡B.裝置、的作用是防止空氣中的CO2進(jìn)入裝置C.必須在裝置、間添加盛有飽和 NaHCO3溶液的洗氣瓶D.反應(yīng)結(jié)束時(shí)，應(yīng)再通入空氣將裝置中CO2轉(zhuǎn)移到裝置中10.短周期主族元素、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，、W同主族且W原子核電荷數(shù)等于X原子核電荷數(shù)的2倍，Y、Z原子的核外電子數(shù)之和與、W原子的核外電子數(shù)之和

3、相等。下列說(shuō)法中一定正確的是A.的原子半徑比Y的原子半徑大B.形成的氫化物分子中不含非極性鍵C.z、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是酸D.Y單質(zhì)與水反應(yīng)，水可能作氧化劑也可能作還原劑11.如下圖所示，裝置(I)是一種可充電電池，裝置()為惰性電極的電解池。下列說(shuō)法正確的是A.閉合開(kāi)關(guān)K時(shí)，電極B為負(fù)極，且電極反應(yīng)式為：2Br2e=Br2B.裝置(I)放電時(shí)，總反應(yīng)為：2Na2S2+Br2=Na2S4+2NaBrC.裝置(I)充電時(shí)，Na+從左到右通過(guò)陽(yáng)離子交換膜D.該裝置電路中有0.1mole通過(guò)時(shí)，電極上析出3.2gCu12.下列實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和實(shí)驗(yàn)結(jié)論均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)

4、論A向一定濃度CuSO4溶液中通人H2S氣體出現(xiàn)黑色沉淀H2S酸性比H2SO4強(qiáng)B常溫下，相同鋁片分別投入足量稀、濃硫酸中濃硫酸中鋁片先溶解完反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越大C 2mL0.1molL-1MgCl2溶液中滴加2滴1molL-1NaOH溶液，再滴加2滴0.1molL-1FeCl3溶液先生成白色沉淀，后生成紅褐色沉淀KspMg(OH)2|KspFe(OH)3D向2mL2%CuSO4溶液中加入幾滴1%NaOH溶液，振蕩后加入幾滴有機(jī)物溶液，加熱未出現(xiàn)磚紅色沉淀不可能是葡萄糖13.常溫下，將pH均為3，體積均為V0的HA和HB溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨1g的變化如右圖所示。下列說(shuō)法正

5、確的是A.稀釋相同倍數(shù)時(shí)：c(A)c(B-) B水的電離程度：b=caC溶液中離子總物質(zhì)的量：bca D.溶液中離子總濃度：abc26.(14分)無(wú)水四氯化錫(SnCl4)常用作有機(jī)合成的氯化催化劑。實(shí)驗(yàn)室可用熔融的錫(熔點(diǎn)231.9)與C2反應(yīng)制備SnCl4，裝置如下圖所示。已知：SnCl2、SnCl4有關(guān)物理性質(zhì)如下表物質(zhì)顏色、狀態(tài)熔點(diǎn)/沸點(diǎn)/SnCl2無(wú)色晶體246652SnCl4無(wú)色液體33114SnC4在空氣中極易水解生成SnO2xH2O?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)導(dǎo)管a的作用是_，裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。(2)當(dāng)觀察到裝置F液面上方出現(xiàn)_現(xiàn)象時(shí)才開(kāi)始點(diǎn)燃酒精燈，待錫熔化后適當(dāng)增

6、大氯氣流量，繼續(xù)加熱。此時(shí)繼續(xù)加熱的目的是_、_。(3)若上述裝置中缺少裝置C(其它均相同)，則D處具支試管中發(fā)生的主要副反應(yīng)化學(xué)方程式為_(kāi) 。(4)若制得產(chǎn)品中含有少量Cl2，則可采用下列_(填字母)措施加以除去。A.加入NaOH萃取分液 B.加入足量錫再加熱蒸餾C.加入碘化鉀冷凝過(guò)濾 D.加人飽和食鹽水萃取(5)可用碘量法測(cè)定最后產(chǎn)品的純度，發(fā)生如下反應(yīng)：Sn2+I2=Sn4+2I。準(zhǔn)確稱(chēng)取該樣品m g放于錐形瓶中，用少量濃鹽酸溶解，再加水稀釋?zhuān)矸廴芤鹤髦甘緞?，?.1molL-1碘標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)液20.00mL，則產(chǎn)品中SnCl2的含量為_(kāi)(用含m的代數(shù)式表示)；即使此法

7、測(cè)定的操作均正確，但測(cè)得的SnCl4含量仍高于實(shí)際含量，其原因可能是_(用離子方程式表示)。27.(14分)二氧化鈰(CeO2)是一種重要的稀土化合物。以氟碳鈰礦(主要含CeCO3F)為原料制備CeO2的一種工藝流程如下：已知：i.Ce4+能與F結(jié)合成CeFx(4-e)+，也能與SO42-結(jié)合成CeSO42+；.在硫酸體系中Ce4+能被萃取劑(HA)2萃取，而Ce3+不能.常溫下，Ce2(CO2)3飽和溶液濃度為1.010-6molL-1。回答下列問(wèn)題：(1)“氧化焙燒”過(guò)程中可以加快反應(yīng)速率和提高原料利用率的方法是_、_ (寫(xiě)出2種即可)。(2)寫(xiě)出“氧化焙燒”產(chǎn)物Ce2與稀H2SO4反應(yīng)的

8、離子方程式：_。(3)“萃取”時(shí)存在反應(yīng)：Ce4+n(HA)2Ce(H2n-4A2n)+4H+。D表示Ce4+分別在有機(jī)層中與水層中存在形式的濃度之比(D=)。保持其它條件不變，在起始料液中加入不同量的Na2SO4以改變水層中的c(SO2-)，D隨起始料液中c(SO42-)增大而減小的原因是_。(4)浸渣經(jīng)處理可得Ce(BF4)3，加入KCl溶液發(fā)生如下反應(yīng)：Ce(BF4)3(s)+ 3K+(aq) 3KBF4(s)+ Ce3+(aq)。若一定溫度時(shí)，Ce(BF4)3、KBF4的Ksp分別為a、b，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_(用a、b表示)。(5)“反萃取”中加H2O2的主要反應(yīng)離子方程式為_(kāi)。

9、在“反萃取”后所得水層中加入1.0molL-1的NH4HCO3溶液，產(chǎn)生Ce2(CO3)3沉淀，當(dāng)Ce3+沉淀完全時(shí)c(Ce3+)=110-5molL-1，溶液中c(CO32-)約為_(kāi)。(6)CeO2是汽車(chē)尾氣凈化催化劑的關(guān)鍵成分，它能在還原氣氛中供氧，在氧化氣氛中耗氧。在尾氣消除過(guò)程中發(fā)生著CeO2CeO2(1-x)+xO2(0x0.25)的循環(huán)。寫(xiě)出CeO2消除CO尾氣的化學(xué)方程式：_。28.(15分)工業(yè)廢氣、汽車(chē)尾氣排放出的NOx、SO2等，是形成霧霾的主要物質(zhì)，其綜合治理是當(dāng)前重要的研究課題。. NOx的消除。汽車(chē)尾氣中的NO(g)和CO(g)在一定溫度和催化劑條件下可發(fā)生如下反應(yīng)：

10、2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) H。(1)已知：CO燃燒熱的H1=283.0kJmol-l，N2(g)+O2(g) 2NO(g) H2=+180.5kJmol-1，則H=_。(2)某研究小組探究催化劑對(duì)CO、NO轉(zhuǎn)化的影響。將NO和CO以一定的流速通過(guò)兩種不同的催化劑進(jìn)行反應(yīng)，相同時(shí)間內(nèi)測(cè)量逸出氣體中NO含量，從而確定尾氣脫氮率(脫氮率即NO的轉(zhuǎn)化率)，結(jié)果如下圖所示。以下說(shuō)法正確的是_(填字母)。A.兩種催化劑均能降低活化能，但H不變B.相同條件下，改變壓強(qiáng)對(duì)脫氮率沒(méi)有影響C.曲線中的催化劑適用于450左右脫氧30D.曲線中催化劑脫氧率比曲線I中的高20若低于200，

11、圖中曲線I脫氧率隨溫度升高而變化不大的主要原因?yàn)開(kāi)；判斷a點(diǎn)是否為對(duì)應(yīng)溫度下的平衡脫氧率，并說(shuō)明其理由：_。.SO2的綜合利用(3)某研究小組對(duì)反應(yīng)NO2+SO2SO3+NO H”、“=”或“”)。(4)已知25C時(shí)，NH3H2O的Kb=1.810-5，H2SO3的Ka1=1.310-2，Ka=6.210-8。若氨水的濃度為2.0molL-1，溶液中的c(OH)= _molL-1；將SO2通入該氨水中，當(dāng)溶液呈中性時(shí)溶液中的=_。36.化學(xué)一選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)(15分)2一氧代環(huán)戊羧酸乙酯(K)是常見(jiàn)醫(yī)藥中間體，聚酯G是常見(jiàn)高分子材料，它們的合成路線如下圖所示：已知：氣態(tài)鏈烴A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的

12、密度為1.875gL-1；回答下列問(wèn)題：(1)B的名稱(chēng)為_(kāi)；E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)。(2)下列有關(guān)K的說(shuō)法正確的是_。A.易溶于水，難溶于CCl4B.分子中五元環(huán)上碳原子均處于同一平面C.能發(fā)生水解反應(yīng)加成反應(yīng)D.1molK完全燃燒消耗9.5molO2(3)的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)；的化學(xué)方程式為_(kāi)(4)與F官能團(tuán)的種類(lèi)和數(shù)目完全相同的同分異構(gòu)體有_種(不含立體結(jié)構(gòu))，其中核磁共振氫譜為4組峰，且峰面積之比為1：2：3：4的是_(寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。(5)利用以上合成路線中的相關(guān)信息，請(qǐng)寫(xiě)出以乙醇為原料(其他無(wú)機(jī)試劑任選)制備的合成路線：_。理綜化學(xué)答題卡題號(hào)78910111213答案26、(1)_ (2) (3)

13、_ (4) (5) 27、(1)_ (2) (3) (4) (5) (6) 28、(1)_(2) (3) (4) 36、(1) (2) (3) (4) (5) 參考答案：7-13：A D C D B C B26.(14分)(1)使分液漏斗內(nèi)的液體順利流下。(1分)2Mn04-+16H+10C1-=2Mn2+5Cl2+8H2O(2分)(2)黃綠色氣體時(shí)(1分)加快氯氣與錫反應(yīng)；使SiC14氣化，利于從混合物中分離出來(lái)。(2分，其它合理答案均給分)(3)SnC14+(x+2)H2O=SnO2xH2O+4HCl(2分)(4)B(2分)(5)38/m%(2分) 4I-+02+4H+=2I2+2H20 (2分)27.(14分)(1)礦石粉碎成組顆粒、通入大量空氣(2分，其它合理答案均給分)(2)CeO2+4H+SO42-=CeSO42-(2分)(3)隨著c(SO42-)增大，水層中Ce4+被SO42-結(jié)合成CeSO42-,導(dǎo)致萃取平衡向生成CeSO42-方向移動(dòng)，D迅速減小(2分)(4) (2分)(5)2Ce4+H2O2=2Ce3+O2+2H+(2分) 110-6mol/L(2分)(6)2xCO+CeO2=CeO2(1-x)+2xCO2 (2分)28.(