高中化學(xué)競賽題--磷酸和磷酸鹽

1、中學(xué)化學(xué)競賽試題資源庫磷酸和磷酸鹽A組 B使用化肥普鈣和重鈣最好是A 與草木灰并用 B 與農(nóng)家肥料（廄肥）并用C 施用于堿性土壤 D 施用于含F(xiàn)e3的酸性土壤 D下列哪組物質(zhì)都易溶于水A NH4Cl、NaCl、AgCl B BaSO4、Na2SO4、(NH4)2SO4C Ag3PO4、AgF、AgNO3 D Ba(H2PO4)2、Ba(NO3)2、Ba(OH)2 C下列各組混和物中，若將它放入水中能產(chǎn)生白色沉淀，加入足量稀硝酸后沉淀溶解并產(chǎn)生氣體，再加入硝酸銀溶液又產(chǎn)生白色沉淀的是A Na2CO3、Al(OH)3 B K3PO4、CaCl2C MgCl2、K2CO3 D Na2SO4、Ba(O

2、H)2 B用0.25mol/L磷酸中和25mL 0.3mol/L的Ca(OH)2溶液，只生成正鹽，則需物體積是A 8.3mL B 20mL C 30mL D 75mL D濃度相同的Ba(OH)2和磷酸溶液，當(dāng)向磷酸中滴入2滴Ba(OH)2溶液和向Ba(OH)2溶液中滴入2滴磷酸溶液時(shí)，都出現(xiàn)白色沉淀，則這白色沉淀是A 都是Ba3(PO4)2沉淀 B 前者是Ba3(PO4)2沉淀，后者是BaHPO4沉淀C 都是BaHPO4沉淀 D 前者是BaHPO4沉淀，后者是Ba3(PO4)2沉淀 B由NaH2PO4脫水形成聚磷酸鹽Na200H2P200O601，共脫去水分子的數(shù)目為A 198個(gè) B 199個(gè)

3、 C 200個(gè) D 201個(gè) B某學(xué)生用加熱的辦法測定磷酸二氫鈣結(jié)晶水合物中的結(jié)晶水，稱出ag結(jié)晶水合物置于坩堝中加熱，但加縶時(shí)由于溫度控制不適當(dāng)而偏高，導(dǎo)致磷酸二氫鈣分解，結(jié)果得到bg無水偏磷酸鈣，該學(xué)生經(jīng)過一番思考后，沒有重新做實(shí)驗(yàn)，就算出了結(jié)晶水的分子數(shù)，而且得到了老師的肯定，該結(jié)晶水分子數(shù)n的正確計(jì)算式為A (ab)/18 B (11a13b)/bC (119a234b)/18b D (119a137b)/18b 2Ca5F(PO4)37H2SO43Ca(H2PO4)27CaSO42HF自然界中的磷礦石，磷酸鈣礦比較少，主要是磷灰石礦Ca5F(PO4)3，寫出以磷灰石礦粉為原料生產(chǎn)過磷

4、酸鈣化肥的反應(yīng)方程式。 2Ca3(PO4)26SiO210C6CaSiO3P410CO三峽地區(qū)的礦產(chǎn)資源十分豐富，主要有煤、鐵、銅、食鹽、石膏等礦種，其中磷礦儲(chǔ)量最大，三峽工程建成后，將對(duì)開發(fā)這些礦產(chǎn)資源提供有利條件。工業(yè)上用磷礦石主要成分為：Ca3(PO4)2混以石英砂（SiO2）和炭粉在1773 K左右的電爐中加熱制成白磷（P4），其反應(yīng)方程式為 ，氟磷灰石Ca5(PO4)3F的組成可以看成是由CaF2與Ca3(PO4)2按物質(zhì)的量比 組成；1mol Ca5(PO4)3F最多可以與 mol H2SO4反應(yīng)。 0.010 3H2PO43Ca26OHCa3(PO4)2PO436H2O0.015

5、 2H2PO43Ca24OHCa3(PO4)24H2O甲、乙兩同學(xué)分別用NaH2PO4溶液和石灰水進(jìn)行混合反應(yīng)實(shí)驗(yàn)。它們各在含0.01mol NaH2PO4的溶液中滴加石灰水。甲要使溶液中H2PO4完全轉(zhuǎn)化為PO43，他至少要加入含_mol Ca(OH)2的石灰水，此時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_。乙要使全部PO43都轉(zhuǎn)化為磷酸鈣沉淀，他至少要加入含_mol Ca(OH)2的石灰水，此時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_。 （1）H3PO4 （2）2 5 （3）O、PA、B、C、D是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用的四種單質(zhì)，它們之中有三種是氣體，一種是固體。這些單質(zhì)和甲、乙、X、Y、Z等五種化合物之間存在如下的關(guān)系：據(jù)

6、此判斷：（1）寫出化合物Z的化學(xué)式 ；（2）上述圖示中的化學(xué)反應(yīng)共有 個(gè)類型的基本反應(yīng)，其中有 個(gè)化合反應(yīng)。（3）上述四種單質(zhì)中存在同素異形體的元素是（寫元素符號(hào)） 。 （1）P4O10 （2）P4O102H2OH4O4O12 P4O104H2O2H4P2O7 P4O106H2O4H3PO4 H2SO4H2SO3H3PO4，H2SO4是強(qiáng)酸，H2SO3和H3PO4為中強(qiáng)酸，查K1比較大?。?）10SO3P4P4O1010SO2X、Y、Z是短周期元素的三種常見氧化物。X跟水反應(yīng)后可生成一種具有還原性的不穩(wěn)定的二元酸，Y和X的組成元素相同，Y的化學(xué)式式量比X大，Z在與水反應(yīng)時(shí)，隨水溫的不同，產(chǎn)物有

7、所不同，1mol Z與水反應(yīng)，最多可以吸收6mol水，1mol Z與水反應(yīng)的產(chǎn)物，最多需要12mol的氫氧化鈉才能完全中和。請回答下列問題：（1）寫出Z的化學(xué)式 ，畫出Z的空間結(jié)構(gòu)式 。（2）完成下列反應(yīng)方程式：Z2H2O甲Z4H2O乙Z6H2O丙請排出甲、乙、丙三種酸由強(qiáng)到弱的順序 。你的依據(jù)是 。（3）在一定條件下，Y可以跟非金屬單質(zhì)A反應(yīng)生成X和Z，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。 （1） （2）H22P20O61 （3）將磷酸加強(qiáng)熱時(shí)可發(fā)生分子間的脫水生成焦磷酸（H4P2O7）、三磷酸以至高聚磷酸。（1）焦磷酸的結(jié)構(gòu)式是 ；（2）當(dāng)高聚磷酸中P原子數(shù)為20時(shí)，其化學(xué)式是 ；（3）如用n表示高聚

8、磷酸中磷原子數(shù)，則高聚磷酸的結(jié)構(gòu)簡式為 。 50mL 10g為配制某培養(yǎng)液，需要用含NaH2PO4和Na2HPO4（物質(zhì)的量之比為31）的混合液，每升混合液中含磷元素3.1g。現(xiàn)用4.0mol/L H3PO4溶液和固體NaOH配制2.0L混合液，問需取該H3PO4溶液多少毫升？NaOH多少克？ 942.2kg試計(jì)算每生產(chǎn)1噸含磷量（以P2O5計(jì)）為55%的重過磷酸鈣，需要多少94%的硫酸和氟磷灰石基本成分為：Ca5F(PO4)3。這里假設(shè)每一步化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)物的收率都是100%。在浮選原礦時(shí)，氟磷灰石精礦的收率為65%，該精礦含磷（按P2O5計(jì)）39.5%。精礦中的有效成分為88.4%。 （1）2

9、0% （2）3mol/L加熱某偏磷酸的水溶液（體積保持不變），可得24.5%的磷酸溶液（1）原來這種偏磷酸溶液的質(zhì)量百分比濃度為多少？（2）若所得磷酸溶液的密度為1.2g/mL，則該磷酸溶液的摩爾濃度為多少？ （1）生成的沉淀為CaHPO4與Ca3(PO4)2的混和物，CaHPO4 0.1436克 （2）V0.025升 （3）Ca22H2PO43OH3H2OCaHPO4PO43向10mL 0.1mol/L磷酸溶液中滴加0.02mol/L的氫氧化鈣溶液，不斷攪拌。（1）當(dāng)?shù)稳隒a(OH)2溶液為60mL時(shí)，得到的沉淀物是什么？質(zhì)量為多少？（2）當(dāng)加入Ca(OH)2溶液超過多少毫升時(shí)，溶液中開始出

10、現(xiàn)沉淀?（3）若將0.3mol/LNaOH和0.1mol/LCa(H2PO4)2溶液等體積混和，充分?jǐn)嚢韬箪o置，寫出該反應(yīng)的離子方程式。 （1）n4，m3 （2）Ca(H2PO4)2·H2O有一組成為Ca3(PO4)2·nH3PO4·mH2O的磷酸酸式鹽。取7.56g該晶體加熱至100以上，使之失去全部的結(jié)晶水，殘余物重7.02g。另取7.56g該鹽晶體溶于水，須加4.44g消石灰才能使之全部變?yōu)檎}。求：（1）n、m的值。（2）用酸式鹽的形式寫出它的化學(xué)式。 （1）水體富營養(yǎng)化（2）關(guān)系式：Na5P3O103H3PO43NaOHn(Na5P3O10)=1/3&#

11、215;0.5mol/L×16.80mL2.8×103molm(Na5P3O10)2.8×103mol×368g/mol1.03gw(Na5P3O10)1.03/5.1×10020.2李洋同學(xué)通過滴定法對(duì)某洗衣粉中Na5P3O10（相對(duì)分子質(zhì)量為368）的含量進(jìn)行測定。首先稱取5.1g樣品溶于一定量的硝酸中，加熱使其充分酸解：Na5P3O105HNO32H2O5NaNO33H3PO4；再調(diào)節(jié)溶液的pH使磷酸全部以磷酸二氫根離子形式存在；最后用0.5mol/L NaOH溶液滴定至磷酸二氫根離子全部轉(zhuǎn)變成磷酸一氫根離子，消耗NaOH溶液體積16.8

12、0mL。（1）大量使用該類洗衣粉，可能造成的環(huán)境問題是 。（2）計(jì)算該洗衣粉中Na5P3O10的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。B組 B三個(gè)磷酸分子可以脫去兩個(gè)水分子生成三磷酸（H5P3O10）。已知磷酸的分子中有4個(gè)磷氧鍵，則三磷酸分子中磷氧鍵的數(shù)目是A 8 B 12 C 9 D 10 B、D分別配制H3PO4、KOH的乙醇溶液，取10mL H3PO4溶液在不斷振蕩下，滴加KOH溶液立即產(chǎn)生白色沉淀，并不斷增多，繼而又逐漸減少至消失，然后又逐漸增多至一定量不再消失，以上事實(shí)說明A K2HPO4不溶于無水乙醇 B KH2PO4、K3PO4不溶于無水乙醇C KH2PO4、K2HPO4不溶于無水乙醇 D K2HPO4溶

13、于無水乙醇 D我國某些城市和地區(qū)嚴(yán)禁生產(chǎn)和銷售含磷洗滌劑，含磷洗滌劑主要是添加了三聚磷酸鈉，禁止使用的原因是A 三聚磷酸鈉會(huì)引起白色污染B 三聚磷酸鈉會(huì)跟硬水中的Ca2、Mg2形成沉淀，堵塞下水管道C 三聚磷酸鈉價(jià)格昂貴，使用成本高D 三聚磷酸鈉會(huì)造成水質(zhì)的富營養(yǎng)化，使水質(zhì)變壞 B我國某地生產(chǎn)的磷塊巖中有兩種形態(tài)的磷酸鈣：a態(tài)、b態(tài)，前者在高溫時(shí)穩(wěn)定，且較易被植物根系的分泌物所分解和吸收，后者則相反。在下列幾種處理方法中，使磷塊巖肥效較高的做法是A 粉碎后直接使用B 加熱至高溫（1200）后，用水冷卻，粉碎使用C 加熱至高溫（1200）后，自然冷卻，粉碎使用D 加熱至高溫（1200）后，自然冷

14、卻，粉碎，并和草木灰混和后使用 9H3PO4·H2O 9H3PO4·10H2O將溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃磷酸表示為磷酸水合物的形式，其化學(xué)式為_；表示為五氧化二磷水合物的形式，其化學(xué)式為 。 P4O104H2O2H4P2O7P4O10易與水化合，反應(yīng)過程可表示為如下形式：POPH2O2POH。若每個(gè)P4O10分子與四個(gè)水分子發(fā)生化合反應(yīng)，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 為與兩個(gè)Ca2的電荷數(shù)平衡，焦磷酸根的電荷數(shù)一定是4。因此可以寫出上面兩個(gè)物質(zhì)的化學(xué)式分別為：Na4P2O7和Fe4(P2O7)3。焦磷酸鈣的化學(xué)式是Ca2P2O7，試確定焦磷酸鈉和焦磷酸鐵（）的化學(xué)式？ 3A

15、gNO32Na2HPO4Ag3PO4NaH2PO43NaNO3（反應(yīng)中出現(xiàn)H或HNO3者給一半分） Ag3PO46NH3Ag(NH3)23PO4磷酸氫二鈉溶液中加入AgNO3溶液后有黃色沉淀生成，且原溶液pH值有明顯下降，寫出反應(yīng)方程式。該黃色沉淀能溶于氨水，寫出反應(yīng)方程式。 次磷酸的結(jié)構(gòu)式：從乙酸與重水的氫交換可知，僅僅是OH基團(tuán)上的氫可以交換。H3PO2與D2O之間可以發(fā)生氫交換，而NaH2PO2與D對(duì)不能發(fā)生紅交換，說明H3PO2中僅有一個(gè)OH基團(tuán)，由此可推知其結(jié)構(gòu)式。已知重水（D2O）和乙酸之間會(huì)發(fā)生氫交換：D2OCH3COOHCH3COODHDO又知次磷酸（H3PO2）與D2O之間也

16、能發(fā)生氫交換，僅次磷酸鈉（NaH2PO2）等次磷酸鹽與D對(duì)之間不能發(fā)生氫交換。據(jù)此，請寫出次磷酸的結(jié)構(gòu)式，并簡述理由。 Ca5(PO4)3F5H2SO45CaSO43H3PO4HFCa5(PO4)3F7H3PO45Ca(H2PO4)2HF工業(yè)上用氟磷灰石Ca3(PO4)2為原料，按下圖制取磷酸、磷酸二氧鈣和氫氟酸。圖中反應(yīng)：為氟磷灰石跟另一種原料反應(yīng)生成A、B、C三種物質(zhì)；產(chǎn)物C又跟氟磷灰石發(fā)生反應(yīng)，生成B和D。請寫出反應(yīng)和反應(yīng)的兩個(gè)化學(xué)方程式： （1）不等同；因磷塊巖加熱后以態(tài)存在，A被水冷卻，降溫迅速，態(tài)來不及轉(zhuǎn)變成態(tài)，故主要以態(tài)存在。自然冷卻的B緩慢降溫過程中，由態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)閼B(tài)，故不易被植物

17、吸收。 （2）氟化物。磷塊巖的主要成分是磷酸鈣，其晶體有和兩種形態(tài)。態(tài)在高溫時(shí)穩(wěn)定，嚴(yán)態(tài)在較低溫時(shí)穩(wěn)定。態(tài)較易被植物根系的分泌物所分解、吸收，態(tài)卻不易?，F(xiàn)做如下實(shí)驗(yàn)：把一定量的磷塊巖（溶洞型）加熱至1200以上，然后分為A、B兩部分，A用水冷卻，B在空氣中自然冷卻。問：（1）A和B作為磷肥施用，效果是否等同？ ，原因是 。（2）用磷塊巖與硫酸反應(yīng)制造過磷酸鈣的過程中，常常產(chǎn)生一種具有特殊氣味的氣體，它能加速金屬腐蝕，能導(dǎo)致玻璃腐蝕，這種現(xiàn)象說明磷塊巖中含有 。 （1）Mg2HPO42NH4H2ONH4MgPO4H2O （2）HPO422AgAg2HPO4 2HPO423AgAg3PO4H2PO

18、4；可利用測定溶液的pH的改變來確定。若pH由弱堿性（Na2HPO4溶液）變?yōu)橹行裕瑒t沉淀為Ag2HPO4；若pH由弱堿性變?yōu)槿跛嵝裕ê琀2PO4），則沉淀為Ag3PO4（1）磷酸鎂銨（NH4MgPO4）是一種復(fù)鹽，難溶于水?；瘜W(xué)上制備磷酸鎂銨從反應(yīng)原理上看，是利用氯化鎂溶液、磷酸氫鈉溶液和氨水混合反應(yīng)的方法制得。寫出制備磷酸鎂銨反應(yīng)的離子方程式 。（2）在Na2HPO4溶液中加入AgNO3溶液，有沉淀Ag3PO4或Ag2HPO4生成，試寫出有關(guān)離子方程式。如何用簡易實(shí)驗(yàn)確定該沉淀是Ag3PO4還是Ag2HPO4？ （1）Ca3(PO4)23H2SO43CaSO42H3PO4 （2）Ca3(P

19、O4)24H3PO43Ca(H2PO)4 （3）200（1）工業(yè)上制磷酸的反應(yīng)可用一個(gè)化學(xué)方程式表示，為 。（2）工業(yè)用磷酸制重過磷酸鈣（磷酸二氫鈣）的反應(yīng)也可用一個(gè)化學(xué)方程式表示，為 。（3）現(xiàn)假設(shè)有一定質(zhì)量的磷酸鈣和足量的濃硫酸，利用以上兩個(gè)反應(yīng)來制備重過磷酸鈣。當(dāng)磷酸鈣在第（1）個(gè)反應(yīng)中的利用率為a%，在第（2）個(gè)反應(yīng)中的利用率為100%時(shí)，（1）反應(yīng)中消耗的磷酸鈣與（2）反應(yīng)中消耗的磷酸鈣的質(zhì)量之比為/a。那么，只的數(shù)值等于 。 （1）PCl33H2OH3PO33HCl；NaH2PO4、Na2HPO4 （2） 2H2O 2H2O （3）H3PO3I2H2OH3PO42H2I；m是AgI

20、，n是Ag3PO4或AgHPO4（1）磷酸為三元酸，其結(jié)構(gòu)為，已知PCl3能與水反應(yīng)，產(chǎn)物之一為亞磷酸（H3PO3），其結(jié)構(gòu)為，則PCl3與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。若亞磷酸與NaOH溶液反應(yīng)，則生成的鹽可能是（寫出所有可能情況） 。（2）在一定條件下，H3PO4、NaH2PO4、Na2HPO4、H3PO3、NaH2PO3既可以分別發(fā)生分子間脫水生成多酸或多酸鹽，也可以兩兩之間脫水生成多酸或多酸鹽，請完成下列反應(yīng)（多酸或多酸鹽寫結(jié)構(gòu)簡式）：2H3PO3 H2O；2NaH2PO3H3PO3 ；2NaH2PO3NaH2PO4 。（3）H3PO3與碘水反應(yīng)，碘水的棕黃色褪去，向上述反應(yīng)后的溶液中加入過

21、量的AgNO3溶液，生成黃色沉淀m，過濾后向?yàn)V液中加入適量的CaCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，同時(shí)又有黃色沉淀n生成。則H3PO3與碘水反應(yīng)的離子方程式為（已知H3PO3為弱酸）：_。黃色沉淀m是 、n是 。 因PO43和H結(jié)合變得易溶；因磷酸鋁、磷酸鐵的溶解度更小。 （1）增大、增大，前者是PO43和H結(jié)合，后者是Al3和OH結(jié)合。 （2）增大，因 Fe3和OH結(jié)合。 （3）Fe（）被還原為Fe（）。以無機(jī)物態(tài)存在于土壤中的磷，多半是和鈣、鋁、鐵結(jié)合的難溶磷酸鹽。磷酸鈣在酸性條件下溶解度增大，使磷的肥效增強(qiáng)；加入土壤中的磷酸鈣久后則轉(zhuǎn)變?yōu)榱姿徜X、磷酸鐵，導(dǎo)致磷的肥效降低。請解釋并回答下列問題。（1

22、）磷酸鋁在酸性條件下其溶解量（和在近中性條件下的相比） （填入增大、持平或減小。不同），在堿性條件下其溶解量 。因?yàn)椋?（2）磷酸鐵在堿性條件下其溶解量 。因?yàn)椋?（3）作為磷肥，磷酸鐵的肥效不高，但在水田中，其肥效往往明顯增高。因?yàn)椋?。 （1）C10H16O13N5P3 507g/mol 7.52kJ 0.9mol B、D AMP2 H3PO4ATP2H2O61Kj（2）C B 磷脂雙分子層 膜結(jié)構(gòu)磷是有機(jī)體不可少的重要元素，高能磷酸鍵在二磷酸腺苷（ADP）和三磷酸腺苷（ATP）之間可逆地移動(dòng)著，它是細(xì)胞內(nèi)一切生化作用的能量。光合作用產(chǎn)生的糖，如果不進(jìn)行磷酸化，那么光合作用中碳的固定將是無

23、效的，在每個(gè)腺苷分子中，有一個(gè)磷原子是絕對(duì)必要的，沒有它就沒有生命。（1）右圖是三磷酸腺苷（ATP）的分子結(jié)構(gòu)：ATP的化學(xué)式為 ，摩爾質(zhì)量為 。每摩爾高能磷酸鍵水解時(shí)可釋放出30.5kJ的能量，而每摩爾低能磷酸鍵水解時(shí)只能放出14.2kJ的能量。如有50.7g ATP完全水解，則能放出 kJ的能量。如將其加入到2mol/L的氫氧化鈉溶液中完全中和，則需消耗 mol氫氧化鈉。高能磷酸鍵的形式與斷裂的反應(yīng)過程即是“能量分子”傳送能量的過程，轉(zhuǎn)化關(guān)系為：ATPADPAMP。其中ATP與ADP；ADP與AMP的分子量均相差80，則反應(yīng)d是A 釋能反應(yīng) B 吸能反應(yīng) C 水解反應(yīng) D 磷酸化反應(yīng)寫出由

24、AMP形成“能量分子”ATP的化學(xué)方程式，并標(biāo)出能量的變化值。（2）植物缺乏含磷的無機(jī)鹽，會(huì)出現(xiàn) A 莖桿軟弱，容易倒伏 B 植株矮小瘦弱，葉片發(fā)黃C 植株特別矮小，葉片是暗綠色 D 只開花不結(jié)果實(shí)下列哪種物質(zhì)是合成核苷酸和三磷酸腺苷分子所必需的A 硫酸 B 磷酸 C 鹽酸 D 碳酸魚腦中富含磷脂，磷脂是構(gòu)成細(xì)胞膜的重要成分，細(xì)胞膜的基本骨架是 ，此外，線粒體膜和內(nèi)質(zhì)網(wǎng)膜等 的主要成分也是磷脂。 （1）降低水中Ca2+、Mg2+的濃度（2）硬脂酸鈉與Ca2+、Mg2+反應(yīng)，可生成不溶性的硬脂酸鈣、硬脂酸鎂。使用肥皂洗衣時(shí)，若水的硬度較大，造成肥皂的浪費(fèi)。同時(shí)生成的不溶性物質(zhì)易附著在衣物上，不易

25、清洗干凈。（3）Hm2PmO3m1 n2（4）水質(zhì)富營養(yǎng)化，水藻等大量繁殖，有機(jī)物轉(zhuǎn)化為無機(jī)物時(shí)，消耗大量氧氣，使水中魚類等大量死亡，水變臟變臭。（5）最簡式為C106H263O110N16P（6）C106H263O110N16P138O2106CO216HNO3H3PO4122H2O（7）169天氮、磷、鉀是植物生長的重要營養(yǎng)元素。洗衣粉中如加入由磷酸脫水制得的多磷酸的鈉鹽作配料（主要含有Na5P3O10），雖能在洗衣時(shí)起軟化水的作用，但使用此類洗衣粉會(huì)造成水質(zhì)污染。（1）硬水軟化是指 。（2）用肥皂（主要成份是硬脂酸鈉）洗衣，水的硬度不能太大，其原因是 。（3）磷酸、焦磷酸、連三磷酸的結(jié)構(gòu)

26、簡式依次是： 連多磷酸的通式為 （磷原子數(shù)用m表示）磷原子數(shù)為n1的連多磷酸，能形成 種酸式鹽。（4）說明含洗衣粉等生活污水排入河流造成水質(zhì)污染的主要原因是 。（5）經(jīng)測定某藻類的組成為含C：35.80%；O：49.50%；P：0.87%；H：7.37%；N：6.31%。計(jì)算該藻類的最簡式（相對(duì)一個(gè)磷原子）。（6）寫出藻類被氧氣完全氧化的化學(xué)方程式（生成物除氧外都為相關(guān)元素的最高價(jià)化合物）。（7）現(xiàn)有一個(gè)1×106m2、平均水深為20m的湖泊，含氧氣量為9.1g/m3，若每天排入含3%（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）的Na5P3O10的廢水1000kg，計(jì)算多少天后，湖里氧氣被消耗凈？ （1） 2 （2

27、）H22P21O61 （3）（4）2Na2HPO4NaH2PO4Na3P3O102H2O （5）10.5磷酸的結(jié)構(gòu)式可以如右圖所示，將磷酸加強(qiáng)熱時(shí)可發(fā)生分子間脫水生成焦磷酸（H4P2O7）、三磷酸以至高聚磷酸（線形結(jié)構(gòu)）。（1）焦磷酸的結(jié)構(gòu)式為 ，指出焦磷酸分子中的羥基按照酸性的強(qiáng)弱可分為 類；（2）當(dāng)高聚磷酸中P原子數(shù)為20時(shí)，其化學(xué)式為 ；（3）當(dāng)用n表示高聚磷酸中的P原子數(shù)，高聚磷酸的結(jié)構(gòu)簡式為 ；（4）三磷酸鈉（Na5P3O10）是用Na2HPO4和NaH2PO4的混合液加熱350左右時(shí)制得的，這個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（5）在某一高聚磷酸溶液中用0.100mol/L NaOH溶液滴定

28、，在消耗42.0mL和50.0mL處分別在聚合度為4和9各有1個(gè)終點(diǎn)。問鏈上平均P原子數(shù)為多少？ （1）4P3O22P2O3 P2O33H2OH3PO4 2H3PO3AgNO3AgNO2H3PO4（2）（3）H3PO32OH2H2OHPO32紅磷是暗紅色粉末，需密封保存，若保存不當(dāng)易變質(zhì)，呈黏稠狀。變質(zhì)后的物質(zhì)用水洗滌、過濾，將固體物干燥，得到純凈的紅磷。向洗滌液中滴入硝酸銀溶液，得到黑色固體和無色氣體，該氣體在空氣中變成棕色氣體。（1）用化學(xué)方程式表示紅磷保存不當(dāng)變質(zhì)的原因，及洗滌液和AgNO3所發(fā)生的反應(yīng)。（2）洗滌液中所溶物質(zhì)為A。A是P通過5個(gè)共價(jià)鍵和其他原子結(jié)合的產(chǎn)物，其中含有2個(gè)O

29、H，請寫出該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式。（3）A物質(zhì)有一種酸式鹽，寫出A物質(zhì)和過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式。 白磷 有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4P5O22P2O5 P2O5H2O（冷）2HPO3（使石蕊試液顯淺紅色） HPO3H2O（熱）H3PO4（使石蕊試液顯色更深） 第一支試管：當(dāng)Ca(OH)2不足時(shí)：2H3PO4Ca(OH)2Ca(H2PO4)22H2O（無渾濁） 當(dāng)繼續(xù)滴人Ca(OH)2時(shí)：Ca(H2PO4)2Ca(OH)22CaHPO42H2O（出現(xiàn)渾濁） 當(dāng)Ca(OH)2過量時(shí)：2CaHPO4Ca(OH)2Ca3(PO4)22H2O（白色沉淀） 第二支試管：過量H3PO4與Ca3(PO4)2反

30、應(yīng)：Ca3(PO4)24H3PO43Ca(H2PO4)2（沉淀消失）有一固體單質(zhì)，質(zhì)軟。在空氣中極易燃燒，生成物溶于水，滴入紫色石蕊試液顯紅色。將此溶液加熱，顏色變深。把所得溶液分為兩支試管，向第一支試管中滴入少量飽和澄清石灰水，無渾濁出現(xiàn)，若繼續(xù)滴加，出現(xiàn)白色渾濁，過量則產(chǎn)生白色沉淀。過濾，取少量白色沉淀投入第二支試管，則沉淀消失。試確定該單質(zhì)是什么，并寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。 5Ca8H2(PO4)6·5H2O8Ca5(PO4)3(OH)6H3PO417H2O （1）多，因中濾掉了H3PO4 （2）56轉(zhuǎn)化把CaCl2與Na2HPO4溶液混合時(shí)，可得磷酸八鈣Ca8H2(PO4)

31、6·5H2O晶體沉淀，把所得沉淀長時(shí)間加熱可以水解生成羥基磷灰石結(jié)晶Ca5(PO4)3(OH)。寫出水解的反應(yīng)方程式并討論下列問題。（1）下列兩種方法中，哪一種得到的羥基磷灰石多？為什么？1mol/dm3 CaCl2 50cm3和1mol/dm3 Na2HPO4 30cm3混合后，將所得Ca8H2(PO4)6·5H2O濾出。再將它放在80cm3水中于80加熱5小時(shí)。1mol/dm3 CaCl2 50cm3和1mol/dm3 Na2HPO4 30cm3混合后，直接在80加熱5小時(shí)。（2）在實(shí)驗(yàn)中，按法制得的產(chǎn)物含Ca與含Pmol比為1.5。計(jì)算Ca8H2(PO4)6中有多少m

32、ol百分比已轉(zhuǎn)化為Ca5(PO4)3(OH)？ (NH4)3H4PMo12O42·H2O26NaOH12Na2MoO4Na2HPO43NH317H2O NH3HClNH4Cl 計(jì)量關(guān)系P2O5(NH4)3H4PMo12O42·H2ONaOH 1246 P2O5%：（1.026 mol·dm3×0.04000 dm30.1022 mol·dm3×0.01520 dm3）×142 g·mol1 /（46×0.385 g）0.31731.7用容量法測定磷肥含磷量的主要步驟如下：準(zhǔn)確稱取磷肥0.385g，用硫酸和

33、高氯酸在高溫下使之分解，磷轉(zhuǎn)化為磷酸。過濾、洗滌、棄去殘?jiān)?。以硫酸硝酸為介質(zhì)，加入過量鉬酸銨溶液生成鉬磷酸銨沉淀(NH4)3H4PMo12O42·H2O。過濾、洗滌、沉淀溶于40.00 cm3 1.026 mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液中，以酚酞為指示劑，用0.1022 moL/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)（MoO42、HPO42），耗去15.20 cm3。計(jì)算磷肥中磷的百分含量（以P2O5計(jì)）。（P2O5的mol質(zhì)量：142 g·mol1）C組 偏酸與正酸相比每一個(gè)中心原子少一個(gè)水，但元素的氧化數(shù)相同；焦酸與正酸相比每一個(gè)中心原子少半個(gè)水；次酸比亞酸的氧化數(shù)低一個(gè)；單位過酸比酸

34、的氧化數(shù)高一個(gè)；正酸中水分子的個(gè)數(shù)與中心元素的原子個(gè)數(shù)相當(dāng)。分別舉例為：HPO3；H4P2O7；H3PO2；HClO4；H3PO4。說明下列各用于含氧酸前的前綴的意思，并分別舉一個(gè)例子。meta（偏）；pyro（焦）；hypo（次）；per（過）；ortho（正） （1）6P9KOCl6KOHK6P6O123H2O9KCl （2）sp3 （3）K6P6O126HClH6P6O126KCl；H6P6O126H2O6H3PO3紅磷在KOH溶液中的懸濁液和KOCl作用，可以生成K6P6O12的鉀鹽。該鹽酸根（P6O126）結(jié)構(gòu)式中磷元素和氧元素的化學(xué)環(huán)境完全一樣。K6P6O12用稀酸酸化則生成H6P

35、6O12，H6P6O12在強(qiáng)酸性條件下可以水解，生成含單個(gè)磷元素的含氧酸。請回答：（1）寫出K6P6O12生成的化學(xué)方程式： 。（2）P6O126中P元素雜化類型 ，其中的大鍵類型 ，畫出P6O126的結(jié)構(gòu)式：（3）寫出K6P6O12兩步酸解的反應(yīng)方程式： 、 （1）nH3PO4Hn2PnO3n1（n1）H2O；nH3PO4(HPO3)nnH2O （2） （3）多磷酸根是一種強(qiáng)絡(luò)合劑，能絡(luò)合水中的Ca2、Mg2，使洗衣粉不怕硬水，所以多磷酸鈉起到軟化水的作用（軟水劑）。 （4）洗衣廢水中含磷酸鹽，在江河湖水中積累成“肥水”，造成污染。長期以來，多磷酸鈉是制備洗滌劑的重要原料。（1）試寫出由磷酸

36、脫水制備不同結(jié)構(gòu)多磷酸的化學(xué)反應(yīng)方程式（設(shè)多磷酸中有n個(gè)磷原子）；（2）畫出含4個(gè)磷原子的各種多磷酸的結(jié)構(gòu)式；（3）試說明多磷酸鈉作為洗衣粉中的配料成分的作用是什么？（4）60年代時(shí)，發(fā)現(xiàn)加入多磷酸鈉的洗衣粉在使用后會(huì)污染環(huán)境，試解釋之。 （1）Ca5(PO4)3F5H2SO45CaSO43H3PO4HF Ca5(PO4)3F7H3PO45Ca(H2PO4)2HF （2）SiO22Ca5(PO4)3FH2O3Ca3(PO4)2CaSiO3HF （3）A與B不等同，A的肥效高于B。因?yàn)榫偷霓D(zhuǎn)變是在微粒的不斷運(yùn)動(dòng)中進(jìn)行，需要一定能量；態(tài)在固體慢慢冷卻過程中，通過微粒的運(yùn)動(dòng)逐漸變?yōu)閼B(tài)。若采取用水急

37、冷的辦法，水吸收大量熱能，態(tài)來不及轉(zhuǎn)變?yōu)閼B(tài)。在自然界里的磷礦石中，磷酸鈣礦Ca3(PO4)2是很少的，主要是磷灰石礦Ca5(PO4)3F。目前，在世界各國以磷灰石礦為原料制得的磷肥主要有過磷酸鈣、重過磷酸鈣（不含CaSO4）、堿性轉(zhuǎn)爐渣磷肥、熔成磷肥。試回答下列問題：（1）寫出以磷灰石礦、濃硫酸為原料制取重過磷酸鈣的化學(xué)方程式。（2）在磷灰石礦中，加入硅砂和焦炭并裝入立式爐內(nèi)，在高溫條件下，使其與水蒸氣反應(yīng)進(jìn)行脫氟（HF），將熔融狀態(tài)的物料經(jīng)冷卻后，再粉碎得到熔成磷肥。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。（3）熔成磷肥的主要成分是Ca3(PO4)2，其晶體有和兩種形態(tài)，態(tài)在高溫時(shí)穩(wěn)定，態(tài)在低溫時(shí)穩(wěn)定。態(tài)較易于被植物根系分泌物所分解、吸收，態(tài)則不容易?，F(xiàn)做如下實(shí)驗(yàn)：把熔成磷肥加熱至1200以上，分為A、B兩部分。A用水冷卻，B在空氣中自然冷卻。問A和B作磷肥施用，效果是否等同？為什么？ （1）2Ca3(PO4)26SiO210C6CaSiO3P410CO 生成CaSiO3放出一定的能量使反應(yīng)熱H降低；CaSiO3的熔點(diǎn)比SiO2低，成為熔融態(tài)浮在表面，對(duì)白磷有保護(hù)作用 （2）P4（白磷）4P（紅磷）；Hø29kJ/mol （3）白磷為分子晶體，鍵角為60