普通化學(xué)課后習(xí)題解答

1、第四章化學(xué)平衡原理參考答案P6869綜合思考題：解：根據(jù)（其中對(duì)生成物取正值，反應(yīng)物取負(fù)值）有： =2×（-4RT1）+(-2.606RT1)+3.5RT1+2.5RT1 =-4.606RT1 同理： =2×（0.25RT1）+(0.5RT1)-0.3RT1-0.7RT1 =0.0 根據(jù)吉“布斯赫姆霍茲”方程有： =-4.606RT1×10-3（kJ.mol-1）<0 反應(yīng)正向自發(fā)。 根據(jù)有： K=100.0求Q，根據(jù)有： =0.25 Q<K 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) 根據(jù)有： ，T1=298K，T2=398K， 將有關(guān)數(shù)據(jù)代入式子中得： 解得：K2=31

2、.4 K2< K1，由T1升至T2平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)（即吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)）。P7072練習(xí)題參考答案1、解：-÷2可得： 整理后得： 根據(jù)：方程式與平衡常數(shù)K的運(yùn)算關(guān)系，有 方程式： 加、 減、 乘、 除、 移項(xiàng)平衡常數(shù)： 乘、 除、 乘方、開(kāi)方、 倒數(shù) 4、解：依題意； 反應(yīng) 平衡濃度： 1.0×10-2 4.0×10-2 4.0×10-2 H2O(g)的瞬時(shí)濃度增大后，反應(yīng)的轉(zhuǎn)化量增加x則：4.0×10-2-x 4.0×10-2+x 4.0×10-2+x 有： X=0.019CO(g)與H2(g)的最終濃度是：

3、CO=H2= 4.0×10-2+0.019 -1 反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率提高量為：5、解：依題意，T溫度下，該反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)為： T不變，總壓增至原來(lái)的2倍，則各物的分壓分別為2、2、2，有 ，平衡正向移動(dòng)。T不變，總壓降低到原來(lái)的0.5倍，則各物的分壓分別為0.5、0.5、0.5，有： ，平衡逆向移動(dòng)。 6、 解：依題意；根據(jù)： =-22.16 7、解：依題意，忽略溫度對(duì)H的影響， 根據(jù)： 解之得： T2=339.7K8、解：-×2得 整理得： - 反應(yīng)=-×2根據(jù)：方程式與平衡常數(shù)K的運(yùn)算關(guān)系，有 方程式： 加、 減、 乘、 除、 移項(xiàng)平衡常數(shù)： 乘、 除、 乘方、

4、開(kāi)方、 倒數(shù)與、的關(guān)系為：9、解：依題意： （1）求H(298K)、 =（-635.1）+（-393.5）-（-1206.9） = -1028.6+1206.9 =178.3（kJ.mol-1） 求S(298K)、 =160.4(J.K-1.mol-1) =0.1604(kJ.K-1.mol-1)求G(298K)、 =178.3-298×0.1604 = =130.50(kJ.K-1.mol-1) 根據(jù) 求K 根據(jù)：，得 CO2的平衡分壓為： （2） 根據(jù)，求分解反應(yīng)的自發(fā)溫度 根據(jù)G(T)Hm(298.15K)-TSm(298.15K) = 178.3 -1111.60×

5、0.1604 = -6.4×10-4 K=1.00 根據(jù) ，求CO2的分壓：（3），若通過(guò)減少CO2分壓，使分解反應(yīng)能在（298K）下自發(fā)進(jìn)行，從（1）計(jì)算結(jié)果有：QP<1.33×10-21 解得應(yīng)控制的分壓為：10、 （1）B。解：反應(yīng)÷2得： 移項(xiàng)得：反應(yīng) 根據(jù)：方程式與平衡常數(shù)K的運(yùn)算關(guān)系，有 方程式： 加、 減、 乘、 除、 移項(xiàng)平衡常數(shù)： 乘、 除、 乘方、開(kāi)方、 倒數(shù) 反應(yīng)的 故應(yīng)選B、（2）C。解：根據(jù)，可知反應(yīng)是放熱反應(yīng)，而從反應(yīng)時(shí)也可看出正反應(yīng)是氣體摩爾數(shù)減少的反應(yīng)，故欲取得有毒氣體NO和CO的最大轉(zhuǎn)化率，應(yīng)使反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，即降溫加

6、壓利于平衡向正向移動(dòng)，所以應(yīng)選C、低溫高壓。（3）A。解：依題意；給定可逆反應(yīng)：當(dāng)升溫，T2-T1>0，根據(jù) 有 有： 反應(yīng)H>0，故應(yīng)選A、H>0 （4） 解：依題意，T溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為： - - -根據(jù)有： -將代入得：KP和KC鍵的關(guān)系為： 根據(jù)， c=1mol.L-1 KC和K的關(guān)系為： 再根據(jù) P=100kPa KP和K的關(guān)系為：（5）解：反應(yīng)減去反應(yīng)得以下反應(yīng)： 故根據(jù)：方程式與平衡常數(shù)K的運(yùn)算關(guān)系，有 （6）解：根據(jù)，當(dāng)G<0平衡向右移動(dòng)，故反應(yīng)達(dá)平衡后，若使平衡向右移動(dòng)，應(yīng)滿足的關(guān)系為：。 （7） 解：計(jì)算Qc 比較與， 平衡向逆反應(yīng)（左）方向移動(dòng)。在該溫度下使反應(yīng)保持平衡態(tài)，應(yīng)滿足的條件是：。（8）若要提高A、B的轉(zhuǎn)化率，應(yīng)采取的措施是降溫加壓。理由同本大題的第（2）小題。（9）增大；不變。因?yàn)橐M(jìn)水蒸氣后，系