二氧化硫和三氧化硫

1、雙河中學(xué)高一化學(xué)必修 1學(xué)案主要內(nèi)容：二氧化硫和三氧化硫閱讀課本P89至P91二氧化硫和三氧化硫1、單質(zhì)硫硫（俗稱 ）: 色固體（晶體），溶于水， 溶于酒精，溶于二硫化碳（CS2）。硫在自然界以態(tài)和態(tài)存在。硫的化學(xué)性質(zhì):硫與氧氣反應(yīng)的方程二。2、 二氧化硫的物理性質(zhì)（一無二有二易）SO2是色、有 的有氣體，容易 ，易于水（1體積水可溶解 40體積）。密度比空氣，收集SO2用方法。3、二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)：實驗探究1（1）完成課本P90 “實驗4 7”，由實驗想問題 一一SO2的性質(zhì)：實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論SO2的水溶性立橢SO：Y pj J試管中液面SO2溶于水酸性氧 化物的 性質(zhì)w般込石aHE俺

2、S-種虹溶液顏色SO2的水溶液顯 性SO2的漂白性溶液先 ，振蕩 后 ，再加熱后， 溶液顏色SO2具有性，但生成的化合物不穩(wěn)定（2） SO和CO 樣，是一種 酸性氧化物，所以CO能夠參加的反應(yīng)SO基本也可以。 SO2與水的反應(yīng)：。 SO2與堿性氧化物反應(yīng)：SO2 + CaO =SO2 與堿溶液反應(yīng)：SO2 + Ca（OH）2 =+ SO2與某些鹽溶液反應(yīng)：SO2 + Na2CO3= Na2SO3+（3）還原性。由于SO2的硫元素的化合價為 ，屬于中間價態(tài)，所以 SO2既有又有。一般表現(xiàn)為還原性，可被多種氧化劑（O2、CI2、KMnO 4等）氧化為 價的硫。SO2可以被氧氣氧化成三氧化硫，三氧化

3、硫溶于水生成硫酸，工業(yè)上利用這一原理生產(chǎn)硫酸。 反應(yīng)方程式：; 。SO2可以使氯水、KMnO 4溶液褪色。SO2 + CI2 + 2H2O =+（生成兩種強(qiáng)酸）。思考交流（1）SO2和CI2都具有漂白性，二者混合在一起，漂白性會更強(qiáng)嗎？（2）應(yīng)用什么性質(zhì)可以檢驗 SO2 ?能使澄清石灰水變渾濁嗎?課本P91 “學(xué)與問”。4、可逆反應(yīng)：在同一條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)。SO2溶于水生成亞硫酸（亞硫酸是中強(qiáng)酸，酸性 比碳酸強(qiáng)）,亞硫酸不穩(wěn)定，同時可以分解為 SO2和H2O，所以 SO2溶于水是一個可逆反應(yīng)；用表示。反應(yīng)物和生成物同時存在于同一反應(yīng)體系中。又如CO2與水

4、的反應(yīng) CO2+ H2O - H2CO3, Cl2與水的反應(yīng) Cl2 + h2oHCI+HCIO均為可逆反應(yīng)。思考：H2燃燒生成水，而水電解又生成H2和。2，這個反應(yīng)是不是可逆反應(yīng)？5、S02的用途：漂白紙漿、毛、絲、草帽辮等；用于殺菌消毒。6、三氧化硫（1） 物理性質(zhì)：標(biāo)準(zhǔn)狀況下 為無色、易揮發(fā)的晶體，熔點168C,沸點44.8C。（2） 化學(xué)性質(zhì)：屬于. （填物質(zhì)類別）S03 + H2O S03 + CaOS03 + Ca（OH）2 1合作探究（1） S02具有漂白性，比較其與活性碳、 C12漂白性的不同:物質(zhì)漂白原理漂白特點物理 變化活性碳化學(xué) 變化CI2S02實驗探究2嘗試設(shè)計一實驗方

5、案，驗證一混合氣體既含有S02,又含有C02,請在下面畫出實驗裝置圖。1課堂達(dá)標(biāo)練習(xí)1、下列4種物質(zhì)都具有漂白性，其中一種的漂白原理與另外3種不同的是（）A . HC10B. 03C. Na202D . SO22、常溫常壓下，下列幾種氣體在水中的溶解度由大到小的是HClC12S02H2 （）A .B .C .D.3、全社會都在倡導(dǎo)誠信，然而總是有一部分不法商販卻在背道而馳。如有些商販為了使銀耳增白，就 用硫磺（燃燒硫磺）對銀耳進(jìn)行熏制，用這種方法制取的潔白的銀耳對人體是有害的。這些不法商D . S02的還原性D.高錳酸鉀溶液）販所制取銀耳利用的是（）A . S的漂白性 B . S的還原性C .

6、 S02的漂白性A.品紅溶液 B .澄清石灰水C.紫色石蕊試液4、能鑒別S02和C02的試劑是（ ）（多選）5、檢驗S02氣體中是否混有 CO2氣體，可采用的方法是（A .通過品紅溶液B.通過澄請石灰水C.先通過NaOH溶液，再通過澄請石灰水D .先通過酸性高錳酸鉀，再通過澄請石灰水6、飄塵是物質(zhì)燃燒時產(chǎn)生的粒狀漂浮物，顆粒很小，不易沉降。它與空氣中的S02和02接觸時，部分S02會轉(zhuǎn)化為SO3，使空氣中的酸度增加，環(huán)境污染更為嚴(yán)重。其中飄塵所起的作用可能是 （）D .載體S02 （）D .溶于水后顯酸性CI2、S02混合后，再通入品紅A .氧化劑B.還原劑C .催化劑7、將S02氣體通入顯紅色的酚酞試液中，發(fā)現(xiàn)紅色消失，主要是因為A .有漂白性B.有還原性C .有氧化性& C12和S0