無機(jī)化學(xué)題庫新

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上選擇題第一章 原子結(jié)構(gòu)1、在量子力學(xué)中，原子軌道的同義詞是A、電子云 B、波函數(shù) C、概率 D、概率密度2、下列原子中電負(fù)性最大的是 A、N B、O C、F D、Cl3、元素原子的核外電子排布如下，其中元素電負(fù)性最大的是A、1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p4 B、1s22s22p63s23p63d104s24p5C、1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p66s1 D、1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s24、有四種元素，其基態(tài)原子價層電子組態(tài)分別為 2s22p5 ， 4s24p

2、5， 5s22p0， 4s24p0 ，它們中電負(fù)性最大的是A、 B、 C、 D、5、假定某一電子有下列成套量子數(shù)（n、l、m、s），其中不可能存在的是 A、3，2，2，+12 B、3，1，1，+12 C、l，0，0，12 D、2，1，0，+l26、下列各組量子數(shù)的值沒有錯誤的是A、n = 1, l = 1, m = 0 B、n = 3, l = 3, m = 2C、n = 0, l = 0, m = 0 D、n = 1, l = 0, m = 07、下列各組中，量子數(shù)不合理的是哪一組A、2、2、2、 B、3、2、2、 C、1、0、0、 D、2、1、0、8、下列四組量子數(shù)中，不合理的是（按n，l

3、，m，s的順序） A、3，2，2，+ B、3，1，1，+C、2，2，0，+ D、2，1，0，9、下列各組量子數(shù)（n, l, m）不合理的是A、2，1，0 B、2，1，-1 C、3，0，+1 D、4，3，310、基態(tài)24Cr 原子最外層電子的四個量子數(shù)只能是A、4,1,0,+1/2 B、4,0,0,+1/2 C、4,.1,1,-1/2 D、3,0,0,-1/211、對于4p1電子，下列描述( n, l, m, s )正確的是A、4, 1, -1, -1/2 B、4, 3, 2, 1 C、4, 2, -2, -1/2D、4, 0, 0, +1/2 12、電子排布為Ar3d54s2者，可以表示 A、

4、25Mn B、26Fe C、27Co D、28Ni13、某元素最高能級組成電子構(gòu)型 3d104s2，則該元素位于周期表 A、S區(qū) B、p區(qū) C、d 區(qū) D、ds 區(qū)14、元素原子的核外電子排布如下，不屬于族元素的是A、1s22s22p63s23p63d104s24p64d75s1 B、1s22s22p63s23p63d104s24p6C、1s22s22p63s23p63d104s24p64d10 D、1s22s22p63s23p63d64s215、某金屬離子M2+ 的價層電子組態(tài)為3d9，其在周期表中位置為A、B族，d區(qū)，第三周期 B、B族，ds區(qū)，第三周期C、B族，ds區(qū)，第四周期 D、A族

5、，ds區(qū)，第四周期16、某基態(tài)原子中的電子主量子數(shù)最大為3 ，則原子中A、僅有s電子 B、僅有p電子 C、只有s、p電子 D、有s、p、d電子17、在多電子原子中，決定電子能量的量子數(shù)為 A、n B、n和l C、n，l和m D、l18、由n和l兩個量子數(shù)可以確定 A、原子軌道 B、能級C、電子運動的狀態(tài) D、電子云的形狀和伸展方向19、下列多電子原子能級在電子填充時能量最高的是A、n = 1，l = 0 B、n = 2，l = 0 C、n = 4，l = 0 D、n = 3，l = 220、激發(fā)態(tài)的Be原子的電子排布式寫成1s1 2s 3 ，可以看出這種寫法A、是正確的 B、違背了能量最低原理

6、C、違背了Pauli不相容原理 D、違背了Hund規(guī)則21、H原子中3d、4s、4p能級之間的能量高低關(guān)系為 A、3d4s4p B、3d4s4p C、3d4s4p D、3d4s4p22、量子數(shù)n = 3,m = 0的軌道，可允許的最多電子數(shù)為A、6 B、2 C、9 D、18 23、下列離子中單電子數(shù)最少的是A、26Fe3+ B、26Fe2+ C、27Co3+ D、28Ni2+ 24、電子排布為Ar3d64s0者，可以表示A、25Mn2+ B、26Fe3+ C、27Co3+ D、28Ni2+25、決定原子軌道在空間的伸展方向的量子數(shù)是。A、n     B、

7、l     C、m     D、s26、已知某元素的價電子構(gòu)型為3d64s2，則其原子序數(shù)為A、20 B、 12 C、 26 D、 2727、已知某原子核外的四個電子的量子數(shù)如下，其中電子能量最高的是A、 (3,1,1,+1/2) B、 (2,1,1, +1/2) C、 (2,1,0, +1/2) D、 (3,2,1,+1/2)28、下列原子的電子排布中，違背了泡利不相容原理的是。A、1s22s32p1   B、1s22p1  C、1s22s22px22py1  

8、D、Ar3d44s229、某原子的基態(tài)電子組態(tài)是Kr4d105s25p1，該元素的價層電子是A、4d105s25p1 B、5s25p1 C、5p1 D、4d1030、在多電子原子中，下列哪個軌道具有最高的能量A、 2s B、 2p C、 3s D、 3p31、表示原子軌道角度分布的函數(shù)是A、Rn, l（r） B、 Yl , m (，) C、 R2n, l（r） D、 Y2l , m (，)32、下列各組描述電子運動狀態(tài)的四個量子數(shù)中，合理的是A、 4，3，2，0       B、 5，4，3，+1/2 C、 3，3，1，+1/2

9、60;      D、 4，0，1/2，+1/233、在多電子原子中，計算屏蔽常數(shù)時，可以不考慮的是A、外層電子對內(nèi)層電子的屏蔽作用        B、 (n1)層電子對最外層(n層)電子的屏蔽作用C、 (n2)層電子對最外層(n層)電子的屏蔽作用D、同一層電子之間的屏蔽作用34、某離子M3+的電子排布式為Ard6，則該元素屬于（     ）族。A、A    B、0   

10、60; C、     D、B35、決定電子自旋方向的量子數(shù)是A、 n B、 l C、 m D、 s36、下列說法中，正確的是A、主量子數(shù)為1時，有自旋相反的兩個軌道B、主量子數(shù)為3時，有3s，3p，3d共3個軌道C、在多電子原子中，3p軌道的能量總是比3s軌道的能量高D、電子云是電子出現(xiàn)的概率隨r變化的圖形37、在氫原子中，各軌道能量之間的關(guān)系是。A、E2s < E2p   B、E2s > E2p   C、E2s = E2p   D、E2s E2p38、de  Brogli

11、e關(guān)系式是A、 B、 C、 D、參考答案：1、B 2、C 3、B 4、A 5、D 6、D 7、A 8、C 9、C 10、B11、A 12、A 13、D 14、B 15、C 16、C 17、B 18、B19、D 20、C 21、B 22、B 23、D 24、C 25、C 26、C27、D 28、A 29、B 30、D 31、B 32、B 33、A 34、C第二章 分子結(jié)構(gòu)1、水具有反常的高沸點是存在著A、氫鍵 B、取向力 C、共價鍵 D、孤電子對2、NH3的沸點高于PH3，是由于存在著 A、共價鍵 B、分子間氫鍵 C、離子鍵 D、分子內(nèi)氫鍵3、下列液態(tài)物質(zhì)同時存在取向力、誘導(dǎo)力、色散力和氫鍵的是

12、 A、NH3 B、CH3Cl C、HCl D、CHCl3 4、CH3CH2OH和H2O分子之間存在的作用力形式是 A、色散力 B、色散力、誘導(dǎo)力C、色散力、誘導(dǎo)力、取向力 D、色散力、誘導(dǎo)力、取向力、氫鍵5、下列各組分子間同時存在取向力、誘導(dǎo)力、色散力和氫鍵的是 A、N2 和 CCl4 B、CHCl3 和 CH4 C、H2O 和 CH3OH D、H2S 和 BCl36、下列分子鍵角最小的是 A、H2S B、CO2 C、CCl4 D、BF3 7、下列分子中,偶極距不等于零的極性分子是 A、BeCl2 B、PCl3 C、PCl5 D、SiF4 8、下列分子屬于非極性分子的是 A、NH3 B、CO2

13、 C、NO2 D、SO29、CH3Cl分子中C和Cl 間鍵采用何種軌道重疊A、C的px軌道與Cl的px軌道 B、C的sp雜化軌道與Cl的p軌道C、C的sp2雜化軌道與Cl的p軌道 D、C的sp3雜化軌道與Cl的p軌道10、形成BF3、CO2、H2O的鍵的原子軌道和雜化軌道是不同的,下列順序符合上述物質(zhì)成鍵軌道的是A、sp3-p、sp3-s、sp2-p B、sp-p、sp-p、sp-pC、sp3-s、sp-p、sp2-p D、sp2-p、sp-p、sp3-s11、在分子中，鍵的數(shù)目是A、3個 B、4個 C、5個 D、6個12、根據(jù)雜化軌道理論，H2O分子的雜化方式是 A、sp等性雜化 B、sp2

14、 不等性雜 C、sp3等性雜化 D、sp3 不等性雜化13、根據(jù)雜化軌道理論，H2S分子的雜化方式是A、sp等性雜化 B、sp2 不等性雜化 C、sp3等性雜化 D、sp3 不等性雜化14、下列分子中，其中心原子均采用不等性s p 3 雜化的一組是A、H2O，NH3，H2S B、BF3，NH3，CH4 C、PH3，CO2，H2S D、BF3，CH4，SnCl415、H2O是V字型（彎曲形）分子，其中氧原子實行 A、sp3雜化 B、不等性sp3雜化 C、sp2雜化 D、sp雜化16、下列說法正確的是A、取向力只存在于極性分子之間B、色散力只存在于非極性分子之間C、凡有氫鍵的物質(zhì)其熔、沸點都一定比

15、同類物質(zhì)的熔沸點高D、在所有含氫化合物的分子間都存在氫鍵17、下列分子中，同時存在鍵和鍵的是 A、CH4 B、HCl C、Cl2 D、N2 18、按分子軌道理論，用以表示鍵的牢固程度的鍵參數(shù)是A、鍵級 B、鍵能 C、鍵長 D、鍵的極性19、下列關(guān)于氫鍵的描述，錯誤的是 A、氫鍵是一種較弱的有方向性和飽和性的化學(xué)鍵B、氫鍵可分為分子間氫鍵和分子內(nèi)氫鍵  C、氫鍵的作用力與分子間作用力相近D、氫鍵的形成將對物質(zhì)的某些物理性質(zhì)產(chǎn)生影響20、甲醇和水之間存在的分子間作用力是A、Vander Waals 力 B、氫鍵 C、 化學(xué)鍵 D、A 和B21、下列說法中正確的是A、由同種元素組成的雙原子

16、分子，一定是非極性分子  B、由同種元素組成的多原子分子，一定是非極性分子  C、由極性鍵構(gòu)成的分子一定是極性分子  D、非極性分子中的化學(xué)鍵一定都是非極性鍵22、下列分子中鍵角最小的是A、HgCl2 B、BCl3 C、NH3 D、H2O23、下列分子中，含有配位鍵的是A、H2O   B、NH4Cl      C、NH3      D、C2H5OH24、下列說法錯誤的是。A、NH4Cl分子中含有離子鍵，共價鍵和配位鍵  B、氫

17、鍵是化學(xué)鍵  C、HNO3分子中存在分子內(nèi)氫鍵  D、任何分子間都存在色散力   25、下列化學(xué)鍵中，極性最強(qiáng)的是A、      B、      C、      D、26、下列分子中極性分子是             A、CH3Cl  B、

18、CH4  C、CH2CH2  D、BF327、O2中的化學(xué)鍵是A、 2 個鍵 B、 1 個鍵、1 個鍵C、 2 個鍵,1 個鍵 D、 2 個鍵28、關(guān)于雜化軌道理論,下列說法錯誤的是 A、 雜化軌道是由不同原子的外層能量相近的原子軌道組合而成B、 有幾個原子軌道參加雜化，就形成幾個雜化軌道 C、 雜化軌道比雜化前的原子軌道成鍵能力強(qiáng)D、 不同類型的雜化軌道間的夾角不同29、下列分子或離子中，鍵角最小的是A、NH4+     B、 SO42-      C、BF3 &

19、#160;    D、H2O30、氮分子中的化學(xué)鍵是A、 3 個鍵 B、 1 個鍵、2 個鍵C、 2 個鍵,1 個鍵 D、 3 個鍵31、下列哪些軌道重疊形成鍵A、 ss B、 spx C、 pxpx D、 三者都可以32、下列各組分子之間只存在著色散力的是A、 甲醇和水 B、 溴化氫和氯化氫C、 氮氣和水 D、 苯和四氯化碳參考答案：1、A 2、B 3、A 4、D 5、C 6、A 7、B 8、B 9、D 10、D11、C 12、D 13、D 14、A 15、B 16、A 17、D 18、A19、A 20、D 21、A 22、D 23、B 24、B 25

20、、A 26、A27、B 28、A 29、D 30、B 31、D 32、D第三章 溶解與沉淀 第四章 酸與堿1、弱酸性藥物在酸性環(huán)境中比在堿性環(huán)境中A、解離度高 B、解離度低 C、極性大 D、不變2、醋酸在液氨和在液態(tài)HF中分別是 A、弱酸和強(qiáng)堿 B、強(qiáng)酸和強(qiáng)堿 C、強(qiáng)酸和弱堿 D、弱酸和弱堿3、298.15K時，HAc的Ka = 1.76×10-5，NH3·H2O的Kb = 1.79×10-5，則在該溫度下，NaAc溶液的堿性和NH3·H2O相比 A、比NH3·H2O強(qiáng) B、比NH3·H2O弱C、兩者相當(dāng) D、不好比較4、用0.1 m

21、ol·L-1 NaOH 溶液分別與HCl和HAc溶液各20ml 反應(yīng)時，均消耗掉20ml NaOH，這表示A、HCl和HAc溶液中，H+濃度相等B、HCl和HAc溶液的物質(zhì)的量濃度相等C、HCl和HAc溶液的pH 相等 D、HCl和HAc的質(zhì)量濃度相等5、在HAc溶液中加入下列哪種物質(zhì)時，可使HAc的解離度減小、pH值增大A、NaAc B、NaOH C、HCl D、H2O6、若使HAc的解離度和溶液pH均減小，可向HAc溶液中加入 A、NaOH B、HCl C、H2O D、NaAc 7、在弱電解質(zhì)HB溶液中，加入固體NaB(可溶于水)，則HB溶液的 A、 解離度，H+ B、 解離度，

22、 H+C、 解離度，OH-值 D、 解離度，OH-值8、在弱電解質(zhì)HB溶液中，加入等體積的蒸餾水，則HB溶液的（ ）A、離解度， H+ A、離解度，0H-值C、離解度，0H-值 D、離解度，H+9、313K時，水的Kwy =3.8×10-14；在313K時，pH=7的溶液為A、中性 B、酸性 C、堿性 D、緩沖溶液10、按照酸堿質(zhì)子理論，HPO42-的共軛堿是 A、PO43- B、H2PO4- C、H3PO4 D、OH- 11、下列各組分子離子中，不屬于共軛關(guān)系的是A、HClCl B、H2CO3CO32 C、H2CO3HCO3 D、NH4+NH312、H2PO4-的共軛堿是 A、HP

23、O42- B、OH- C、PO43- D、H3PO413、H2PO4的共軛酸是A、H3PO4 A、HPO42 C、PO43 D、上述三種均正確14、在下列各對物質(zhì)中，屬于共軛酸堿對的是A、H3PO4、HPO43- B、H2S、S2- C、H2O、H2 D、NH2- 、NH2- 15、0.1mol·L-1NaOH和0.1mol·L1 NH3H2O等體積混合，溶液中總的OH- /(mol·L1 ) 為 A、0.1013 B、0.1 C、0.05 D、0.05216、在H2S的Ka1、Ka2 表示式中的H+是 A、Ka1中的大 B、Ka2中的大 C、Ka1、Ka2 中的

24、一樣大 D 不能確定17、0.1 molL-1的NaF 溶液的pH 為 (HF 的Ka = 3.5 ×10-4)A、11.84 B、2.46 C、5.77 D、8.2318、0.100 mol · L-1的NH4Cl溶液的pH值為(NH3的Kb = 1.79×10-5)A、11.12 B、2.87 C、5.12 D、8.8819、人體血漿中最重要的抗酸成分是A、H2PO4- B、HPO42- C、HCO3-； D、CO220、影響緩沖容量的因素是 A、緩沖溶液的p H值和緩沖比B、共軛酸的pKa和共軛堿的pKbC、緩沖溶液的共軛堿濃度與共軛酸濃度及二者之比D、緩沖

25、溶液的總濃度和共軛酸的pKa21、下列各物質(zhì)之間能構(gòu)成緩沖系的是A、NaHSO4和Na2SO4 B、HCl和HAc C、NaH2PO4和Na2HPO4 D、NH4Cl和NH4Ac22、以下各組溶液中，哪組不是緩沖溶液 A、0.2 mol·L-1 NH4Cl與0.1 mol·L-1 NaOH等體積混合 B、0.1 mol·L-1NaOH與0.1 mol·L-1HAc等體積混合C、0.1 mol·L-1NaOH與0.2 mol·L-1HAc等體積混合 D、0.1 mol·L-1NaOH與0.2 mol·L-1Na2HP

26、O4等體積混合23、下列各組溶液中，不能成為緩沖溶液的是 A、Na2HPO4與Na3 PO4混合液 B、NH4Cl與NH3·H2O混合液 C、0.2mol·L-1.NaAc 與0.1mol·L-1HCl混合液D、0.1mol·L-1NaOH 與0.1mol·L-1HAc等體積混合液24、下列各組等體積混合的溶液，無緩沖作用的是 A、0.1 mol·L-1HCl和0.2 mol·L-1 NH3·H2OB、0.1 mol·L-1HAc和0.001 mol·L-1NaAcC、0.2 mol·

27、L-1KH2PO4和0.2 mol·L-1Na2HPO4D、0.1 mol·L-1NaOH和0.2 mol·L-1HAc25、下列公式中有錯誤的是A、pH= pKa +lgHB/B- B、pH= p Ka -lgHB/B- C、pH= p Ka +lg n(B-)/n(HB) D、pH= -lg（Kw/Kb）+lgB-/HB26、已知NH3水的pKby = 4.75，H2CO3的pKa1y = 6.38、pKa2y =10.25，欲配制pH = 9.00的緩沖溶液，可選擇的緩沖對是A、NH3-NH4Cl B、H2CO3-NaHCO3 C、NaHCO3-Na2CO3

28、 D、H2CO3-Na2CO327、HAc的Ka1.76×105，欲配制pH4.50的緩沖溶液，若用HAc及NaAc配制，則二者的濃度比cNaAc / cHAc為A、等于1 B、大于1 C、大于2 D、小于128、由0.1mol·L-1 H3PO4與0.1mol·L-1 NaOH配制pH=2.16的緩沖溶液，則其體積比為（已知H3PO4的pKa1=2.16，pKa2=7.21，pKa3=12.32）A、 2：1 B、 1：1 C、 1：2 D、 1：329、NH3·H2O的pKb4.75，在20.0 mL0.10 mol·L-1NH3·

29、;H2O溶液中，加入20.0 mL 0.050 mol·L-1HCl，則溶液中的pH為A、4.75 B、7 C、9.25 D、9.5530、六次甲基四胺(CH2)6N4 (Kb=1.49×10-9)及其強(qiáng)酸鹽(CH2)6N4H +組成的緩沖溶液的緩沖范圍的pH約為A、46 B、68 C、810 D、911 31、下列溶液中能與0.10 mol×L1NaHCO3等體積混合配成緩沖溶液的是A、0.10 mol×L1HCl B、0.10 mol×L1KOHC、0.05 mol×L1H2SO4 D、0.05mol×L1NaOH32、

30、將0.2 mol·L-1 HAc溶液55.0 mL 與0.2 mol·L-1NaOH溶液5.0 mL混合，則混合溶液的pH為多少？（HAc的pKa4.75）A、8.88 B、7 C、3.75 D、1.7733、298K時，Mg(OH)2在水中溶解度/(mol·L-1)是已知Mg(OH)2 的Ksp 為5.61´10-12 A、1.77´10-4 B、1.12´10-4 C、2.36´10-6 D、1.12´10-6 34、Ag2CrO4的溶解度為S mol·L-1，則它的Ksp為 A、S 2 B、4S 3

31、 C、27 S 4 D、108 S 535、CaF2飽和溶液的濃度為2´10-4 mol·L-1，則CaF2的溶度積為A、8´10-4 B、4´10-4 C、8´10-8 D、3.2´10-11 36、某難溶強(qiáng)電解質(zhì)AB2，在水溶液中B = xmol·L-1，則AB2的Ksp為A、x3/2 B、x3 C、2x3 D、4x337、難溶強(qiáng)電解質(zhì)A2B在水溶液中達(dá)到溶解平衡時，A+ = x molL-1，B2+= y molL-1，則下列等式中正確的是A、Kspy = x2y B、Kspy =1/2 x2y C、Kspy =4 x

32、2y D、Kspy = xy38、下列哪種物質(zhì)既能使HBr解離度下降，也能使AgBr溶解度降低 A、KBr B、HCl C、NaCl D、AgNO339、CaCO3在下列哪種溶液中，溶解度較大A、H2O B、Na2CO3 C、KNO3 D、CaCl240、在有AgCl固體存在的AgCl飽和溶液中，當(dāng)加入等體積的下列溶液時，能使AgCl的溶解度增大的是A、AgCl飽和溶液 B、1molL-1NaCl溶液C、1molL-1AgNO3溶液 D、1molL-1NaNO3溶液41、BaSO4在下列溶液中溶解度最大的是 A、1mol×L-1 NaCl B、1mol×L-1 H2SO4

33、C、2mol×L-1 BaCl2 D、純水42、在純水和濃度都是0.1mol·L-1的下列電解質(zhì)溶液中(1) NaNO3 (2) NaI (3) Cu(NO3)2 (4) NaBr (5) H2OAgBr(s)溶解度遞增的次序為A、 (1)(2)(3)(4)(5) B、 (4)(5)(2)(1)(3)C、 (5)(2)(4)(1)(3) D、 (4)(5)(1)(3)(2)43、25時，AgCl的Ksp=1.0×10-10，如果向AgCl飽和溶液中滴加濃HCl溶液，當(dāng)溶液中Ag+離子濃度降為1.0×10-8mol·L-1時，溶液的pH為A、1.

34、0 B、2.0 C、3.0 D、7.044、已知KspMn(OH)2 =2.06×10-13，Kb(NH3)= 1.79×10-5。在0.200 mol·L-1MnCl2 100 mL溶液中，加入含有NH4Cl的0.100 mol·L-1 NH3 · H2O溶液100 mL，為了不使Mn(OH)2沉淀形成，NH4Cl的物質(zhì)的量應(yīng)不少于A、0.0662 mol B、0.124 mol C、0.176 mol D、0.353 mol45、已知HCN的Ka=5.0×10-10，則CN-的Kb等于A、2.0×10-10 B、5.0&

35、#215;10-10 C、5.0×10-24 D、2.2×10-1046、按質(zhì)子論觀點，下列幾種對NH4Ac水溶液的描述中，正確的是A、它是酸   B、它是堿   C、它是兩性物質(zhì)   D、以上說法都不正確47、根據(jù)酸堿質(zhì)子理論, 下列物質(zhì)既可作酸又可作堿的是A、PO43- B、NH4+ C、H2O D、H3O+48、某難溶電解質(zhì)M2X，其溶度積為Ksp，則其溶解度S 的近似表示式是A、S=Ksp1/2 B、S=(Ksp/4)1/3 C、S=(Ksp/2)1/3  D、S=(Ksp)1/349、0.1 m

36、ol·L-1 HA溶液（Ka=1.0×10-5）的pH為A、2.0 B、2.5 C、3.0 D、4.050、HSO3-的共軛酸為A、H2SO3+ B、H2SO3 C、SO32- D、H2SO451、在純水中，加入一些酸，其溶解的A、H+與 OH-乘積變大 B、H+與 OH-乘積變小C、H+與 OH-乘積不變 D、 H+等于OH- 52、25時，純水的pH為6.5，則其pOH應(yīng)為A、7.5 B、6.5 C、7 D、小于6.553、在NH3的水解平衡NH3 +H2O= NH4+ +OH-中，為使OH-增大，可行的方法是A、加H2O B、加NH4C1 C、加HAc D、加NaC1

37、54、使HCN 溶液其離解度降低的被加物質(zhì)是A、 NaCN B、 NaCl C、 NaOH D、 H2O55、含有大量固體BaS 的飽和溶液中, 加少量（ ）物質(zhì)對其溶解度無影響.A、 Na2S B、KCl C、H2O D、BaCl256、在0.1mol·L-1的NH3 .H2O溶液中，加入一些NH4C1固體，則A、NH3的Kb增大 B、NH3的Kb減少C、溶液pH增大 D、溶液pH減少57、C(HA)=0.050mol·L-1的溶液的pH=5.35，則HA的Ka等于A、2.0×10-11 B、4.0×10-10 C、4.5×10-6 D、8.

38、9×10-558、在水溶液中屬于二元弱堿的是。A、NH4C1   B、NaHCO3   C、Na2CO3       D、Na2SO4 59、按酸堿的質(zhì)子理論，下列物質(zhì)中屬于兩性物質(zhì)的有。 H2O     NH4+     NaHCO3      Ac-A、    B、   C、 

39、0;  D、      60、將同濃度的HAc 與NaOH 溶液等體積混合,溶液顯A、酸性 B、堿性 C、中性 D、兩性61、在酸堿反應(yīng)中:H2PO4-+H2O  =  H3O+ +HPO42-屬于酸的是A、HPO42-和H3O+    B、H2PO4-和H3O+    C、H2PO4-和HPO42-    D、H3O+和H2O62、室溫下0.10mol .L-1 HB 的pH 值為3.0，則0.10mol .L-1

40、 NaB 溶液的pH 值為A、 12.0 B、 10.0 C、 9.0 D、 8.063、A1(OH)3的溶解度（S）與溶度積常數(shù)（Ksp）之間的關(guān)系是A、 B、C、 D、64、根據(jù)酸堿質(zhì)子理論,下列敘述中不正確的是A、水溶液中的酸堿離解反應(yīng),水解反應(yīng)及中和反應(yīng)三者都是質(zhì)子轉(zhuǎn)移反應(yīng)B、不存在鹽的概念C、強(qiáng)酸反應(yīng)后變成弱堿D、酸越強(qiáng),其共軛堿也越強(qiáng)65、下列哪個英語組合表示溶度積 A、solubility product B、solubilityC、ion product D、dissolution66、AgCl在下列溶液中溶解度最大的是 A、0.1 mol/L NaCl B、0.1 mol/L

41、HCl C、0.1 mol/L NaNO3 D、純水67、AgI在0.010 mol·L-1 KI溶液中的溶解度為（已知AgI的KSP=9.3×10-17）A、9.3×10-15 mol·L-1 B、9.3×10-15g·(100mL)-1 C、9.6×10-9 mol·L-1 D、9.6×10-9 g·(100mL)-1 參考答案：1、B 2、C 3、B 4、B 5、A 6、B 7、D 8、D 9、C 10、A11、B 12、A 13、A 14、D 15、C 16、C 17、D 18、C19、

42、C 20、C 21、C 22、B 23、D 24、B 25、A 26、A27、D 28、B 29、C 30、A 31、D 32、C 33、B 34、B 35、D 36、D 37、A 38、A 39、C 40、D 41、A 42、D 43、B 44、B 45、A 46、C 47、C 48、B 49、C 50、B 51、C 52、A 53、D 54、A 55、C 56、D 57、B 58、C 59、B 60、B 61、B 62、C 63、D 64、D 65、A 66、C 67、A第五章 氧化還原1、下列說法中錯誤的是 A、原電池正極發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng) B、原電池中氧化劑在原電池的正極C

43、、原電池的電池反應(yīng)就是作為氧化劑的物質(zhì)同作為還原劑的物質(zhì)起反應(yīng)D、原電池中，電極電位較低的電對組成電池的正極2、依次進(jìn)行下列實驗：FeCl3溶液加入KI溶液會析出I2，F(xiàn)eSO4溶液能使溴水褪色，溴化鉀溶液能使酸性K2Cr2O7溶液從黃色轉(zhuǎn)變?yōu)榫G色。由此可知，在下列物質(zhì)中，最強(qiáng)的氧化劑是 A、Br2 B、Fe3+ C、I2 D、Cr2O72（酸性溶液） 3、已知jy (Fe3+/Fe2+)= 0.77V；jy (Fe2+/Fe)=0.41V；jy (Sn4+/Sn2+) = 0.15V；jy (Sn2+/Sn) = -0.14V；在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，這幾種物質(zhì)中相對最強(qiáng)的氧化劑和相對最強(qiáng)的還原劑是A

44、、Fe3+ ，Sn B、Sn4+ ，Sn2+ C、Fe3+ ，F(xiàn)e D、Sn4+ ，F(xiàn)e4、已知 j y (pb2+/pb) = 0.1263V；j y (Cr3+/Cr2+) = 0.407V；j y (Fe3+/Fe2+) = 0.771V；在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下最強(qiáng)的氧化劑和最強(qiáng)的還原劑分別是A、Fe3+和Cr2+ B、Cr3+和Fe2+ C、Fe3+和pb D、Cr3+和Fe2+5、已知 j y (Fe3+/Fe2+) = 0.77V，j y (Fe2+/Fe) =0.41V，j y (Sn4+/Sn2+) = 0.15V，j y (Sn2+/Sn) = -0.14V，在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，這幾種物質(zhì)中

45、相對最強(qiáng)的氧化劑是A、Fe3+ B、Sn4+ C、Fe2+ D、Sn2+ 6、已知y (Cl2/Cl-) = 1.358V；y (Hg2+/Hg22+) = 0.905V；y (Fe3+/Fe2+) = 0.771V；y (Zn2+/Zn) = 0.762V，則在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下最強(qiáng)的氧化劑和最強(qiáng)的還原劑分別是 A、Fe3+和Cl- B、Fe3+和Zn C、Hg2+和Fe2+ D、Cl2和Zn 7、今有電池：(-)PtCr2O72-,H+,Cr3+Cl-Cl2(g),Pt(+),要增加電池電動勢的辦法是A、增加H+ B、增加Cl2氣分壓 C、增加Cl- D、增加Cr2O72-8、今有電池：(-)Pt

46、,H2(g)H+Cu+Cu(+)，要增加電池電動勢的辦法是A、負(fù)極加大H+ B、負(fù)極降低H2氣分壓C、正極加大Cu+ D、正極加入氨水9、在原電池反應(yīng)H2O22Fe2+2H+=2H2O2Fe3+系統(tǒng)中提高酸的濃度，原電池電動勢E會A、增大 B、減小 C、不變 D、無法確定10、電極電位與pH無關(guān)的電對是A、H2O2/H2O B、IO3-/I- C、MnO2 /Mn2+ D、MnO4-/MnO42-11、有下列兩個電池(c1c2)(1) Cu(s)| Cu2+(c1)Cu2+(c2) | Cu(s) E1(2) Pt| Cu2+(c1)，Cu+(c3)Cu2+(c2)，Cu+(c3) | Pt

47、E2它們的電池反應(yīng)與電動勢E1和E2之間的關(guān)系為A、電池反應(yīng)相同，E1 = E2 B、電池反應(yīng)不同，E1 = E2C、電池反應(yīng)相同，E1 = 2E2 D、電池反應(yīng)相同，E1 =E212、下列反應(yīng)設(shè)計成原電池不需要惰性電極的是 A、H2Cl22HCl B、Ce4+Fe2+Ce3+Fe3+C、Ag+Cl-AgCl(s) D、2Hg2+Sn2+2Cl-Hg2Cl2(s)+Sn4+13、已知： j (Ag+/Ag)=0.7996V， j (Cu2+/Cu)=0.3402V，在室溫下將過量的銅屑置于0.2 mol·L1AgNO3溶液中，達(dá)平衡時，溶液中Ag+/ mol·L1 為A、5

48、.5×10-9 B、2.9×10-17 C、1.7×10-9 D、4.2×10-514、已知j y(Fe3+/Fe2+) = 0.77 V，j y(Cu2+/Cu) = 0.34 V，j y(Sn4+/Sn2+)=0.15 V，j y(Fe2+/Fe)= - 0.44 V，在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，下列反應(yīng)能正向進(jìn)行的是A、2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+ B、Sn4+ + Cu = Sn2+ + Cu2+C、Cu + Fe2+ = Cu2+ + Fe D、Sn4+ + 2Fe = Sn2+ + 2Fe3+ 15、已知 j y (Fe3+/Fe2+) = 0.77V，j y (Fe2+/Fe) =0.41V，j y (Sn4+/Sn2+) = 0.15V，j y (Sn2+/Sn)= -0.14V，在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，下列反應(yīng)不能正向進(jìn)行的是A、