化學(xué)平衡專題復(fù)習(xí)學(xué)案

1、【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1. 掌握化學(xué)平衡中常用的一些基本概念與方法2. 會(huì)運(yùn)用平衡移動(dòng)原理選擇適宜的生產(chǎn)條件3. 會(huì)進(jìn)行一些基本的平衡計(jì)算【課前預(yù)習(xí)區(qū)】1. . 下列方法中可以證明 2HI H 2 + I2(g已達(dá)平衡狀態(tài)的是.單位時(shí)間內(nèi)生成 nmol H2同時(shí)生成 nmol HI.一個(gè) HH 鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè) HI 鍵斷裂.反應(yīng)速率 V (H 2 = V (I 2 = 1/2 V (HI . HI :H2 :I2 = 2 :1 :1.溫度和體積一定時(shí),混合氣體的顏色不再變化.溫度和體積一定時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化.條件一定,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化.溫度和體積一定時(shí),混合氣體的密度不再變化2.

2、 合成氨的適宜條件:(1濃度的選擇從化學(xué)平衡的角度分析,在氮?dú)夂蜌錃獾奈镔|(zhì)的量比為 時(shí),平衡轉(zhuǎn)化率最大, 但是實(shí)驗(yàn)測得適當(dāng)提高 N 2的濃度,即 N 2和 H 2的物質(zhì)的量比為 時(shí),更能促進(jìn)氨 的合成。(2壓強(qiáng)的選擇根據(jù)反應(yīng)器可使用的鋼材質(zhì)量及綜合指標(biāo)來選擇壓強(qiáng),大致分為 三種類型。 (3溫度的選擇實(shí)際生產(chǎn)中溫度一般選擇在 左右(主要考慮催化劑的活性 。(4用不用催化劑實(shí)際生產(chǎn)中選用鐵為主體的多成分催化劑 ,它在 700K 時(shí)活性最高。實(shí)際生產(chǎn)中還用到的處理方法:【課堂互動(dòng)區(qū)】一、化學(xué)平衡的一些基本概念與方法例 1已知 2SO 2(g+O2(g2SO 3 (g H <0 改變下列條件,填

3、寫下列各項(xiàng)的變化。 恒容升溫:平衡 移動(dòng), C (SO2 (SO2V (SO2(SO2K M【規(guī)律總結(jié)】變式練習(xí)已知 2SO 2(g+O2(g2SO 3 (g H <0 改變下列條件,填寫下列各項(xiàng)的變化。 恒溫加壓:平衡 移動(dòng), C (SO2 (SO2V (SO2(SO2K M二、化學(xué)平衡移動(dòng)規(guī)律的應(yīng)用例 2已知 2SO 2(g+O2(g2SO 3 (g H <0 , V 2O 5對該反應(yīng)有很好的催化作用 , 400 500時(shí)催化活性最大。 據(jù)所學(xué)化學(xué)平衡與反應(yīng)速率知識(shí),請嘗試為該轉(zhuǎn)化選擇適 宜條件。(1從濃度角度(2從壓強(qiáng)角度(3從溫度角度(4從催化劑角度練習(xí):試著畫出 2SO

4、2(g+O2(g2SO 3 (g H <0 反應(yīng) 速率 與時(shí)間 t 的 -t草圖:一定溫度下反應(yīng)達(dá)平衡, 到 t 1 時(shí)加 O2, 到 t2時(shí)再加壓, 再到 t3時(shí)加催化劑,到 t4升高溫度。 VT (時(shí)間三、化學(xué)平衡相關(guān)計(jì)算例 3已知 2SO 2(g+O2(g2SO 3 (g H <0 。 常壓下在 1L 恒容密閉容器中充入 2molSO 2(g和 1molO 2(g, 10min 后達(dá)平衡。測得 SO 3 (g 物質(zhì)的量為 1.9mol 。計(jì)算:(1 SO 2的轉(zhuǎn)化率 (SO2(2平衡時(shí) SO 2的體積分?jǐn)?shù) V (SO2%(3反應(yīng)前后壓強(qiáng)之比 P 始 /P平(4平衡時(shí)混合氣體的

5、密度 (5平衡時(shí)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量練習(xí) 請自編一道平衡計(jì)算題,與同學(xué)交流。已知 2SO 2(g+O2(g2SO 3 (g H <0 。 在 1L 恒容密閉容器中充入 2molSO 2(g和 1molO 2(g, 10min 后達(dá)平衡。【課后鞏固區(qū)】B 級(jí) 1. 已知 A(s+2B(gC(g +D(g H>0 改變下列條件,填寫下列各項(xiàng)的變化。恒容升溫:平衡 移動(dòng), C (B (B V (B% 2.COCl 2(gCO(g + Cl2(g H>0當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí), 下列措施:升溫 恒容通入惰性氣體 增加 CO 的濃度 減壓 加催化劑 恒壓通入惰性氣體,能提高 COCl 2轉(zhuǎn)

6、化率的是( A . B . C . D . 3.25時(shí),在某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng): H 2(g+I 2(g 2HI(g H <0各階段的平衡 常數(shù)如下表所示: 下圖表示此反應(yīng)的反應(yīng)速率 v 和時(shí)間 t 的關(guān)系圖若 t 3、 t 5、 t 7時(shí)都只改變了一種條件,根據(jù)上圖判斷:(1在 t 3、 t 5和 t 7時(shí)刻改變的外界條件是:t 3時(shí)刻 _ t 5時(shí)刻 _ t 7時(shí)刻 _ (2 K 1、 K 2、 K 3、 K 4之間的關(guān)系為 _ _(用 “>”“<” 或 “ =” 連接 。 (3 H 2的轉(zhuǎn)化率最大的一段時(shí)間是 _ _。(4 t 6 t 7時(shí)刻和 t 7 t 8時(shí)刻兩平衡狀態(tài)中, H 2的體積分?jǐn)?shù) (“ 相等 ”“ 增大 ”“ 減 小 ” A 級(jí) 4. 反應(yīng) SO 2(g+ NO2(g SO 3(g+NO(g ,若在一定溫度下, 將物質(zhì)的量濃度均為 2mol/L的 SO 2(g和 NO 2(g注入一密閉容器中,當(dāng)達(dá)到平衡