無機(jī)及分析化學(xué)試卷及答案

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上無機(jī)及分析化學(xué)試卷1得分閱卷人一、判斷題：（每題1分，共10分。正確 ；錯(cuò)誤 ×）1. 具有sp3等性雜化軌道類型的分子空間構(gòu)型是平面三角型。（ ）2. 一個(gè)化學(xué)反應(yīng)不管是一步完成還是分幾步完成，其熱效應(yīng)都相同。（ ）3. 與純?nèi)軇┫啾?，溶液的蒸氣壓一定降低。?）4. 分析測(cè)定的精密度高，則準(zhǔn)確度必然高。（ ）5. 電子的波動(dòng)性是電子運(yùn)動(dòng)時(shí)呈波浪式的前進(jìn)。（ ）6. 標(biāo)定NaOH溶液常用的基準(zhǔn)物有鄰苯二甲酸氫鉀。（ ）7. 酸堿滴定中選擇指示劑的原則是指示劑的變色點(diǎn)與化學(xué)計(jì)量點(diǎn)完全符合。（ ）8. 以鐵銨礬為指示劑，用NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ag+時(shí)，應(yīng)在

2、弱堿性條件下進(jìn)行。（ ）9. 在EDTA配合滴定中酸效應(yīng)系數(shù)愈小，配合物的穩(wěn)定性愈大。（ ）10. 有色溶液顯現(xiàn)的顏色是透射光的顏色。（ ）得分閱卷人二、選擇題：（每題1分，共20分）1. 稀溶液依數(shù)性中起決定性的性質(zhì)是（ ）A. 溶液的蒸氣壓下降 B. 溶液的沸點(diǎn)升高C. 溶液的凝固點(diǎn)降低 D. 溶液具有滲透壓2. 單位質(zhì)量摩爾濃度的溶液是指1mol溶質(zhì)溶于（ ）A. 1 dm3溶液 B. 1000 g 溶液C. 1 dm3溶劑 D. 1000 g 溶劑3. 反應(yīng) A + B C，焓變小于零，若溫度升高10攝氏度，其結(jié)果是（ ）A. 對(duì)反應(yīng)沒有影響 B. 使平衡常數(shù)增大一倍C. 不改變反應(yīng)速

3、率 D. 使平衡常數(shù)減小4. 分幾步完成的化學(xué)反應(yīng)的總平衡常數(shù)是？（ ）A. 各步平衡常數(shù)之和 B. 各步平衡常數(shù)之平均值C. 各步平衡常數(shù)之差 D. 各步平衡常數(shù)之積5. 可以減少分析測(cè)試中隨機(jī)誤差的措施是（ ）A. 增加平行測(cè)定次數(shù) B. 進(jìn)行方法校正C. 進(jìn)行空白試驗(yàn) D. 進(jìn)行儀器校正6. 當(dāng)反應(yīng)A2 + B2 2AB 的速率方程為 = k(A2)(B2)時(shí)，可以得出結(jié)論：此反應(yīng)（ ）A. 一定是基元反應(yīng) B. 一定是非基元反應(yīng)C. 無法肯定是否為基元反應(yīng) D. 對(duì)A來說是基元反應(yīng)7. 基態(tài)原子的第五層只有2個(gè)電子，則原子的第四電子層中的電子數(shù)（ ）A. 肯定為8個(gè) B. 肯定為18個(gè)

4、C. 肯定為832個(gè) D. 肯定為818個(gè) 8. 某元素原子基態(tài)的電子構(gòu)型為 Ar 3d84s2 ,它在元素周期表中的位置是（ ）A. d區(qū) B. f區(qū)C. p區(qū) D. s區(qū)9. 對(duì)于原子的s軌道，下列說法中正確的是（ ）A. 距原子核最近 B. 球形對(duì)稱C. 必有成對(duì)電子 D. 具有方向性10. 已知某難溶鹽AB2的溶解度為S（單位為mol·L-1），其溶度積為（ ）A. S3 B. S2C. 4S3 D. S3/411. 過量AgCl溶解在下列各物質(zhì)中，問哪種溶液中Ag+濃度最?。?）A. 100 cm3水 B. 1000 cm3水C. 1000 cm3 0.5 mol·

5、;dm-3KNO3溶液 D. 100 cm3 0.2 mol·dm-3KCl溶液12. 在0.10 dm3 0.10 mol·dm-3 HAc溶液中，加入0.10 mol NaCl晶體，溶液的pH將會(huì)（ ）A. 升高 B. 降低C. 不變 D. 無法判斷13. 兩個(gè)半電池，電極相同，電解質(zhì)溶液中的物質(zhì)也相同，都可以進(jìn)行電極反應(yīng)，但溶液的濃度不同，它們組成電池的電動(dòng)勢(shì)（ ）A. E= 0，E0 B. E0，E0C. E0，E = 0 D. E= 0，E = 014. 用Nernst方程式計(jì)算Br2/Br電對(duì)的電極電勢(shì)，下列敘述中正確的是（ ）A. Br2的濃度增大，E增大 B

6、. Br的濃度增大，E減小C. H+的濃度增大，E減小 D. 溫度升高對(duì)E無影響15. 下列分子中相鄰共價(jià)鍵的夾角最小的是（ ）A. BF3 B. CCl4C. NH3 D. H2O16. Al3+與EDTA形成（ ）A. 非計(jì)量化合物 B. 夾心化合物C. 鰲合物 D. 聚合物17. 下列幾種物質(zhì)中最穩(wěn)定的是（ ）A. Co(en)3Cl3 B. Co(NH3)6 (NO3)3C. Co(NH3)6Cl2 D. Co(NO3)318. 下列配離子在強(qiáng)酸中能穩(wěn)定存在的是（ ）A. Fe(C2O4)3- B. AlF63-C. Mn(NH3)62+ D. AgCl2-19. 有色配位化合物的摩爾

7、吸光系數(shù)與下列哪種因素有關(guān)？（ ）A. 有色配位化合物的濃度 B. 入射光的波長(zhǎng)C. 配位化合物的穩(wěn)定性 D. 比色皿厚度20. 重量分析中的沉淀形式應(yīng)當(dāng)符合（ ）A. 溶解度小 B. 沉淀純凈含雜質(zhì)少C. 相對(duì)分子量盡量大 D. A、B和C 得分閱卷人三、填空題：（每空1分，共20分）1. 已知標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)E (Cu2+/ Cu+)=0.153V, E (Cu+/ Cu)=0.521V，則E (Cu2/ Cu)=，能發(fā)生歧化反應(yīng)的物質(zhì)是。2. 按有效數(shù)字的運(yùn)算規(guī)則，2.187×0.8549.6×1050.0326×0.00814。3. Cu(NH3)4SO4的名

8、稱是；配位體是；配位原子是；中心體的配位數(shù)是。4. 水分子之間存在力，力，力和。5. 多電子原子核外電子的排布遵循以下三條原則：a.；b.；c.。6. 準(zhǔn)確度是表示之間接近的程度，準(zhǔn)確度的高低用來衡量，精密度是表示之間接近的程度，精密度的高低用來衡量7. 在形成共價(jià)鍵時(shí)，原于間總是盡可能沿著原子軌道方向成鍵。8. 根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，凡能夠的物質(zhì)是酸。得分閱卷人四、計(jì)算題：（每題10分，共50分）1. 101mg胰島素溶于10.0ml水中，該溶液在298K時(shí)的滲透壓為4.34kPa，求胰島素的摩爾質(zhì)量。2. 配制pH = 10.0的緩沖溶液，如用500mL0.10mol·L-1 NH3

9、·H2O溶液，問需加入0.10 mol·L-1HCl溶液多少毫升？，或加入固體NH4Cl多少克（假設(shè)體積不變）？3. 欲從0.002 mol·L-1Pb(NO3)2溶液中產(chǎn)生Pb(OH)2沉淀，問溶液的pH至少為多少？（已知298K時(shí)Pb(OH)2的溶度積為1.42×10-20）4. 稱取硫酸鎂樣品0.2500g，以適當(dāng)方式溶解后，以0.02115mol/LEDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，用去24.90ml，計(jì)算EDTA溶液對(duì)MgSO4·7H2O的滴定度及樣品中MgSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（MgSO4·7H2O摩爾質(zhì)量246.5g·mol

10、-1，MgSO4摩爾質(zhì)量120.5 g·mol -1）5. 用KMnO4法測(cè)定硅酸鹽樣品中Ca2+的含量，稱取試樣0.5863g，在一定條件下，將鈣沉淀為CaC2O4，過濾、洗淀沉淀，將洗凈的CaC2O4溶解于稀H2SO4中，用0.05052mol/L的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗25.64ml，計(jì)算硅酸鹽中Ca的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。參考答案一、判斷題：（每題1分，共10分）1. （×）2. （）3. （×）4. （×）5. （×）6. （）7. （×）8. （×）9. （）10.（）二、選擇題：（每題1分，共20分）1. 稀溶液依數(shù)

11、性中起決定性的性質(zhì)是（A）2. 單位質(zhì)量摩爾濃度的溶液是指1mol溶質(zhì)溶于（D）3. 反應(yīng) A + B C，焓變小于零，若溫度升高10攝氏度，其結(jié)果是（D）4. 分幾步完成的化學(xué)反應(yīng)的總平衡常數(shù)是？（D）5. 可以減少分析測(cè)試中隨機(jī)誤差的措施是（A）6. 當(dāng)反應(yīng)A2 + B2 2AB 的速率方程為 = k(A2)(B2)時(shí)，可以得出結(jié)論：此反應(yīng)（C）7. 基態(tài)原子的第五層只有2個(gè)電子，則原子的第四電子層中的電子數(shù)（D）8. 某元素原子基態(tài)的電子構(gòu)型為 Ar 3d84s2 ,它在元素周期表中的位置是（A）9. 對(duì)于原子的s軌道，下列說法中正確的是（B）10. 已知某難溶鹽AB2的溶解度為S（單位

12、為mol·L-1），其溶度積為（C）11. 過量AgCl溶解在下列各物質(zhì)中，問哪種溶液中Ag+濃度最小（D）12. 在0.10 dm3 0.10 mol·dm-3 HAc溶液中，加入0.10 mol NaCl晶體，溶液的pH將會(huì)（B）13. 兩個(gè)半電池，電極相同，電解質(zhì)溶液中的物質(zhì)也相同，都可以進(jìn)行電極反應(yīng)，但溶液的濃度不同，它們組成電池的電動(dòng)勢(shì)（A）14. 用Nernst方程式計(jì)算Br2/Br電對(duì)的電極電勢(shì)，下列敘述中正確的是（B）15. 下列分子中相鄰共價(jià)鍵的夾角最小的是（D）16. Al3+與EDTA形成（C）17. 下列幾種物質(zhì)中最穩(wěn)定的是（A）18. 下列配離子在

13、強(qiáng)酸中能穩(wěn)定存在的是（D）19. 有色配位化合物的摩爾吸光系數(shù)與下列哪種因素有關(guān)？（B）20. 重量分析中的沉淀形式應(yīng)當(dāng)符合（D）. 三、填空題：（每空1分，共20分）1. 0.337V；Cu+。2.1.873.硫酸四氨合銅（）；NH3；N；4。4. 取向；誘導(dǎo)；色散；氫鍵。5.a. 能量最低原理；b. 泡利不相容原理；c. 洪特規(guī)則。6.分析結(jié)果與真實(shí)值；誤差；多次平行測(cè)定結(jié)果相互；偏差。7.最大重疊。8.給出質(zhì)子。四、計(jì)算題：（每題10分，共50分）解：(評(píng)分標(biāo)準(zhǔn): 每題10分。其中概念清楚1分，方程式和公式正確6分，計(jì)算正確1分，單位正確1分，有效數(shù)字正確1分。)1. =c胰RT=n胰R

14、T/V n胰=m胰/M胰2.設(shè)需加入0.10 mol·L-1HCl 溶液x毫升， NH3·H2O + HCl = NH4Cl + H2O生成NH4Cl的濃度 = 0.10x /(500+x) (mol·L-1)剩余NH3·H2O的濃度 = （0.10×500 0.10x）/ (500+x) (mol·L-1)pOH = 14-10 = 4 x = 75.5(mL) 設(shè)需加入NH4Cl 的濃度為y mol·L-1， y = 0.018(mol/L) 需加入固體NH4Cl = 0.018×0.5×53.5 = 0.48(g)3. c(Pb2+) = 0.002 mol/L，c(Pb2+)c2(OH-)> Ksp才能產(chǎn)生Pb(OH)2沉淀。c2(OH-)> Kspc(Pb2+) c2(OH-)> 1.42×10-