青島科技大學(xué)[101]

1、青 島 科 技 大 學(xué)二O一O 年碩士研究生入學(xué)考試試題考試科目：無(wú)機(jī)化學(xué) 注意事項(xiàng)：1本試卷共 5 道大題（共計(jì) 40 個(gè)小題），滿(mǎn)分 150分；2本卷屬試題卷，答題另有答題卷，答案一律寫(xiě)在答題卷上，寫(xiě)在該試題卷上或草紙上均無(wú)效。要注意試卷清潔，不要在試卷上涂劃；3必須用藍(lán)、黑鋼筆或簽字筆答題，其它均無(wú)效。 一、 選擇題（每題2分，共40分）1、在下列各種酸中氧化性最強(qiáng)的是. ( )。(A)HClO3；(B)HClO；(C)HClO4；(D)HCl。2、下列濃酸中，可以用來(lái)和KI(s)反應(yīng)制取較純HI(g)的是. ( )。(A)濃HCl；(B)濃H2SO4；(C)濃H3PO4；(D)濃HNO

2、3。3、用于說(shuō)明Pb()具有強(qiáng)氧化性的是. ( )。(A)熵效應(yīng)；(B)螯合效應(yīng)；(C)屏蔽效應(yīng)；(D)惰性電子對(duì)效應(yīng)。4、美國(guó)的阿波羅飛船上的天線(xiàn)是用鈦鎳合金制成的，這是因?yàn)殁佹嚭辖? . ( )。(A)機(jī)械強(qiáng)度大； (B)熔點(diǎn)高； (C)具有記憶性能； (D)耐腐蝕。5、在一溶液中加入淀粉溶液和少量NaClO溶液，得到藍(lán)色溶液(a),繼續(xù)加入NaClO后得一無(wú)色溶液，然后加入適量Na2SO3溶液，又復(fù)原為(a)，Na2SO3溶液逐漸過(guò)量時(shí)，藍(lán)色褪去，成為一無(wú)色溶液(b)。由此可推斷，(a)和(b)溶液含有. ( )。(A)(a)I2，(b)SO42-、IO3-；(B)(a)I2，(b)SO

3、42-、I-；(C)(a)I-，(b)H2S、IO3-；(D)(a)I-，(b)H2S、I-。6、下列各組離子中每種離子分別與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)時(shí)，都不生成沉淀的是. ( )。(A)Al3+、Sb3+、Bi3+；(B)Be2+、Al3+、Sb3+；(C)Pb2+、Mg2+、Be2+；(D)Sn2+、Pb2+、Mg2+。7、在下列各鹽溶液中通入H2S(g)不生成硫化物沉淀的是. ( )。(A)Ag+；(B)Cd2+；(C)Pb2+；(D)Mn2+。8、決定鹵素單質(zhì)熔點(diǎn)高低的主要因素是. ( )。(A)鹵素單質(zhì)分子的極性大??； (B)鹵素單質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量的大?。坏?1 頁(yè)（共 4 頁(yè)）(C)鹵

4、素單質(zhì)分子中的化學(xué)鍵的強(qiáng)弱； (D)鹵素單質(zhì)分子的氧化性強(qiáng)弱。9、下列各種酸性溶液，能穩(wěn)定存在的是. ( )。(A)CO32-, Al3+, Mg2+，(B) Br-, NO3-, K+, S2-；(C) CO32-, I-, Na+；(D)Cr2O72-, Fe3+, Co2+。10、僅用一種試劑，即可將Ag+, Hg2+, Zn2+, Fe3+, Ni2+五種離子區(qū)分開(kāi)，這種試劑可選用. ( )。 (A)NH3·H2O；(B)NaOH；(C)H2S；(D)Na2S。11、下列離子在水溶液中發(fā)生歧化反應(yīng)趨向最大的是. ( )。(A) Fe2+；(B)Co2+；(C)Cu+；(D)H

5、g22+。12、下列離子中，順磁性最強(qiáng)的是. ( )。(A)Ni2+；(B)V2+；(C)Ti3+；(D)Mn2+。13、NaNO3受熱分解的產(chǎn)物是. ( )。(A)Na2O，NO2，O2；(B)NaNO2，O2；(C)NaNO2，NO2，O2；(D)Na2O，NO，O2。14、將鐵粉與銅粉一起放入熱硝酸中，充分反應(yīng)后，銅有剩余，則溶液中還能大量存在的離子是 . ( )。(A) Cu2+、Fe3+、NO3-；(B) Cu2+、Fe3+、H+；(C) Cu2+、Fe2+、NO3-；(D) Fe2+、Fe3+、NO3-。15、下列各組物質(zhì)中，不能共存的是. ( )。(A) Pb2+、Fe3+；(B

6、) S2-、Al3+；(C) Cu2+、Fe3+；(D) Cr2O72-、CrO42-。16、欲從含有少量Cu2+的ZnSO4溶液中除去Cu2+，最好加入.（ ） 。(A) NaOH；(B) Na2S；(C) Zn；(D) H2S。17、下列酸中難溶的酸是.（ ） 。(A) H3BO3；(B) H2SiO3；(C) H3PO4；(D) 冰醋酸。18、下列各組離子，能用氨水分離的是.（ ） 。(A) Mn2+、Sn2+；(B) Zn2+、Al3+；(C) Co2+、Cu2+；(D) Al3+、Fe3+。19、下列氯化物中，屬于共價(jià)化合物的是.（ ） 。(A) HgCl2；(B)KCl；(C) M

7、nCl2；(D) CaCl2。20、下列各組物質(zhì)，能自發(fā)發(fā)生反應(yīng)的是.（ ） 。(A) Cu、Cu2+；(B) Cr2O72-、Cr3+；(C) MnO2、Mn2+；(D) SnCl4、Sn。二、 填空題（每空1分，共20分）1. 配合物Cr(NCS)4(NH3)2 命名為：_, 中心原子配位數(shù)為_(kāi)；FeCl2(C2O4)(en) 命名為：命名為：_, _中心原子配位數(shù)為_(kāi)。第 2 頁(yè)（共 4 頁(yè)）2. 向含有的Ag+ 溶液中先加入少量Cr2O，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)；再加入適量的Cl-，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)；最后加入足量的S2O，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)，反應(yīng)方程式為_(kāi)。3.寫(xiě)出 O的分子軌道表示式_，鍵級(jí)為_(kāi)。4. H

8、3BO3為_(kāi)元弱酸,其水溶液顯酸性的反應(yīng)式為_(kāi)。5. 在元素周期表中，同一主族自上而下，元素第一電離能的變化趨勢(shì)是逐漸_，因而其金屬性依次_；在同一周期中自左向右，元素的第一電離能的變化趨勢(shì)是逐漸_，元素的金屬性逐漸_。6. NH3和H2O之間除了存在分子間作用力外，還含有 。7實(shí)驗(yàn)室中通常用棕色環(huán)反應(yīng)鑒定NO3-，方法是向溶液中加入少量FeSO4，小心加入 . 在溶液的界面上會(huì)出現(xiàn)棕色環(huán)。8. 已知FeF63-的磁距為5.88，則可推測(cè)中心Fe3+的雜化方式為_(kāi)，離子的空間構(gòu)型為 .。三、推斷題（每小題10分，共20分）1. 有白色固體A與水作用生成沉淀B, B溶于濃HCl可得A的無(wú)色溶液C

9、。若將固體A溶于稀HNO3后，加入AgNO3溶液，有白色沉淀D。D可溶于氨水生成E。若向溶液C通入H2S，有棕色沉淀F析出。若取少量溶液C加入到HgCl2溶液中，會(huì)有白色沉淀G析出；若取少量HgCl2溶液加入到C溶液中，則開(kāi)始出現(xiàn)的白色沉淀會(huì)因生成H而變黑，問(wèn)A、B、F、G、H各為何物？寫(xiě)出并配平上面提到的和C溶液有關(guān)的反應(yīng)方程式。2. 化合物A為黑色固體，不溶于堿溶液，加熱溶于濃鹽酸產(chǎn)生淡粉色溶液B，同時(shí)放出黃綠色氣體C。在B溶液中加入NaOH溶液可得白色沉淀D，D在空氣中慢慢被氧化成棕色E。將E和固體KOH一起熔融并通入氣體C，得綠色物質(zhì)F。將F溶入水并通入氣體C，得紫色溶液G。試指出個(gè)字

10、母所代表的物質(zhì)，并寫(xiě)出和配平氣體C相關(guān)方程式。四、簡(jiǎn)答題（每小題5分，共40分）1解釋沸點(diǎn)HF > HI > HCl， BiH3 > NH3 > PH3。2SiCl4比CCl4易水解。3. 簡(jiǎn)要說(shuō)明分子間作用力的類(lèi)型和存在范圍。4. 為什么可形成Al(OH)63- 和AlF63-離子, 而不能形成B(OH)63- 和BF63- 離子?5. 某過(guò)渡金屬氯化物（A）溶于水得到粉紅色溶液。在溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液得到 粉紅色沉淀（B），（B）在空氣中放置變?yōu)樽睾稚恋恚–），（C）與H2SO4反應(yīng)生成氣體（D）和粉紅色溶液，加入KNCS固體和丙酮得到天藍(lán)色溶液（E）。試

11、確定各字母所代表的物質(zhì)。6. 寫(xiě)出下列物質(zhì)之間發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式。第 3 頁(yè)（共 4 頁(yè)）（1）用Na2S溶液處理SnS2沉淀；（2）PbS溶解在稀硝酸中；（3）SnS與濃HCl作用；（4）Na3SbS4與HCl作用。7. 一白色粉末混合物，可能含有KCl、MgSO4、BaCl2、CaCO3。根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)結(jié)果確定其實(shí)際組成：（1）混合物溶于水得無(wú)色溶液；（2）對(duì)溶液作焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，通過(guò)藍(lán)色鈷玻璃可觀察到紫色；（3）向溶液中加堿，生成白色沉淀。8. 為什么在配制SnC12溶液時(shí)，須加鹽酸與錫粒？已知：；五、計(jì)算題（每小題15分，共30分）1. 溶液中Fe3+和Mg2+的濃度均為0.01 molL-1，欲通過(guò)生成氫氧化物使二者分離，問(wèn)溶液的pH值應(yīng)控制在什么范圍？（Fe