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文檔簡介

1、(二)(二)第第2 2章章 元素與物質(zhì)世界元素與物質(zhì)世界(9090分鐘分鐘 100100分)分)一、選擇題(本題包括一、選擇題(本題包括1515小題,每小題小題,每小題3 3分,分,共共4545分)分)1.1.分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種重要方法,下列分類合理分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種重要方法,下列分類合理的是的是( )( )A AK K2 2COCO3 3和和K K2 2O O都屬于鹽都屬于鹽 B BKOHKOH和和NaNa2 2COCO3 3都屬于堿都屬于堿C CH H2 2SOSO4 4和和HNOHNO3 3都屬于酸都屬于酸D DNaNa2 2O O和和NaNa2 2SiOSiO3 3都屬

2、于氧化物都屬于氧化物【解析解析】選選C C。K K2 2O O屬于氧化物、屬于氧化物、NaNa2 2COCO3 3屬于鹽、屬于鹽、NaNa2 2SiOSiO3 3屬于屬于鹽。鹽。2.2.(20112011牡丹江高一檢測)下列有關(guān)說法正確的是牡丹江高一檢測)下列有關(guān)說法正確的是( )( )A A能在水溶液或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的物質(zhì)是電解質(zhì)能在水溶液或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的物質(zhì)是電解質(zhì)B B氧化還原反應(yīng)中都只有一種元素化合價升高氧化還原反應(yīng)中都只有一種元素化合價升高C C納米材料也是一種膠體納米材料也是一種膠體D D丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體粒子對光散射形成的丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體粒子對光散射形成的【解析解析】選選D D。

3、A A項,電解質(zhì)是化合物;項,電解質(zhì)是化合物;B B項,氧化還原反應(yīng)項,氧化還原反應(yīng)中也可能有多種元素化合價升高;項,納米材料分散到中也可能有多種元素化合價升高;項,納米材料分散到分散劑里才能形成膠體。分散劑里才能形成膠體。3.3.如圖為反應(yīng)如圖為反應(yīng)Fe+CuSOFe+CuSO4 4 = Cu+FeSO = Cu+FeSO4 4中電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系圖,中電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系圖,則圖中的元素甲、乙分別表示則圖中的元素甲、乙分別表示( )( )A AFe Fe ,S BS BCuCu,S S C CFeFe,O DO DFeFe,CuCu【解析解析】選選D D。本題考查了氧化還原反應(yīng)的實質(zhì),在所給反。本題

4、考查了氧化還原反應(yīng)的實質(zhì),在所給反應(yīng)中應(yīng)中FeFe失電子,作還原劑;失電子,作還原劑;CuCu2+2+得電子,生成得電子,生成CuCu;所以甲表;所以甲表示元素示元素FeFe,乙表示元素,乙表示元素CuCu。4.4.下列類型的反應(yīng),一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是下列類型的反應(yīng),一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是( )( )A A化合反應(yīng)化合反應(yīng) B B分解反應(yīng)分解反應(yīng) C C置換反應(yīng)置換反應(yīng) D D復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)【解析解析】選選C C。置換反應(yīng)中肯定有單質(zhì)參加,一定屬于氧化。置換反應(yīng)中肯定有單質(zhì)參加,一定屬于氧化還原反應(yīng),即一定有電子轉(zhuǎn)移,還原反應(yīng),即一定有電子轉(zhuǎn)移,C C項正確。項正確。5.5.下列物質(zhì)中既能

5、導(dǎo)電,又屬于電解質(zhì)的一組物質(zhì)是下列物質(zhì)中既能導(dǎo)電,又屬于電解質(zhì)的一組物質(zhì)是( )( )A A石墨、醋酸溶液、食鹽晶體石墨、醋酸溶液、食鹽晶體 B B熔融狀態(tài)的熔融狀態(tài)的KOHKOH、熔融狀態(tài)的、熔融狀態(tài)的NaClNaClC C稀硫酸、稀硫酸、NaOHNaOH溶液、純硝酸溶液、純硝酸D D液氨、石灰水、水銀液氨、石灰水、水銀【解析解析】選選B B。電解質(zhì)是溶于水或熔融狀態(tài)下就能夠?qū)щ姷?。電解質(zhì)是溶于水或熔融狀態(tài)下就能夠?qū)щ姷幕衔?。石墨、水銀都是單質(zhì),醋酸溶液、稀硫酸、化合物。石墨、水銀都是單質(zhì),醋酸溶液、稀硫酸、NaOHNaOH溶液、石灰水都是混合物,液氨是非電解質(zhì)。溶液、石灰水都是混合物,液

6、氨是非電解質(zhì)。6. 6. 下列電離方程式錯誤的是下列電離方程式錯誤的是( )( )A ANaHCONaHCO3 3 = Na = NaH HCOCO3 32-2-B BNaHSONaHSO4 4 = Na = NaH HSOSO4 42-2-C CH H2 2SOSO4 4 = 2H = 2HSOSO4 42-2-D DKClOKClO3 3 = K = KClOClO3 3- -【解析解析】選選A A。NaHCONaHCO3 3的電離方程式應(yīng)該寫成的電離方程式應(yīng)該寫成: NaHCO: NaHCO3 3 = = NaNaHCOHCO3 3。7.(20117.(2011合肥高一檢測)下列離子方程

7、式中書寫正確的合肥高一檢測)下列離子方程式中書寫正確的是是( )( )A A碳酸鈣與稀硝酸反應(yīng):碳酸鈣與稀硝酸反應(yīng):COCO3 32-2-+2H+2H+ + = CO = CO2 2+H+H2 2O OB B硫酸鎂與氫氧化鋇溶液反應(yīng):硫酸鎂與氫氧化鋇溶液反應(yīng):MgMg2+2+2OH+2OH- - = Mg = Mg(OHOH)2 2C C鐵與鐵與FeClFeCl3 3溶液反應(yīng):溶液反應(yīng):Fe + FeFe + Fe3+3+ = 2Fe = 2Fe2+2+D D硝酸銀溶液與氯化鈉溶液反應(yīng):硝酸銀溶液與氯化鈉溶液反應(yīng):AgAg+ +Cl+Cl- - = AgCl = AgCl【解析解析】選選D D

8、。正確的離子方程式分別為:。正確的離子方程式分別為:A A項應(yīng)為項應(yīng)為CaCOCaCO3 3+2H+2H+ + = Ca = Ca2+2+CO+CO2 2+H+H2 2O O;B B項應(yīng)為項應(yīng)為BaBa2+2+2OH+2OH- -+Mg+Mg2+2+SO+SO4 42-2- = BaSO = BaSO4 4+Mg+Mg(OHOH)2 2;C C項應(yīng)為項應(yīng)為Fe+2FeFe+2Fe3+3+ = 3Fe = 3Fe2+2+。8.8.(20112011揚州高一檢測)下列各組離子在溶液中可以大揚州高一檢測)下列各組離子在溶液中可以大量共存,且加入氫氧化鈉溶液后也不產(chǎn)生沉淀的是量共存,且加入氫氧化鈉溶液

9、后也不產(chǎn)生沉淀的是( )( )A ACaCa2+2+ NaNa+ + HCOHCO3 3- - ClCl- -B BK K+ + NaNa+ + NONO3 3- - OHOHC CH H+ + K K FeFe3+3+ SOSO4 42 2 D DH H+ + Cl Cl- - CO CO3 32 2 NONO3 3- -【解析解析】選選B B。A A項離子可以共存,加入氫氧化鈉溶液后產(chǎn)項離子可以共存,加入氫氧化鈉溶液后產(chǎn)生生CaCOCaCO3 3沉淀;沉淀;C C項加入氫氧化鈉溶液后會產(chǎn)生氫氧化鐵沉項加入氫氧化鈉溶液后會產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀;淀;D D項項H H與與COCO3 32 2不能共存

10、。不能共存。9.9.下列分類標(biāo)準(zhǔn)不正確的是下列分類標(biāo)準(zhǔn)不正確的是( )( )A A化學(xué)反應(yīng)分為:離子反應(yīng)、非離子反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)分為:離子反應(yīng)、非離子反應(yīng)(標(biāo)準(zhǔn):是否在水溶液中進(jìn)行)(標(biāo)準(zhǔn):是否在水溶液中進(jìn)行)B B分散系分為:溶液、膠體、濁液分散系分為:溶液、膠體、濁液(標(biāo)準(zhǔn):分散質(zhì)粒子的大?。?biāo)準(zhǔn):分散質(zhì)粒子的大?。〤 C純凈物分為:單質(zhì)、化合物純凈物分為:單質(zhì)、化合物(標(biāo)準(zhǔn):組成物質(zhì)的元素種數(shù))(標(biāo)準(zhǔn):組成物質(zhì)的元素種數(shù))D D化合物分為:電解質(zhì)、非電解質(zhì)化合物分為:電解質(zhì)、非電解質(zhì)(標(biāo)準(zhǔn):溶于水或熔融狀態(tài)能否導(dǎo)電)(標(biāo)準(zhǔn):溶于水或熔融狀態(tài)能否導(dǎo)電)【解析解析】選選A A。離子反應(yīng)是有離子

11、參加的化學(xué)反應(yīng),與非離。離子反應(yīng)是有離子參加的化學(xué)反應(yīng),與非離子反應(yīng)的分類依據(jù)不是看是否在水溶液中進(jìn)行;依據(jù)化合子反應(yīng)的分類依據(jù)不是看是否在水溶液中進(jìn)行;依據(jù)化合物溶于水或熔融狀態(tài)能否導(dǎo)電分為電解質(zhì)、非電解質(zhì)。物溶于水或熔融狀態(tài)能否導(dǎo)電分為電解質(zhì)、非電解質(zhì)。10.10.實驗室有三瓶失去標(biāo)簽的試劑,分別是實驗室有三瓶失去標(biāo)簽的試劑,分別是NaNa2 2COCO3 3、NaClNaCl、AgNOAgNO3 3,實驗員選擇了一種試劑就把它們區(qū)別開來了,這種,實驗員選擇了一種試劑就把它們區(qū)別開來了,這種試劑是試劑是( )( ) A. A.鹽酸鹽酸 B.B.氫氧化鈉溶液氫氧化鈉溶液 C.C.氯化鋇溶液氯

12、化鋇溶液 D.D.硝酸硝酸【解析解析】選選A A。鹽酸能與。鹽酸能與NaNa2 2COCO3 3生成氣體,與生成氣體,與NaClNaCl不反應(yīng),不反應(yīng),與與AgNOAgNO3 3生成白色沉淀。生成白色沉淀。11. 11. 在反應(yīng)在反應(yīng)3S+6KOH = 2K3S+6KOH = 2K2 2S+KS+K2 2SOSO3 3+3H+3H2 2O O中,被還原的硫中,被還原的硫與被氧化的硫的質(zhì)量比為與被氧化的硫的質(zhì)量比為( )( )A A21 B21 B12 C12 C31 D31 D1313【解析解析】選選A A。被還原的硫在反應(yīng)中作氧化劑,化合價降低,。被還原的硫在反應(yīng)中作氧化劑,化合價降低,被氧

13、化的硫在反應(yīng)中作還原劑,化合價升高,反應(yīng)中被氧化的硫在反應(yīng)中作還原劑,化合價升高,反應(yīng)中3 mol S3 mol S,其中,其中2 mol S2 mol S化合價降低,化合價降低,1 mol S1 mol S化合價升高,化合價升高,所以被還原的硫與被氧化的硫的質(zhì)量比為所以被還原的硫與被氧化的硫的質(zhì)量比為21 21 。12.12.(20112011吉安高一檢測)將適量鐵粉放入三氯化鐵溶液吉安高一檢測)將適量鐵粉放入三氯化鐵溶液中,完全反應(yīng)后,溶液中三價鐵離子和二價鐵離子濃度相中,完全反應(yīng)后,溶液中三價鐵離子和二價鐵離子濃度相等。則已反應(yīng)的三價鐵離子和未反應(yīng)的三價鐵離子的物質(zhì)等。則已反應(yīng)的三價鐵離

14、子和未反應(yīng)的三價鐵離子的物質(zhì)的量之比是的量之比是( )( )A A23 B23 B32 C32 C1212 D D1111【解析解析】選選A A。溶液中三價鐵離子和二價鐵離子濃度相等,。溶液中三價鐵離子和二價鐵離子濃度相等,結(jié)合結(jié)合FeFe2Fe2Fe3 3 = 3Fe= 3Fe2+2+知,若已反應(yīng)的三價鐵離子為知,若已反應(yīng)的三價鐵離子為2 mol2 mol,則未反應(yīng)的三價鐵離子的物質(zhì)的量為,則未反應(yīng)的三價鐵離子的物質(zhì)的量為3 mol3 mol。13.(13.(雙選雙選) )下列各組的兩種物質(zhì)在溶液中反應(yīng),可用同一離下列各組的兩種物質(zhì)在溶液中反應(yīng),可用同一離子方程式表示的是子方程式表示的是(

15、)( )A ACu(OH)Cu(OH)2 2與鹽酸與鹽酸 Cu(OH)Cu(OH)2 2與醋酸與醋酸B BBaClBaCl2 2溶液與溶液與 NaNa2 2SOSO4 4溶液溶液Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液與溶液與 NaNa2 2SOSO4 4溶液溶液C CNaHCONaHCO3 3溶液與溶液與 NaHSONaHSO4 4溶液溶液NaNa2 2COCO3 3溶液與溶液與 NaHSONaHSO4 4溶液溶液D D石灰石與硝酸石灰石與硝酸 石灰石與鹽酸石灰石與鹽酸【解析解析】選選B B、D D。A A項中鹽酸應(yīng)拆開,醋酸不能拆開;項中鹽酸應(yīng)拆開,醋酸不能拆開;B B項項都可以用都可以用BaB

16、a2+2+SOSO4 42-2- = BaSO = BaSO4 4表示;表示;C C項碳酸氫根離子項碳酸氫根離子不能拆;不能拆;D D項都可以用項都可以用CaCOCaCO3 3+2H+2H+ + = Ca = Ca2+2+CO+CO2 2+H+H2 2O O表示。表示。14.14.現(xiàn)有現(xiàn)有2 mol2 molL L的鹽酸和硫酸溶液各的鹽酸和硫酸溶液各100 mL100 mL,分別加入等,分別加入等質(zhì)量的鐵粉,反應(yīng)結(jié)束時,所生成的氣體質(zhì)量比為質(zhì)量的鐵粉,反應(yīng)結(jié)束時,所生成的氣體質(zhì)量比為2323,則往酸中加入的鐵粉的質(zhì)量為則往酸中加入的鐵粉的質(zhì)量為( )( )A A2.8 g B2.8 g B5.

17、6 g C5.6 g C8.4 g D8.4 g D16.8 g 16.8 g 【解析解析】選選C C。雖然。雖然HClHCl和和H H2 2SOSO4 4的物質(zhì)的量相等,但的物質(zhì)的量相等,但H H2 2SOSO4 4是是二元酸,分別與等質(zhì)量的二元酸,分別與等質(zhì)量的FeFe反應(yīng),若反應(yīng),若FeFe足量,則產(chǎn)生的足量,則產(chǎn)生的H H2 2應(yīng)為應(yīng)為1212,若,若FeFe不足(酸過量)則產(chǎn)生的不足(酸過量)則產(chǎn)生的H H2 2相應(yīng)為相應(yīng)為1111。而現(xiàn)在產(chǎn)生的而現(xiàn)在產(chǎn)生的H H2 2為為2323,因此必有一反應(yīng)酸不足,另一反,因此必有一反應(yīng)酸不足,另一反應(yīng)酸過量,因為應(yīng)酸過量,因為2HClH2HC

18、lH2 2,H H2 2SOSO4 4HH2 2,所以鐵粉對鹽酸過,所以鐵粉對鹽酸過量,對量,對H H2 2SOSO4 4不足,可以通過與不足,可以通過與H H2 2SOSO4 4反應(yīng)放出反應(yīng)放出H H2 2的量求鐵的的量求鐵的量。量。15.(201115.(2011杭州高一檢測杭州高一檢測) ) 向一定量的向一定量的Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液中逐滴溶液中逐滴加入稀硫酸,直至過量,整個過程中混合溶液的導(dǎo)電能力加入稀硫酸,直至過量,整個過程中混合溶液的導(dǎo)電能力(用電流強度(用電流強度I I表示)近似的用圖中的曲線表示是表示)近似的用圖中的曲線表示是( )( )【解析解析】選選C C。發(fā)生

19、化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為:。發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為:BaBa2+2+2OH+2OH- -+2H+2H+ +SO+SO4 42-2- = BaSO = BaSO4 4+2H+2H2 2O O,逐滴加入稀硫酸時,溶液,逐滴加入稀硫酸時,溶液中的中的BaBa2+2+與與OHOH- -濃度會減小,導(dǎo)電能力降低;當(dāng)加入硫酸過濃度會減小,導(dǎo)電能力降低;當(dāng)加入硫酸過量后溶液中量后溶液中H H+ +與與SOSO4 42-2-濃度會增加,溶液的導(dǎo)電能力又會增濃度會增加,溶液的導(dǎo)電能力又會增強。強。二、非選擇題(本題包括二、非選擇題(本題包括6 6小題,共小題,共5555分)分)16.16.(8 8分)(分)(

20、20112011三明高一檢測)如圖為一三明高一檢測)如圖為一“鐵鏈鐵鏈”圖圖案,小明在圖案上由左到右分別寫了案,小明在圖案上由左到右分別寫了H H2 2、COCO2 2、NaNa2 2O O、NaClNaCl、FeClFeCl3 3五種物質(zhì),圖中相連的兩種物質(zhì)均可歸屬為一類,相五種物質(zhì),圖中相連的兩種物質(zhì)均可歸屬為一類,相交部分由左到右交部分由左到右A A、B B、C C、D D為其相應(yīng)的分類依據(jù)代號。為其相應(yīng)的分類依據(jù)代號。請回答下列問題:請回答下列問題:(1)(1)請將分類依據(jù)代號填入相應(yīng)的括號內(nèi):請將分類依據(jù)代號填入相應(yīng)的括號內(nèi):( )( )兩種物質(zhì)都是氣體兩種物質(zhì)都是氣體( )( )兩

21、種物質(zhì)都是鈉的化合物兩種物質(zhì)都是鈉的化合物( )( )兩種物質(zhì)都是氧化物兩種物質(zhì)都是氧化物( )( )兩種物質(zhì)都是鹽兩種物質(zhì)都是鹽 (2)(2)用潔凈的燒杯取少量蒸餾水,用酒精燈加熱至沸騰,用潔凈的燒杯取少量蒸餾水,用酒精燈加熱至沸騰,向燒杯中逐滴加入向燒杯中逐滴加入1 molL1 molL-1-1的圖中某種物質(zhì)的圖中某種物質(zhì)M M的水溶液,的水溶液,繼續(xù)煮沸可制得一種紅褐色膠體。繼續(xù)煮沸可制得一種紅褐色膠體。物質(zhì)物質(zhì)M M的化學(xué)式為的化學(xué)式為_。證明有紅褐色膠體生成的實驗操作是證明有紅褐色膠體生成的實驗操作是_。【解析解析】(1 1)氫氣與二氧化碳都是氣體;二氧化碳與氧化)氫氣與二氧化碳都是

22、氣體;二氧化碳與氧化鈉都是氧化物;氧化鈉與氯化鈉都是鈉的化合物;氯化鈉鈉都是氧化物;氧化鈉與氯化鈉都是鈉的化合物;氯化鈉與氯化鐵都是鹽。與氯化鐵都是鹽。(2 2)用燒杯盛)用燒杯盛20 mL20 mL蒸餾水,加熱至沸騰,然后滴加飽和蒸餾水,加熱至沸騰,然后滴加飽和氯化鐵溶液氯化鐵溶液1 12 mL2 mL,繼續(xù)煮沸,直至液體變成透明紅褐色,繼續(xù)煮沸,直至液體變成透明紅褐色,停止加熱就得到氫氧化鐵膠體。停止加熱就得到氫氧化鐵膠體。答案:答案:(1)A C B D(1)A C B D(2)(2)FeClFeCl3 3 用一束光照射燒杯中的液體,若能產(chǎn)生丁用一束光照射燒杯中的液體,若能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

23、,則證明生成了達(dá)爾效應(yīng),則證明生成了Fe(OH)Fe(OH)3 3膠體膠體17.17.(7 7分)某無色透明的溶液可能含有分)某無色透明的溶液可能含有K K+ +、CuCu2+2+、CaCa2+2+、BrBr- -、SOSO4 42-2-、COCO3 32-2-、ClCl- -中的幾種,進(jìn)行如下實驗:中的幾種,進(jìn)行如下實驗:(1 1)滴加氯化鋇溶液,有白色沉淀產(chǎn)生。將沉淀濾出,產(chǎn)生)滴加氯化鋇溶液,有白色沉淀產(chǎn)生。將沉淀濾出,產(chǎn)生的沉淀可部分溶于稀硝酸,將濾液分為兩份。的沉淀可部分溶于稀硝酸,將濾液分為兩份。(2 2)取一份濾液,向其中加入氯水,振蕩后靜置,氯水顏色)取一份濾液,向其中加入氯水

24、,振蕩后靜置,氯水顏色不變。不變。(3 3)向另一份濾液中加入硝酸銀溶液,有白色沉淀生成。試)向另一份濾液中加入硝酸銀溶液,有白色沉淀生成。試判斷:判斷:該溶液中一定有該溶液中一定有_,肯定沒有,肯定沒有_,可能有,可能有_?!窘馕鼋馕觥扛鶕?jù)題干中根據(jù)題干中“無色透明的溶液無色透明的溶液”首先排除首先排除CuCu2+2+,并,并且且CaCa2+2+與與SOSO4 42-2-、COCO3 32-2-不共存;在(不共存;在(1 1)步可知原溶液中有)步可知原溶液中有SOSO4 42-2-、COCO3 32-2-,因此沒有,因此沒有CaCa2+2+,CuCu2+2+與與CaCa2+2+都被排除,則溶

25、液都被排除,則溶液中一定含有中一定含有K K+ +;在(;在(2 2)步可知原溶液中沒有)步可知原溶液中沒有BrBr- -;在(;在(3 3)步不能確定原溶液中是否有氯離子,因為溶液中步不能確定原溶液中是否有氯離子,因為溶液中SOSO4 42-2-、COCO3 32-2-也可以與也可以與AgAg+ +生成白色沉淀且(生成白色沉淀且(1 1)步引入了)步引入了ClCl- -。答案:答案:K K+ +、SOSO4 42-2-、COCO3 32- 2- BrBr- -、CuCu2+2+、CaCa2+ 2+ ClCl- -18. (1218. (12分)反應(yīng)分)反應(yīng)2KMnO2KMnO4 4+16HC

26、l = 2MnCl+16HCl = 2MnCl2 2+2KCl+ +2KCl+ 5Cl5Cl2 2+8H+8H2 2O O中,中,(1 1)氧化劑是)氧化劑是_,氧化產(chǎn)物是,氧化產(chǎn)物是_,(填化學(xué)式),(填化學(xué)式)(2 2)若生成)若生成71 g Cl71 g Cl2 2, ,則消耗的則消耗的HClHCl的質(zhì)量是的質(zhì)量是_g_g,被,被氧化的氧化的HClHCl的質(zhì)量是的質(zhì)量是_g_g,轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是,轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是_;【解析解析】判斷氧化劑和還原劑及產(chǎn)物,應(yīng)利用反應(yīng)中元素判斷氧化劑和還原劑及產(chǎn)物,應(yīng)利用反應(yīng)中元素化合價的變化,反應(yīng)物化合價升高作還原劑,生成氧化產(chǎn)化合價的變化,反

27、應(yīng)物化合價升高作還原劑,生成氧化產(chǎn)物,反應(yīng)物化合價降低作氧化劑,生成還原產(chǎn)物。物,反應(yīng)物化合價降低作氧化劑,生成還原產(chǎn)物。答案:答案:(1 1)KMnOKMnO4 4 Cl Cl2 2 (2 2)116.8 73 2 mol116.8 73 2 mol19.19.(1212分)(分)(20112011衡陽高一檢測)如表是某地市場上銷衡陽高一檢測)如表是某地市場上銷售的一種售的一種“加碘鹽加碘鹽”包裝上的部分文字說明。請根據(jù)此表,包裝上的部分文字說明。請根據(jù)此表,結(jié)合中學(xué)學(xué)過的化學(xué)知識,回答下列問題:結(jié)合中學(xué)學(xué)過的化學(xué)知識,回答下列問題:(1 1)據(jù)物質(zhì)分類中的樹狀分類法的有關(guān)知識,在)據(jù)物質(zhì)分

28、類中的樹狀分類法的有關(guān)知識,在HIOHIO3 3 碘酸鈉碘酸鈉 KOH KOH I I2 2O O5 5 NaClNaCl五種五種_(填(填“混合混合物物”或或“化合物化合物”或或“鹽鹽”或或“氧化物氧化物”)中與碘酸鉀)中與碘酸鉀(KIOKIO3 3)屬于同類物質(zhì)的有)屬于同類物質(zhì)的有_(填序號)。(填序號)。(2 2)推測出碘酸鉀()推測出碘酸鉀(KIOKIO3 3)的物理性質(zhì):碘酸鉀()的物理性質(zhì):碘酸鉀(KIOKIO3 3)_溶于水(填溶于水(填“能能”或或“不能不能”),化學(xué)性質(zhì):碘酸鉀),化學(xué)性質(zhì):碘酸鉀(KIOKIO3 3)在受熱時)在受熱時_(填(填“易分解易分解”或或“難分解

29、難分解”)。)。【解析解析】碘酸鉀(碘酸鉀(KIOKIO3 3)屬于鹽,故與碘酸鉀()屬于鹽,故與碘酸鉀(KIOKIO3 3)屬于)屬于同類物質(zhì)的有碘酸鈉和氯化鈉;由同類物質(zhì)的有碘酸鈉和氯化鈉;由“烹調(diào)時待食品熟后加烹調(diào)時待食品熟后加入碘鹽入碘鹽”可知,碘酸鉀受熱易分解。可知,碘酸鉀受熱易分解。答案:答案:(1 1)化合物)化合物 (2 2)能)能 易分解易分解2020(7 7分)分)A A、B B、C C為為3 3種單質(zhì)(其中種單質(zhì)(其中A A為固體,為固體,B B、C C為氣為氣體),體),D D的飽和溶液滴入沸水中繼續(xù)煮沸,溶液呈紅褐色,的飽和溶液滴入沸水中繼續(xù)煮沸,溶液呈紅褐色,B B、C C反應(yīng)的產(chǎn)物易溶于水得到無色溶液反應(yīng)的產(chǎn)物易溶于水得到無色溶液E E。它們之間的轉(zhuǎn)化。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖:關(guān)系如下圖:請?zhí)顚懴铝锌瞻祝赫執(zhí)顚懴铝锌瞻祝海? 1)物質(zhì))物質(zhì)A A是是_,B B是是_,C C是是_。(2 2)F F中加入中加入NaOHNaOH溶液,并在空氣中放置的化學(xué)方程式是溶液,并在空氣中放置的化學(xué)方程式是_,_?!窘馕鼋馕觥坑捎伞癉 D的飽和溶液滴入沸水中繼續(xù)煮沸,溶液呈紅的飽和溶液滴入沸水中繼續(xù)煮沸,

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