江蘇省南京市2020屆化學(xué)高考模擬試卷

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上2020屆江蘇省高淳中學(xué)高考適應(yīng)性考試 化 學(xué) 本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。共120分?？荚囉脮r(shí)100分鐘。可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1C 12N 14O 16S 32K 39Mn 55Fe 56 Pb 207選擇題（共40分）單項(xiàng)選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計(jì)20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1我國可再生能源法倡導(dǎo)碳資源的高效轉(zhuǎn)化及循環(huán)利用（如圖所示）。下列做法與上述理念相違背的是A大力發(fā)展煤的氣化及液化技術(shù)B加快石油等化石燃料的開采和使用C以CO2 為原料生產(chǎn)可降解塑料D將秸稈進(jìn)行加工轉(zhuǎn)化為乙醇燃料2下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是ACl的結(jié)構(gòu)示意

2、圖： B次氯酸的結(jié)構(gòu)式： CCH3F的電子式： DCO2的分子比例模型：3.下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用對應(yīng)關(guān)系正確的是ASO2具有還原性，可用于漂白紙漿B堿石灰具有吸水性，可用于干燥氯氣C氫氟酸具有弱酸性，可用于蝕刻玻璃DH2O2具有還原性，可用于與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)制取少量氧氣4常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是A由水電離產(chǎn)生的c（OH）=1×1010molL1的溶液中：Ba2+、K+、NO3、BrB使甲基橙變紅色的溶液中：K+、NH4+、HCO3、ClC與Al反應(yīng)能放出大量H2的溶液中：Fe2+、Na+、NO3、ClDc（I）=0.1molL1的溶液中：Na+、Mg2+

3、、ClO、SO425工業(yè)上曾經(jīng)通過反應(yīng)“3Fe+4NaOHFe3O4+2H2+4Na”生產(chǎn)金屬鈉。下列有關(guān)說法正確的是A每生成1molH2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為4×6.02×1023B將生成的氣體在空氣中冷卻可獲得鈉C該反應(yīng)條件下鐵的氧化性比鈉強(qiáng)D用磁鐵可以將Fe與Fe3O4分離6下列實(shí)驗(yàn)裝置應(yīng)用于銅與濃硫酸反應(yīng)制取二氧化硫和硫酸銅晶體，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿用圖甲裝置制取并收集二氧化硫B用圖乙裝置向反應(yīng)后的混合物中加水稀釋C用圖丙裝置過濾出稀釋后混合物中的不溶物D用圖丁裝置將硫酸銅溶液蒸發(fā)濃縮后冷卻結(jié)晶7下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是 A用氨水吸收足量的SO2氣體：2OHSO

4、2SO32 + H2O BNaAlO2溶液中AlO2的水解：AlO22H2OAl(OH)3 OH C加入NaClO將污水中的NH3氧化成N2：3ClO2NH3N23Cl3H2O DNaHCO3溶液中加少量Ba(OH)2溶液：HCO3Ba2OHBaCO3H2O8短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，其中X是組成有機(jī)物的基本骨架元素，元素Y的核電荷數(shù)等于W原子的最外層電子數(shù)，元素Z的最高正化合價(jià)為+2價(jià)。下列說法正確的是AX、Y的單質(zhì)均具有較高的熔沸點(diǎn)BZ、W形成的化合物中既含有離子鍵，有含有共價(jià)鍵C原子半徑由大到小的順序： X、Y、ZD最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序：W、Y

5、、X9下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是ANaCl(aq)NaHCO3(s) Na2CO3(s)BCuCl2 Cu(OH)2 CuCAl NaAlO2(aq) NaAlO2(s)DMgO(s) Mg(NO3)2(aq) Mg(s)10下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是A圖1表示1 LpH=2的CH3COOH溶液加水稀釋至V L，pH隨lgV的變化 B圖2表示不同溫度下水溶液中H+和OH濃度的變化的曲線，圖中溫度T2>T1C圖3表示一定條件下的合成氨反應(yīng)中，NH3的平衡體積分?jǐn)?shù)隨H2起始體積分?jǐn)?shù)（N2的起始量恒定）的變化，圖中a點(diǎn)N2的轉(zhuǎn)化率小于b點(diǎn)D圖4表示同一溫度下，在不同容積的容器中進(jìn)行

6、反應(yīng)2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)， O2的平衡濃度與容器容積的關(guān)系不定項(xiàng)選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計(jì)20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該題得0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得0分。11金銀花的有效成分為綠原酸，具有廣泛的殺菌、消炎功能，其結(jié)構(gòu)簡式見圖7。下列有關(guān)綠原酸的說法中不正確的是圖7 A. 綠原酸分子中有4個(gè)手性碳原子 B. 綠原酸能發(fā)生顯色反應(yīng)、取代反應(yīng)和加成反應(yīng) C. 每摩爾綠原酸最多與4 mol NaOH反應(yīng) D. 綠原酸分子中所有碳原子都能在同一

7、平面上12下列有關(guān)說法正確的是A反應(yīng)CaC2(s)+N2(g)=CaCN2(s)+C(s)能自發(fā)進(jìn)行，是因?yàn)镠<0B若電工操作中將鋁線與銅線直接相連，會(huì)導(dǎo)致銅線更快被氧化C向水中加入NaHCO3或NaHSO4固體后，水的電離程度均增大D對于乙酸乙酯的水解反應(yīng)，加入稀硫酸會(huì)使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)13.下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向溶有SO2的BaCl2溶液中通入氣體X產(chǎn)生白色沉淀X一定是Cl2B向NaAlO2溶液中持續(xù)通入氣體Y先出現(xiàn)白色沉淀，最終沉淀又溶解Y可能是CO2氣體C向Na2CO3溶液中加入冰醋酸，將產(chǎn)生的氣體直接通入苯酚鈉溶液中 產(chǎn)生白色

8、渾濁酸性：醋酸碳酸苯酚D向盛有KI3溶液的兩試管中分別加入淀粉溶液和AgNO3溶液前者溶液變藍(lán)色，后者有黃色沉淀KI3溶液中存在I3I2 + I 平衡1425時(shí)，用0.0500 mol·L-1H2C2O4（二元弱酸）溶液滴定25.00 mL0.1000 mol·L-1NaOH溶液所得滴定曲線如右圖。下列說法正確的是A點(diǎn)所示溶液中：c(H+)+c(H2C2O4)+c(HC2O)= c(OH-)B點(diǎn)所示溶液中：c(HC2O)+2c(C2O)= c(Na+)C點(diǎn)所示溶液中：c(Na+)>c(HC2O)>c(H2C2O4)>c(C2O)D滴定過程中可能出現(xiàn)：c(N

9、a+)>c(C2O)=c(HC2O)>c(H+)>c(OH-)15一定溫度下，在三個(gè)體積均為0.5 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)，其中容器中5 min時(shí)到達(dá)平衡。容器編號溫度/起始物質(zhì)的量/mol平衡物質(zhì)的量/molCOCl2COCl2COCl25001.01.000.85001.0a00.56000.50.50.50.7下列說法中正確的是 A容器中前5 min的平均反應(yīng)速率v(CO)=0.16 mol·L-1·min-1B該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C容器中起始時(shí)Cl2的物質(zhì)的量為0.55 mol D若起始時(shí)向容器加入C

10、O 0.8 mol、Cl2 0.8 mol，達(dá)到平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率小于80% 非選擇題（共80分）16(12分)工業(yè)上處理含鉻(主要成分是HCrO4)污水并制備磁性鐵鉻氧體工藝流程如下： FeSO4.7H2O稀H2SO4（1）還原過程中HCrO4轉(zhuǎn)化為Cr3+ 的離子方程式為 ；（2）當(dāng)沉淀池中c(Fe2+):c(Fe3+)2:1時(shí)，能生成鐵 鉻氧體。通入壓縮空氣是形成鐵鉻氧體的必要 條件之一，通入壓縮空氣的目的是 、 。在加NaOH溶液之前通入的空氣量不宜過多，若過多必須向沉淀池中增補(bǔ)的物質(zhì)可能 為 。(填字母) AFeSO4 BCu CH2O2 DFe（3）已知三價(jià)鉻Cr()在水溶液中的存在

11、形態(tài)隨pH 的變化如右圖，為盡可能除去鉻元 素實(shí)現(xiàn)清液達(dá)標(biāo)排放，沉淀池中pH要控制在 ；若pH過高，溶液中殘留鉻量增大，其原因?yàn)?。17（15分）血竭素是傳統(tǒng)中藥血竭中的重要成分，血竭素的中間體G的一種合成路線如下：（1）A中含氧官能團(tuán)名稱為 和 。（2）DE的反應(yīng)類型是 。（3）F的分子式為C10H10O6，F(xiàn)G發(fā)生還原反應(yīng)，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為 。（4）G的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式： （只寫一種）。能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)并能水解反應(yīng)。有四種不同化學(xué)環(huán)境的氫。（5） 已知。寫出以、CH3OH和(CH3)2SO4為原料制備的合成路線流程圖（無

12、機(jī)試劑任用）18（12分）PbO2是一種棕黑色粉末，難溶于水，可用作氧化劑和電極制造等。實(shí)驗(yàn)室由Ca(ClO)2溶液氧化堿性Pb(OH)2法制備PbO2的步驟如下：（1）“氧化”過程中，反應(yīng)液的pH （填“變大”“變小”或“不變”）。（2）“硝酸洗”時(shí)，被溶解的含鉛雜質(zhì)可能是 （填化學(xué)式）。（3）產(chǎn)品定性檢驗(yàn)：向Mn(NO3)2的HNO3溶液中加入少量產(chǎn)品，攪拌并水浴微熱，溶液變紫色，說明含有PbO2。該反應(yīng)的離子方程式為 （PbO2還原為Pb2+）。（4）為測定產(chǎn)品（只含PbO2和PbO）中PbO2、PbO的物質(zhì)的量之比，稱取產(chǎn)品0.5194g，加入20.00mL0.2500mol·

13、;L1H2C2O4溶液（PbO2還原為Pb2+）攪拌使其充分反應(yīng)，然后用氨水中和，過濾、洗滌除去PbC2O4，濾液酸化后用0.0400mol·L1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)（MnO還原為Mn2+），消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液10.00mL。計(jì)算產(chǎn)品中n(PbO2)與n(PbO)的物質(zhì)的量之比（寫出計(jì)算過程）。19. (15分)實(shí)驗(yàn)室中利用CoCl2·6H2O為原料制取三氯化六氨合鈷Co(NH3)6Cl3的實(shí)驗(yàn)步驟如下：已知：Co(NH3)6Cl3在不同溫度下水中的溶解度曲線如右圖。在Co(NH3)6Cl3溶液中加入一定量鹽酸有利于結(jié)晶。KspCo(OH)2=1.09×10-1

14、5，KspCo(OH)3=2×10-44。（1）在實(shí)驗(yàn)過程中NH4Cl除作反應(yīng)物外，還有一個(gè)作用是 。 (2) 氧化過程中加入氨水和H2O2在溶液中生成Co(NH3)6Cl3。氧化時(shí)須先加入氨水再加入H2O2，其原因是 。 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 反應(yīng)時(shí)需要控制反應(yīng)溫度在5060 之間，可采取的加熱方式是 。 (3) 冰水冷卻的目的是。 (4) 請補(bǔ)充完整由過濾后所得濾渣獲取Co(NH3)6Cl3的實(shí)驗(yàn)方案：將濾渣加入沸水中，,充分?jǐn)嚢瑁?低溫干燥。(實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑：鹽酸、乙醇) 20. (14分)燃煤煙氣中含有大量N

15、Ox、CO2、CO和SO2,經(jīng)處理可獲得重要的化工原料。(1) 用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)H1= -574.0 kJ·mol-1 平衡常數(shù)為K1CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)H2= +1 160.0 kJ·mol-1平衡常數(shù)為K2反應(yīng)CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)，平衡常數(shù)K=(用K1、K2表示)。 若反應(yīng)中還原NOx至N2,消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 L CH4,則反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為。 

16、;(2) 利用煙氣中分離所得的CO2、CO與H2按一定比例混合在催化劑的作用下合成甲醇,發(fā)生的主要反應(yīng)如下:反應(yīng)1: CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)H1= -99.0 kJ·mol-1反應(yīng)2: CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H2= +83.0 kJ·mol-1反應(yīng)3: CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)H3=+384.0 kJ·mol-1反應(yīng)體系中CO平衡轉(zhuǎn)化率()與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如右圖所示。(CO)隨溫度升高而減小的原因是。 圖中的p1、p2、p3由大到小的順序?yàn)椤?#160;(3) 亞氯酸鈉(NaC

17、lO2)和次氯酸鈉(NaClO)混合液作為復(fù)合吸收劑可脫除煙氣中的NOx、SO2,使其轉(zhuǎn)化為NO3-、SO42-。寫出NO與NaClO2反應(yīng)的離子方程式: 。 圖甲表示在一定條件下溫度與復(fù)合吸收劑對煙氣中SO2、NO脫除效率的關(guān)系。圖中SO2比NO脫除效率高的原因可能是。 甲 乙 從復(fù)合吸收劑吸收煙氣后的廢液中可回收得到NaHSO4,低溫電解NaHSO4水溶液可制備工業(yè)上常用的強(qiáng)氧化劑Na2S2O8,原理如圖乙所示。電解時(shí)電極的電極反應(yīng)式為 。 21(12分)“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”過渡元素鐵可形成多種配合物，如Fe(CN)64-、Fe(OCN)64-等。(1

18、) C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?，配合物Fe(CN)64-中鍵和鍵的個(gè)數(shù)比為 。 (2)Cl與Br位于同一主族，寫出Br基態(tài)核外電子排布式為 。 (3) 研究表明用TiO2作光催化劑可將CN-、CO、N2O、C2H4等氧化為N2、CO2。C2H4沸點(diǎn)比N2H4低得多，主要原因是 。(4)C2H4與N2H4在組成上均為A2B2型分子，C2H4與N2H4的中心原子的雜化類型分別為、。(5) 鐵可形成多種功能性材料。右圖為鐵的一種高韌性、高耐磨性合金的晶體結(jié)構(gòu)，其化學(xué)式為。 省淳中2020屆高三年級適應(yīng)性考試化學(xué)答案題號12345678910答案BBDAADCDCC題號1112131415答案DADBDCD16(12分)（1）HCrO4-+3Fe2+7H+=Cr3+3Fe3+4H2O（2）將Fe2+氧化為3Fe3+；攪拌；AD（3）612；將Cr (OH)3轉(zhuǎn)化為可溶于水的Cr（OH）4-17. (15分)（1）羧基硝基（共2分）（2）取代反應(yīng)（2分）（3）（3分）（4）或（3分）（5）（5分）18. (12 分)（1）變?。?分）（2）Pb(OH)2（或CaPbO3）（2分）（3）5PbO2+2Mn2+ +4H+