永州市2014年高三第二次模擬考試化學(xué)試卷講解

1、永州市2014年高三第二次模擬考試試卷化學(xué)第1頁（共8頁）永州市2014年高三第二次模擬考試試卷化學(xué)歐陽學(xué)魁（江華縣一中）命題人：龍路云（永州市一中）張慧堅(jiān)（祁陽縣一中）審題人：唐柏青（永州市教科院）注意事項(xiàng)：1 .本試卷分選擇題和非選擇題兩部分?？荚嚂r(shí)間90分鐘，滿分100分。答題前，考生務(wù)必用黑色碳素筆將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上，并認(rèn)真核準(zhǔn)條形碼上的準(zhǔn)考證號(hào)、姓名及科目，在規(guī)定的位置貼好條形碼。2 .回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)。寫在本試卷上無效。3 .回答非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。

2、寫在本試卷上無效。4 .考試結(jié)束時(shí)，只交答題卡。5 .可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Cl35.5第I卷（選擇題共45分）本部分包括15道小題，每小題3分，共45分。每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1.下列說法正確的是A.霧霾”與風(fēng)雨雷電”都屬于自然現(xiàn)象B.塑化劑可以大量添加到嬰幼兒玩具中C.光化學(xué)煙霧"、硝酸酸雨”的形成都與氮氧化合物有關(guān)D.白色污染的產(chǎn)生與人類生產(chǎn)生活無關(guān)2 .某物質(zhì)中含有兩種元素，此物質(zhì)不可能是A.純凈物B.單質(zhì)C.化合物D.混合物3 .下列關(guān)于有機(jī)物的敘述正確的是A.等物質(zhì)的量的苯與苯甲酸完全燃燒時(shí)消耗氧氣的量不相等B.淀粉

3、不能與銀氨溶液發(fā)生反應(yīng)，淀粉水解后的產(chǎn)物也不能與銀氨溶液發(fā)生反應(yīng)C.酸與醇反應(yīng)生成酯屬于取代反應(yīng)，酯水解生成酸與醇也屬于取代反應(yīng)D.柴油、汽油屬于燒類物質(zhì)，牛油、植物油也屬于燒類物質(zhì)4 .下列離子方程式書寫正確的是A.用石英與燒堿溶放反應(yīng)制備防火劑硅酸鈉溶放：SiO2+2OH=SiO3+H2OB.用食醋檢驗(yàn)牙膏中的摩擦劑碳酸鈣：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2TC.用氯化鐵溶液腐蝕銅線路板：Cu+Fe3+=Cu2+Fe2+D.用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜：Al2O3+2OH=2AlO2+H2T5 .我國古代青花瓷所用顏料大多為硅酸鹽，如藍(lán)紫色的硅酸銅鋼（BaCuSi2Ox,銅為+

4、2價(jià)），下列關(guān)于硅酸銅鋼的說法不正確的是A.可用氧化物形式表示為BaOCuO2SiO2B.易溶解于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿溶液C.性質(zhì)穩(wěn)定，不易脫色D.硅酸銅鋼（BaCuSi2Ox）中x值為66 .用惰性電極電解某溶液，一段時(shí)間后溶液的pH增大，該溶液可能是A.H2SO4B.NaOHC.AgNO3D.W2SO47 .設(shè)阿伏加德羅常數(shù)，為Na,下列敘述正確的是A,將0.1molCl2溶于水，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.1Na8 .分子總數(shù)為Na的CO、N2,其總質(zhì)量為28gC.鋁跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)，生成3.36LH2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為0.3NaD.50mL18mol/L的濃硫酸與足量Cu加熱反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)目

5、為0.45Na8.下列實(shí)驗(yàn)操作或結(jié)論正確的是A.某溶液中加入用硝酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，溶液中一定含有SO2B.將5.85gNaCl溶于100mL水，可得到1.0molL：1NaCl溶液C.蒸儲(chǔ)石油時(shí)，加熱一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)未加碎瓷片，可立刻加入碎瓷片2+D.向某溶放中滴加KSCN溶放不變色，再滴加氯水后顯紅色，則該溶彼中一定含F(xiàn)e9.有機(jī)物A的分子式為C5H11CL分析數(shù)據(jù)表明，分子含有兩個(gè)一CH3、兩個(gè)CH2一,一個(gè)一Ch和一個(gè)一Cl。A的可能結(jié)構(gòu)有A.2種B.3種C.4種D.5種10.市場(chǎng)上經(jīng)常見到的標(biāo)記為L(zhǎng)i - ion的電池,它的負(fù)極材料是金屬鋰和碳的復(fù)合材料（碳作為金屬鋰

6、的載體），電解質(zhì)為一種能傳導(dǎo)Li +的高分子材料，電池反應(yīng)式為:祓電Li+2Li 0.35NiO 2 =2Li 0.85NQ2。卜列說法不正確的是A.放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式：Li-e=Li+B,充電時(shí)，Li0.85NiO2既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng)C.該電池既能用酸溶液又能用堿溶液作電解質(zhì)溶液D,放電時(shí)Li+向正極移動(dòng)11 .下列有關(guān)反應(yīng)熱的說法正確的是A.任何強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成1molH2O都放出相同的熱量B.等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多C.對(duì)于任何一個(gè)吸熱反應(yīng)，使用催化劑后，AH將降低D.已知C(石墨,s)=C(金剛J石,s)AH>0,則金剛石不如石墨穩(wěn)定12

7、 .室溫下，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是A.0.1molL11的醋酸加水稀釋，c(H+)/c(OH)增大B.相同體積和pH的醋酸和鹽酸，后者能溶解的鎂粉多C.向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H+)增大，Kw變大D.物質(zhì)的量濃度相同的Na2CO3溶液與CH3COONa溶液，后者的pH小13.短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大。元素W是制備一種高效電池的重要材料，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說法錯(cuò)誤的是A.元素W、X的氯化物中，各原子均滿足最外層8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B.元素X與氫形成的原子比為1:1

8、的化合物有多種C.含元素Y的鹽溶液可能顯堿性D.元素Z可與元素X形成共價(jià)化合物XZ214.某興奮劑的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右圖。有關(guān)該物質(zhì)的說法中，正確的是A.1mol該物質(zhì)與濃澳水反應(yīng)時(shí)最多消耗4molBr2B.該物質(zhì)與苯酚互為同系物，遇FeCl3溶液呈紫色C.該分子中的所有碳原子不可能共平面D,滴入酸性KMnO4溶液振蕩，紫色褪去，證明其結(jié)構(gòu)中存在碳碳雙鍵15.向物質(zhì)的量均為0.1mol的Cu和Ag組成的混合物中加入50.0mL濃硝酸，恰好完全反應(yīng)，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下NOx氣體4.48L,則下列說法正確的是A.產(chǎn)生的氣體是0.2molNO2一、-1B.硝酸的物質(zhì)的量濃度為12molL-C.反應(yīng)中被還原和

9、未被還原的硝酸物質(zhì)的量之比為3:2D.要使產(chǎn)生的氣體恰好完全被水吸收需要通入氧氣0.075mol第n卷（非選擇題共55分）16.（10分）實(shí)驗(yàn)室里可先用無水乙醇、濃硫酸制得乙烯，再將除雜后的乙烯緩緩?fù)ㄈ胍喊模ǚ悬c(diǎn)：58.5C）中制取1,2二澳乙烷（沸點(diǎn)：131.4C）?，F(xiàn)使用下列裝置來制備1,2二澳乙烷粗產(chǎn)品（夾持設(shè)備已省略），裝置C、D中裝有一定量的冷水，裝置B、E中裝有10%的NaOH溶液。請(qǐng)回答下列問題：ABCDE（1）如果氣體流向?yàn)閺淖蟮接?，上述裝置的正確連接順序是（請(qǐng)用接口標(biāo)號(hào)填寫）（2）寫出三頸燒瓶中發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式。（3）裝置A中用恒壓滴液漏斗的優(yōu)點(diǎn)是。（4）裝置C燒杯中

10、裝入冷水的目的是。5. ）1,2二澳乙烷粗產(chǎn)品中含有少量未反應(yīng)的B2,其簡(jiǎn)單的提純方法為17. (10分)下圖是實(shí)驗(yàn)室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置(夾持設(shè)備已省略)。(1)儀器X的名稱為。(2)裝置C可用于探究氯氣是否具有漂白性，為此C中I、II、III依次放入。(選填“a”、"b”或“c”)abcI干燥的有色布條濕潤(rùn)的有色布條濕潤(rùn)的有色布條II堿石灰濃硫酸無水氯化鈣III濕潤(rùn)的有色布條干燥的有色布條干燥的有色布條(3)設(shè)計(jì)裝置D、E的目的是比較氯、澳、碘的非金屬性。當(dāng)向D中緩緩?fù)ㄈ胱懔柯葰鈺r(shí)，可以看到無色溶液逐漸變?yōu)槌壬?，說明氯的非金屬性大于澳。打開活塞，將裝置D中溶液滴加少

11、許到裝置E中，振蕩，E中的顏色變化卻不足以證明澳的非金屬性強(qiáng)于碘，原因是。(4)如果向盛有KI溶液的試管中加入少許CCI4后滴加氯水，CC層變成紫紅色；繼續(xù)滴加氯水則會(huì)因?yàn)樯蔁o色的IO3,導(dǎo)致CC14層顏色逐漸變淺，直至消失。請(qǐng)寫出CC14層顏色褪去的離子方程式。把KI換成KBr,CCl4層變色后，繼續(xù)滴加氯水，CC14層的顏色不再變化。02、川。3、HBrO3氧化性由強(qiáng)到弱的順序是。永州市2014年高三第二次模擬考試試卷化學(xué)第5頁(共8頁)18. (13分)氮?dú)饧昂幕衔镌趪窠?jīng)濟(jì)中占有重要地位。(1)在合成氨工業(yè)中，測(cè)得合成塔中每產(chǎn)生2molNH3,放出92.4kJ熱量。若起始時(shí)向容

12、器內(nèi)投入2molN2和6molH2,達(dá)平衡后放出的熱量為Q,則Q184.8J(填“>'：“<”或"二)。一定條件下，在密閉恒容的容器中，能表示反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是。a. 3V逆(N2)=丫正(H2)b. 2丫正(H2)=丫正(NH3)c. c(N2)：c(H2)：c(NH3)=1：3:2d.混合氣體密度保持不變(2)工業(yè)上以NH3和CO2為原料合成尿素CO(NH2)2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3(g)+CO2(g):CO(NH2)2(l)+H2O(l)在一定溫度和壓強(qiáng)下，若原料氣中的NH3和CO2的物質(zhì)的量之比為x,下圖是x與CO2平衡轉(zhuǎn)化率(“)的關(guān)系?！半S

13、著x增大而增大的原因是。下圖中的B點(diǎn)處，NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為。(3)NH3與O2、KOH溶液可構(gòu)成新型電池，負(fù)極產(chǎn)生無污染的氣態(tài)單質(zhì)。則其負(fù)極電極反應(yīng)式為。(4)已知：3Cl2+2NH3=N2+6HCl3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl完成并配平下列氧化還原反應(yīng)方程式12Cl2+15NH3=若按該反應(yīng)產(chǎn)生氣體9.408L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則被氧化的氣體的物質(zhì)的量是mol。19. (10分)以銘鐵礦(主要成分是FeOC2O3,含少量MgCO3、Al2O3、SiO?等)為原料制取重銘酸鉀(K2Cr2O7)的流程圖：箔挑Jr.已知：+3價(jià)Cr在酸性溶液中性質(zhì)穩(wěn)定，當(dāng)pH>9時(shí)以CrO2形式存在

14、且易被氧化;C2O72+H2O=2CrO2+2H+常溫下，部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH如下:陽離了L3+Fe2+Fe2+Mg3+Al-3+Cr開始沉淀時(shí)的pH2.77.69.0一一沉淀完全時(shí)的pH3.79.611.08.09.0(1)第一次使用H2O2的目的是,第二次使用H2O2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。(2)調(diào)pH=8"和調(diào)pH=11”中間的過濾”步驟不能省略，原因是。(3)下表是相關(guān)物質(zhì)在水中的溶解度數(shù)據(jù)。物質(zhì)溶解度(g)0C40C80CKCl2840.151.3NaCl35.736.438K2Cr2O74.726.373Na2Cr2O7163215376操彳X發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Na2Cr2O7+2KCl-K2Cr2O7+2NaCl(4)操作X由多步組成，獲得K2Cr2O7晶體的操作依次是：加入KCl固體充分?jǐn)嚢?、蒸發(fā)濃縮、過濾、洗滌、干燥。_CH,CH】_20. (12分)M結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為<-O-COOCHsCH;CFl;OOC-()-是一種重要藥物，某化學(xué)興趣小組查閱資料設(shè)計(jì)出模擬合成M的線路如下：(部分產(chǎn)物未寫出)紅磷永州市2014年高三第二次模擬考試試卷化學(xué)第7頁(共8頁)J（C3H8。2）已知：1. RCH=CH2HBr/H2。2愀rch2CH2BrII. RCH：COOHBR,紅璘*R