_利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算ppt

1、利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算計(jì)算馬街一中 李華 復(fù)習(xí)提問(wèn)：化學(xué)方程式的含義復(fù)習(xí)提問(wèn)：化學(xué)方程式的含義 （1）表示化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物、）表示化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件；生成物和反應(yīng)條件； （2）表示化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的）表示化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系；質(zhì)量關(guān)系； （3）表示各反應(yīng)物、生成物之表示各反應(yīng)物、生成物之間的粒子個(gè)數(shù)之比間的粒子個(gè)數(shù)之比。學(xué)習(xí)目標(biāo)學(xué)習(xí)目標(biāo)1、在理解化學(xué)方程式涵義的基礎(chǔ)上，掌在理解化學(xué)方程式涵義的基礎(chǔ)上，掌握有關(guān)反應(yīng)物、生成物質(zhì)量的計(jì)算。握有關(guān)反應(yīng)物、生成物質(zhì)量的計(jì)算。2 2、通過(guò)有關(guān)化學(xué)方程式計(jì)算，掌握化學(xué)、通過(guò)有關(guān)化學(xué)方程式計(jì)算，掌握化學(xué)方程式計(jì)算的

2、書(shū)寫(xiě)格式，同時(shí)培養(yǎng)、提高方程式計(jì)算的書(shū)寫(xiě)格式，同時(shí)培養(yǎng)、提高思維能力和解題能力思維能力和解題能力。學(xué)習(xí)重點(diǎn)學(xué)習(xí)重點(diǎn)1、掌握已知一種反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量，、掌握已知一種反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量，求生成物（或反應(yīng)物）的質(zhì)量。求生成物（或反應(yīng)物）的質(zhì)量。2、根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的書(shū)寫(xiě)格式規(guī)范化。、根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的書(shū)寫(xiě)格式規(guī)范化。復(fù)習(xí)提問(wèn)復(fù)習(xí)提問(wèn)以鎂在空氣中燃燒為例說(shuō)明化學(xué)方程式的涵義。以鎂在空氣中燃燒為例說(shuō)明化學(xué)方程式的涵義。鎂在空氣中燃燒反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量鎂在空氣中燃燒反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比可表示為：比可表示為：2Mg + O2 = 2 Mg O 224 ：162 ：

3、（24+16）2 48 ： 32 ： 80若：若： 48克克 ： （ ）克）克 ： （ ） 克克點(diǎn)燃點(diǎn)燃若：（若：（ ）克）克 ： （ ）克）克 ： 4 0 克克 回 憶請(qǐng)你以化學(xué)方程式：為例說(shuō)一說(shuō)化學(xué)方程式的含義。C + O2 CO2點(diǎn)燃點(diǎn)燃1 1、表示、表示碳碳和和氧氣氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)，生成在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)，生成二氧二氧化碳化碳。2 2、表示反應(yīng)物中、表示反應(yīng)物中碳原子碳原子、氧分子氧分子和生成物和生成物中中二氧化碳分子二氧化碳分子的個(gè)數(shù)比為的個(gè)數(shù)比為 111111。3 3、表示、表示1212份質(zhì)量份質(zhì)量的碳與的碳與3232份質(zhì)量份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生的氧氣反應(yīng)生成成4444份質(zhì)量份質(zhì)量的

4、二氧化碳。即各物質(zhì)間的質(zhì)量比的二氧化碳。即各物質(zhì)間的質(zhì)量比為為123244123244化學(xué)方程式的含義：以電解水的反應(yīng)為例化學(xué)方程式的含義：以電解水的反應(yīng)為例2H2O 2H2+O2通電通電1、表示水通電生成氫氣和氧氣。、表示水通電生成氫氣和氧氣。2、表示每、表示每36份質(zhì)量的水完全反應(yīng)，生成份質(zhì)量的水完全反應(yīng)，生成4份質(zhì)量的氫份質(zhì)量的氫氣和氣和32份質(zhì)量的氧氣。份質(zhì)量的氧氣。218=3622=43218g？3、表示水分子、氫分子和氧分子的個(gè)數(shù)比為、表示水分子、氫分子和氧分子的個(gè)數(shù)比為2：2：1。2g16g 課 題 3 利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算 居 巢 黃 麓 謝 玉 榮化學(xué)方程式的意義有哪些？

5、（以分解高錳酸鉀為例）化學(xué)方程式的意義有哪些？（以分解高錳酸鉀為例）2KMnO4= K2MnO4 + MnO2 + O21、表示高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣、表示高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣2、表示每、表示每316份質(zhì)量的高錳酸鉀完全反應(yīng)，生成份質(zhì)量的高錳酸鉀完全反應(yīng)，生成197份質(zhì)份質(zhì)量的錳酸鉀、量的錳酸鉀、87份質(zhì)量的二氧化錳和份質(zhì)量的二氧化錳和32份質(zhì)量的氧氣。份質(zhì)量的氧氣。316 197 87 32若(316)克 ( )克 ( )克 ( )克1978732若( )克 ( )克 ( )克 ( 64)克632394174 這說(shuō)明：在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物與生成物之間

6、質(zhì)量比這說(shuō)明：在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物與生成物之間質(zhì)量比是成正比例關(guān)系。因此，利用正比例關(guān)系據(jù)化學(xué)方程式和是成正比例關(guān)系。因此，利用正比例關(guān)系據(jù)化學(xué)方程式和已知的一種反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量，可求生成物（或已知的一種反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量，可求生成物（或反應(yīng)物）的質(zhì)量。反應(yīng)物）的質(zhì)量。設(shè)未知數(shù)，用設(shè)未知數(shù)，用x或或y等字母表示，等字母表示，不帶單位不帶單位。方程式一定要注意方程式一定要注意配平配平 。相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量寫(xiě)在相應(yīng)化學(xué)式的相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量寫(xiě)在相應(yīng)化學(xué)式的正下正下方方，當(dāng)化學(xué)式前面的，當(dāng)化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)不為化學(xué)計(jì)量數(shù)不為1時(shí)，時(shí)，要與相要與相對(duì)分子（原子）質(zhì)量相乘。對(duì)分

7、子（原子）質(zhì)量相乘。把把有關(guān)有關(guān)的已知量（的已知量（帶單位帶單位）和）和x 、y等寫(xiě)在相應(yīng)相等寫(xiě)在相應(yīng)相對(duì)分子質(zhì)量的對(duì)分子質(zhì)量的正下方正下方,含雜質(zhì)時(shí)須除雜。含雜質(zhì)時(shí)須除雜。列出比例式，列出比例式，求求出未知量出未知量x 、y等（等（帶單位帶單位）。）。計(jì)算結(jié)果的小數(shù)位保留按題中要求進(jìn)行，若題中沒(méi)計(jì)算結(jié)果的小數(shù)位保留按題中要求進(jìn)行，若題中沒(méi)有要求，又得不到整數(shù)時(shí)，一般保留有要求，又得不到整數(shù)時(shí)，一般保留一位小數(shù)一位小數(shù)。簡(jiǎn)明地寫(xiě)出簡(jiǎn)明地寫(xiě)出答答。根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的注意事項(xiàng)：根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的注意事項(xiàng)：（1）所有代入化學(xué)方程計(jì)算的量必須是）所有代入化學(xué)方程計(jì)算的量必須是純凈物的質(zhì)量純凈物的質(zhì)

8、量，如果是，如果是不純物，則需要轉(zhuǎn)換。不純物，則需要轉(zhuǎn)換。純物質(zhì)的質(zhì)量純物質(zhì)的質(zhì)量=不純物質(zhì)質(zhì)量不純物質(zhì)質(zhì)量純度純度=不純物質(zhì)質(zhì)量不純物質(zhì)質(zhì)量（1雜雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）（2）氣體、液體的體積，要換算成氣體、液體的質(zhì)量。）氣體、液體的體積，要換算成氣體、液體的質(zhì)量。 氣體質(zhì)量（氣體質(zhì)量（g）=氣體體積（氣體體積（L）密度（密度（g/L） 液體質(zhì)量（液體質(zhì)量（g）=液體體積（液體體積（mL）密度（密度（g/mL）（3）若題目中只給出一種物質(zhì)的質(zhì)量，則另一種物質(zhì)的用量往）若題目中只給出一種物質(zhì)的質(zhì)量，則另一種物質(zhì)的用量往往用往用“足量足量”、“適量適量”、“過(guò)量過(guò)量”或或“完全反應(yīng)完全反應(yīng)

9、”、“恰好恰好完全反應(yīng)完全反應(yīng)”等來(lái)描述。等來(lái)描述。如果同時(shí)知道兩種反應(yīng)物的質(zhì)量，需要如果同時(shí)知道兩種反應(yīng)物的質(zhì)量，需要考慮考慮過(guò)量問(wèn)題過(guò)量問(wèn)題。（4）注意已知質(zhì)量的單位；設(shè)未知數(shù)的時(shí)候要設(shè)）注意已知質(zhì)量的單位；設(shè)未知數(shù)的時(shí)候要設(shè)的質(zhì)量的質(zhì)量為為X，而不能設(shè)，而不能設(shè) X克；整個(gè)化學(xué)計(jì)算過(guò)程要帶單位，最克；整個(gè)化學(xué)計(jì)算過(guò)程要帶單位，最后求出的后求出的X的值后寫(xiě)上單位。的值后寫(xiě)上單位。(無(wú)說(shuō)明則保留到小數(shù)點(diǎn)后一位）無(wú)說(shuō)明則保留到小數(shù)點(diǎn)后一位） 給你提個(gè)醒 談一談根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的正確解題步驟根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的正確解題步驟 解解 （1 1）設(shè)未知數(shù)（未知數(shù)不帶單位）設(shè)未知數(shù)（未知數(shù)不帶單位）（

10、2 2）正確寫(xiě)出化學(xué)方程式）正確寫(xiě)出化學(xué)方程式（3 3）寫(xiě)出相關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量比和已知量、未知量）寫(xiě)出相關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量比和已知量、未知量（4 4）列出比例式，求解）列出比例式，求解（5 5）簡(jiǎn)明地寫(xiě)出答案）簡(jiǎn)明地寫(xiě)出答案說(shuō)明：說(shuō)明：在化學(xué)反應(yīng)中，反在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比是比是成正比例關(guān)系成正比例關(guān)系。因此，。因此，利用正比例關(guān)系根據(jù)化學(xué)利用正比例關(guān)系根據(jù)化學(xué)方程式和已知的一種反應(yīng)方程式和已知的一種反應(yīng)（或生成物）的質(zhì)量，可（或生成物）的質(zhì)量，可求生成物（反應(yīng)物）。求生成物（反應(yīng)物）。根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的注意事項(xiàng)注意事項(xiàng):（1）. 根據(jù)物質(zhì)的組成及化學(xué)方程式求各

11、化學(xué)式的相對(duì)分子質(zhì)量（或相對(duì)相對(duì)分子質(zhì)量（或相對(duì)原子質(zhì)量）與化學(xué)式前邊計(jì)量數(shù)的乘原子質(zhì)量）與化學(xué)式前邊計(jì)量數(shù)的乘積積，計(jì)算時(shí)必須準(zhǔn)確無(wú)誤。（2）. 解題格式的書(shū)寫(xiě)要規(guī)范化。（3）. 注意單位的書(shū)寫(xiě)要求。1、根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的步驟、根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的步驟(1)設(shè)未知數(shù)設(shè)未知數(shù) .設(shè)設(shè) (2)寫(xiě)出化學(xué)方程式并配平寫(xiě)出化學(xué)方程式并配平.寫(xiě)寫(xiě) (3) 寫(xiě)出有關(guān)物質(zhì)的量寫(xiě)出有關(guān)物質(zhì)的量(4) 列比例式列比例式,求解求解 .列列(5) 簡(jiǎn)明地寫(xiě)出答案簡(jiǎn)明地寫(xiě)出答案 .答答標(biāo)（寫(xiě)）標(biāo)（寫(xiě)）上標(biāo)相對(duì)分子質(zhì)量上標(biāo)相對(duì)分子質(zhì)量（相對(duì)分子質(zhì)量乘以化學(xué)式前面的系數(shù)）下標(biāo)已知質(zhì)量和未知數(shù)下標(biāo)已知質(zhì)量和未知數(shù)

12、根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算要求根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算要求: 化學(xué)方程式要配平化學(xué)方程式要配平 需將純量代方程需將純量代方程 關(guān)系式對(duì)關(guān)系量關(guān)系式對(duì)關(guān)系量 計(jì)算單位不能忘計(jì)算單位不能忘 關(guān)系量間成比例關(guān)系量間成比例 解設(shè)寫(xiě)列答完整解設(shè)寫(xiě)列答完整 附 注 意 事 項(xiàng)根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的三個(gè)要領(lǐng)根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的三個(gè)要領(lǐng)和三個(gè)關(guān)鍵和三個(gè)關(guān)鍵三個(gè)要領(lǐng)：三個(gè)要領(lǐng)： （1）步驟要完整）步驟要完整(設(shè)、寫(xiě)、算、標(biāo)、列、解、答）設(shè)、寫(xiě)、算、標(biāo)、列、解、答） （2）格式要規(guī)范）格式要規(guī)范 （3）得數(shù)要準(zhǔn)確（保留兩位小數(shù)）得數(shù)要準(zhǔn)確（保留兩位小數(shù)）三個(gè)關(guān)鍵：三個(gè)關(guān)鍵： （1）準(zhǔn)確書(shū)寫(xiě)化學(xué)式）準(zhǔn)確書(shū)寫(xiě)化學(xué)式（2）化學(xué)方程式要

13、配平化學(xué)方程式要配平（3）準(zhǔn)確計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量準(zhǔn)確計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量（代純凈物質(zhì)量（代純凈物質(zhì)量,單位單位要代入計(jì)算過(guò)程）要代入計(jì)算過(guò)程） 記 憶 解 難 題 格 式 居 巢 黃 麓 謝 玉 榮根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算要求要求: 化學(xué)方程要配平化學(xué)方程要配平 需將純量代方程需將純量代方程 關(guān)系式對(duì)關(guān)系量關(guān)系式對(duì)關(guān)系量 計(jì)算單位不能忘計(jì)算單位不能忘 關(guān)系量間成比例關(guān)系量間成比例 解設(shè)比答要牢記解設(shè)比答要牢記注意事項(xiàng)：.設(shè)未知量時(shí)一定要注意質(zhì)量單位，已知量和未知量單位不一致的一定要進(jìn)行單位換算，單位必須一致才能計(jì)算。.寫(xiě)出方程式要注意配平，而且要注意方程式的完整，反應(yīng)條件、氣體和沉淀的符

14、號(hào)要注意標(biāo)明。.相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量寫(xiě)在相應(yīng)化學(xué)式的下面，一定要注意用相對(duì)分子質(zhì)量乘以化學(xué)式前面的系數(shù)，已知量和未知量寫(xiě)在相應(yīng)相對(duì)分子質(zhì)量的下邊。.計(jì)算結(jié)果的小數(shù)位保留按題中要求進(jìn)行，若題中沒(méi)有要求，一般保留一位小數(shù)。 密度公式： 【知識(shí)點(diǎn)】二、已知純凈物的質(zhì)量，求氣體的體積【知識(shí)點(diǎn)】二、已知純凈物的質(zhì)量，求氣體的體積 。體積質(zhì)量密度 密度體積質(zhì)量（m=v ） （單位換算：（單位換算：1L=1000mL，1 mL=1 cm3 ）密度質(zhì)量體積例、實(shí)驗(yàn)室中電解例、實(shí)驗(yàn)室中電解36克水，產(chǎn)生氫氣多少升？克水，產(chǎn)生氫氣多少升？（已知?dú)錃饷芏葹椋ㄒ阎獨(dú)錃饷芏葹?.09g/L）。）。課題小結(jié)課題小結(jié) 三

15、、求混合物中某種純凈物的質(zhì)量或質(zhì)量分?jǐn)?shù)三、求混合物中某種純凈物的質(zhì)量或質(zhì)量分?jǐn)?shù) 公式：純度（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）公式：純度（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）%=純凈物的質(zhì)量純凈物的質(zhì)量/混合物混合物的質(zhì)量的質(zhì)量100% 純凈物的質(zhì)量純凈物的質(zhì)量=混合物的質(zhì)量混合物的質(zhì)量純度純度,將混合物的質(zhì)將混合物的質(zhì)量轉(zhuǎn)化為純凈物的質(zhì)量代入化學(xué)方程式計(jì)算。量轉(zhuǎn)化為純凈物的質(zhì)量代入化學(xué)方程式計(jì)算。 四、有關(guān)隱含量的化學(xué)方程式計(jì)算四、有關(guān)隱含量的化學(xué)方程式計(jì)算 方法：通過(guò)分析題目，確定可以代入化學(xué)方程式計(jì)方法：通過(guò)分析題目，確定可以代入化學(xué)方程式計(jì)算的已知量。算的已知量。2、化學(xué)方程式計(jì)算的四種類(lèi)型：已知反應(yīng)物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量；已知生成物

16、的質(zhì)量求反應(yīng)物的質(zhì)量；已知一種反應(yīng)物的質(zhì)量求另一種反應(yīng)物的質(zhì)量；已知一種生成物的質(zhì)量求另一種生成物的質(zhì)量?；瘜W(xué)方程式計(jì)算的四種類(lèi)型化學(xué)方程式計(jì)算的四種類(lèi)型已知反應(yīng)物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量；已知反應(yīng)物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量；已知生成物的質(zhì)量求反應(yīng)物的質(zhì)量；已知生成物的質(zhì)量求反應(yīng)物的質(zhì)量；已知一種反應(yīng)物的質(zhì)量求另一種反應(yīng)已知一種反應(yīng)物的質(zhì)量求另一種反應(yīng)物的質(zhì)量；物的質(zhì)量；已知一種生成物的質(zhì)量求另一種生成已知一種生成物的質(zhì)量求另一種生成物的質(zhì)量。物的質(zhì)量。 活 動(dòng) 探 究猜一猜：以下同學(xué)的解題哪一個(gè)正確？猜一猜：以下同學(xué)的解題哪一個(gè)正確？方方法法一一18gX1816 通電通電H2O H2+ O =X=1

17、618g18=16g1618gX18注意事項(xiàng)注意事項(xiàng)1 1：化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)要正確！化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)要正確！ 例題例題22通電分解通電分解1818克水可得多少克的氧氣？克水可得多少克的氧氣？解：解：設(shè)可得氧氣的質(zhì)量為設(shè)可得氧氣的質(zhì)量為 x x 活 動(dòng) 探 究18gX2032 通電通電2H2O 2H2+ O2 =X=3218g20=28.8g3218gX20方方法法二二注意事項(xiàng)注意事項(xiàng)2 2：計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量（即物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系）要正確！計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量（即物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系）要正確！解：解：設(shè)可得氧氣的質(zhì)量為設(shè)可得氧氣的質(zhì)量為 x x 活 動(dòng) 探 究18gX3632 通電通電2H2O 2H2+

18、O2 =X=3218g36=16g3218gX36方方法法三三解：解：設(shè)可得氧氣的質(zhì)量為設(shè)可得氧氣的質(zhì)量為 x x 課 題 3 利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算 居 巢 黃 麓 謝 玉 榮例例2、工業(yè)上，高溫煅燒石灰石（主要成分碳酸鈣）可制、工業(yè)上，高溫煅燒石灰石（主要成分碳酸鈣）可制得生石灰（氧化鈣）和二氧化碳。如果要制取得生石灰（氧化鈣）和二氧化碳。如果要制取10噸氧化噸氧化鈣，需要碳酸鈣的質(zhì)量是多少？鈣，需要碳酸鈣的質(zhì)量是多少？CaCO3 高溫高溫 CaO + CO2 解 設(shè)：需要碳酸鈣的質(zhì)量為X。40+12+316=10040+16=56X10t100 X56 10t=X= =18t10010

19、t56答：需要碳酸鈣答：需要碳酸鈣18t。 設(shè)設(shè)未知量未知量 寫(xiě)寫(xiě)出化學(xué)方程式，寫(xiě)出化學(xué)方程式，寫(xiě)出有關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分出有關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量和已知量、未子質(zhì)量和已知量、未知量知量 列出列出比比例式例式 求求解解 簡(jiǎn)明地寫(xiě)出簡(jiǎn)明地寫(xiě)出答答案案例題例題1：加熱分解：加熱分解6g高錳酸鉀，可以得到多少克氧氣？高錳酸鉀，可以得到多少克氧氣？設(shè)：加熱分解設(shè)：加熱分解 6g高錳酸鉀，高錳酸鉀，可以得到氧氣的質(zhì)量為可以得到氧氣的質(zhì)量為x2KMnO4 K2MnO4 +O2+MnO221586g32xggxxg6 . 015826326321582答：加熱分解答：加熱分解 6g高錳酸鉀，可高錳酸鉀，可以得到以得

20、到0.6g氧氣。氧氣。例例1 加熱分解加熱分解6g高錳酸鉀，可以得到多少克氧氣？高錳酸鉀，可以得到多少克氧氣？2KMnO4 K2MnO4+MnO2 +O2解：設(shè)加熱分解解：設(shè)加熱分解6g高錳酸高錳酸鉀可以得到氧氣的質(zhì)量為鉀可以得到氧氣的質(zhì)量為x。316326gx3166g32x= 0.6g答：加熱分解答：加熱分解6g高錳酸鉀，高錳酸鉀，可以得到可以得到0.6g氧氣。氧氣?！窘忸}步驟】【解題步驟】（1）設(shè)設(shè)未知量未知量（2）寫(xiě)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式出反應(yīng)的化學(xué)方程式（3）計(jì)）計(jì)算算相關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量比相關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量比（4）標(biāo)標(biāo)出已知量、未知量出已知量、未知量（5）列列比例式比例式（6）解解比例式比例式

21、（7）簡(jiǎn)明地寫(xiě)出）簡(jiǎn)明地寫(xiě)出答答案案【書(shū)寫(xiě)格式】【書(shū)寫(xiě)格式】x 課 題 3 利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算 居 巢 黃 麓 謝 玉 榮例題例題1加熱分解加熱分解6g高錳酸鉀高錳酸鉀,可以得到多少克氧氣可以得到多少克氧氣步驟步驟:1、設(shè)設(shè)未知量未知量設(shè)設(shè):可以得到氧氣的質(zhì)量為可以得到氧氣的質(zhì)量為X2、寫(xiě)寫(xiě)出反應(yīng)的化出反應(yīng)的化學(xué)方程式并學(xué)方程式并配平配平KMnO4 = K2MnO4 +MnO2 + O223、寫(xiě)寫(xiě)出出相關(guān)物質(zhì)相關(guān)物質(zhì)的的 相對(duì)分子質(zhì)量相對(duì)分子質(zhì)量和和 已已知量、知量、未未知知量量2158326g 4、列列比例式求解比例式求解 x6g215832x_=X=0.6g5、簡(jiǎn)明地寫(xiě)出、簡(jiǎn)明地寫(xiě)出

22、答答案案答答:可以得到可以得到0.6克氧氣克氧氣思考例題例題1中，比例式中，比例式即即：(2158):32=6g：x是否可以寫(xiě)成是否可以寫(xiě)成用用158 g高錳酸鉀加熱分解，可以制得多少克氧高錳酸鉀加熱分解，可以制得多少克氧氣氣?采用縱列法得采用縱列法得橫列橫列縱列縱列 課 題 3 利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算 居 巢 黃 麓 謝 玉 榮例例2、工業(yè)上，高溫煅燒石灰石（主要成分碳酸鈣）可制、工業(yè)上，高溫煅燒石灰石（主要成分碳酸鈣）可制得生石灰（氧化鈣）和二氧化碳。如果要制取得生石灰（氧化鈣）和二氧化碳。如果要制取10噸氧化噸氧化鈣，需要碳酸鈣的質(zhì)量是多少？鈣，需要碳酸鈣的質(zhì)量是多少？CaCO3 高溫

23、高溫 CaO + CO2 解 設(shè)：需要碳酸鈣的質(zhì)量為X。40+12+316=10040+16=56X10t100 X56 10t=X= =18t10010t56答：需要碳酸鈣答：需要碳酸鈣18t。練習(xí)練習(xí)1、工業(yè)上，煅燒石灰石（、工業(yè)上，煅燒石灰石（CaCO3）可制得生石灰）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳。如果要制得）和二氧化碳。如果要制得5.6t氧化鈣，需要氧化鈣，需要碳酸鈣的質(zhì)量是多少？碳酸鈣的質(zhì)量是多少？步驟步驟:1、設(shè)設(shè)未知量未知量解：設(shè)需要碳酸鈣的質(zhì)量是解：設(shè)需要碳酸鈣的質(zhì)量是X 。2、寫(xiě)寫(xiě)出反應(yīng)的化出反應(yīng)的化學(xué)方程式并配平學(xué)方程式并配平3、標(biāo)標(biāo)出相關(guān)物質(zhì)的出相關(guān)物質(zhì)的 相對(duì)分子質(zhì)

24、量相對(duì)分子質(zhì)量總和總和和已知量、未知量和已知量、未知量100 4、列列比例式求解比例式求解 X=10t5、簡(jiǎn)明地寫(xiě)出、簡(jiǎn)明地寫(xiě)出答答案案答答:需要碳酸鈣的質(zhì)量是需要碳酸鈣的質(zhì)量是10t。書(shū)寫(xiě)格式：書(shū)寫(xiě)格式：5.6 tx100 x=565.6tCaCO3 CaO+CO2高溫高溫5615.5克紅磷在氧氣中充分燃燒克紅磷在氧氣中充分燃燒,可生成五氧化二磷多少克可生成五氧化二磷多少克?( (找出下列所解答案中的錯(cuò)誤找出下列所解答案中的錯(cuò)誤) )31 14215.5 XX= 71未配平未配平計(jì)算結(jié)果錯(cuò)誤且無(wú)單位計(jì)算結(jié)果錯(cuò)誤且無(wú)單位 31 15.5 = 142 XX = 14215.531P + O 2

25、P 2 O 5點(diǎn)燃點(diǎn)燃解解:設(shè)可生成設(shè)可生成X克五氧化二磷克五氧化二磷相對(duì)分子質(zhì)量計(jì)算錯(cuò)誤相對(duì)分子質(zhì)量計(jì)算錯(cuò)誤未注明單位未注明單位沒(méi)有簡(jiǎn)明的寫(xiě)出答案沒(méi)有簡(jiǎn)明的寫(xiě)出答案格式不正確格式不正確 學(xué) 生 練 習(xí) 居 巢 黃 麓 謝 玉 榮15.5克紅磷在氧氣中充分燃燒克紅磷在氧氣中充分燃燒,可生成五可生成五氧化二磷多少克氧化二磷多少克?31 14215.5 X= 71答答:可生成五氧化二磷可生成五氧化二磷71克克.想一想想一想未配平未配平計(jì)算結(jié)果要帶單位計(jì)算結(jié)果要帶單位 31 15.5 = 142 XX = 14215.531解解:設(shè)可生成設(shè)可生成X克五氧化二磷克五氧化二磷 點(diǎn)燃點(diǎn)燃P + O 2 P

26、 2 O 5設(shè)不規(guī)范，不帶單位設(shè)不規(guī)范，不帶單位已知量要帶單位已知量要帶單位 課 堂 練 習(xí) 居 巢 黃 麓 謝 玉 榮氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫，燃燒氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫，燃燒100g氫氣需要氯氣氫氣需要氯氣多少克？生成氯化氫多少克？多少克？生成氯化氫多少克？H2 + Cl2 2HCl點(diǎn)燃點(diǎn)燃解：設(shè)燃燒解：設(shè)燃燒100克氫氣需要氯氣的質(zhì)量為克氫氣需要氯氣的質(zhì)量為X12=2 35.52=71100g X 2 100g 71 X=X= =3550g71100g2根據(jù)質(zhì)量守恒定律生成氯化氫的質(zhì)量根據(jù)質(zhì)量守恒定律生成氯化氫的質(zhì)量=100g+3550g=3650g答：燃燒答：燃燒100克氫氣需要

27、氯氣克氫氣需要氯氣3550克，生成氯化氫氣體克，生成氯化氫氣體3650克?？?。例題例題：3克鎂在氧氣中充分燃燒，可以生成多少克氧化鎂？克鎂在氧氣中充分燃燒，可以生成多少克氧化鎂？解：設(shè)可生成氧化鎂的質(zhì)量為解：設(shè)可生成氧化鎂的質(zhì)量為X (1)設(shè)未知數(shù) . .設(shè)2 Mg + O 2 = 2 Mg O點(diǎn)燃點(diǎn)燃48 803克克 X (2)寫(xiě)出化學(xué)方程式.方 (3) 寫(xiě)出有關(guān)物質(zhì)的式量、 已知量和未知量 .關(guān)48- = -803克克X(4) 列比例式,求解.比X = - 803克克48= 5 克克答：答：3克鎂在氧氣中充分燃燒可生成氧化鎂克鎂在氧氣中充分燃燒可生成氧化鎂 5 克。克。 . . .算 (5

28、) 簡(jiǎn)明地寫(xiě)出答案.答根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的注意事項(xiàng):（1）. 根據(jù)物質(zhì)的組成求各化學(xué)式的相對(duì)分子質(zhì)量與化學(xué)式前邊系數(shù)的乘積之比，計(jì)算時(shí)必須準(zhǔn)確無(wú)誤。（2）. 解題格式書(shū)寫(xiě)要規(guī)范化。（3）. 注意單位的書(shū)寫(xiě)要求。練習(xí)一：15.5克紅磷在氧氣中充分燃燒,可 生成五氧化二磷多少克?(找出下列所解答案中的錯(cuò)誤)解:設(shè)可生成X克五氧化二磷 點(diǎn)燃P + O 2 = P 2 O 531 14215.5 X 31 15.5- = -142 XX = -14215.531= 71答:可生成五氧化二磷71克.想一想想一想未配平式量計(jì)算錯(cuò)誤未注明單位計(jì)算結(jié)果錯(cuò)誤且無(wú)單位練習(xí)二：(1) .加熱分解12.25克氯酸鉀,可得到多少克的氧氣?同時(shí)生成氯化鉀多少克？ (2) .制取4.8克氧氣,需要氯酸鉀多少克?(1) 解:設(shè):可得到氧氣的質(zhì)量為X。2KClO3=MnO22KCl +3O22459612.25克X245-96=12.25克-XX =965.8克-245