高三化學(xué)-南京市2016年高考化學(xué)三模試卷

1、2016年江蘇省南京市高考化學(xué)三模試卷一、選擇題（共15小題，1-10小題為單項(xiàng)選擇題，每小題2分，11-15小題為不定項(xiàng)選擇題，每小題2分，滿分40分）12016年4月22日世界地球日的主題為“珍惜地球資源，轉(zhuǎn)變發(fā)展方式提高資源利用效益”下列說法不符合該主題的是（）A利用農(nóng)作物秸稈制取乙醇B回收地溝油，制備生物柴油C焚燒廢舊塑料，防止白色污染D開發(fā)利用各種新能源，減少對(duì)化石燃料的依賴2下列有關(guān)氧元素及其化合物表示正確的是（）A質(zhì)子數(shù)為8、中子數(shù)為10的氧原子： OB氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖：C過氧化氫的電子式：D乙酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式HCOOC2H53下列說法正確的是（）A蔗糖在硫酸催化下水解，只生成

2、葡萄糖B石油的裂解、煤的干餾都是化學(xué)變化C1L1molL1AlCl3溶液中含Al3+數(shù)目為6.021023D等質(zhì)量的鋁粉按a、b兩種途徑完全轉(zhuǎn)化，途徑a比途徑b消耗更多的NaOH途徑a：AlAl2O3NaAlO2；途徑b：AlNaAlO24已知：Mg2Si+4HClSiH4+2MgCl2，下列說法正確的是（）A原子半徑：SiMgB氫元素不存在同位素C該反應(yīng)熵增DSiH4比HCl穩(wěn)定5X、Y、Z、W、R屬于短周期主族元素，X的原子半徑是短周期主族元素中最大的，Y元素的原子最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n，Z元素的原子L層電子數(shù)為m+n，M層電子數(shù)為mn，W元素與Z元素同主族，R元素原子與Y元素

3、原子的核外電子數(shù)之比為2：1下列敘述正確的是（）A離子半徑的大小順序?yàn)椋簉（R2）r（X+）r（Y2）B最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序是：RWZCY與X形成的化合物和Y與W形成的化合物化學(xué)鍵類型完全相同D分別向BaCl2溶液中通入RY2、WY2，均有白色沉淀生成625時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A能使甲基橙變紅的溶液：Mg2+、Na+、NO3、ClB0.1molL1NH4Cl溶液：K+、Ba2+、OH、CO32C0.1molL1Fe（NO3）2溶液：H+、Al3+、SO42、ID由水電離產(chǎn)生的c（H+）=1012molL1的溶液：NH4+、SO42、HCO3、Cl7

4、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置正確的是（）A用圖1裝置制取少量乙酸乙酯B用圖2裝置分離苯和溴苯C用圖3裝置制取并收集乙炔氣體D用圖4裝置測(cè)定中和熱8下列物質(zhì)的每步轉(zhuǎn)化在給定條件下能一步實(shí)現(xiàn)的是（）AFeFe2O3Fe2（SO4）3B飽和食鹽水NaHCO3Na2CO3C海水Mg（OH）2MgOMgDNH3N2HNO39下列離子方程式表達(dá)正確的是（）ASO2通入溴水中：SO2+2H2O+Br22H+SO42+2HBrB向漂白粉稀溶液中通入過量CO2：ClO+CO2+H2OHClO+HCO3CNaHSO4溶液和Ba（OH）2溶液充分反應(yīng)后溶液顯中性：Ba2+OH+H+SO42BaSO4+H2ODFe（OH）3溶于

5、氫碘酸中：Fe（OH）3+3H+Fe3+3H2O10鋰空氣電池充放電基本原理如圖所示，下列說法不正確的是（）A充電時(shí)，鋰離子向陰極移動(dòng)B充電時(shí)陰極電極反應(yīng)式為：Li+eLiC放電時(shí)正極電極反應(yīng)式為：O2+4e+2H2O4OHD負(fù)極區(qū)的有機(jī)電解液可以換成水性電解液11下列有關(guān)說法正確的是（）A1mol過氧化鈉和足量水充分反應(yīng)，理論上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為26.021023B電工操作中將鋁線與銅線直接相連，會(huì)導(dǎo)致銅線更快被氧化CMnS懸濁液中滴加少量CuSO4溶液可生成CuS沉淀，則Ksp（CuS）Ksp（MnS）D0.1molL1醋酸溶液pH=a，0.01molL1醋酸溶液pH=b，則a+1b12甲、

6、乙、丙三種物質(zhì)是某抗生素合成過程中的中間產(chǎn)物，下列說法正確的是（）A甲、乙、丙三種有機(jī)化合物均可跟NaOH溶液反應(yīng)B用FeCl3溶液區(qū)分甲、丙兩種有機(jī)化合物C一定條件下丙可以與NaHCO3溶液、C2H5OH反應(yīng)D乙、丙都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)13下列設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ〢向1mL1%的NaOH溶液中加入2mL2%的CuSO4溶液，振蕩后再加入0.5mL有機(jī)物X，加熱后未出現(xiàn)磚紅色沉淀，說明X結(jié)構(gòu)中不含有醛基B室溫下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入適量濃溴水，振蕩、靜置后過濾，可除去苯中少量苯酚C向無色的淀粉KI溶液中滴加少量氯水，溶液變成藍(lán)色，說明氧化性：Cl2I2D向含酚酞的氫氧化鈉溶液

7、中加入少量30%H2O2溶液，紅色褪去，向褪色后的溶液再補(bǔ)加NaOH溶液，不顯紅色，說明H2O2因顯酸性而使溶液褪色14常溫下，下列有關(guān)溶液的說法正確的是（）A向0.10molL1NaHSO3溶液中通入NH3至溶液pH=7（通入氣體對(duì)溶液體積的影響可忽略）：c（Na+）c（SO32）c（NH4+）B0.1mol/L醋酸鈉溶液20mL與0.1molL1鹽酸10mL混合后的溶液中：c（CH3COO）c（Cl）c（H+）c（CH3COOH）C已知Kw（HF）Kw（CH3COOH），pH相等的NaF與CH3COOK兩溶液中：c（Na+）c（F）c（K+）c（CH3COO）D0.1molL1醋酸溶液和0

8、.2molL1醋酸鈉溶液等體積混合后的溶液中：3c（H+）+2c（CH3COOH）=c（CH3COO）+3c（OH）15一定條件下合成乙烯：6H2（g）+2CO2（g）CH2=CH2（g）+4H2O（g）已知溫度對(duì)CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效率的影響如圖所示，下列說法正確的是（）A生成乙烯的速率：v（M）有可能小于v（N）B當(dāng)溫度高于250時(shí)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，催化劑的催化效率降低C平衡常數(shù)：KMKND若投料比n（H2）：n（CO2）=3：1，則圖中M點(diǎn)乙烯的體積分?jǐn)?shù)為15.4%二、解答題（共5小題，滿分68分）16利用生產(chǎn)硼砂的廢渣硼鎂泥（主要成分為MgCO3、SiO2，還

9、有少量Fe2O3、MnO、CaO等）為主要原料制取輕質(zhì)碳酸鎂MgCO3Mg（OH）22H2O的工業(yè)流程如下：（1）寫出“酸溶”一步中，MgCO3和硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式酸溶時(shí)硫酸稍過量（pH約為2），目的是（2）濾渣2的主要成分有MnO2和，寫出生成MnO2的離子方程式（3）“合成”時(shí)需通蒸氣至80，邊加熱邊攪拌，溫度控制在80的原因是，寫出該步發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式17化合物F是合成新型殺蟲劑茚蟲威的中間體，可以通過以下方法合成：（1）化合物A中的含氧官能團(tuán)為（填官能團(tuán)的名稱）（2）化合物B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，由DE的反應(yīng)類型是（3）寫出同時(shí)滿足下列條件的F的一種同分異構(gòu)體G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式屬于芳香族化合物

10、.1molG與足量銀氨溶液反應(yīng)，生成6molAg分子中含有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫（4）根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合題目所給信息，寫出以（）為原料制備化合物E（）的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任用）合成路線流程圖示例如下：H2C=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH18過氧乙酸（CH3COOOH）用作紡織品漂白劑，可通過下列方法制備：向燒瓶中依次加入乙酸、42.5%過氧化氫溶液、濃硫酸控制反應(yīng)溫度為25，攪拌4小時(shí)，靜置15小時(shí)，得過氧乙酸溶液（1）制備20g38%過氧乙酸溶液至少需要42.5%過氧化氫溶液質(zhì)量為：（2）過氧乙酸含量測(cè)定準(zhǔn)確稱取0.5000g過氧乙酸樣液，定容于100mL容量瓶中取5.00mL

11、上述溶液與100mL碘量瓶中，再加入5.0mL2molL1H2SO4溶液，用0.01molL1KMnO4溶液滴定至溶液出現(xiàn)淺紅色（以除去過氧乙酸試樣中剩余H2O2），隨即加入過量KI溶液，搖勻，用0.01000molL1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液25.00mL已知：CH3COOOH+2I+2H+I2+CH3COOH+H2O2S2O32+I22I+S4O62加入過量KI溶液前，需除去H2O2的原因是（用離子方程式表示）：計(jì)算過氧乙酸樣液中過氧乙酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（請(qǐng)給出計(jì)算過程）用該法測(cè)定過氧乙酸含量比實(shí)際含量偏高的原因是（不考慮實(shí)驗(yàn)操作產(chǎn)生的誤差）19實(shí)驗(yàn)室用如圖1所示裝

12、置制備Na2S2O35H2O，已知Na2S2O35H2O具有下列性質(zhì)：無色晶體，易溶于水，難溶于酒精；在33以上的干燥空氣中風(fēng)化；在酸性溶液中發(fā)生反應(yīng)：S2O32+2H+H2O+SO2+S（1）分液漏斗中如直接用濃硫酸，燒瓶中固體易產(chǎn)生“結(jié)塊”現(xiàn)象使反應(yīng)速率變慢，產(chǎn)生“結(jié)塊”現(xiàn)象的原因是，裝置B的作用是（2）如直接加水溶解Na2S溶液中易出現(xiàn)渾濁且有H2S逸出，原因是（3）裝置C中反應(yīng)生成Na2S2O3和CO2，其離子方程式為，該反應(yīng)的最佳溫度為35，實(shí)驗(yàn)中可采取的措施是（4）由于副反應(yīng)的存在，產(chǎn)品中常含有Na2SO4等雜質(zhì)檢驗(yàn)Na2S2O35H2O粗產(chǎn)品中是否含有Na2SO4的方法為：取少量

13、粗產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸，；如粗產(chǎn)品含少量Na2SO4雜質(zhì)，則提純產(chǎn)品的實(shí)驗(yàn)方案為（相關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如圖2所示實(shí)驗(yàn)中可供選擇的試劑：BaCl2溶液，無水乙醇，蒸餾水）20氨氮是造成水體富營(yíng)養(yǎng)化的重要因素之一，用次氯酸鈉水解生成的次氯酸將水中的氨氮（用NH3表示）轉(zhuǎn)化為氮?dú)獬?，其相關(guān)反應(yīng)的主要熱化學(xué)方程式如下：反應(yīng)：NH3（aq）+HClO（aq）NH2Cl（aq）+H2O（I）H1=akJmol1反應(yīng)：NH2Cl（aq）+HClO（aq）NHCl2（aq）+H2O（I）H2=bkJmol1反應(yīng)：2NHCl2（aq）+H2O（I）N2（g）+HClO（aq）+3HCl（aq）H3=ckJmol

14、1（1）2NH3（aq）+HClO（aq）N2（g）+3H2O（I）+3HCl（aq）的H=（2）已知在水溶液中NH2Cl較穩(wěn)定，NHCl2不穩(wěn)定易轉(zhuǎn)化為氮?dú)庠谄渌麠l件一般的情況下，改變（即NaClO溶液的投入液），溶液中次氯酸鈉去除氨氮效果與余氯（溶液中+1價(jià)氯元素的含量）影響如圖1所示a點(diǎn)之前溶液中發(fā)生的主要反應(yīng)為A反應(yīng)B反應(yīng)C反應(yīng)反應(yīng)中氨氮去除效果最佳的值約為（3）溶液pH對(duì)次氯酸鈉去除氨氮有較大的影響（如圖2所示）在pH較低時(shí)溶液中有無色無味的氣體生成，氨氮去除效率較低，其原因是（4）用電化學(xué)法也可以去除廢水中氨氮在蒸餾水中加入硫酸銨用惰性電極直接電解發(fā)現(xiàn)氨氮去除效率極低，但在溶液中再

15、加入一定量的氯化鈉后，去除效率可以大大提高反應(yīng)裝置如圖3所示，b為電極極，電解時(shí)陰極的電極反應(yīng)式為（5）氯化磷酸三鈉（Na2PO40.25NaClO12H2O）可用于減小水的硬度，相關(guān)原理可用下列離子方程式表示：3CaSO4（s）+2PO43（aq）Ca3（PO4）2（s）+3SO42（aq），該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=已知KspCa3（PO4）2=2.01029，Ksp（CaSO4）=9.1106【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】21三草酸合鐵酸鉀可用氯化鐵與草酸鉀混合直接合成：FeCl3+3K2C2O4K3Fe（C2O4）3+3KCl（1）FeCl3中鐵離子基態(tài)核外電子排布式：（2）上述反應(yīng)涉及的主族元素中，第

16、一電離能最小的是（填元素符號(hào)）（3）K3Fe（C2O4）3中化學(xué)鍵的類型有（4）草酸（H2C2O4）中C原子的雜化類型為，1mol草酸（H2C2O4）中含有鍵的數(shù)目為（5）與C2O42互為等電子體的一種分子為（填化學(xué)式）2016年江蘇省南京市高考化學(xué)三模試卷參考答案與試題解析一、選擇題（共15小題，1-10小題為單項(xiàng)選擇題，每小題2分，11-15小題為不定項(xiàng)選擇題，每小題2分，滿分40分）12016年4月22日世界地球日的主題為“珍惜地球資源，轉(zhuǎn)變發(fā)展方式提高資源利用效益”下列說法不符合該主題的是（）A利用農(nóng)作物秸稈制取乙醇B回收地溝油，制備生物柴油C焚燒廢舊塑料，防止白色污染D開發(fā)利用各種新

17、能源，減少對(duì)化石燃料的依賴【考點(diǎn)】常見的生活環(huán)境的污染及治理【分析】A農(nóng)作物秸稈主要成分是纖維素屬于多糖，多糖水解可以得到單糖；B回收地溝油，制備生物柴油，提高資源利用效益；C白色污染就是一次性難降解的塑料包，灼燒后會(huì)導(dǎo)致大氣污染；D化石燃料的燃燒，增大空氣中PM2.5的含量【解答】解：A農(nóng)作物秸稈主要成分是纖維素，纖維素水解可以得到葡萄糖，葡萄糖發(fā)酵可以制乙醇，提高資源利用效益，故A正確；B回收地溝油，制備生物柴油，有利于節(jié)約資源，提高資源利用效益，故B正確；C焚燒廢舊塑料，會(huì)導(dǎo)致大氣污染，故C錯(cuò)誤；D開發(fā)利用各種新能源，減少對(duì)化石燃料的依賴，可以降低空氣中PM2.5的含量，轉(zhuǎn)變發(fā)展方式提高

18、資源利用效益，故D正確，故選C2下列有關(guān)氧元素及其化合物表示正確的是（）A質(zhì)子數(shù)為8、中子數(shù)為10的氧原子： OB氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖：C過氧化氫的電子式：D乙酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式HCOOC2H5【考點(diǎn)】電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號(hào)及名稱的綜合【分析】A質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，元素符號(hào)的左上角為質(zhì)量數(shù)、左下角為質(zhì)子數(shù)；B氧原子的電荷守恒=核外電子總數(shù)=8，最外層含有6個(gè)電子；C過氧化氫為共價(jià)化合物，分子中含有1個(gè)OO鍵和2個(gè)OH鍵；D乙酸甲酯為乙酸和甲醇反應(yīng)生成的酯【解答】解：A質(zhì)子數(shù)為8、中子數(shù)為10的氧原子的質(zhì)量數(shù)為18，該原子正確的表示方法為：188O，故A錯(cuò)誤；B為氧離子結(jié)構(gòu)示意圖，氧原子的最外

19、層含有6個(gè)電子，其正確的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故B錯(cuò)誤；C過氧化氫為共價(jià)化合物，其電子式為，故C正確；DHCOOC2H5為甲酸乙酯，乙酸甲酯正確的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3COOCH3，故D錯(cuò)誤；故選C3下列說法正確的是（）A蔗糖在硫酸催化下水解，只生成葡萄糖B石油的裂解、煤的干餾都是化學(xué)變化C1L1molL1AlCl3溶液中含Al3+數(shù)目為6.021023D等質(zhì)量的鋁粉按a、b兩種途徑完全轉(zhuǎn)化，途徑a比途徑b消耗更多的NaOH途徑a：AlAl2O3NaAlO2；途徑b：AlNaAlO2【考點(diǎn)】鋁的化學(xué)性質(zhì)；物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系；阿伏加德羅常數(shù)；蔗糖、麥芽糖簡(jiǎn)介【分析】A蔗糖水解生成葡萄糖和果

20、糖；B有新物質(zhì)生成的變化是化學(xué)變化，沒有新物質(zhì)生成的變化是物理變化；C氯化鋁為強(qiáng)酸弱堿鹽，鋁離子水解；D根據(jù)途徑a、b的反應(yīng)方程式中鋁粉與NaOH的關(guān)系解答【解答】解：A蔗糖在一定條件下發(fā)生水解反應(yīng)：C12H22O11（蔗糖）+H2OC6H12O6（葡萄糖）+C6H12O6（果糖），故A錯(cuò)誤；B石油的裂解、裂化及煤的干餾都有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故B正確；C氯化鋁在溶液中，鋁離子水解，所以1L1molL1AlCl3溶液中含Al3+數(shù)目小于6.021023，故C錯(cuò)誤；D途徑a：4Al+3O22Al2O3，Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O，2mol鋁需2mol氫氧化鈉，途徑b：2A

21、l+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2，2mol鋁需2mol氫氧化鈉，途徑a與途徑b消耗的NaOH一樣多，故D錯(cuò)誤故選B4已知：Mg2Si+4HClSiH4+2MgCl2，下列說法正確的是（）A原子半徑：SiMgB氫元素不存在同位素C該反應(yīng)熵增DSiH4比HCl穩(wěn)定【考點(diǎn)】同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系【分析】A、同周期從左到右原子半徑減??；B、氫元素存在三種同位素；C、有氣體生成；D、非金屬性SiCl，所以穩(wěn)定性HCl比SiH4穩(wěn)定【解答】解：A、同周期從左到右原子半徑減小，所以原子半徑：SiMg，故A錯(cuò)誤；B、氫元素存在三種同位素，故B錯(cuò)誤； C、有氣體生成，所以該反

22、應(yīng)熵增，故C正確；D、非金屬性SiCl，所以穩(wěn)定性HCl比SiH4穩(wěn)定，故D錯(cuò)誤；故選C5X、Y、Z、W、R屬于短周期主族元素，X的原子半徑是短周期主族元素中最大的，Y元素的原子最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n，Z元素的原子L層電子數(shù)為m+n，M層電子數(shù)為mn，W元素與Z元素同主族，R元素原子與Y元素原子的核外電子數(shù)之比為2：1下列敘述正確的是（）A離子半徑的大小順序?yàn)椋簉（R2）r（X+）r（Y2）B最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序是：RWZCY與X形成的化合物和Y與W形成的化合物化學(xué)鍵類型完全相同D分別向BaCl2溶液中通入RY2、WY2，均有白色沉淀生成【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)

23、【分析】X的原子半徑在短周期主旋元素中最大，應(yīng)為Na元素；Y元素的原子外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n，Z元素的原子L層電子數(shù)為m+n，M層電子數(shù)為mn，因?yàn)長(zhǎng)層電子最多為8，則n=2，m=6，所以Y為O元素，Z為Si元素，W元素與Z元素同主族，應(yīng)為C元素，R元素原子與Y元素原子的核外電子數(shù)之比為2：1，Y的核外電子數(shù)為8，則R的核外電子數(shù)為16，應(yīng)為S元素，結(jié)合元素對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及元素周期律可解答該題【解答】解：X的原子半徑在短周期主旋元素中最大，應(yīng)為Na元素；Y元素的原子外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n，Z元素的原子L層電子數(shù)為m+n，M層電子數(shù)為mn，因?yàn)長(zhǎng)層電子最多為8，則n

24、=2，m=6，所以Y為O元素，Z為Si元素，W元素與Z元素同主族，應(yīng)為C元素，R元素原子與Y元素原子的核外電子數(shù)之比為2：1，Y的核外電子數(shù)為8，則R的核外電子數(shù)為16，應(yīng)為S元素，A電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)核電荷數(shù)越多半徑越小，硫離子三個(gè)電子層，鈉離子和氧負(fù)離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，鈉的核電荷數(shù)多，所以r（R2）r（Y2）r（X+），故A錯(cuò)誤；BR是S元素，W是C元素，Z為Si元素，元素的非金屬性逐漸減弱，所以最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸減弱，故B正確；CX與Y形成的兩種化合物分別為Na2O、Na2O2，兩者都是離子化合物，Y與W形成的化合物CO、CO2，兩者都是共價(jià)化合物，所以

25、化學(xué)鍵的類型不完全相同，故C錯(cuò)誤；DSO2、CO2對(duì)應(yīng)的酸的酸性比鹽酸弱，與氯化鋇都不反應(yīng)，故D錯(cuò)誤故選B625時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A能使甲基橙變紅的溶液：Mg2+、Na+、NO3、ClB0.1molL1NH4Cl溶液：K+、Ba2+、OH、CO32C0.1molL1Fe（NO3）2溶液：H+、Al3+、SO42、ID由水電離產(chǎn)生的c（H+）=1012molL1的溶液：NH4+、SO42、HCO3、Cl【考點(diǎn)】離子共存問題【分析】A能使甲基橙變紅的溶液呈酸性，四種離子之間不反應(yīng)，都不與酸性溶液中的氫離子反應(yīng)；B氯化銨與氫氧根離子反應(yīng)，鋇離子與碳酸根離子反應(yīng)；C酸性

26、條件下硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化亞鐵離子、碘離子；D由水電離產(chǎn)生的c（H+）=1012molL1的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，碳酸氫根離子與氫離子、氫氧根離子反應(yīng)【解答】解：A能使甲基橙變紅的溶液中存在大量氫離子，Mg2+、Na+、NO3、Cl之間不反應(yīng)，都不與氫離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故A正確；BBa2+、CO32之間反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，OH、NH4Cl之間發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；CFe（NO3）2在溶液中電離出亞鐵離子和硝酸根離子，硝酸根離子在酸性條件下能夠氧化Fe2+、I，在溶液不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D由水電離產(chǎn)生的c（H+）=1012molL1的

27、溶液為酸性或堿性溶液，溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，HCO3與氫離子和氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中一定不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選A7下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置正確的是（）A用圖1裝置制取少量乙酸乙酯B用圖2裝置分離苯和溴苯C用圖3裝置制取并收集乙炔氣體D用圖4裝置測(cè)定中和熱【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)【分析】A該實(shí)驗(yàn)中導(dǎo)氣管不能伸入碳酸鈉溶液液面下；B互溶的液體采用蒸餾的方法分離提純，溫度計(jì)測(cè)量餾分溫度；C乙炔密度小于空氣，應(yīng)該采用向下排空氣法收集；D測(cè)定中和熱時(shí)需要用環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌混合液體【解答】解：A該實(shí)驗(yàn)中導(dǎo)氣管不能伸入碳酸鈉溶液液面下，否則易產(chǎn)生倒吸，故A錯(cuò)誤；B互溶的液體采用蒸餾的方法分離

28、提純，溫度計(jì)測(cè)量餾分溫度，苯和溴苯互溶，應(yīng)該采用蒸餾方法分離提純，故B正確；C乙炔密度小于空氣，應(yīng)該采用向下排空氣法收集，所以集氣瓶應(yīng)該倒置，故C錯(cuò)誤；D測(cè)定中和熱時(shí)需要用環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌混合液體，該實(shí)驗(yàn)缺少玻璃攪拌棒，故D錯(cuò)誤；故選B8下列物質(zhì)的每步轉(zhuǎn)化在給定條件下能一步實(shí)現(xiàn)的是（）AFeFe2O3Fe2（SO4）3B飽和食鹽水NaHCO3Na2CO3C海水Mg（OH）2MgOMgDNH3N2HNO3【考點(diǎn)】鎂、鋁的重要化合物；含氮物質(zhì)的綜合應(yīng)用；鈉的重要化合物；鐵的化學(xué)性質(zhì)【分析】A鐵和氧氣點(diǎn)燃反應(yīng)生成四氧化三鐵，四氧化三鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵、硫酸亞鐵；B飽和食鹽水中通入氨氣、二氧化碳

29、會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成碳酸氫鈉晶體和氯化銨溶液，過濾得到碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉；C海水中含鎂離子，加入熟石灰反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，氫氧化鎂受熱分解生成氧化鎂，氧化鎂熔點(diǎn)高不能電解氧化鎂制備鎂，應(yīng)是電解熔融氯化鎂得到鎂；D氨氣氧化得到氮?dú)?，氮?dú)夂脱鯕庠谒芤褐胁环磻?yīng)【解答】解：A鐵和氧氣點(diǎn)燃反應(yīng)生成四氧化三鐵，鐵在純凈氧氣中點(diǎn)燃不能一步生成氧化鐵，四氧化三鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵、硫酸亞鐵，故A錯(cuò)誤；B飽和食鹽水中通入氨氣、二氧化碳會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成碳酸氫鈉晶體和氯化銨溶液，NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3+NH4Cl，過濾得到碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉，能一步實(shí)現(xiàn)，故B正確；C海水中含鎂離子，加入

30、熟石灰反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，氫氧化鎂受熱分解生成氧化鎂，氧化鎂熔點(diǎn)高不能電解氧化鎂制備鎂，應(yīng)是電解熔融氯化鎂得到鎂，不能一步實(shí)現(xiàn)各步轉(zhuǎn)化，故C錯(cuò)誤；D氨氣氧化得到氮?dú)?，氮?dú)夂脱鯕庠谒芤褐胁环磻?yīng)，不能生成硝酸，應(yīng)是氨氣催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮和氧氣水中全部轉(zhuǎn)化為硝酸，故D錯(cuò)誤；故選B9下列離子方程式表達(dá)正確的是（）ASO2通入溴水中：SO2+2H2O+Br22H+SO42+2HBrB向漂白粉稀溶液中通入過量CO2：ClO+CO2+H2OHClO+HCO3CNaHSO4溶液和Ba（OH）2溶液充分反應(yīng)后溶液顯中性：Ba2+OH+H+SO42BaSO4+H2ODFe（OH）3溶于氫碘酸中：F

31、e（OH）3+3H+Fe3+3H2O【考點(diǎn)】離子方程式的書寫【分析】A溴化氫為強(qiáng)酸，應(yīng)拆成離子形式；B二氧化碳過量，反應(yīng)生成次氯酸和碳酸氫鈣；CNaHSO4溶液和Ba（OH）2溶液充分反應(yīng)后溶液顯中性則消耗的硫酸氫鈉與氫氧化鋇物質(zhì)的量之比為2：1；D不符合反應(yīng)客觀事實(shí)，三價(jià)鐵離子能夠氧化碘離子【解答】解：ASO2通入溴水中，離子方程式：SO2+2H2O+Br24H+SO42+2Br，故A錯(cuò)誤；B向漂白粉稀溶液中通入過量CO2，離子方程式：ClO+CO2+H2OHClO+HCO3，故B正確；CNaHSO4溶液和Ba（OH）2溶液充分反應(yīng)后溶液顯中性，離子方程式：Ba2+2OH+2H+SO42Ba

32、SO4+2H2O，故C錯(cuò)誤；D氫氧化鐵溶于氫碘酸中的離子反應(yīng)為2I+2Fe（OH）3+6H+2Fe2+6H2O+I2，故D錯(cuò)誤；故選：B10鋰空氣電池充放電基本原理如圖所示，下列說法不正確的是（）A充電時(shí)，鋰離子向陰極移動(dòng)B充電時(shí)陰極電極反應(yīng)式為：Li+eLiC放電時(shí)正極電極反應(yīng)式為：O2+4e+2H2O4OHD負(fù)極區(qū)的有機(jī)電解液可以換成水性電解液【考點(diǎn)】化學(xué)電源新型電池【分析】A、充電時(shí)的原理是電解池原理，電解質(zhì)中的陽離子移向陰極；B、充電時(shí)陰極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)；C、放電時(shí)原理是原電池原理，正極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)；D、金屬鋰可以和水之間發(fā)生反應(yīng)，據(jù)此回答【解答】解：A、充電時(shí)的原理

33、是電解池原理，電解質(zhì)中的陽離子移向陰極，即鋰離子向陰極移動(dòng)，故A正確；B、充電時(shí)陰極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，即Li+eLi，故B正確；C、放電時(shí)原理是原電池原理，正極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)O2+4e+2H2O4OH，故C正確；D、金屬鋰可以和水之間發(fā)生反應(yīng)，所以負(fù)極區(qū)的有機(jī)電解液可以換成水性電解液，故D錯(cuò)誤故選D11下列有關(guān)說法正確的是（）A1mol過氧化鈉和足量水充分反應(yīng)，理論上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為26.021023B電工操作中將鋁線與銅線直接相連，會(huì)導(dǎo)致銅線更快被氧化CMnS懸濁液中滴加少量CuSO4溶液可生成CuS沉淀，則Ksp（CuS）Ksp（MnS）D0.1molL1醋酸溶液pH=a，0

34、.01molL1醋酸溶液pH=b，則a+1b【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)；金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)；弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)【分析】ANa2O2與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)依據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算得到，1molNa2O2與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子1mol；BCu、Al形成原電池時(shí)，Al作負(fù)極被腐蝕；C化學(xué)式形式相同的，溶度積越大，溶解度越大；D加水稀釋促進(jìn)醋酸電離【解答】解：ANa2O2與足量水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2O2+2H2O4NaOH+O2，則1molNa2O2與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子1mol，即轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為26.021023，故A錯(cuò)誤；BCu、Al形成原電池時(shí)，Al

35、作負(fù)極被腐蝕，Cu作正極被保護(hù)，所以銅不易被氧化，故B錯(cuò)誤；C化學(xué)式形式相同的，溶度積越大，溶解度越大，MnS懸濁液中滴加少量CuSO4溶液可生成CuS沉淀，則Ksp（CuS）Ksp（MnS），故C正確；D0.1molL1醋酸溶液，加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，所以0.01molL1醋酸溶液中氫離子濃度大于0.1molL1醋酸溶液中氫離子濃度的，則a+1b，故D錯(cuò)誤故選C12甲、乙、丙三種物質(zhì)是某抗生素合成過程中的中間產(chǎn)物，下列說法正確的是（）A甲、乙、丙三種有機(jī)化合物均可跟NaOH溶液反應(yīng)B用FeCl3溶液區(qū)分甲、丙兩種有機(jī)化合物C一定條件下丙可以與NaHCO3溶液、C2H5OH反應(yīng)D乙、丙都能發(fā)生

36、銀鏡反應(yīng)【考點(diǎn)】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)【分析】A酚羥基、羧基、鹵原子或酯基都能和NaOH溶液反應(yīng)；B氯化鐵能和酚發(fā)生顯色反應(yīng)；C丙中含有酚羥基、羧基、氯原子、醚鍵和苯環(huán)，具有酚、羧酸、鹵代烴、醚和苯的性質(zhì)；D醛基能發(fā)生銀鏡反應(yīng)【解答】解：A酚羥基、羧基、鹵原子或酯基都能和NaOH溶液反應(yīng)，甲中不含酚羥基、羧基、鹵原子或酯基，所以不能和NaOH溶液反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B氯化鐵能和酚發(fā)生顯色反應(yīng)，甲不含酚羥基而丙含有酚羥基，則丙能發(fā)生顯色反應(yīng)，而甲不能發(fā)生顯色反應(yīng)，所以可以用氯化鐵溶液鑒別甲、丙，故B正確；C丙中含有酚羥基、羧基、氯原子、醚鍵和苯環(huán)，具有酚、羧酸、鹵代烴、醚和苯的性質(zhì)，羧基能和乙醇、碳酸氫

37、鈉反應(yīng)，故C正確；D醛基能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，乙含有醛基，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，丙不含醛基，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選BC13下列設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ〢向1mL1%的NaOH溶液中加入2mL2%的CuSO4溶液，振蕩后再加入0.5mL有機(jī)物X，加熱后未出現(xiàn)磚紅色沉淀，說明X結(jié)構(gòu)中不含有醛基B室溫下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入適量濃溴水，振蕩、靜置后過濾，可除去苯中少量苯酚C向無色的淀粉KI溶液中滴加少量氯水，溶液變成藍(lán)色，說明氧化性：Cl2I2D向含酚酞的氫氧化鈉溶液中加入少量30%H2O2溶液，紅色褪去，向褪色后的溶液再補(bǔ)加NaOH溶液，不顯紅色，說明H2O2因顯酸性而使溶液褪色【

38、考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)【分析】A用新制氫氧化銅懸濁液檢驗(yàn)醛基時(shí)，必須是在堿性條件下；B苯酚和溴發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯，溴苯、苯和溴能互溶；C同一氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性；D因?yàn)樵摲磻?yīng)中雙氧水的量較少，混合溶液中NaOH過量，混合溶液呈堿性【解答】解：A用新制氫氧化銅懸濁液檢驗(yàn)醛基時(shí)，必須是在堿性條件下，該實(shí)驗(yàn)中NaOH不足導(dǎo)致NaOH和硫酸銅混合溶液不是堿性，所以實(shí)驗(yàn)不成功，故A錯(cuò)誤；B苯酚和溴發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯，溴苯、苯和溴能互溶，應(yīng)該用NaOH和苯酚反應(yīng)生成可溶性的苯酚鈉，然后分液除去苯中的苯酚，故B錯(cuò)誤；C同一氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，根

39、據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象知，氯氣氧化碘離子生成碘，氧化劑是氯氣、碘是氧化產(chǎn)物，則氧化性：Cl2I2，故C正確；D因?yàn)樵摲磻?yīng)中雙氧水的量較少，混合溶液中NaOH過量，混合溶液呈堿性，但溶液褪色，說明酚酞發(fā)生了反應(yīng)，該實(shí)驗(yàn)應(yīng)該體現(xiàn)雙氧水的氧化性，故D錯(cuò)誤；故選C14常溫下，下列有關(guān)溶液的說法正確的是（）A向0.10molL1NaHSO3溶液中通入NH3至溶液pH=7（通入氣體對(duì)溶液體積的影響可忽略）：c（Na+）c（SO32）c（NH4+）B0.1mol/L醋酸鈉溶液20mL與0.1molL1鹽酸10mL混合后的溶液中：c（CH3COO）c（Cl）c（H+）c（CH3COOH）C已知Kw（HF）Kw（CH3CO

40、OH），pH相等的NaF與CH3COOK兩溶液中：c（Na+）c（F）c（K+）c（CH3COO）D0.1molL1醋酸溶液和0.2molL1醋酸鈉溶液等體積混合后的溶液中：3c（H+）+2c（CH3COOH）=c（CH3COO）+3c（OH）【考點(diǎn)】離子濃度大小的比較【分析】A溶液呈中性時(shí)，c（H+）=c（OH），根據(jù)電荷守恒可知：c（Na+）+c（NH4+）=2c（SO32），由于鈉離子濃度大于亞硫酸根離子，則c（Na+）c（SO32）c（NH4+）；B將0.1mol/L的醋酸鈉溶液20mL與0.1mol/L鹽酸10mL混合，反應(yīng)后NaAc和HAc的物質(zhì)的量相等，溶液顯酸性；C根據(jù)HF和C

41、H3COOH的電離平衡常數(shù)判斷二者酸性強(qiáng)弱，酸性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的酸根離子的水解程度越強(qiáng)，據(jù)此判斷pH相同時(shí)NaF與CH3COOK兩溶液中離子濃度大小；D0.1molL1醋酸溶液和0.2molL1醋酸鈉溶液等體積混合，根據(jù)電荷守恒和物料守恒綜合計(jì)算【解答】解：A向0.1molL的NaHSO3中通入氨氣至溶液呈中性時(shí)，c（H+）=c（OH），根據(jù)電荷守恒可知：c（Na+）+c（NH4+）=2c（SO32），由于鈉離子濃度大于亞硫酸根離子，則c（Na+）c（SO32）c（NH4+），所以溶液中c（H+）、c（OH）、c（SO32）、c（Na+）、c（NH4+）這五種離子濃度大小關(guān)系為：c（Na+）c（S

42、O32）c（NH4+）c（H+）=c（OH），故A正確；B將0.1mol/L的醋酸鈉溶液20mL與0.1mol/L鹽酸10mL混合后，反應(yīng)后NaAc和HAc的物質(zhì)的量相等，溶液顯酸性，說明HAc電離程度大于Ac水解程度，則（CH3COO）c（Cl），HAc為弱電解質(zhì)，部分電離，應(yīng)有c（CH3COOH）c（H+），故B錯(cuò)誤；C根據(jù)電離平衡常數(shù)可知酸性HFCH3COOH，則CH3COOK的水解程度大于NaF，所以pH相等的NaF與CH3COOK兩溶液CH3COOK的濃度小于NaF，由于兩溶液的pH相同，則兩溶液中氫離子、氫氧根離子的濃度相同，即c（H+）=c（OH），根據(jù)電荷守恒可得：c（H+）+

43、c（Na+）+c（K+）=c（CH3COO）+c（OH）+c（F），由得c（Na+）c（F）=c（CH3COO）c（K+），故C錯(cuò)誤；D0.1molL1醋酸溶液和0.2molL1醋酸鈉溶液等體積混合，根據(jù)電荷守恒c（H+）+c（Na+）=c（CH3COO）+c（OH），根據(jù)物料守恒3c（Na+）=2c（CH3COO）+2c（CH3COOH），由3得3c（H+）+2c（CH3COOH）=c（CH3COO）+3c（OH），故D正確，故選AD15一定條件下合成乙烯：6H2（g）+2CO2（g）CH2=CH2（g）+4H2O（g）已知溫度對(duì)CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效率的影響如圖所示，下列說法正確

44、的是（）A生成乙烯的速率：v（M）有可能小于v（N）B當(dāng)溫度高于250時(shí)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，催化劑的催化效率降低C平衡常數(shù)：KMKND若投料比n（H2）：n（CO2）=3：1，則圖中M點(diǎn)乙烯的體積分?jǐn)?shù)為15.4%【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的影響因素【分析】A、溫度升高化學(xué)反應(yīng)速率加快，催化劑的催化效率降低；B、根據(jù)圖象，當(dāng)溫度高于250，升高溫度二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率減低，則平衡逆向移動(dòng)；C、升高溫度二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率減低，則升溫平衡逆向移動(dòng)；D、設(shè)開始投料n（H2）為3mol，則n（CO2）為1mol，所以當(dāng)在M點(diǎn)平衡時(shí)二氧化碳的轉(zhuǎn)化率為50%，據(jù)此列三段式計(jì)算【解答】解：A、化學(xué)反應(yīng)速

45、率隨溫度的升高而加快，催化劑的催化效率降低，所以v（M）有可能小于v（N），故A正確；B、根據(jù)圖象，當(dāng)溫度高于250，升高溫度二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率減低，則平衡逆向移動(dòng)，但催化劑只影響反應(yīng)速率，不影響平衡移動(dòng)和轉(zhuǎn)化率，故B錯(cuò)誤；C、升高溫度二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率減低，則升溫平衡逆向移動(dòng)，所以M化學(xué)平衡常數(shù)大于N，故C錯(cuò)誤；D、設(shè)開始投料n（H2）為3mol，則n（CO2）為1mol，所以當(dāng)在M點(diǎn)平衡時(shí)二氧化碳的轉(zhuǎn)化率為50%所以有6H2（g）+2CO2（g）CH2=CH2（g）+4H2O（g）開始 3 1 0 0轉(zhuǎn)化 1.5 0.5 0.25 1平衡 1.5 0.5 0.25 1所以乙烯的體積分?jǐn)?shù)

46、為100%=7.7%，故D錯(cuò)誤；故選A二、解答題（共5小題，滿分68分）16利用生產(chǎn)硼砂的廢渣硼鎂泥（主要成分為MgCO3、SiO2，還有少量Fe2O3、MnO、CaO等）為主要原料制取輕質(zhì)碳酸鎂MgCO3Mg（OH）22H2O的工業(yè)流程如下：（1）寫出“酸溶”一步中，MgCO3和硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式MgCO3+H2SO4=MgSO4+CO2+H2酸溶時(shí)硫酸稍過量（pH約為2），目的是使碳酸鎂充分溶解生成硫酸鎂（2）濾渣2的主要成分有MnO2和Fe（OH）3，寫出生成MnO2的離子方程式Mn2+ClO+H2OMnO2+2H+Cl（3）“合成”時(shí)需通蒸氣至80，邊加熱邊攪拌，溫度控制在80的原因

47、是溫度過低反應(yīng)速率慢，溫度過高輕質(zhì)碳酸鎂、碳酸銨會(huì)分解，寫出該步發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式2MgSO4+2（NH4）2CO3+3H2O=MgCO3Mg（OH）22H2O+2（NH4）2SO4+2CO3【考點(diǎn)】物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用【分析】由制備流程可知，硼鎂泥的主要成分為MgCO3、SiO2，還有少量Fe2O3、MnO、CaO等，向廢渣中加硫酸時(shí)SiO2不溶解，過濾得到濾渣1為二氧化硅，NaClO具有氧化性，能將Mn2+氧化為MnO2，調(diào)節(jié)PH生成MnO2、Fe（OH）3沉淀，過濾得濾渣2為MnO2、Fe（OH）3，再經(jīng)過系列除雜后所得溶液中加碳酸銨溶液，得到輕質(zhì)碳酸鎂，（1）MgC

48、O3和硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和二氧化碳，硫酸過量可以使碳酸鎂充分溶解；（2）根據(jù)上面的分析可知濾渣2的主要成分，次氯酸鈉能氧化錳離子生成MnO2，據(jù)此書寫離子方程式；（3）“合成”時(shí)在溶液中加碳酸銨溶液，得到輕質(zhì)碳酸鎂、硫酸銨和水，溫度過低反應(yīng)速率慢，溫度過高輕質(zhì)碳酸鎂、碳酸銨會(huì)分解，據(jù)此答題【解答】解；由制備流程可知，硼鎂泥的主要成分為MgCO3、SiO2，還有少量Fe2O3、MnO、CaO等，向廢渣中加硫酸時(shí)SiO2不溶解，過濾得到濾渣1為二氧化硅，NaClO具有氧化性，能將Mn2+氧化為MnO2，調(diào)節(jié)PH生成MnO2、Fe（OH）3沉淀，過濾得濾渣2為MnO2、Fe（OH）3，再經(jīng)過系列除雜

49、后所得溶液中加碳酸銨溶液，得到輕質(zhì)碳酸鎂，（1）MgCO3和硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和二氧化碳，反應(yīng)方程式為MgCO3+H2SO4=MgSO4+CO2+H2O，硫酸過量可以使碳酸鎂充分溶解生成硫酸鎂，故答案為：MgCO3+H2SO4=MgSO4+CO2+H2；使碳酸鎂充分溶解生成硫酸鎂；（2）根據(jù)上面的分析可知濾渣2的主要成分為MnO2、Fe（OH）3，次氯酸鈉能氧化錳離子生成MnO2，反應(yīng)的離子方程式為Mn2+ClO+H2OMnO2+2H+Cl，故答案為：Fe（OH）3；Mn2+ClO+H2OMnO2+2H+Cl；（3）“合成”時(shí)在溶液中加碳酸銨溶液，得到輕質(zhì)碳酸鎂、硫酸銨和水，溫度過低反應(yīng)速率慢

50、，溫度過高輕質(zhì)碳酸鎂、碳酸銨會(huì)分解，“合成”時(shí)反應(yīng)的方程式為2MgSO4+2（NH4）2CO3+3H2O=MgCO3Mg（OH）22H2O+2（NH4）2SO4+2CO3，故答案為：溫度過低反應(yīng)速率慢，溫度過高輕質(zhì)碳酸鎂、碳酸銨會(huì)分解；2MgSO4+2（NH4）2CO3+3H2O=MgCO3Mg（OH）22H2O+2（NH4）2SO4+2CO317化合物F是合成新型殺蟲劑茚蟲威的中間體，可以通過以下方法合成：（1）化合物A中的含氧官能團(tuán)為醛基（填官能團(tuán)的名稱）（2）化合物B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，由DE的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)（3）寫出同時(shí)滿足下列條件的F的一種同分異構(gòu)體G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式屬于芳香族化合物.1mo

51、lG與足量銀氨溶液反應(yīng)，生成6molAg分子中含有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫（4）根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合題目所給信息，寫出以（）為原料制備化合物E（）的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任用）合成路線流程圖示例如下：H2C=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH【考點(diǎn)】有機(jī)物的合成【分析】（1）由A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可知含有的含氧官能團(tuán)為醛基；（2）B與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成C，對(duì)比A、C結(jié)構(gòu)與B的分子式，可知B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；對(duì)比D、E的結(jié)構(gòu)可知，由DE的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；（3）F的一種同分異構(gòu)體G滿足條件：屬于芳香族化合物，說明含有苯環(huán)，.1molG與足量銀氨溶液反應(yīng)，生成6molAg，說明分子中含有3個(gè)CHO，分子

52、中含有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫，應(yīng)為對(duì)稱結(jié)構(gòu)；（4）發(fā)生取代反應(yīng)生成為，然后氧化生成，再進(jìn)一步氧化生成，再與SOCl2反應(yīng)得到，最后再氯化鋁條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成【解答】解：（1）由A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可知含有的含氧官能團(tuán)為醛基，故答案為：醛基；（2）B與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成C，對(duì)比A、C結(jié)構(gòu)與B的分子式，可知B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，對(duì)比D、E的結(jié)構(gòu)可知，由DE脫下1分子HCl形成新的碳碳單鍵，屬于取代反應(yīng)，故答案為：；取代反應(yīng)；（3）F的一種同分異構(gòu)體G滿足條件：屬于芳香族化合物，說明含有苯環(huán)，.1molG與足量銀氨溶液反應(yīng)，生成6molAg，說明分子中含有3個(gè)CHO，分子中含有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫，應(yīng)為對(duì)稱結(jié)構(gòu)，符合條件G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，故答案為：；（4）發(fā)生取代反應(yīng)生成為，然后氧化生成，再進(jìn)一步氧化生成，再與SOCl2反應(yīng)得到，最后再氯化鋁條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成，合成路線流程圖為：，故答案為：18過氧乙酸（CH3COOOH）用作紡織品漂白劑，可通過下列方法制備：向燒瓶中依次加入乙酸、42.5%過氧化氫溶液、濃硫酸控制反應(yīng)溫度為25，攪拌4小時(shí)，靜置15小時(shí)，得過氧乙酸溶液（1）制備20g38%過氧乙酸溶液至少需要42.5%過氧化氫溶液質(zhì)量為：8g（2）過氧乙酸含量測(cè)定準(zhǔn)確稱取0.5000g過氧乙酸樣液，定容于100mL容量瓶中取