黑龍江省大慶市2016屆高三第一次教學質(zhì)量理綜化學試題(一模)

1、大慶市高三年級第一次教學質(zhì)量檢測試題理 科 綜 合2016.03本試卷分為第卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分。滿分300分，考試時間150分鐘。第卷可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1 B：11 C：12 N：14 O：16 P：31 S：32 Cl：35.5 Na：23 Al：27 Fe：56 Cu：64一、選擇題：本大題共13小題，每小題6分，在每小題給出的四個選項中，只有一項 是符合題目要求的。7化學與生產(chǎn)生活密切相關，下列說法不正確的是（） A食鹽可以作為調(diào)味劑，也可以調(diào)節(jié)體液電解質(zhì)平衡 B食品保鮮膜、塑料水杯等生活用品的主要成分是聚乙烯 C化工生產(chǎn)中煤的干餾、石油的分餾、天然氣生產(chǎn)甲醇

2、均屬于化學變化 D高鐵車廂材料大部分采用鋁合金，因為鋁合金強度大、質(zhì)量輕、抗腐蝕能力強8設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（） A常溫常壓下，11.2 L CO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.5NA B標準狀況下，7.1 g氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA C常溫常壓下，4.6 g乙醇中含有的極性共價鍵數(shù)目為0.8NA D在1 L 1.0 molL1碳酸鈉溶液中，陰離子總數(shù)大于NA9有機物W的分子式為C5H10O2，一定條件下等量的W分別與Na、NaHCO3溶液反應均能產(chǎn)生氣體，且生成氣體體積比（同溫同壓）為12，則W的結(jié)構最多有幾種（不考慮立體異構）（）

3、A3種 B4種 C5種 D6種10將下圖所示實驗裝置的K閉合，下列判斷不正確的是（）用飽和硫酸鈉、酚酞溶液浸濕的濾紙1molL1ZnSO4溶液 甲1molL1CuSO4溶液 乙ZnCubaK鹽橋(瓊脂-飽和KCl溶液) A鹽橋中的Cl向甲池移動，濾紙上的SO42向b移動B電子流動沿Zna，bCu的路徑CCu電極上的反應為：Cu2+2e=Cu，濾紙a點發(fā)生還原反應D片刻后，甲池中c(Zn2+)增大，可觀察到濾紙b點變紅色11下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（）選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論ASO2通入足量的稀Fe(NO3)3溶液溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變成棕黃色氧化性：HNO3稀硫酸Fe3+B相

4、同條件下，測定等濃度的Na2CO3和Na2SO3 溶液的pH前者pH比后者的大非金屬性：SCC將表面氧化的銅絲從酒精燈的外焰慢慢移向內(nèi)焰黑色的銅絲變紅色氧化銅被酒精燈內(nèi)焰的乙醇蒸汽還原D取適量NH4Al(SO4)2樣品置于試管中加水溶解，滴加少量稀NaOH溶液濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，試紙變藍NH4Al(SO4)2溶液中存在NH4 溶液體積圖1pHbac412下列圖示與對應的敘述相符的是（）V(H2)/L0abt/min圖2 pH0110V(NaOH)/mL圖3357911203040 7107c( Ag+ )/ molL10abc(Br)/ molL1圖47107cA圖1某溫度下，體積和

5、pH都相同的鹽酸和氯化銨溶液加水稀釋時的pH 變化曲線，用等濃度NaOH溶液分別和等體積b、c處溶液反應，消耗NaOH溶液體積VbVcB圖2中曲線a、b分別表示過量純鋅、過量粗鋅（含Cu、C雜質(zhì)）與同濃度等體積鹽酸反應過程中產(chǎn)生H2體積的變化趨勢C圖3表示25用0.1000 molL1NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000 molL1 CH3COOH溶液得到的滴定曲線D圖4表示某溫度下AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線的圖像，向AgBr的飽和溶液中加入NaBr固體，可以使溶液由c點到b點13X、Y、Z、W、R屬于短周期主族元素。X的原子半徑在短周期主族元素中最大，Y元素的原子最外層電子數(shù)為

6、m，次外層電子數(shù)為n，Z元素的原子L層電子數(shù)為 mn，M層電子數(shù)為mn，W元素與Z元素同主族，R元素原子與Y元素原子的核外電子數(shù)之比為21。下列敘述正確的是（） A原子半徑由大到小的順序：ZRYW BX與Y形成化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵 CY的氫化物比R的氫化物穩(wěn)定，但Y的氫化物比R的氫化物熔沸點低 DRY2、WY2通入BaCl2溶液中均有白色沉淀生成26（14分）硫代硫酸鈉晶體（Na2S2O35H2O）俗名“大蘇打”，又稱“海波”。已知Na2S2O35H2O是無色透明晶體，易溶于水，不溶于乙醇。它受熱、遇酸易分解，在空氣中易被氧化。某興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體（Na2S2O35

7、H2O）。反應原理為2Na2SNa2CO34SO2=3Na2S2O3CO2。制備Na2S2O3a 濃硫酸 攪拌器cdb Na2SO3（1）儀器b的名稱 ，d中盛放的試劑是 。b中制備SO2 ，反應的化學方程式 。反應開始后，要控制SO2生成速率，可以采取的措施有 (寫 出一條即可)。分離Na2S2O3并測定含量熱的反應混合液濾液粗晶體活性炭脫色并保溫操作操作冷卻結(jié)晶蒸發(fā)濃縮H2接真空泵接真空泵（2）為了減少產(chǎn)品損失，操作時需 。操作是過濾、洗滌、干燥，其中洗滌操作時用 做洗滌劑。干燥操作時（裝置如圖所示），通入H2的目的是 。（3）制得的粗晶體中往往含有少量雜質(zhì)。為了測定粗產(chǎn)品中Na2S2O3

8、5H2O的含量，采用在酸性條件下用KMnO4標準液滴定的方法 （假設粗產(chǎn)品中的雜質(zhì)與酸性KMnO4溶液不反應）。稱取1.50g粗產(chǎn)品溶于水，用0.20 molL1KMnO4溶液（加適量稀硫酸酸化）滴定，當溶液中S2O32全部被氧化時，消耗高錳酸鉀溶液體積40.00 mL。 （5S2O328MnO414H+=8Mn2+10SO427H2O） KMnO4溶液置于 （填“酸式”或“堿式”）滴定管中。 若 ，則達到滴定終點。 產(chǎn)品中Na2S2O35H2O的質(zhì)量分數(shù)為 （保留小數(shù)點后一位）。含氰廢水pH調(diào)整pH=1011 NaOH反應NaClO含鉻廢水pH調(diào)整pH=23Na2SO3反應沉淀排放NaOHp

9、H=89pH調(diào)整絮凝高分子絮凝劑混合27（14分）工業(yè)生產(chǎn)中容易產(chǎn)生有害的含鉻工業(yè)廢水和含氰廢水，嚴重威脅人類的健康和安全。下圖是處理工業(yè)含鉻廢水和含氰廢水的工藝流程。 已知：含鉻廢水中鉻的存在形式為Cr2O72-，Cr元素常見的化合價+3、+6，含氰廢水中有CN存在。請回答下列問題：（1）含氰廢水中有CN存在，其中C元素的化合價為 。（2）向含鉻廢水中加下列哪種物質(zhì)將pH調(diào)整到23， （填字母）。a. 稀鹽酸 b. 稀硫酸 c. 稀硝酸（3）pH10時，圖中反應中的NaClO可以將CN氧化為兩種無毒物質(zhì)，請寫出反 應的離子方程式 。（4）經(jīng)過圖中反應和圖中反應后，將兩種廢水混合的目的是 。H

10、2隔膜AB鐵板幾乎不含六價鉻的水鐵板含鉻廢水（5）工業(yè)上也常用電解法處理酸性含鉻廢水，用耐酸電解槽，鐵板作電極，槽中盛放酸性含Cr2O72-的廢水，原理示意圖如下：陽極區(qū)域溶液中發(fā)生反應的離子方程式為 。若不考慮氣體的溶解，當收集到H2 13.44 L（標準狀況）時，被還原的Cr2O72-物質(zhì)的量為 。為了使Cr3+和Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe (OH)3和Cr(OH)3沉淀，向反應后的溶液中加入一定量的燒堿，若溶液中c(Fe3+)=2.010-12 molL1,則溶液中c (Cr3+)= molL1。（已知：KspFe (OH)3=4.01038 ，KspCr(OH)3=6.01031）（6）在25

11、 下，將a molL1 NaCN溶液與0.01molL1鹽酸等體積混合（忽略溶液體積變化），反應后測得溶液pH=7，HCN的電離常數(shù)Ka為 。（用含a的代數(shù)式表示）28（15分）開發(fā)清潔能源是當今研究的熱點問題。二甲醚（CH3OCH3）在未來可能替代柴油和液化氣作為潔凈液體燃料使用，工業(yè)上以CO和H2為原料生產(chǎn)CH3OCH3。工業(yè)制備二甲醚在催化反應室中（壓力2.010.0Mpa，溫度230280）進行下列反應： CO(g)2H2(g) CH3OH(g) H1=99kJmol1 2CH3OH(g) CH3OCH3(g)H2O(g) H2=23.5kJmol1 CO(g)H2O(g) CO2(g

12、)H2(g) H3=41.2kJmol1（1）催化反應室中的總反應3CO(g)3H2(g) CH3OCH3(g)CO2(g)，計算c(H2). c(CO)c(H2O) H= 。反應原料來自煤的氣化。已知該反應的平衡常數(shù)表達式為 K= ，每生成1mol H2需要吸收131.3kJ的熱量。寫出該反應的 熱化學方程式 。（2）在該條件下，若反應的起始濃度分別為：c(CO)=0.6molL1，c(H2)=1.4molL1， 8 min后達到平衡，CO的轉(zhuǎn)化率為50，則8 min內(nèi)H2的平均反應速率為 。（3）在t時，反應的平衡常數(shù)為400，此溫度下，在1 L的密閉容器中加入一定的甲醇，反應到某時刻測得

13、各組分的物質(zhì)的量濃度如下：物質(zhì)CH3OHCH3OCH3H2Oc(molL1)0.461.01.0此時刻v正 v逆（填“”“”或“”），平衡時c(CH3OCH3)的物質(zhì)的量濃度是 。Xa (CO)%020L240L11008060（4）在（1）小題中催化反應室的總反應3CO(g)3H2(g) CH3OCH3(g)CO2(g)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率a(CO)與溫度、壓強的關系如圖所 示，圖中X代表 （填“溫度”或“壓強”） 判斷的理由是 。 而且L1 L2（填“”“”或“”） n(H2)n(CO)（5）在催化劑的作用下同時進行三個反應，發(fā)現(xiàn)隨著起始投料比 的改變，二甲 醚和甲醇的產(chǎn)率（產(chǎn)物中的碳原子占

14、起始CO中碳原子的百分率）呈現(xiàn)如圖的變 化趨勢。試解釋二甲醚產(chǎn)率和甲醇產(chǎn)率變化的原因： 。產(chǎn)率(%)00.54020601.01.52.0二甲醚甲醇n(H2)n(CO)36【化學選修2化學與技術】（15分） 2007年度諾貝爾化學獎授予致力于研究氨的合成與催化劑表面積大小關系的德國科學家格哈德埃特爾，以表彰他在“固體表面化學過程”研究中作出的貢獻。他研究的氫氣與氮氣在固體催化劑表面合成氨的反應過程示意圖如下：圖圖圖圖圖分別表示N2、H2、NH3圖表示生成的NH3離開催化劑表面。則圖和圖的含義分別是 、 。工業(yè)上制取硝酸銨的模擬流程圖如下：一氧化氮氨氣硝酸硝酸銨N2H2A鐵砂網(wǎng)BCD吸收塔合成P

15、t Rh合金網(wǎng)空氣水空氣請回答下列問題：（1）此生產(chǎn)過程中，N2與H2合成NH3工業(yè)設備名稱是 ；設備中，設置熱交換器的目的是 ；合成氨過程中所用的催化劑是 。生產(chǎn)中原料氣必須進行脫硫處理的目的是 。（2）在合成硝酸的吸收塔中發(fā)生反應的化學方程式是 ；通入空氣的目的是 。 （3）生產(chǎn)硝酸的過程中常會產(chǎn)生一些氮的氧化物，可用如下三種方法處理：方法一：堿液吸收法：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O；催化劑 2NO2+2Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2方法二：NH3還原法：8NH3+6NO2 7N2+12H2O（NO也有類似的反應）方法三：甲烷吸收法：CH4(g)+2NO2(

16、g) =CO2(g)+N2(g)+2H2O(g) H=+867 kJmol1 （NO也有類似的反應） 上述方法中方法一最大的缺點是 ；方法三和方法二相比，優(yōu)點是 ，缺點是 。（4）某化肥廠用NH3制備NH4NO3。已知：由NH3制NO的產(chǎn)率是94%、NO制HNO3的產(chǎn)率是89%，則制HNO3所用去的NH3的質(zhì)量占總耗NH3質(zhì)量（不考慮其它損耗）的 %。（保留三位有效數(shù)字）37【化學選修3物質(zhì)結(jié)構與性質(zhì)】（15分）A、B、C、D、E、F均屬前四周期且原子序數(shù)依次增大的六種元素，其中A、B、C是同一周期相鄰的三種元素，B的氫化物易溶于C的氫化物中，D的基態(tài)原子s軌道與p軌道上的電子數(shù)之比為23，且

17、D為主族元素；E、F為副族元素，4s能級均只有一個電子?；卮鹣铝袉栴}：（1）A、B、C三種元素的第一電離能由小到大的順序是 （用元素符號表示）。（2）B與C能形成四原子陰離子，其中B的雜化方式為 ；B的三氯化物分子的 立體構型為 。（3）任寫一種與AB離子互為等電子體的離子 （寫化學式）。（4）F原子的外圍電子排布式為 ，F(xiàn)晶體的堆積方式為 （填序號：簡單立方堆積，體心立方堆積，六方最密堆積，面心立方密集堆積）。（5）E的離子可以形成多種配合物，將ECl3溶液蒸發(fā)濃縮，析出深綠色晶體。該晶體中E3+、Cl、H2O的物質(zhì)的量之比為136，且E的配位數(shù)為6，向1.0mol該晶體的溶液中加入足量Ag

18、NO3溶液產(chǎn)生143.5g沉淀,則配合物的化學式為 。（6）硼與D可形成一種耐磨材料，其結(jié)構與金剛石相似，下圖為其晶體結(jié)構單元，它可由硼的三溴化物和D的三溴化物于高溫下在氫氣的氛圍中合成。D原子硼原子 寫出合成該晶體的化學方程式： 。 已知晶體中硼與D原子的最近距離為a pm，則該晶體密度的表達式為 gcm3。 （不需化簡，阿伏加德羅常數(shù)為NA）38【化學選修5有機化學基礎】（15分）青蒿素CH3CH3HHOOOOOHH3CH雙氫青蒿素CH3CH3HHOOHOOOHH3CH用物理方法從植物體中提取，或是用化學方法合成藥用化學物質(zhì)，治療病癥，挽救性命，一直是科學家們致力研究的課題。請用化學知識分

19、析 “青蒿素”、“華法林”兩種藥物的結(jié)構及合成過程。 .2015年諾貝爾醫(yī)學獎授予中國女藥學家屠呦呦?！耙驗榘l(fā)現(xiàn)青蒿素,一種用于治療瘧疾的藥物，挽救了全球特別是發(fā)展中國家的數(shù)百萬人的生命?！毕铝嘘P于青蒿素和雙氫青蒿素（結(jié)構如上圖所示）的說法錯誤的是 。A. 青蒿素分子中含有過氧鍵、酯基和醚鍵B. 青蒿素的分子式為C15H22O5C. 由雙氫青蒿素轉(zhuǎn)化為青蒿素的反應屬氧化反應D. 雙氫青蒿素分子中有2個六元環(huán)和2個七元環(huán)華法林是一種治療心腦血管疾病的藥物，其合成路徑如下（部分反應條件略去）。OOHOCH3華法林OOHNOOCOOCH3OOCCH3LFMOOO(CH3CO)2OKCOOHOHCH3

20、OHC7H7ClBCu , O2CCl2光A, OHEDCH3CCH3O= O C OHRCHCH CH3H2O RCHOCH3 CH3 已知： O C = O C =一定條件R3 O C = O C = O C = R1 OR2R3CH2 OR4 R1 CH OR4R2OH（R代表烴基）（1）A屬于芳香烴，名稱是 ；（2）C生成D的反應類型是 ； E與N合成華法林的反應類型 是 。（3）BC的轉(zhuǎn)化過程中的化學反應方程式為 ；（4）E的結(jié)構簡式是 。LM的轉(zhuǎn)化中，會產(chǎn)生少量鏈狀 高分子聚合物，該聚合物的結(jié)構簡式為 。（5）K有多種同分異構體，滿足下列條件的K的同分異構體還有 種。 屬于芳香族化

21、合物 遇到FeCl3顯紫色 可發(fā)生水解反應。 寫出其中滿足核磁共振氫譜圖顯示峰值比為12221的同分異構體的結(jié)構 簡式 。2016年大慶市高三第一次質(zhì)量檢測理科綜合化學學科試題參考答案7-13：C D B D C A B26（14分）（1）蒸餾燒瓶（1分） NaOH溶液（其他合理答案即給分）（1分）Na2SO3+ H2SO4（濃） Na2SO4+SO2+H2O（2分，不寫加熱符號扣1分）控制反應溫度（或調(diào)節(jié)酸的滴加速度）（1分）（2）趁熱過濾（1分，不寫“趁熱”不得分） 乙醇（1分） 排出空氣，防止硫代硫酸鈉被氧化（2分）（3）酸式（1分） 滴入最后一滴高錳酸鉀標準液后，溶液恰好由無色變淺紅（

22、淺紫）色，且半分鐘不褪色（2分） 82.7（2分）27（14分）（1）+2 （1分） （2）b （1分）（3）2CN5ClO2OH=2CO32N25ClH2O （2分）（4）使兩個反應中過量的氧化劑和還原劑反應；發(fā)生中和反應（或者可減少后續(xù)加入NaOH的量）；混合后pH增大，反應中的Cr3+可能生成Cr(OH)3沉淀可減少后續(xù)加入NaOH的量； （答出上述一種情況即給分，其他合理答案也給分）（2分）（5）Cr2O6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O （或Cr2O6Fe2+17H2O=2Cr(OH)36Fe(OH)310H+ ） （2分） 0.1 mol（2分） 3.0105（2分，答3105也給分）（6）（100a-1）107 molL1（2分）28（15分）（1）262.7kJmol1（2分）。C(s)H2O(g) H2(g)CO(g) H=+131.3kJmol1 （2分） （2）0.075 molL1min1（2分） （3）（1分） 1.2 molL1（2分）（4）溫度（1分） 圖中表明隨著X增大，C