高中化學選修4第一單元化學反應與能量復習課課件

1、-1-選修4課件化學反應原理化學反應原理緒言緒言第一章第一章 化學反應與能量化學反應與能量 復習課復習課-2-選修4課件學習目標：學習目標： 1.知道化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因； 2.通過生產(chǎn)、生活中的實例了解化學能與熱能的相互轉(zhuǎn)化； 3.認識提高燃料的燃燒效率、開發(fā)高能清潔燃料和研制新型電池的重要性； 4.明確蓋斯定律的含義，能運用蓋斯定律進行簡單的計算。重點難點：重點難點： 1.反應熱的概念及計算； 2.燃燒熱的概念； 3.熱化學方程式的書寫； 4.運用蓋斯定律計算反應熱。-3-選修4課件考綱要求 1.了解化學反應中能量轉(zhuǎn)化的原因，能說出常見的能量轉(zhuǎn)化形式； 2.了解

2、化學能與熱能的相互轉(zhuǎn)化，了解吸熱反應、放熱反應、反應熱等概念； 3.了解熱化學方程式的含義，能用蓋斯定律進行有關(guān)反應熱的簡單計算； 4.了解能源是人類生存和社會發(fā)展的重要基礎(chǔ)，了解化學在解決能源危機中的重要作用。-4-選修4課件命題角度1.考查對本章幾個概念的理解（吸熱反應、放熱反應、反應熱、燃燒熱等）；2.熱化學方程式的書寫和判斷；3.有關(guān)反應熱、燃燒熱的計算問題；4.結(jié)合物質(zhì)結(jié)構(gòu)中化學鍵的城建、斷鍵問題計算化學反應的H；5.對蓋斯定律的綜合考察。-5-選修4課件應試對策 1.正確理解課本中出現(xiàn)的幾個概念（吸熱反應、放熱反應、反應熱、燃燒熱等）； 2.正確掌握熱化學方程式的書寫方法； 3.能

3、從物質(zhì)所具有的能量角度和微觀角度分析化學反應中的能量變化的原因； 4.理解蓋斯定律的含義，并能靈活應用。-6-選修4課件一、焓變與反應熱1.化學反應中的能量變化 思考：化學反應中的兩大變化、兩大守恒、能量轉(zhuǎn)化形式是什么？ (1)化學反應中的兩大變化：物質(zhì)變化和能量變化。 (2)化學反應中的兩大守恒：質(zhì)量守恒和能量守恒。 (3)化學反應中的能量轉(zhuǎn)化形式：熱能、光能、電能等。通常主要表現(xiàn)為熱量的變化。2.焓變 思考：焓變的定義、符號、單位是什么？ (1)定義：在恒壓條件下進行的反應的熱效應。 (2)符號：H (3)單位：kJmol1或kJ/mol-7-選修4課件一、焓變與反應熱3.吸熱反應和放熱反

4、應(1)從反應物和生成物的總能量相對大小的角度分析，如圖所示 (2)從反應熱的量化參數(shù)鍵能的角度分析-8-選修4課件一、焓變與反應熱3.吸熱反應和放熱反應(3)記憶常見的放熱反應和吸熱反應 回顧：常見的放熱反應和吸熱反應有哪些？ 放熱反應：可燃物的燃燒； 酸堿中和反應； 大多數(shù)化合反應； 金屬跟酸的置換反應； 物質(zhì)的緩慢氧化。 吸熱反應：大多數(shù)分解反應； 鹽的水解和弱電解質(zhì)的電離； Ba(OH)28H2O與NH4Cl反應； C和H2O、CO2的反應。-9-選修4課件1.某反應的H100 kJmol1，下列有關(guān)該反應的敘述正確的是()A.正反應活化能小于100 kJmol1B.逆反應活化能一定小

5、于100 kJmol1C.正反應活化能不小于100 kJmol1D.正反應活化能比逆反應活化能小100 kJmol1C-10-選修4課件2 是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結(jié)構(gòu)中只存在SF鍵。已知：1 mol S(s)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280 kJ，斷裂1 mol FF、SF鍵需要吸收的能量分別為160 kJ、330 kJ，則S(s)3F2(g)=SF6 (g)的反應熱H為_ _。1 220 kJmol1 220 kJmol1 1-11-選修4課件(1)E1為正反應活化能，E2為逆反應活化能，HE1E2；(2)催化劑能降低反應所需活化能，但不影響焓變的大小。2.熟記反應熱H的基本計算公式H生成

6、物的總能量反應物的總能量H反應物的總鍵能之和生成物的總鍵能之和1.正確理解活化能與反應熱的關(guān)系-12-選修4課件二、二、熱化學方程式 思考：熱化學方程式的概念、意義及書寫時的注意事項有哪些？1.概念:表示參加反應物質(zhì)的量和反應熱的關(guān)系的化學方程式。2.意義:表明了化學反應中的物質(zhì)變化和能量變化。 如：2H2(g)O2 (g)=2H2O(l) H571.6 kJmol1 表示：2 mol氫氣和1 mol氧氣反應生成2 mol液態(tài)水時放出571.6 kJ的熱量。3.書寫： (1)注明反應條件：反應熱與測定條件(溫度、壓強等)有關(guān)。絕大多數(shù)反應是在25 、101 kPa下進行的，可不注明。 (2)注

7、明物質(zhì)狀態(tài)：常用s、l、g、aq分別表示固體、液體、氣體、溶液。 (3)注意符號單位：H應包括“”或“”、數(shù)字和單位(kJmol1)。 (4)注意守恒關(guān)系：原子守恒和得失電子守恒；能量守恒。(H與化學計量數(shù)相對應) (5)區(qū)別于普通方程式：一般不注“”、“”以及“點燃”、“加熱”。 (6)注意熱化學方程式的化學計量數(shù)-13-選修4課件3.已知化學反應A2(g)B2 (g)=2AB(g)的能量變化如圖所示，請寫出該反應的熱化學方程式：_ _。A2 (g)B2 (g)=2AB(g) H(ab) kJmol1 -14-選修4課件4.在298 K、101 kPa時，充分燃燒一定量的丁烷，放出熱量Q k

8、J(Q0)，經(jīng)測定完全吸收生成的二氧化碳需要消耗5 molL1的KOH溶液100 mL，恰好生成正鹽。則此條件下，下列熱化學方程式正確的是() A.C4H10(g)O2 (g)=4CO2 (g)5H2O(l) H16Q kJmol1 B.C4H10 (g)O2 (g)=4CO2 (g)5H2O(l) H8Q kJmol 1 C.C4H10 (g)O2 (g)=4CO2 (g)5H2O(l) HQ kJmol 1 D.C4H10 (g)O2 (g)=4CO2 (g)5H2O(g) HQ kJmol 1A A-15-選修4課件“五看”判斷熱化學方程式的正誤：(1)看熱化學方程式是否配平；(2)看各

9、物質(zhì)的聚集狀態(tài)是否正確；(3)看H 的“”、“”符號是否正確；(4)看反應熱的單位是否為kJmol1；(5)看反應熱的數(shù)值與化學計量數(shù)是否對應。-16-選修4課件三、三、兩類重要反應熱燃燒熱、中和熱1.燃燒熱 思考：燃燒熱的概念、意義？如何正確書寫熱化學方程式以及燃燒熱的相關(guān)計算？ (1)概念：在101 kPa時，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量。 燃燒熱的單位一般用kJmol1表示。 燃燒熱的限定詞有恒壓(101 kPa時)、可燃物的物質(zhì)的量(1 mol)、完全燃燒、穩(wěn)定的氧化物等，其中的“完全燃燒”，是指物質(zhì)中下列元素完全轉(zhuǎn)變成對應的氧化物：CCO2(g)，HH2O(l

10、)，SSO2(g)等。 (2)表示的意義：例如C的燃燒熱H=- 393.5 kJmol1 ，表示在101 kPa時，1 molC完全燃燒放出393.5 kJ的熱量。-17-選修4課件 (3)書寫熱化學方程式：燃燒熱是以1mol物質(zhì)完全燃燒所放出的熱量來定義的，因此在書寫它的熱化學方程式時，應以燃燒1 mol物質(zhì)為標準來配平其余物質(zhì)的化學計量數(shù)。例如：C8H18(l)O2(g)=8CO2(g)9H2O(l)H5 518 kJmol1 ，即C8H18的燃燒熱H=- 5518 kJmol1 。 (4)燃燒熱的計算：可燃物完全燃燒放出的熱量的計算方法為Q放放n(可燃物)H 式中：Q放為可燃物燃燒反應放

11、出的熱量；n為可燃物的物質(zhì)的量；H為可燃物的燃燒熱。-18-選修4課件三、三、兩類重要反應熱燃燒熱、中和熱2.中和熱 思考：中和熱的概念？以及中和熱的測定原理、裝置圖是怎樣的？-19-選修4課件-20-選修4課件-21-選修4課件1.反應熱答題規(guī)范指導 (1)用“焓變(H)”表示反應熱時，H0表示吸熱，HH3H2 Q Q22Q Q1 1 -26-選修4課件五、能源 思考：能源的概念、發(fā)展階段、分類、目前面臨的能源問題及解決能源問題的措施有哪些？1.概念:能提供能量的自然資源。2.發(fā)展階段:柴草時期化石能源時期多能源結(jié)構(gòu)時期。3.分類: (1)化石燃料 種類：煤、石油、天然氣。 特點：蘊藏量有限，且不能再生。 (2)新能源 種類：太陽能、氫能、風能、地熱能、海洋能和生物質(zhì)能等。 特點：資源豐富，可以再生，沒有污染或污染很小。4.能源問題 (1)我國目前使用的主要能源是化石燃料，它們的蘊藏量有限，而且不能再生，最終將會枯竭。 (2)化石燃料的大量使用帶來嚴重的環(huán)境污染問題。-27-選修4課件五、能源 思考：能源的概念、發(fā)展階段、分類、目前面臨的能源問題及解決能源問題的措施有哪些？ 5.解決能源問題的措施 (1)提高能源的使用效率： 改善開采、運輸、加工等各個環(huán)節(jié)。 科學控制燃燒反應，使燃料充分燃燒。一是