度化學高考一輪復習：1.2.2《物質的量在化學實驗中的應用》質量評估試題（Word版含解析）

1、化學高考一輪復習?物質的量在化學實驗中的應用?質量評估試題考試時間：45分鐘 總分值：100分一、單項選擇題：此題包括10小題 ,每題5分 ,共50分。 13.某學生在配制一定物質的量濃度氫氧化鈉溶液時 ,結果所配溶液的濃度偏高 ,其原因可能是(B) A.所用氫氧化鈉已經潮解 B.向容量瓶中加水未到刻度線 C.有少量氫氧化鈉溶液殘留在燒杯里 D.用帶游碼的托盤天平稱2.4 g NaOH時誤用了“左碼右物方法2在200 mL某硫酸鹽溶液中 ,含有1.5NA個硫酸根離子(NA表示阿伏加德羅常數的數值) ,同時含有NA個金屬離子。那么該硫酸鹽的物質的量濃度為(B)A2 mol·L1B2.5

2、 mol·L1C5 mol·L1D7.5 mol·L1解析：根據題意 ,該硫酸鹽的化學式為M2(SO4)3 ,該溶液含金屬離子1 mol ,那么硫酸鹽的物質的量為0.5 mol ,其物質的量濃度為：2.5 mol·L1。3實驗室里需要配制480 mL 0.10 mol·L1的硫酸銅溶液 ,以下實驗用品及實驗操作正確的選項是(D)選項容量瓶容積溶質質量實驗操作A480 mL硫酸銅：7.68 g參加500 mL水B480 mL膽礬：12.0 g配成500 mL溶液C500 mL硫酸銅：8.0 g參加500 mL水D500 mL膽礬：12.5 g配成

3、500 mL溶液4設NA表示阿伏加德羅常數的值 ,以下關于0.2 mol·L1 Ba(NO3)2溶液的表達不正確的選項是(B)A2 L溶液中Ba2、NO總數為1.2NAB500 mL溶液中NO濃度為0.2 mol·L1C500 mL溶液中Ba2濃度為0.2 mol·L1D500 mL溶液中NO物質的量為0.2 mol解析：2 L溶液中Ba2、NO的物質的量為2 L×0.2 mol·L1×31.2 mol ,A正確；溶液具有均一性 ,根據Ba(NO3)2=Ba22NO ,0.2 mol·L1 Ba(NO3)2溶液中Ba2濃度為

4、0.2 mol·L1、NO濃度為0.4 mol·L1 ,B錯誤 ,C、D正確。5用98%的濃H2SO4(密度為1.84g/cm3)配制1 mol/L的稀H2SO4 100 mL ,配制過程中需用儀器的先后順序是(B)100 mL量筒10 mL量筒50 mL燒杯托盤天平100 mL容量瓶膠頭滴管玻璃棒ABCD解析：濃溶液的稀釋過程為：計算出所需濃溶液的體積 ,此題所需濃H2SO4的體積為5.4 mL；選用適宜的量具量取濃溶液 ,此題應選用10 mL量筒；稀釋濃溶液 ,應將水放入燒杯中 ,沿玻璃棒緩緩將濃H2SO4注入水中；將冷卻至室溫的稀溶液轉移到相應容積的容量瓶中；定容。6

5、如圖分別是溫度計、量筒、滴定管的一局部 ,下述判斷及讀數(虛線刻度)正確的選項是(C)A是量筒 ,讀數為1.5 mL B是量筒 ,讀數為2.50 mLC是滴定管 ,讀數為2.50 mL D是溫度計 ,讀數是1.50 解析：量筒的0刻度在下邊 ,但沒有標出 ,滴定管的0刻度在上面 ,溫度計的0刻度在中間 ,可知是溫度計 ,是量筒 ,是滴定管 ,再根據只有滴定管精確到0.01 mL ,可知C正確。7某同學用Na2CO3配制0.10 mol·L1 Na2CO3(aq) ,其稱量操作如以下圖所示 ,最終配制溶液的濃度(B)A偏高B偏低C可能偏高也可能偏低D準確解析：稱量Na2CO3固體時 ,

6、應將被稱量物放在托盤天平的左盤 ,砝碼放在右盤 ,不然會使稱量的Na2CO3偏少 ,配制成的溶液濃度偏低。8V L濃度為0.5 mol·L1的鹽酸 ,欲使其濃度增大1倍 ,采取的措施合理的是(B)A通入標準狀況下的HCl氣體11.2V LB參加10 mol·L1的鹽酸0.1V L ,再稀釋至1.5V LC將溶液加熱濃縮到0.5V LD參加V L 1.5 mol·L1的鹽酸混合均勻解析：A項：通入HCl氣體后溶液的體積會發(fā)生變化 ,假設溶液體積不變時所給數據是合理的 ,該項不合理；C項：鹽酸具有揮發(fā)性 ,加熱濃縮會導致HCl揮發(fā) ,該項不合理；D項：不同濃度鹽酸混合

7、時 ,混合后溶液的體積不能用兩溶液的體積加和 ,該項不合理。9某溫度下 ,V mL不飽和NaNO3溶液a g ,蒸發(fā)掉b g水或參加b g NaNO3固體(恢復到原溫度)均可使溶液到達飽和 ,那么以下量的計算結果正確的選項是(C)A該溫度下NaNO3的溶解度為b gB原不飽和溶液中NaNO3的質量分數為 %C原不飽和溶液中NaNO3的物質的量濃度為 mol/LD原不飽和溶液的密度為 g/mL解析：由題意 ,b g水中溶解b g NaNO3到達飽和 ,即此溫度下NaNO3溶解度為100 g ,A錯誤；此溫度下飽和溶液的質量分數為 ,所以原溶液中NaNO3的質量為(ab) g× ,那么原

8、溶液質量分數為 ×100% ,B錯誤；原溶液的物質的量濃度為÷L mol/L ,C正確；原溶液的密度為 g/mL ,D錯誤。10一定質量的鎂、鋁合金與硝酸恰好完全反響 ,得到硝酸鹽溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體 ,將這些氣體與標準狀況下3.36 L O2混合后通入水中 ,所有氣體恰好完全被水吸收生成硝酸。假設向所得硝酸鹽溶液中參加2 mol/L NaOH溶液至沉淀最多時停止參加 ,將沉淀濾出 ,向濾液中加水稀釋至500 mL ,此時所得溶液的物質的量濃度為(C)A0.5 mol/L B1 mol/LC1.2 mol/L D2 mol/L解析：由題意可知最終濾液為Na

9、NO3溶液 ,根據得失電子守恒和電荷守恒知 ,金屬失去的電子數等于氧氣得到的電子數 ,也等于金屬離子需結合的NO數 ,所以硝酸鈉的物質的量為n(NaNO3)4n(O2)0.6 mol ,c(NaNO3)0.6 mol÷0.5 L1.2 mol/L。二、非選擇題：此題包括4個小題 ,共50分。11(12分)用密度為1.84 g/mL ,質量分數為98%的濃硫酸配制100 mL 3.0mol/L 稀硫酸的實驗步驟如下：計算所用濃硫酸的體積量取一定體積的濃硫酸稀釋轉移洗滌定容搖勻(1)所需濃硫酸的體積是_。(2)第步實驗的操作是_。(3) 第步實驗的操作是_。(4)以下情況對所配制的稀硫酸

10、濃度有何影響？(用字母填寫a.偏大 b偏小 c無影響)A所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中_B容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水_C所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌_D量取濃硫酸時仰視量筒上的刻度取用濃硫酸_E定容時 ,滴加蒸餾水 ,先使液面略高于刻度線 ,再吸出少量水使液面凹面與刻度線相切_F把配好的溶液倒入用蒸餾水洗凈而未干的試劑瓶中備用_答案：(1)16.3 mL2分(2)將濃硫酸沿燒杯內壁緩緩注入水中 ,邊倒邊攪拌2分(3)定容 ,沿玻璃棒往容量瓶中加蒸餾水至刻度線12 cm處 ,改用膠頭滴管滴至凹液面與刻度線相切。2分(4)b；c；b；a；b；b每空1分 ,共6分解析：(1)根據稀釋前

11、后硫酸的量不變列式求算。(2)濃硫酸稀釋的時候要注意兩點：第一應將濃硫酸沿玻璃棒往水中注入；第二邊注入邊攪拌。(3)定容的時候應注意兩點：第一：液面離刻度線12 厘米；第二：用膠頭滴管滴加水。(4)試劑瓶有水會將溶液稀釋。1212分配制一定物質的量濃度的溶液是實驗室進行科學研究的重要環(huán)節(jié)。(1)假設配制大約1 mol·L1的溶液100 mL ,所給儀器只有托盤天平、量筒、帶刻度的燒杯、玻璃棒 ,以下可選用的試劑是_(填寫字母序號)。A氫氧化鈉固體B濃硫酸(98%)C濃鹽酸(37%)D濃硝酸(63%)(2)如下圖是某學生在配制0.1 mol·L1的Na2CO3溶液100mL時

12、 ,將第一次洗滌液轉移到容量瓶內的操作。該步操作對所得溶液濃度的影響是_(填“偏高、“偏低或“無影響) ,原因是_。(3)假設配制(2)中溶液時 ,該生使用托盤天平稱取碳酸鈉 ,那么與計算量一致嗎？為什么？_。答案：(1)ABCD(2)偏低玻璃棒沒有緊靠容量瓶口 ,造成洗滌液外溢；玻璃棒沉著量瓶移出時 ,殘留在玻璃棒上的洗滌液可能滴在瓶外；玻璃棒移出后直接放在桌面上 ,造成殘留洗滌液損失(3)不一致 ,因為碳酸鈉的計算量為1.06 g ,而托盤天平只能精確到0.1 g ,即稱取碳酸鈉1.1 g13(除標注外 ,每空2分 ,共14分)鍶(Sr)是人體必需的微量元素 ,其單質和化合物的化學性質與鈣

13、、鋇的相似。實驗室用含碳酸鍶的廢渣(含SrCO3 38.40% ,SrO 12.62% ,CaCO3 38.27% ,BaCO3 2.54% ,其它不溶于硝酸的雜質8.17%)制備硝酸鍶粗品的局部實驗過程如下：(1)市售濃硝酸的質量分數為65% ,密度為1.4 g·cm3 ,要配制30%稀硝酸500 mL ,還需要查閱的數據是_ ,假設配制過程中不使用天平 ,那么必須要計算的數據是_ ,必須要使用的儀器是_。兩種鹽的溶解度(g/100 g水)如下表溫度/物質02030456080100Sr(NO3)228.240.74747.248.349.250.7Ca(NO3)2·4H

14、2O102129152230300358408(2)由浸取后得到的混合物制備硝酸鍶粗品的實驗步驟依次為過濾、_、_、洗滌、枯燥。：硝酸鈣能溶于有機溶劑A中；相對分子質量：Sr(NO3)2：212、Ba(NO3)2：261、Ca(NO3)2：164。(3)制得的硝酸鍶粗品中含少量Ca(NO3)2、Ba(NO3)2等雜質。測定硝酸鍶純度的實驗如下：稱取5.39 g硝酸鍶樣品 ,參加足量的有機溶劑A ,經過濾、洗滌、枯燥后 ,剩余固體5.26 g ,將此固體配成250 mL的溶液 ,取出25.00 mL ,調節(jié)pH為7 ,參加指示劑 ,用濃度為0.107 mol·L1的碳酸鈉溶液滴定至終點

15、 ,消耗碳酸鈉溶液22.98 mL。滴定過程的反響：Sr2CO=SrCO3Ba2CO=BaCO3滴定選用的指示劑為_ ,滴定終點觀察到的現(xiàn)象為_；該硝酸鍶粗品中 ,硝酸鍶的質量分數為_(小數點后保存兩位)。假設滴定前樣品中Ca(NO3)2沒有除盡 ,所測定的硝酸鍶純度將會_(填“偏高、“偏低或“不變)。答案：(1)30%稀硝酸的密度濃硝酸和蒸餾水的體積量筒、燒杯、玻璃棒(2)蒸發(fā)結晶 趁熱過濾 各1分 ,共2分(3)酚酞1分溶液變?yōu)榧t色且30 s不變色0.96 偏高1分解析：(1)因為配制的是一定質量分數的稀硝酸 ,根據x mL×1.4 g·cm3×65%500

16、mL··30% ,所以還應查閱30%稀硝酸的密度。該實驗需計算所量取濃硝酸的體積和所加蒸餾水的體積 ,所以配制過程中還需玻璃棒、量筒、燒杯。(2)因為Sr(NO3)2的溶解度受溫度的影響較小 ,所以把雜質過濾后 ,應采取蒸發(fā)結晶 ,趁熱過濾的方法。(3)Sr(NO3)2、Ba(NO3)2的溶液呈中性 ,當滴入Na2CO3時發(fā)生反響Sr2CO=SrCO3、Ba2CO=BaCO3。當恰好完全反響時 ,再滴入一滴Na2CO3溶液 ,呈堿性 ,所以應用酚酞作指示劑 ,滴定終點的現(xiàn)象是溶液變?yōu)榧t色且30 s不變色。設Sr(NO3)2、Ba(NO3)2的物質的量分別為x、y ,那么解得

17、所以其質量分數為0.96假設Ca(NO3)2未除盡 ,那么消耗Na2CO3多 ,所測定的Sr(NO3)2的純度應偏高。1412分堿式碳酸鋁鎂MgaAlb(OH)c(CO3)d·xH2O常用作塑料阻燃劑。(1)堿式碳酸鋁鎂具有阻燃作用 ,是由于其受熱分解需吸收大量熱量和_。(2)MgaAlb(OH)c(CO3)d·xH2O中a、b、c、d的代數關系式為_。(3)為確定堿式碳酸鋁鎂的組成 ,進行如下實驗： 準確稱取3.390 g樣品與足量稀鹽酸充分反響 ,生成CO2 0.560 L(已換算成標準狀況下)。另取一定量樣品在空氣中加熱 ,樣品的固體殘留率(×100%)隨溫度的變化如以下圖所示(樣品在270 時已完全失去結晶水 ,600 以上殘留固體為金屬氧化物的混合物)。 根據以上實驗數據計算堿式碳酸鋁鎂樣品中的n(OH )n(CO )(寫出計算過程)。答案：(1)生成的產物具有阻燃作用(2)2a3bc2d(3)n(CO2)2.50×102 molm(CO2)2.50×102 mol×44 g·mol11.10 g在270600 之間 ,失去結晶水后的樣品進一步受熱分解放出CO2和H2Om(CO2)m(H2O)3.390 g×(0.734 50.370 2)1.235 g ,m(H2O)1.235