初中化學(xué)五六單元知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

1、舒蘭十九中舒蘭十九中 朱喜俊朱喜俊 第五單元化學(xué)方程式第五單元化學(xué)方程式 課題課題1.質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律一、質(zhì)量守恒定律一、質(zhì)量守恒定律1、探究實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)： A、 。 B、反應(yīng)前漏氣，反應(yīng)時(shí)瓶?jī)?nèi)物質(zhì)外逸，會(huì)導(dǎo)致： 。 C.反應(yīng)后漏氣， 。2、內(nèi)容：3、守恒的原因； 1）化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)實(shí)質(zhì)就是 : 。 2）在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后 ， ， 。反應(yīng)要在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)要在密閉容器中進(jìn)行生成物質(zhì)質(zhì)量減少生成物質(zhì)質(zhì)量減少空氣進(jìn)入瓶?jī)?nèi)會(huì)導(dǎo)致生成物質(zhì)質(zhì)量增大空氣進(jìn)入瓶?jī)?nèi)會(huì)導(dǎo)致生成物質(zhì)質(zhì)量增大參加化學(xué)化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和參加化學(xué)化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和。等于反應(yīng)

2、后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和。參加反應(yīng)的各物質(zhì)（反應(yīng)物）的原參加反應(yīng)的各物質(zhì)（反應(yīng)物）的原子重新組合而生成其他物質(zhì)的過(guò)程子重新組合而生成其他物質(zhì)的過(guò)程原子的種類沒(méi)有改變?cè)拥姆N類沒(méi)有改變?cè)訑?shù)目沒(méi)有增減原子數(shù)目沒(méi)有增減原子的質(zhì)量也沒(méi)有改變?cè)拥馁|(zhì)量也沒(méi)有改變4、內(nèi)涵； a ： 宏觀 b ：（一）六個(gè)不變 c ： A ： 微觀 B ： C 。 (二）兩個(gè)一定改變 a ； b 。（三）可變：分子數(shù)目和化合價(jià)分子數(shù)目和化合價(jià)。5、應(yīng)用 1根據(jù)質(zhì)量守恒定律求反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量。 2.依據(jù)原子個(gè)數(shù)相等求反應(yīng)物或生成物的化學(xué)式。 3.解釋現(xiàn)象：找全反應(yīng)物和生成物確立等量關(guān)系。找全反應(yīng)物和生成物確立等量關(guān)系。

3、但有但有氣體參加或有氣體生成氣體參加或有氣體生成的反應(yīng)的反應(yīng) 氣體易被忽略。氣體易被忽略。元素的種類元素的種類元素的質(zhì)量元素的質(zhì)量物質(zhì)的總質(zhì)量物質(zhì)的總質(zhì)量原子的種類原子的種類原子的數(shù)目原子的數(shù)目物質(zhì)的種類物質(zhì)的種類原子的質(zhì)量原子的質(zhì)量分子的種類分子的種類三、化學(xué)方程式：三、化學(xué)方程式： 1概念：用化學(xué)式來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的式子。 2意義： 1）表示 。 2）表示 。 3）表示 。 3讀法略反應(yīng)物、生成物以及反應(yīng)條件反應(yīng)物、生成物以及反應(yīng)條件各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系（即質(zhì)量比）各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系（即質(zhì)量比）各物質(zhì)之間的粒子關(guān)系，即粒子個(gè)數(shù)比各物質(zhì)之間的粒子關(guān)系，即粒子個(gè)數(shù)比一是要以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)一是要

4、以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)二是遵守質(zhì)量守恒定律二是遵守質(zhì)量守恒定律 課題二如何正確書寫化學(xué)方程式課題二如何正確書寫化學(xué)方程式 一、書寫原則書寫原則、 1. ； 2. 。二、書寫步驟書寫步驟、1寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式；2配平*3標(biāo)明反應(yīng)條件“點(diǎn)燃”、加熱用“” 生成物狀態(tài)；無(wú)氣體氣體參加生成氣體用“” 在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，生成難容物難容物用“”。三、常見(jiàn)化學(xué)方程式的配平、1、最小公倍數(shù)法 計(jì)量數(shù)（系數(shù)）= 如 ： P + O2 P2O5最小公倍數(shù)最小公倍數(shù)化合價(jià)絕對(duì)值化合價(jià)絕對(duì)值2、奇偶配平法、奇偶配平法 對(duì)于有奇數(shù)又有偶數(shù)個(gè)原子的反應(yīng)，先把奇數(shù)變?yōu)榕紨?shù)，再配平其它（最后配平單質(zhì)）。 如： C2H2

5、+ O2 = H2O + CO23、設(shè)、設(shè)“1”法法 此法適用于可燃物的燃燒反應(yīng)。（設(shè)復(fù)雜反應(yīng)物此法適用于可燃物的燃燒反應(yīng)。（設(shè)復(fù)雜反應(yīng)物的計(jì)量數(shù)的計(jì)量數(shù) 為為1，）再配平其它，可以用分?jǐn)?shù)表，）再配平其它，可以用分?jǐn)?shù)表示，最后用通分方法處理即可配平。如：示，最后用通分方法處理即可配平。如：C2H5O=4、設(shè)未知數(shù)法、設(shè)未知數(shù)法如： xFe(OH)2 + yO2 + zH2O=xFe(OH)3 列出：x=2y+ z ; z=2y ;x=2z; 取值為：y=1; z=2; x=4;從而完成配平。 課題3.利用化學(xué)方程式的計(jì)算一、計(jì)算的依據(jù)一、計(jì)算的依據(jù) 1.質(zhì)量守恒定律 2.方程式中的各物質(zhì)間的質(zhì)

6、量比計(jì)算步驟 1.設(shè)設(shè)未知量 2.寫寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式 3.標(biāo)標(biāo)出相關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量比（已知量、未知量） 4. 列列比例式，求解解。 5. 簡(jiǎn)明地寫出答答案。二、應(yīng)用化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)應(yīng)注意：二、應(yīng)用化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)應(yīng)注意： 1、各物質(zhì)的量必須是純凈物，不純的物質(zhì)先轉(zhuǎn)化為不純的物質(zhì)先轉(zhuǎn)化為 純凈物純凈物再計(jì)算。 2、如果給的是體積體積必須轉(zhuǎn)再計(jì)算。 3、各物質(zhì)的量必須是實(shí)際參加反應(yīng)的量必須是實(shí)際參加反應(yīng)的量， 4、如果給的是多個(gè)量應(yīng)在進(jìn)行計(jì)算。 課題一金剛石、石墨、和課題一金剛石、石墨、和C60一、碳單質(zhì)的物理性質(zhì)和用途一、碳單質(zhì)的物理性質(zhì)和用途 1.金剛石（金剛石（C) 1）物性、純凈的金剛石是

7、無(wú)色透明，正八面體形狀 的固體，是天然存在 。 2）用途、a 作裝飾品， b 、大理石或用作鉆探機(jī)的鉆頭等。2、石墨（、石墨（C) 1)物性：深灰色有金屬光澤而不透明的細(xì)鱗片狀固體： 石墨很軟，有滑膩感、具有優(yōu)良的導(dǎo)電性。 2）用途： 。3、木炭和活性炭、木炭和活性炭 都具有疏松多孔的結(jié)構(gòu)因此 能力，但活性炭 吸附吸附作用比木炭 。它們可以用來(lái)吸附色素、異 味、有毒氣體等。最硬物質(zhì)最硬物質(zhì)切割玻璃切割玻璃用作鉛筆芯、潤(rùn)滑劑、電極等用作鉛筆芯、潤(rùn)滑劑、電極等具有吸附具有吸附強(qiáng)強(qiáng)二、碳單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)二、碳單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì) 1.常溫下碳的化學(xué)性質(zhì)不活潑常溫下碳的化學(xué)性質(zhì)不活潑 a 古代字畫長(zhǎng)時(shí)間不褪色

8、； b 填寫證件用碳素墨水，不易涂改； C 木質(zhì)電桿埋時(shí)表皮燒焦，不易腐爛。2、可燃性、可燃性 1）氧氣充足： 2）氧氣不足：3、還原性、還原性 1）現(xiàn)象; 。 2）注意：a 實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)先把導(dǎo)管從石灰水中取出 再移去酒精燈。 b 此反應(yīng)在高溫條件下發(fā)生反應(yīng)因此酒精 燈外加網(wǎng)罩作用是： 。點(diǎn)燃點(diǎn)燃C + O2 = CO2 放熱放熱點(diǎn)燃點(diǎn)燃2C + O2 =2 CO 放熱放熱高溫高溫2CuO + O2 = 2Cu + CO2 澄清石灰水變渾濁；黑色固體變紅色澄清石灰水變渾濁；黑色固體變紅色以提高溫度以提高溫度4、C60 1） C60的一個(gè)分子是由的一個(gè)分子是由60個(gè)碳原子構(gòu)成的分個(gè)碳原子構(gòu)成的分

9、子、形似足球，稱為足球烯。子、形似足球，稱為足球烯。 2）性質(zhì)：非常穩(wěn)定。性質(zhì)：非常穩(wěn)定。 3）用途：主要用于材料科學(xué)，超導(dǎo)體等方面用途：主要用于材料科學(xué)，超導(dǎo)體等方面 的研究。的研究。5、金剛石與石墨等單質(zhì)的物理性質(zhì)存在差異、金剛石與石墨等單質(zhì)的物理性質(zhì)存在差異的原因的原因： 。構(gòu)成它們碳原子空間排列方式不同構(gòu)成它們碳原子空間排列方式不同二、碳單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì) 1、常溫下 ； a 古代字畫長(zhǎng)時(shí)間不褪色； b 填寫證件用碳素墨水，不易涂改； C 木質(zhì)電桿埋時(shí)表皮燒焦，不易腐爛。點(diǎn)燃2、可燃性、可燃性 1）氧氣充足：）氧氣充足： C + O2 = CO2 放熱放熱點(diǎn)燃 2）氧氣不足：）氧氣不足：

10、2C + O2 =2 CO 放熱放熱3、還原性 1）現(xiàn)象： 。 2）注意： a 實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)先： b 此反應(yīng)在高溫條件下發(fā)生反應(yīng)因此酒精 燈外加網(wǎng)罩作用 。碳的化學(xué)性質(zhì)不活潑碳的化學(xué)性質(zhì)不活潑2CuO + O2 = 2Cu + CO2 高溫高溫澄清石灰水變渾濁；黑色固體變紅色澄清石灰水變渾濁；黑色固體變紅色 把導(dǎo)管從石灰水把導(dǎo)管從石灰水中取出再移去酒精燈。中取出再移去酒精燈。以提高溫度以提高溫度分析：分析： 1）這種含氧化合物里的氧被奪去的反應(yīng)叫）這種含氧化合物里的氧被奪去的反應(yīng)叫還原反應(yīng)還原反應(yīng)。 2）木炭能使氧化銅還原為銅，因此它具有還原性。）木炭能使氧化銅還原為銅，因此它具有還原性。 3）

11、碳作還原劑，用于冶煉金屬；）碳作還原劑，用于冶煉金屬； 4) 碳奪取氧化物中的氧使它們被還原，同時(shí)本身碳奪取氧化物中的氧使它們被還原，同時(shí)本身 也被氧化這樣的反應(yīng)又叫也被氧化這樣的反應(yīng)又叫氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)。高溫高溫 2Fe2O3 + 3C = 4Fe + 3CO2 高溫高溫CO2 + C = 2CO 課題二、二氧化碳的制取的研究課題二、二氧化碳的制取的研究一、二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法一、二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法 1.藥品：藥品：大理石（石灰石）稀鹽酸大理石（石灰石）稀鹽酸 2.原理：原理： 3.實(shí)驗(yàn)裝置：實(shí)驗(yàn)裝置： 1)發(fā)生裝置發(fā)生裝置-依據(jù)是依據(jù)是 ； a 固體和固體加熱型固體和固體加熱型

12、b 固體和液體常溫型固體和液體常溫型 C 固體和液體加熱型固體和液體加熱型 2）收集裝置）收集裝置； 。 a 排水法；氣體難溶于水排水法；氣體難溶于水， 。 b ；氣氣空（相對(duì)分子質(zhì)量空（相對(duì)分子質(zhì)量29) C ；氣氣空（相對(duì)分子質(zhì)量空（相對(duì)分子質(zhì)量29)CaCO3 + 2HCl=CaCl2 + H2O + CO2 反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件依據(jù)是氣體的密度和溶解性依據(jù)是氣體的密度和溶解性向上排空氣法向上排空氣法向下排空氣法向下排空氣法不與水反應(yīng)不與水反應(yīng)操作步驟:鏈接儀器，檢查裝置氣密性。 裝入藥品（先固后液）。 收集、并驗(yàn)滿（ ） 5.檢驗(yàn)方法： 6.驗(yàn)滿及存放；二、二氧

13、化碳的工業(yè)制法； 原理： 三、注意事項(xiàng)： 1.不用稀硫酸不用稀硫酸，因?yàn)橄×蛩崤c石灰石反應(yīng)生成的CaSO4 微溶于水覆蓋在石灰石的表面， 。 2.不用濃鹽酸， 、 。 3.不用Na2CO3或CaCO3粉末 。煅燒煅燒CaCO3= CaO + CO2 將氣體通入石灰水中，如果石灰將氣體通入石灰水中，如果石灰水變渾濁則是二氧化碳，否則不是。水變渾濁則是二氧化碳，否則不是。燃著的木條放瓶口燃著的木條放瓶口阻礙反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行阻礙反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行因?yàn)闈恹}酸具有揮發(fā)性，會(huì)揮發(fā)出因?yàn)闈恹}酸具有揮發(fā)性，會(huì)揮發(fā)出HCl氣體，使制得的氣體，使制得的CO2 氣體不純氣體不純 它們與酸反應(yīng)太劇烈它們與酸反應(yīng)太劇烈不利于

14、氣體的收集不利于氣體的收集課題3二氧化碳和一氧化碳一、二氧化碳的性質(zhì) 1.物理性質(zhì)： 無(wú)色無(wú)味的氣體， 。 2化學(xué)性質(zhì)： （1）一般情況下， 。 還不能供給呼吸。 （2）二氧化碳能與水反應(yīng)生成碳酸， （碳酸不穩(wěn)定受熱易分解） ； (3)二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁， 此反應(yīng)可用來(lái)檢驗(yàn)二氧化碳。此反應(yīng)可用來(lái)檢驗(yàn)二氧化碳。二氧化碳不燃燒也不支持燃燒二氧化碳不燃燒也不支持燃燒能溶于水，密度比空氣密度大能溶于水，密度比空氣密度大 CO2 + H2O = H2CO3 H2CO3 = H2O + CO2CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O二、二氧化碳的用途： 1.滅火( 。） 2.干冰

15、用來(lái)制冷劑（固體干冰升華吸收大量熱）。 3.供給植物光合作用 4.作氣體肥料； 5.作化工原料。光照，葉綠體光照，葉綠體 6CO2 + 6H2O = =C6H12O6 + 6O2不燃燒也不支持燃燒，密度比空氣大不燃燒也不支持燃燒，密度比空氣大CO + CuO Cu +CO22CO + O2 2CO2點(diǎn)燃CO + CuO Cu +CO2第六單元復(fù)習(xí)思考題第六單元復(fù)習(xí)思考題一、除去1.、CO中的CO2方法 CO2+Ca(OH)2= CaCO3+ H2O CO2+2NaOH= Na2CO3+ H2O2、CO2中的CO方法：二、區(qū)分CO2和CO方法：1、從CO性質(zhì)的方面： 1） 2)2、從CO2性質(zhì)的

16、方面： 1) CO2+Ca(OH)2= CaCO3+ H2O 2)通入石蕊試液，變紅色。 3）分別用燃著的木條檢驗(yàn)，使木條熄滅的是CO2三、驗(yàn)證三、驗(yàn)證：CO2 通入澄清石灰水，變渾濁。通入澄清石灰水，變渾濁。 CO2+Ca(OH)2= CaCO3+ H2OCO + CuO Cu +CO2 點(diǎn)燃或通入點(diǎn)燃或通入CuOCuO后看產(chǎn)物后看產(chǎn)物 CO2+Ca(OH)2= CaCO3+ H2O 陽(yáng)離子陽(yáng)離子陰離子陰離子OH-NO3-Cl-SO42-CO32-H+NH4+K+Na+Ba2+Ca2+Mg2+Al3+Mn2+Zn2+Fe2+Fe3+Cu2+Ag+無(wú)H2ONH4OHKOHNaOHBa(OH)2

17、Ca(OH)2Mg(OH)2Al(OH)3Mn(OH)2Zn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Cu(OH)2HNO3NH 4NO3KNO3NaNO3Ba(NO3)2Ca(NO3)2Mg(NO3)2Al(NO3)3Mn(NO3)2Zn(NO3)2Fe(NO3)2Fe(NO3)3Cu(NO3)2AgNO3HClKClNaClBaCl2CaCl2MgCl2AlCl3MnCl2ZnCl2FeCl2FeCl3CuCl2AgClNH4ClH2SO4(NH4)2SO4K2SO4Na2SO4BaSO4BaSO4MgSO4Al2(SO4)3MnSO4ZnSO4FeSO4Fe2(SO4)3CuSO4Ag2SO

18、4H2CO3(NH4)2CO3K2CO3Na2CO3BaCO3CaCO3MgCO3Al2(CO3)3MnCO3MnCO3FeCO3Fe2(CO3)3CuCO3Ag2CO3陽(yáng)離子陽(yáng)離子陰離子陰離子OH-NO3-Cl-SO42-CO32-H+NH4+K+Na+Ba2+Ca2+Mg2+Al3+Mn2+Zn2+Fe2+Fe3+Cu2+Ag+ 無(wú)水水氫氧化銨氫氧化銨氫氧化鉀氫氧化鉀氫氧化鈉氫氧化鈉氫氧化鋇氫氧化鋇氫氧化鈣氫氧化鈣氫氧化鎂氫氧化鎂氫氧化鋁氫氧化鋁氫氧化錳氫氧化錳氫氧化鋅氫氧化鋅氫氧化亞鐵氫氧化亞鐵氫氧化鐵氫氧化鐵氫氧化銅氫氧化銅硝酸硝酸硝酸銨硝酸銨硝酸鉀硝酸鉀硝酸鈉硝酸鈉硝酸鋇硝酸鋇硝酸鈣硝酸鈣硝酸鎂硝酸鎂硝酸鋁硝酸鋁硝酸錳硝酸錳硝酸