質(zhì)量守恒定律

1、1.磷在氧氣中燃燒磷在氧氣中燃燒2.水通電分解水通電分解磷磷+氧氣氧氣 五氧化二磷五氧化二磷點燃點燃寫出下列反應(yīng)的文字表達式寫出下列反應(yīng)的文字表達式通電通電 水水氫氣氫氣+氧氣氧氣提問提問:我們判斷是否發(fā)生化學(xué)變化的我們判斷是否發(fā)生化學(xué)變化的依據(jù)是什么依據(jù)是什么?有新的物質(zhì)生成有新的物質(zhì)生成思考思考: :在這些反應(yīng)中反應(yīng)前在這些反應(yīng)中反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和有什后各物質(zhì)的質(zhì)量總和有什么變化么變化? ?第五單元第五單元 化學(xué)方程式化學(xué)方程式化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)前各反應(yīng)物的質(zhì)量總和與反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)前各反應(yīng)物的質(zhì)量總和與反應(yīng)后各生成物的質(zhì)量總和之間可能有哪幾種關(guān)系呢后各生成物的質(zhì)量總和之間可能有哪幾種

2、關(guān)系呢?生成物的質(zhì)量總和生成物的質(zhì)量總和 反應(yīng)物的質(zhì)量總和反應(yīng)物的質(zhì)量總和方案一：白磷燃燒前后質(zhì)量的測定方案一：白磷燃燒前后質(zhì)量的測定方案二：鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)前后方案二：鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測定質(zhì)量的測定白白磷磷自自燃燃白磷：保存在水中，容易自燃。白磷：保存在水中，容易自燃。（1 1）實驗原理：鐵）實驗原理：鐵 + + 硫酸銅硫酸銅 銅銅 + + 硫酸亞鐵硫酸亞鐵（2 2）實驗?zāi)康模禾骄胯F與硫酸銅溶液反應(yīng)前后的質(zhì)量變）實驗?zāi)康模禾骄胯F與硫酸銅溶液反應(yīng)前后的質(zhì)量變化；化；（3 3）實驗的步驟：）實驗的步驟： 首先首先 ； 然后，不動砝碼和游碼，取下燒杯，將鐵釘?shù)囊欢朔湃肴缓螅粍禹来a和

3、游碼，取下燒杯，將鐵釘?shù)囊欢朔湃氲搅蛩徙~溶液中，過一會取出，觀察現(xiàn)象；到硫酸銅溶液中，過一會取出，觀察現(xiàn)象； 反應(yīng)后；反應(yīng)后； 實驗完畢，整理實驗儀器實驗完畢，整理實驗儀器 （砝碼回盒，游碼歸零）（砝碼回盒，游碼歸零）稱量燒杯、硫酸銅溶液、鐵釘?shù)馁|(zhì)量稱量燒杯、硫酸銅溶液、鐵釘?shù)馁|(zhì)量再次放到天平上稱量，看天平是否平衡再次放到天平上稱量，看天平是否平衡【方案二【方案二】鐵絲與硫酸銅溶液反應(yīng)前后鐵絲與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測定。質(zhì)量的測定。Fe + CuSO4 =Cu + FeSO4銀白色銀白色藍色藍色紅色紅色淺綠色淺綠色+ + m m參加應(yīng)的硫酸銅參加應(yīng)的硫酸銅m m生成的銅生成的銅m m參加反

4、應(yīng)的鐵參加反應(yīng)的鐵 + +m m生成硫酸亞鐵生成硫酸亞鐵反應(yīng)前反應(yīng)前+ + m m燒杯燒杯+ + m m未參加反應(yīng)的物質(zhì)未參加反應(yīng)的物質(zhì)+ +m m 未參加反應(yīng)的物質(zhì)未參加反應(yīng)的物質(zhì)+ + m m 燒杯燒杯反應(yīng)后反應(yīng)后一一、質(zhì)量守恒定律：質(zhì)量守恒定律：1、概念：概念：拆分重新組合電解水的微觀過程電解水的微觀過程2.質(zhì)量守恒定律的變與不變質(zhì)量守恒定律的變與不變（1）質(zhì)量守恒的原因（五不變）質(zhì)量守恒的原因（五不變）： 宏觀：宏觀：元素的元素的種類種類不變；元素的不變；元素的質(zhì)量質(zhì)量不變不變 微觀：微觀：原子的原子的種類種類不變；不變； 原子的原子的數(shù)目數(shù)目不變；不變； 原子的原子的質(zhì)量質(zhì)量不變不變

5、。（2）在化學(xué)反應(yīng)中，）在化學(xué)反應(yīng)中，分子分子的的種類種類和和物質(zhì)物質(zhì)的的種類種類一一定變定變（3）分子分子數(shù)目數(shù)目可能發(fā)生變化?？赡馨l(fā)生變化。實驗結(jié)果：實驗結(jié)果：. .前后前后不遵守不遵守質(zhì)量守質(zhì)量守恒定律，生成物的質(zhì)量小于反應(yīng)物的質(zhì)恒定律，生成物的質(zhì)量小于反應(yīng)物的質(zhì)量。量。. .鎂帶在空氣中燃燒也鎂帶在空氣中燃燒也不遵守不遵守質(zhì)量守質(zhì)量守恒定律，生成物的質(zhì)量大于反應(yīng)物的恒定律，生成物的質(zhì)量大于反應(yīng)物的質(zhì)量。質(zhì)量。討論：討論：.為什么會出現(xiàn)生成物的質(zhì)量大于或為什么會出現(xiàn)生成物的質(zhì)量大于或小于反應(yīng)物的質(zhì)量這些情況？小于反應(yīng)物的質(zhì)量這些情況？.這兩個反應(yīng)到底遵守不遵守質(zhì)量守這兩個反應(yīng)到底遵守不遵

6、守質(zhì)量守恒定律呢？恒定律呢？ 理解和應(yīng)用質(zhì)量守恒定律時要理解和應(yīng)用質(zhì)量守恒定律時要注意以下幾點：注意以下幾點： 1、質(zhì)量守恒定律是、質(zhì)量守恒定律是一切化學(xué)反一切化學(xué)反應(yīng)必須遵守的應(yīng)必須遵守的一個定律，但物理變化不屬于此定律；一個定律，但物理變化不屬于此定律； 2、質(zhì)量守恒定律研究的僅是指、質(zhì)量守恒定律研究的僅是指“質(zhì)量質(zhì)量”，不，不能任意擴展到其它物理量；能任意擴展到其它物理量； 3、守恒的數(shù)量是、守恒的數(shù)量是“總質(zhì)量總質(zhì)量”，不是部分反應(yīng)，不是部分反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量；物和生成物的質(zhì)量； 4、守恒的范圍是、守恒的范圍是“參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)”，沒有參加反應(yīng)的物質(zhì)，不能計算

7、在內(nèi)。，沒有參加反應(yīng)的物質(zhì)，不能計算在內(nèi)。4.質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用小結(jié)小結(jié)小結(jié)小結(jié)質(zhì)質(zhì)量量守守恒恒定定律律質(zhì)質(zhì)量量守守恒恒定定律律內(nèi)容內(nèi)容內(nèi)容內(nèi)容原因原因原因原因應(yīng)用應(yīng)用應(yīng)用應(yīng)用 參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì) 生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和 的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后 原子數(shù)目沒有增減原子數(shù)目沒有增減原子種類沒有改變原子種類沒有改變原子質(zhì)量沒有變化原子質(zhì)量沒有變化推測一些物質(zhì)的組成推測一些物質(zhì)的組成 進行有關(guān)的計算進行有關(guān)的計算解釋一些實驗事實解釋一些實驗事實木炭在氧氣中燃燒生成二氧化碳的反應(yīng)可以用文字表示為木炭在氧氣中燃燒生成二氧化碳的

8、反應(yīng)可以用文字表示為:碳碳點燃點燃二氧化碳二氧化碳+氧氣氧氣“和和”“反應(yīng)條件反應(yīng)條件”“生成生成”反應(yīng)物反應(yīng)物生成物生成物寫起來很麻煩,怎么辦?二、化學(xué)方程式二、化學(xué)方程式這是什么式子這是什么式子?它可以提供它可以提供哪些信息哪些信息?它怎么讀呢它怎么讀呢?CO2點燃CO2+COOCOO121623244:12+16212小結(jié)：小結(jié)：1、這種用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子，這種用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子，叫做化學(xué)方程式。叫做化學(xué)方程式。2、化學(xué)方程式表明了化學(xué)方程式表明了（1）反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件；）反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件；（2）參加反應(yīng)的各微粒之間的數(shù)量關(guān)系參加反應(yīng)的各微粒之間的數(shù)量關(guān)系

9、（3）表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，即各物質(zhì)之間的質(zhì)量比即各物質(zhì)之間的質(zhì)量比，通過相對通過相對分子質(zhì)量（或相對原子質(zhì)量）來表示分子質(zhì)量（或相對原子質(zhì)量）來表示點燃點燃化學(xué)方程式的讀法：1 1）本質(zhì)：硫和氧氣在點燃條件下）本質(zhì)：硫和氧氣在點燃條件下反應(yīng)生成二氧化硫。反應(yīng)生成二氧化硫。和條件生成生成32 ： 32 ： 64點燃點燃2 2）質(zhì)量方面：每）質(zhì)量方面：每3232份質(zhì)量的硫和份質(zhì)量的硫和3232份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)生成份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)生成6464份質(zhì)量份質(zhì)量的二氧化硫。的二氧化硫。點燃點燃1 ： 1 ： 13 3）粒子個數(shù)方面：）粒子個數(shù)方面：1 1個硫原子和個硫

10、原子和1 1個氧分子反應(yīng)生成個氧分子反應(yīng)生成1 1個二氧化硫分個二氧化硫分子。子。CuO + H2 = Cu + H2O這個化學(xué)方程式給我們提供了哪些重這個化學(xué)方程式給我們提供了哪些重要的信息？要的信息？根據(jù)化學(xué)方程式根據(jù)化學(xué)方程式2H2O2 = 2H2O+O2填寫下表填寫下表：MnO2化學(xué)方程式的意義化學(xué)方程式的意義。MnO2221683632【典例【典例1 1】下列變化能用質(zhì)量守恒定律解釋的是】下列變化能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（ ） A A5g5g水受熱變成水受熱變成5g5g水蒸氣水蒸氣 B B5g5g食鹽溶解在食鹽溶解在95g95g水中，成為水中，成為100g100g食鹽溶液食鹽溶液 C

11、 C木炭在空氣中燃燒后質(zhì)量減少木炭在空氣中燃燒后質(zhì)量減少 D D100mL100mL水中加入水中加入100mL100mL酒精，成為體積小于酒精，成為體積小于200mL200mL的溶液的溶液C C知識點一、質(zhì)量守恒定律知識點一、質(zhì)量守恒定律【典例【典例2 2】 化學(xué)方程式中化學(xué)方程式中“ ”“ ”的意義包括（的意義包括（ ）反應(yīng)物、生成物的元素種類相同反應(yīng)物、生成物的元素種類相同 反應(yīng)物、生成反應(yīng)物、生成物的質(zhì)量總和相等物的質(zhì)量總和相等 反應(yīng)物、生成物的原子種類相反應(yīng)物、生成物的原子種類相同同 反應(yīng)物、生成物的原子數(shù)目相等反應(yīng)物、生成物的原子數(shù)目相等 反應(yīng)物、反應(yīng)物、生成物的體積相等生成物的體積

12、相等 反應(yīng)物、生成物的分子數(shù)目相反應(yīng)物、生成物的分子數(shù)目相同同 “生成生成”的意思的意思 A A B B C C D D知識點二、化學(xué)方程式的意義知識點二、化學(xué)方程式的意義C CB B2.2.化學(xué)反應(yīng)前后化學(xué)反應(yīng)前后, ,肯定沒有發(fā)生變化的肯定沒有發(fā)生變化的是是( )( )原子數(shù)目原子數(shù)目 分子數(shù)目分子數(shù)目 元素種類元素種類物質(zhì)的總質(zhì)量物質(zhì)的總質(zhì)量 物質(zhì)的種類物質(zhì)的種類A A B B C C D D C CD D3.3.紅磷在密閉容器（含有空氣）內(nèi)燃燒，紅磷在密閉容器（含有空氣）內(nèi)燃燒，容器內(nèi)有關(guān)的量隨時間變化的關(guān)系的圖像容器內(nèi)有關(guān)的量隨時間變化的關(guān)系的圖像（ ) )時間時間元素種類元素種類時間時間原子數(shù)目原子數(shù)目時間時間物質(zhì)的總質(zhì)量物質(zhì)的總質(zhì)量時間時間原子種類原子種類9 9H H2 2一、質(zhì)量守恒定律一、質(zhì)量守恒定律 1 1、內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生、內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量