人教版化學(xué)選修四《弱電解質(zhì)的電離》（第一課時(shí)）課件（25頁）

1、教師寄語： 使你疲倦的不是前面的高山，而是你鞋里的一粒沙子。第一節(jié) 弱電解質(zhì)的電離 第一課時(shí) 電解質(zhì)與非電解質(zhì)； 強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)思考：思考：1、什么叫電解質(zhì)？試舉例說明。什么叫電解質(zhì)？試舉例說明。 知識(shí)回顧：知識(shí)回顧：電解質(zhì)：電解質(zhì)：在水溶液中在水溶液中或或熔化狀態(tài)下能夠熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ妼?dǎo)電 的的化合物?；衔铩?shí)例：實(shí)例： 酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物、水。酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物、水。思考：思考：2、什么叫非電解質(zhì)？試舉例說明。什么叫非電解質(zhì)？試舉例說明。 知識(shí)回顧：知識(shí)回顧：電解質(zhì)：電解質(zhì)：在水溶液中在水溶液中和和熔化狀態(tài)下都不能熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電導(dǎo)電 的的化合物?；衔?。實(shí)例：

2、實(shí)例： 大多數(shù)有機(jī)物、酸性氧化物、氨氣等大多數(shù)有機(jī)物、酸性氧化物、氨氣等。練習(xí)練習(xí)1:下列物質(zhì)中下列物質(zhì)中 屬于電解質(zhì)的是屬于電解質(zhì)的是 ( ) NaCl溶液溶液 NaOH H2SO4 Cu CH3COOH NH3H2O CO2 乙醇乙醇 水水學(xué)與問學(xué)與問? ?部分電器外殼上有禁止觸摸標(biāo)記部分電器外殼上有禁止觸摸標(biāo)記 （1 1）潮濕的手觸摸正在工作的電器，為什么）潮濕的手觸摸正在工作的電器，為什么可能會(huì)發(fā)生觸電事故？可能會(huì)發(fā)生觸電事故？手上的水中含有某種電解質(zhì)，使水溶液手上的水中含有某種電解質(zhì)，使水溶液具有較強(qiáng)的導(dǎo)電能力。具有較強(qiáng)的導(dǎo)電能力。 (2) 清潔廁所常用鹽酸，為什么不用較安全的醋酸？

3、清潔廁所常用鹽酸，為什么不用較安全的醋酸？ 因?yàn)辂}酸的去污能力比醋酸強(qiáng)。等濃度的鹽酸、醋酸溶液中的等濃度的鹽酸、醋酸溶液中的HH+ +濃度的大小？濃度的大??？p 醋酸和鹽酸是常見的兩種酸，根據(jù)你的經(jīng)醋酸和鹽酸是常見的兩種酸，根據(jù)你的經(jīng) 驗(yàn)，你認(rèn)為它們的電離程度有無差異驗(yàn)，你認(rèn)為它們的電離程度有無差異? ?p 你能設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證你的猜想嗎你能設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證你的猜想嗎? ?請(qǐng)寫出實(shí)請(qǐng)寫出實(shí) 驗(yàn)方案并與大家交流。驗(yàn)方案并與大家交流。 實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)探究1 1： 分別試驗(yàn)等體積、等濃度的鹽酸、分別試驗(yàn)等體積、等濃度的鹽酸、醋酸與等量鎂條的反應(yīng)。醋酸與等量鎂條的反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)要點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)要點(diǎn)： 鹽酸和醋酸濃度均為鹽

4、酸和醋酸濃度均為1mol/L; 鎂條用砂紙打磨、長度相同鎂條用砂紙打磨、長度相同(表面積相同表面積相同); 觀察、比較氣球鼓起的快慢等現(xiàn)象觀察、比較氣球鼓起的快慢等現(xiàn)象.與鎂條反應(yīng)的現(xiàn)象與鎂條反應(yīng)的現(xiàn)象 1mol/L CH3COOH1mol/L HCl對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋的解釋 鎂與等濃度的鹽酸、醋酸反應(yīng)鎂與等濃度的鹽酸、醋酸反應(yīng) 的速率的速率, 前者快于后者。前者快于后者。 鎂與鹽酸反應(yīng)非常鎂與鹽酸反應(yīng)非常劇烈劇烈，產(chǎn)生，產(chǎn)生大量的氣泡，氣球鼓起很大量的氣泡，氣球鼓起很快快。等濃度的鹽酸中等濃度的鹽酸中c(H+)比醋酸大比醋酸大.鎂與醋酸反應(yīng)鎂與醋酸反應(yīng)較快較快，產(chǎn)生氣泡，產(chǎn)生氣泡,氣

5、球鼓起較氣球鼓起較慢慢。實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)探究2:用用pH試紙測定試紙測定0.1mol/L的鹽酸、的鹽酸、醋酸醋酸pH.實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：pH(HCl) = 1 pH(CH3COOH) = 3 數(shù)據(jù)處理數(shù)據(jù)處理: : 結(jié)結(jié) 論論: : u 鹽酸完全電離鹽酸完全電離, , 電離程度電離程度( (即電離度即電離度) )為為100%100%；u 醋酸不能完全電離醋酸不能完全電離, , 電離程度較小，且小于電離程度較小，且小于 100%100%，即醋酸的電離是可逆的。，即醋酸的電離是可逆的。0.1mol/L HCl c(H+) = 0.1mol/L 0.1mol/L CH3COOH c(H+) = 0.0

6、01mol/L 鹽酸中存在鹽酸中存在H+、Cl- 無無HCl分子分子醋酸溶液中存在醋酸溶液中存在H+、CH3COO-和和CH3COOH分子分子HClHCl是強(qiáng)電解質(zhì)，是強(qiáng)電解質(zhì)，CHCH3 3COOHCOOH是弱電解質(zhì)。是弱電解質(zhì)。電解質(zhì)有強(qiáng)弱之分電解質(zhì)有強(qiáng)弱之分強(qiáng)電解質(zhì)：強(qiáng)電解質(zhì)：包括：包括：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽類。、大多數(shù)鹽類。包括包括: 弱酸弱酸 (如如CH3COOH)、弱堿、弱堿 (如如NH3H2O) 、水及、水及少數(shù)鹽。少數(shù)鹽。HCl = H+ + Cl 在水中在水中能能全部電離全部電離的電解質(zhì)的電解質(zhì) 在水中不在水中不能夠全部電離能夠全部電離的電解質(zhì)的電解質(zhì)CH3COOH

7、 H+ + CH3COO 弱電解質(zhì)：弱電解質(zhì)：1、概念、概念一、強(qiáng)弱電解質(zhì)一、強(qiáng)弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)相同點(diǎn)相同點(diǎn)電離程度電離程度表示方法表示方法 電解質(zhì)在溶液電解質(zhì)在溶液中的微粒形式中的微粒形式物質(zhì)種類物質(zhì)種類在水中完全在水中完全電離電離在水中部分在水中部分電離電離離子離子分子、離子分子、離子強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、多數(shù)鹽、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、多數(shù)鹽、活潑金屬氧化物?；顫娊饘傺趸?。弱酸、弱堿、水、弱酸、弱堿、水、少數(shù)鹽。少數(shù)鹽。電離方程式用電離方程式用“ ”電離方程式用電離方程式用 “=”在水溶液中或熔化狀態(tài)下都能電離在水溶液中或熔化狀態(tài)下都能電離2、強(qiáng)、弱電解質(zhì)的比較、強(qiáng)、弱電解質(zhì)的比較記

8、住：記?。簆電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其溶解度有何關(guān)系電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其溶解度有何關(guān)系? p電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其水溶液的導(dǎo)電能力電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其水溶液的導(dǎo)電能力 有何關(guān)系有何關(guān)系?強(qiáng)弱電解質(zhì)的區(qū)分依據(jù)不是看該物質(zhì)溶解度強(qiáng)弱電解質(zhì)的區(qū)分依據(jù)不是看該物質(zhì)溶解度的大小的大小,也不是看其水溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱也不是看其水溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱,而是看溶于水的部分是否完全電離。而是看溶于水的部分是否完全電離。問題探討問題探討CaCO3、Fe(OH)3的溶解度都很小，的溶解度都很小，CaCO3屬屬于強(qiáng)電解質(zhì)，而于強(qiáng)電解質(zhì)，而Fe(OH)3屬于弱電解質(zhì)；屬于弱電解質(zhì)；CH3COOH、HCl的溶解度都很大，的溶解度都很大，HCl屬于

9、屬于強(qiáng)電解質(zhì)，而強(qiáng)電解質(zhì)，而CH3COOH 屬于弱電解質(zhì)。屬于弱電解質(zhì)。注意：注意： p 強(qiáng)弱電解質(zhì)強(qiáng)弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)弱溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)弱p 強(qiáng)弱電解質(zhì)強(qiáng)弱電解質(zhì)物質(zhì)的溶解性大小物質(zhì)的溶解性大小怎樣表示強(qiáng)弱電解質(zhì)的電離過程怎樣表示強(qiáng)弱電解質(zhì)的電離過程電電離離方方程程式式先判斷強(qiáng)、弱電解質(zhì)，決定符號(hào)先判斷強(qiáng)、弱電解質(zhì)，決定符號(hào)練習(xí)：寫出下列物質(zhì)的電離方程式：練習(xí)：寫出下列物質(zhì)的電離方程式：NH3H2O； HClO；H2SO3； Fe(OH)3； (5)Al(OH)3； (6)NaHCO3 ；(7) NaHSO4 (8)Ba(OH)2多元弱堿也是分步電離，但書寫電離方程式時(shí)寫總式多元弱堿也是分步電離，但書寫電離方程式時(shí)寫總式多元弱酸分步電離，電離能力逐漸降低多元弱酸分步電離，電離能力逐漸降低Al(OH)3有酸式和堿式電離有酸式和堿式電離多元弱酸的酸式鹽的電離方程式多元弱酸的酸式鹽的電離方程式3 3、電離方程式的書寫、電離方程式的書寫要點(diǎn)：要點(diǎn)：強(qiáng)等號(hào)、弱可逆；多元弱酸分步寫，多元弱堿一步寫。強(qiáng)等號(hào)、弱可逆；多元弱酸分步寫，多元弱堿一步寫。小結(jié)：小結(jié)：1、有物質(zhì)的量濃度相同、體積相等的、有物質(zhì)的量濃度相同