第1章 第2節(jié) 第1、2課時電解

1、日照一中2009級化學(xué)教學(xué)案執(zhí)筆人：李勇審核人： 李俊 班級 姓名 小組 課題學(xué)時第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化 第二節(jié) 電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能電解（第1、2課時）學(xué)習(xí)目標1復(fù)習(xí)鞏固有關(guān)電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)等基本概念有關(guān)的基礎(chǔ)知識。2理解陽極、陰極、電解的電極反應(yīng)等跟電解有關(guān)的基礎(chǔ)知識。掌握電解反應(yīng)的基本原理和電解池的基本特征。學(xué)法指導(dǎo)1 體驗化學(xué)能電能轉(zhuǎn)化的探究過程，能正確書寫電極反應(yīng)式。2 要抓電解規(guī)律，這其中的規(guī)律可通過系統(tǒng)的分析總結(jié)，真正掌握、理解其變化的實質(zhì)。復(fù)習(xí)診斷1電解質(zhì)是指在_能夠?qū)щ姷腳。2電離是指電解質(zhì)_或_狀態(tài)下離解成_過程。3電解質(zhì)通電前在水溶液中自由移動的陰、陽

2、離子作_運動；在外電源的作用下，形成_移動而導(dǎo)電。在導(dǎo)電的同時，在陽、陰兩極發(fā)生氧化還原反應(yīng)，即被電解，電離是_的前題。問題探究（一）電解原理1電解定義： 2裝置特點： 3電解池形成的條件：（1） 。（2）兩個 的電極，插入 中。（3）形成 回路。4、陰極、陽極的判斷：陰極陽極根據(jù)反應(yīng)判斷發(fā)生 反應(yīng)發(fā)生 反應(yīng)根據(jù)電源判斷 根據(jù)離子移向判斷 的極 的極5、離子的放電順序和電極反應(yīng)式的書寫（1）在惰性電極的陰極上，陽離子放電順序為 ；（2）在惰性電極的陽極上，陰離子放電順序為 。探究1：電解通電時，電子從電源的_極沿導(dǎo)線流入電解池的_極，在陰極區(qū)氧化性強的微粒先得電子，被_。同時，電子又從電解池的

3、_流出，沿導(dǎo)線流回電源的正極，即在陽極區(qū)還原性強的微粒（包括極板）先_電子被_。探究2：寫出電解下列溶液的電極反應(yīng)方程式及總方程式： CuCl2 NaCl Na2SO4 NaNO3 探究3： 圖中X、Y分別是直流電源的兩極，通電后發(fā)現(xiàn)a極板質(zhì)量增加，b極板處有無色無臭的氣體放出，符合這一情況的是 探究4：用石墨作電極，電解1mol/L下列物質(zhì)的溶液，溶液的PH值保持不變的是（ ）。AHCl BNaOH CNa2SO4 DNaCl探究5：電解質(zhì)電解的類型(用惰性電極電解酸堿鹽溶液)實例電極反應(yīng)電解質(zhì)濃度pH變化電解質(zhì)溶液復(fù)原常見物質(zhì)NaOHH2SO4Na2SO4HClCuCl2NaClCuSO4

4、分層訓(xùn)練A級（基礎(chǔ)）1用石墨作電極，電解1mol/L下列物質(zhì)的溶液，溶液的PH值保持不變的是 AHCl BNaOH CNa2SO4 DNaCl2.向稀24溶液的燒杯中插入惰性電極，在攪拌下進行電解。若溫度始終不變，則通電一段時間后，下列說法正確的是溶液的增大 溶液中水分子數(shù)與硫酸根離子數(shù)的比值將變小兩極放出氣體的體積相等溶液中數(shù)目將減小3惰性電極電解下列溶液，一段時間后，現(xiàn)加入一定質(zhì)量的另一種物質(zhì)（括號內(nèi)），溶液能與原來溶液完全一樣的是A. CuCl2 CuSO4 B. NaOH NaOH C. NaClHCl D. CuSO4 Cu(OH)24以惰性電極電解CuSO4溶液。若陽極上產(chǎn)生氣體的

5、物質(zhì)的量為0.0100 mol，則陰極上析出Cu的質(zhì)量為( )A0.64 g B.1.28 g C.2.56 g D.5.12 g分層訓(xùn)練B級（中等）5.將兩個鉑電極插入500ml Cu SO4溶液中，進行電解。通電一定時間后，某一電極增重0.064g（設(shè)電解時該電極無氫氣析出，且不考慮水解和溶液的體積變化），此時溶液中氫離子濃度約為（ ）。A4×103 mol/L B2×103 mol/L C1×103 mol/L D1×107 mol/L6分別盛有熔融的氯化鉀、氯化鎂、氧化鋁的三個電解槽串聯(lián)，在 一定條件下通電一段時間后，析出鉀、鎂、鋁的物質(zhì)的量之比

6、為 A 1：2：3 B 3：2：1 C 6：3：1 D 6：3：27某同學(xué)按圖所示的裝置進行電解實驗。下列說法正確的是( )A.電解過程中，銅電極上有H2產(chǎn)生B.電解初期，主反應(yīng)方程式為：CuH2SO4CuSO4H2C.電解一定時間后，石墨電極上有銅析出D.整個電解過程中，H的濃度不斷增大稀H2SO4Cu石墨8質(zhì)量分數(shù)為0.052(5.2%)的NaOH溶液1L（密度為1.06g/mL）用鉑電極電解，當(dāng)溶液中的NaOH的質(zhì)量分數(shù)改變了0.010(1.0%)時停止電解，則此時溶液中應(yīng)符合的關(guān)系是NaOH的質(zhì)量分數(shù)陽極析出物的質(zhì)量（克）陰極析出物的質(zhì)量（克）A0.062(6.2%)19152B0.0

7、62(6.2%)15219C0.042(4.2%)1.29.4D0.042(4.2%)9.41.29三氧化二鎳(Ni2O3)可用于制造高能電池，其電解法制備過程如下：用NaOH調(diào)NiCl2溶液pH至7.5，加放適量硫酸鈉后進行電解。電解過程中產(chǎn)生的Cl2在弱堿性條件下生成ClO，把二價鎳氧化為三價鎳。以下說法正確的是( )A.可用鐵作陽極材料 B.電解過程中陽極附近溶液的pH升高C.陽極反應(yīng)方程式為：2Cl2eCl2 D.1 mol二價鎳全部轉(zhuǎn)化為三價鎳時，外電路中通過了1 mol電子。C級（拓展）10某溶液中含有兩種溶質(zhì)NaCl和H2SO4，它們的物質(zhì)的量之比為3：1，用石墨作電極電解該混合

8、溶液時，根據(jù)電極產(chǎn)物，可明顯分為三個階段。下列敘述不正確的是（ ）A陰極自始自終只析出H2；B陽極先析出Cl2，后析出O2；C電解最后階段為電解水； D溶液PH值不斷增大，最后為7；11工業(yè)上處理含Cr2O72的酸性工業(yè)廢水用以下方法：往工業(yè)廢水中加入適量的NaCl，攪拌均勻；用Fe為電極進行電解，經(jīng)過一段時間有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀產(chǎn)生；過濾回收沉淀，廢水達到排放標準。試回答 （1）電解時的電極反應(yīng)：陽極陰極 （2）寫出Cr2O72轉(zhuǎn)變成Cr3+的離子反應(yīng)方程式： （3）電解過程中Cr(OH)3、Fe(OH)3沉淀是怎樣產(chǎn)生的？ (4) 能否將Fe電極換成石墨電極?原因 12按右

9、圖裝置進行實驗，在通電 º º 一段時間后，鐵電極質(zhì)量增加。 C C Fe Ag 甲燒杯中發(fā)生的化學(xué)方程式是： 。 甲 乙 四個電極上析出或溶解物質(zhì)（氣體 或固體）的物質(zhì)的量比（按上圖由 CuSO4溶液 AgNO3溶液左到右順序）為 1 ： ： ： 。P 電源 Q13按右圖實驗裝置，A、B兩燒杯 分別盛放200克10%氫氧化鈉和足量硫酸銅溶 a b °° c d 液。通電一段時間后，c極上有銅析出。又 測得A杯中NaOH溶液濃度為10.23%，試回答：A B 電源P為 極； NaOH溶液 CuSO4溶液 b極產(chǎn)生氣體的體積為 升（標準狀況）； c極上析出

10、沉淀的質(zhì)量為 克。d極上所發(fā)生的電極反應(yīng)式為： 。14某學(xué)生設(shè)計了一個“黑筆寫紅字”的趣味實驗。濾紙先用氯化鈉、無色酚酞的混合液浸濕，然后平鋪在一塊鉑片上，接通電源后，用鉛筆在濾紙上寫字，會出現(xiàn)紅色字跡。據(jù)此，下列敘述正確的是( )鉑片 濾紙 鉛筆祝你成功ab直流電源A.鉛筆端作陽極，發(fā)生還原反應(yīng) B.鉑片端作陰極，發(fā)生氧化反應(yīng)C.鉛筆端有少量的氯氣產(chǎn)生 D.a點是負極，b點是正極15.有飽和24溶液的燒杯中插入惰性電極，在攪拌下進行電解。若溫度始終不變，則通電一段時間后，下列說法正確的是溶液的增大 溶液中水分子數(shù)與硫酸根離子數(shù)的比值將變小兩極放出氣體的體積相等溶液中數(shù)目將減小16X、Y、Z、M代表四種金屬元素，金屬X和Z用導(dǎo)線連接放入稀硫酸中時，X溶解，Z極上有氫氣放出；若電