金屬與酸反應(yīng)專題練習(xí)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上金屬與酸反應(yīng)專題練習(xí)需用到的相對(duì)原子質(zhì)量：Al-27 Mg-24 Fe-56 Zn-65 H-11、下列產(chǎn)物可以由金屬直接與酸反應(yīng)而制得的是（ ）A、FeCl3 B、FeSO4 C、CuSO4 D、AgCl2. 相同質(zhì)量的下列物質(zhì)，分別與足量的稀硫酸反應(yīng)，生成氫氣最多的是（ ）A、Zn B、Fe C、Mg D、Al 3、在天平的兩個(gè)托盤上各放一只燒杯，燒杯中都盛有足量的鹽酸，此時(shí)天平保持平衡。如果一邊投入少許鋅粒，另一邊投入相同質(zhì)量的鐵粉，兩者都完全溶解后，天平指針將 A.偏向放鋅粒的燒杯一邊 B.不發(fā)生偏轉(zhuǎn)C.偏向放鐵粉的燒杯一邊 D.無(wú)法判斷4、在托盤天平的兩托盤

2、上各放一只燒杯，分別注入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和體積都相等的稀硫酸，調(diào)節(jié)至平衡。在左、右兩個(gè)燒杯中分別投入質(zhì)量相等的鋅粒和鋁粒（如圖所示）。充分反應(yīng)后發(fā)現(xiàn)鋁有剩余，鋅沒(méi)有剩余。則下列說(shuō)法中不正確的是（ ）A右燒杯中產(chǎn)生的氫氣可能比左燒杯中的多B左燒杯中產(chǎn)生的氫氣可能比右燒杯中的多C天平指針可能指向分度盤中間 D天平指針不可能偏向右邊 5、在托盤天平兩邊各放一只燒杯，調(diào)節(jié)至平衡。在兩只燒杯里注入相同體積、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量稀鹽酸，然后分別向左右兩燒杯中加入質(zhì)量相等的鐵和金屬A。有氣體產(chǎn)生時(shí)，天平指針慢慢向左偏轉(zhuǎn)（如圖1）；指針偏轉(zhuǎn)到一定角度后，又慢慢向右偏轉(zhuǎn)；反應(yīng)結(jié)束后，天平指針指向右端（如圖2）。則天平

3、右端加入的金屬A可能是（ ） AZn BMg CCu DAI 6、X是某種金屬，在化合物中顯+2價(jià)，相同質(zhì)量的X和Mg與足量同濃度的酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體與時(shí)間的關(guān)系如圖所示，由此不能得到的結(jié)論是A、Mg的活動(dòng)性比X強(qiáng) B、產(chǎn)生相同質(zhì)量的氫氣需要的X更多C、相同質(zhì)量的金屬與酸反應(yīng)生成的氣體Mg可能比X少D、相同質(zhì)量的金屬與酸反應(yīng)生成的氣體Mg可能和X一樣多7.能正確表示在一定量的稀鹽酸中加入過(guò)量的鐵粉反應(yīng)的圖像是8、一般情況下，金屬越活潑，與酸反應(yīng)的速度越快。為了探究金屬M(fèi)g、Zn、Fe與酸反應(yīng)的快慢，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)步驟：取A、B、C三支試管，分別加入2mL濃度相同的鹽酸溶液

4、，分別加入足量的、大小相等的Mg、Zn、Fe，立即把三個(gè)相同的氣球分別套在各試管口上。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析：（1）比較后發(fā)現(xiàn)氣球膨脹速度最快的是A試管，表明Mg、Zn、Fe三種金屬中Mg最活潑，寫出Mg與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。（2）實(shí)驗(yàn)室一般選用Zn而不選用Mg、Fe制取氫氣的主要原因是：_。9、用相同質(zhì)量的鐵和鋅跟一定量的稀硫酸反應(yīng)，其反應(yīng)過(guò)程如右圖所示（橫坐標(biāo)表示反應(yīng)時(shí)間t，縱坐標(biāo)表示產(chǎn)生H2的質(zhì)量m）。試回答： （1）曲線A表示的是 （填鐵或鋅）跟稀硫酸反應(yīng)的情況。（2）上述曲線圖除能說(shuō)明（1）的結(jié)論外，還可以得出另外兩個(gè)結(jié)論， ; ;10、探究鋁、鐵、銅三種金屬的活動(dòng)性時(shí)，小剛同學(xué)設(shè)計(jì)了用

5、銅絲、鐵絲、鋁絲和稀鹽酸，只用一只試管，取一次鹽酸的探究方案。請(qǐng)你和他們一起完善下表的探究方案并回答有關(guān)問(wèn)題。（1）填表 實(shí)驗(yàn)步驟 觀察到的現(xiàn)象 在試管中取少量鹽酸，插入鐵絲，充分作用。 在所得的溶液中，插入 ，充分作用。無(wú)明顯現(xiàn)象 在所得的溶液中插入 ，充分作用。結(jié)論：金屬活動(dòng)性Al Fe Cu (2) 將鋁絲插入前應(yīng)進(jìn)行的操作是 ；（3）小明認(rèn)為在小剛設(shè)計(jì)的方案中，只要補(bǔ)充一個(gè)實(shí)驗(yàn)，就可得出Al Fe H Cu的結(jié)論。小明要補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是 ；（4）小強(qiáng)認(rèn)為要得到Al Fe H Cu的結(jié)論，不必做補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)，只需將小明同學(xué)方案中插入金屬的順序調(diào)整即可，你認(rèn)為調(diào)整后插入金屬的順序是 。11要測(cè)定二塊合金甲（CuZn）、乙（CuAg）中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，但實(shí)驗(yàn)室只提供一瓶標(biāo)簽?zāi)：南←}酸和必要的儀器。根據(jù)學(xué)過(guò)的知識(shí)，（1）能測(cè)出銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是哪一塊合金？是_。