碳酸鋰廣泛應用于陶瓷和醫(yī)藥等領域

1、碳酸鋰廣泛應用于陶瓷和醫(yī)藥等領域。已-鋰輝石（主要成分為Li2OAl2O34SiO2）為原材料制備Li2CO3的工藝流程如下：已知：Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氫氧化物形式完全沉淀時，溶液的PH分別為3.2、5.2、9.7和12.4；Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分別為34.2g、12.7g和1.3g（1）步驟前，B-鋰輝石要粉碎成細顆粒的目的是_ _（2）步驟中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li+、SO42-,另含有Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、Na+等雜質(zhì)，需在攪拌下加入_(填“石灰石”、“氯化鈣”或“稀硫酸”)以調(diào)節(jié)溶液的PH到6.

2、06.5，沉淀部分雜質(zhì)離子，然后分離得到浸出液。（3）步驟中，將適量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中，可除去的雜質(zhì)金屬離子有_（4）步驟中，生成沉淀的離子方程式為_ _（5）從母液中可回收的主要物質(zhì)是_ _32.（16分）由熔鹽電解法獲得的粗鋁含有一定量的金屬鈉和氫氣，這些雜質(zhì)可采用吹氣精煉法除去，產(chǎn)生的尾氣經(jīng)處理后可用鋼材鍍鋁。工藝流程如下：（注：NaCl熔點為801；AlCl3在181升華）（1）精煉前，需清除坩堝表面的氧化鐵和石英砂，防止精煉時它們分別與鋁發(fā)生置換反應產(chǎn)生新的雜質(zhì)，相關的化學方程式為 和 （2）將Cl2連續(xù)通入坩堝中的粗鋁熔體，雜質(zhì)隨氣泡上浮除去。

3、氣泡的主要成分除Cl2外還含有 ；固態(tài)雜質(zhì)粘附于氣泡上，在熔體表面形成浮渣，浮渣中肯定存在 （3）在用廢堿液處理A的過程中，所發(fā)生反應的離子方程式為 （4）鍍鋁電解池中，金屬鋁為 極，熔融鹽電鍍中鋁元素和氯元素主要以AlCl4 和Al2Cl7形式存在，鋁電極的主要電極反應式為 （5）鋼材鍍鋁后，表面形成的致密氧化鋁膜能防止鋼材腐蝕，其原因是 解析：（1）2Al +Fe2O3= Al 2O3+2Fe 4Al+3SiO2=3Si+ 2Al 2O3（2）H2、AlCl3；NaCl。(3)Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O(4)陽極；陽極：Al-3e-=Al3+、（陰極：4Al2Cl7 +3e- =

4、 7AlCl4+Al ）(5)鋁在空氣中易形成一層極薄的致密而堅固的氧化膜，它能阻止氧化深入內(nèi)部，起到防腐保護作用11（16分）工業(yè)上利用硫酸渣（含F(xiàn)e2+、Fe3+的硫酸鹽及少量CaO和MgO）制備高檔顏料鐵紅(Fe2O3 )和回收(NH4)2SO4，具體生產(chǎn)流程如下：注：銨黃鐵礬化學式為(NH4)2Fe6(SO4)4(OH)12 （1）在廢渣溶解操作時，應選用_溶解（填字母）。A、氨水 B、氫氧化鈉 C、鹽酸 D、硫酸（2）物質(zhì)A是一種氧化劑，工業(yè)上最好選用 （供選擇使用的有：空氣、Cl2、MnO2），其理由是 。（3）根據(jù)下圖有關數(shù)據(jù)，你認為工業(yè)上氧化操作時應控制的條件是： 。（4）“結(jié)

5、晶”反應的化學方程式為_。（5）簡述檢驗“濾液”中含有NH4的實驗方法： 10（16分）以氯化鉀和硝酸鈉為原料制備硝酸鉀，工藝流程如下：氯化鉀硝酸鈉混合溶解蒸發(fā)濃縮趁熱過濾NaCl固體濾液冷卻結(jié)晶過濾濾液AKNO3粗產(chǎn)品KNO3NaNO3KClNaCl溫度/溶解度/g幾種物質(zhì)的溶解度隨溫度變化如上圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）本實驗制備硝酸鉀的化學方程式為 。（2）分離NaCl固體時必須“趁熱過濾”，原因是_。（3）“冷卻結(jié)晶”時，也會有少量NaCl結(jié)晶析出，原因是_。（4）“蒸發(fā)濃縮”不足或過度均會降低KNO3產(chǎn)率，具體原因是_。（5）循環(huán)利用“濾液A”的具體措施是_。實驗室利用SO2和MnO

6、2在水溶液中的反應制備MnSO4的實驗裝置如圖，在燒瓶中加入一定量MnO2和水，開啟攪拌機，通入SO2和N2的混合氣體，反應3小時。停止通氣，繼續(xù)反應片刻，過濾得到硫酸錳溶液。（反應原理：MnO2+H2SO3MnSO4+H2O）（1）通入N2的作用是_。（2）石灰乳的作用是 。（3）在通入SO2和N2比例不變、MnO2和水的用量也不變的條件下，為使SO2盡可能轉(zhuǎn)化完全，還需控制好的因素有 、 。（4）若將N2換成空氣，測得反應液中Mn2+、SO42的濃度隨反應時間t變化如圖。簡述Mn2+、SO42的濃度變化在不同階段的特點： _。造成這一結(jié)果的原因是 _。10（16分）KIO3為白色結(jié)晶粉末，

7、溶于水，常溫下穩(wěn)定，833K以上分解。目前KIO3的制備方法有兩種：方法一：電解法。（1）將單質(zhì)碘溶于KOH溶液，I2會發(fā)生氧化還原反應，生成KIO3和 （填化學式）。（2）電解上述溶液，陽極生成IO3，陽極的電極反應式為_。陰極生成的氣體是_。方法二：氧化法。（3）在酸性條件下，發(fā)生反應6I2+11KClO3+3H2O=6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2，反應后再用KOH中和即得KIO3。該反應的氧化劑為，每生成6mol KH(IO3)2，反應中轉(zhuǎn)移的電子為mol。（4）與“電解法”相比，“氧化法”的不足之處是（寫出兩條）：； 。11（16分）（1）D（ 2分 ） （2）空氣（2分） 原

8、料來源容易，成本低，不產(chǎn)生污染，不引入雜質(zhì)。（2分，答其中兩點即可）（3）溶液溫度控制在80（1分），pH控制在1.5（1分），氧化時間為4小時左右（2分）（4）3Fe2(SO4)3 2NH3·H2O 10H2O (NH4)2Fe6(SO4)4(OH)12+5H2SO4 （3分）（5）取少量濾液于試管中，向試管中加入足量的濃氫氧化鈉溶液，加熱。用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口處，紅色石蕊試紙變藍色，說明濾液中含有NH4+。（3分）10（16分）（1）NaNO3 + KCl =NaCl + KNO3 （3分）（2）防止過濾過程中溫度下降析出KNO3，造成產(chǎn)率降低 （3分）（3）冷卻前溶液

9、中NaCl處于飽和狀態(tài)，隨溫度下降NaCl的溶解度也有所降低，所以會少量析出 （3分）（4）蒸發(fā)濃縮不足，KNO3沒有達到飽和，冷卻后析出晶體較少，殘留在母液中的KNO3較多；蒸發(fā)濃縮過度，蒸發(fā)過程中就有KNO3晶體析出混入NaCl中造成損失。（4分）（5）用于溶解氯化鉀和硝酸鈉 （3分）11（16分）（1）稀釋SO2，使SO2與反應液接觸更充分，提高SO2的轉(zhuǎn)化率。（2分）（2）吸收未反應的SO2，防止污染空氣（2分）（3）通入氣體的速度 適當?shù)姆磻獪囟?（4分）（4）在反應初期，Mn2+、SO42的濃度增大幅度基本接近；在反應的中期和后期，Mn2+的濃度增大幅度穩(wěn)定，但SO42的濃度增大幅度顯著加快。（4分） 空氣中的O2也能氧化H2SO3生成SO42，且Mn2+是該反應的催化劑。反應初期Mn2+