電解質溶液練習題

1、競賽輔導練習 電解質溶液 C、D已知同溫同濃度時H2CO3比H2S電離度大，H2S比HCO3電離度大，則下列反應不正確的是A Na2CO3H2SNaHCO3NaHSB Na2SH2OCO2NaHSNaHCO3C 2NaHCO3H2SNa2S2H2O2CO2D 2NaHSH2OCO2Na2CO32H2S D向NaCN的水溶液中加入下列物質，可使NaCN水解程度增大的是NaOH NaCN NH4Cl Na2CO3 H2O HCN HClA B C D B物質的的濃度、體積都相同的NaF和NaCN溶液中，離子總數的關系正確的是（已知HF比HCN易電離）A NaFNaCN B NaFNaCN C Na

2、FNaCN D 無法確定 C將0.1mol下列物質置于1升水中充分攪拌后，溶液中的陰離子數目最多的是A KCl B Mg(OH)2 C Na2CO3 D MgSO4 A等體積的下列溶液，陰離子的總濃度最大的是A 0.2mol/L K2S B 0.1mol/L Ba(OH)2C 0.2mol/L NaCl D 0.2mol/L (NH4)2SO4 B0.01mol/L的Na2HPO4溶液中存在如下的平衡：HPO42HPO43，且溶液的pH值大于7，現欲使溶液中的HPO42、H、PO43的濃度均減小，則加入下列物質一定能達到目的的是A 加鹽酸 B 加石灰 C 加燒堿 D 加水稀釋 C在一定溫度下，

3、一定量的Ca(OH)2飽和溶液中，加入少量的CaO并維持溫度不變，則下列說法中正確的是A 溶液的pH值增大 B 溶液的pH值減小C 溶液中的Ca2總數減少 D 溶液中的Ca2總數增加 D某一密閉絕熱容器中盛有飽和Ca(OH)2溶液，當加入少量CaO粉末，下列說法正確的是有晶體析出 Ca(OH)2增大 pH不變 H+OH-的積不變 H+一定增大A B C D 酸堿質子理論認為，酸給出質子后變成堿，堿接受質子后成酸，酸堿質子，此式中右邊的堿是左邊的酸的共軛堿，左邊的酸是右邊的堿的共軛酸。既能給出質子又能接受質子的物質為兩性物質。酸堿中和反應的實質是質子的傳遞反應。超酸是指酸性比普通無機酸強1061

4、010倍的酸。魔酸（HSO3FSbF5）是已知最強的超酸，它是一種很好的溶劑，許多物質（如H2SO4）在魔酸中可獲得質子（即質子化）。 ANH3的共軛酸是A NH4 B NH2 C HCONH2 D NH2 D下列物質中不具有兩性的是 A NH3 B NaHCO3 C H2O D Na3PO4 C下列各組物質在一定條件下發(fā)生的反應不屬于中和反應的是A NH3H2O B NaHCO3HClC H2CuO D (NH4)2SNaOH（產生氣體） C對H2SO4溶于魔酸中所表現出的性質的敘述正確的是A 表現出強酸性 B 表現出弱酸性C 表現出堿性 D 1mol H2SO4可電離出2mol H （1）

5、 （2） （3）根據酸堿的質子理論，“凡是能給出質子H的分子或離子都是酸；凡是能結合質子的分子或離子都是堿?！卑催@個理論，下列微粒：HS，CO32，HPO42，NH3，OH，H2O，HCO3，HAc，KHSO4（1）只屬于堿的微粒是： ；（2）只屬于酸的微粒是： ；（3）屬于兩性的微粒是： 。（填編號）。 取一定量冰醋酸配成一定濃度的溶液（比如0.01mol/L），再測得溶液的pH值，若pH2，說明CH3COOH是弱酸。假設CH3COOH是弱酸，則其強堿弱酸鹽必顯堿性。我們只要取一定量的CH3COONa晶體溶于水，配成溶液，再測得溶液的pH值，若pH值7，則反證得CH3COOH必為弱酸。如何證

6、明CH3COOH是一種弱酸？ （1）NH3促使HAc、HF完全電離 （2）C HClO4 （3）不能，因為液氨中HAc、HF皆為強酸（液氨中Ac的堿性比NH3弱）酸的強弱除與本性有關外，還與溶劑有關，如HAc和HF在水溶液為弱酸，且酸性HAcHF；若在液氨中兩者皆為強酸，這種效應稱為拉平效應。（1）HAc、HF在液氨中呈強酸性的原因是 。（2）某些溶劑對酸有區(qū)分效應，為區(qū)分HCl、HClO4、H2SO4、HNO3的酸性強弱，應選用下列何種溶劑？ A H2O B 液氮 C 冰醋酸 D 乙二胺上述四種酸在你所選用的試劑中，酸性最強的是 。（3）在液氨中，NaAcHClNaClHAc這一反應能否發(fā)生

7、？為什么？ （1）2BrF3BrF2BrF4；BrF2AsF6BrF2AsF6 BrF2AsF6在BrF3中是酸（溶劑酸）。 （2）HSO4和H3SO4兩種離子在純H2SO4中遷移速度特別快，這是因為H2SO4分子之間通過氫鍵連接成網狀，在外電場作用下，HSO4和H3SO4在網上遷移，所以HSO4和H3SO4在純H2SO4中遷移速度特別快。 （3）H3PO3是二元酸 4H3PO43H3PO4PH3 （4）或 超酸體系不能在水溶液中形成，因為在任何水溶液體系中，其酸度都被存在于水溶液中的H3O所限定，即使最強的酸在水溶液中也只能是H3O，達不到超酸的酸性。試回答下列問題：（1）在BrF3溶劑中，

8、BrF2AsF6屬于哪類物質？試說明之。（2）純硫酸具有高沸點、高粘度，所以在外電場作用下，一般離子在純硫酸中的遷移速度很慢，試推測什么樣的離子在純硫酸中的遷移速度特別快，并解釋你的推測。（3）H3PO3與堿反應僅形成兩種類型的鹽，這說明H3PO3是幾元酸？畫出其結構式并寫出固體H3PO3加熱時的分解方程式。（4）當SbF5加到氟磺酸中，獲得一種超酸（superacid），試寫出有關反應式來說明超酸的形成。超酸體系能否在水溶液中形成？試說明你的結論（注：超酸的酸性比強酸如HNO3、H2SO4的濃水溶液大1061010倍）。 BrF2、BrF4在測定液態(tài)BrF3電導時發(fā)現，20時導電性很強，說明

9、該化合物在液態(tài)時發(fā)生了電離，存在陰、陽離子。其他眾多實驗證實，存在一系列明顯離子化合物傾向的鹽類，如KBrF4、(BrF2)2SnF、ClF3·BrF3等。由此推斷液態(tài)BrF3電離時的陰陽離子是 產生白色沉淀 AlO2HCO3H2OAl(OH)3CO320.1mol/L的NaHCO3溶液的pH值為8，相同濃度的NaAlO2溶液的pH值為11，將兩種溶液等體積混和，可能發(fā)生的現象是 ，其主要原因是（用離子方程式表示） 。 （1）V1V2V3 （2）V1V2V3三份質量相同的氫氧化鈉，第一份用趕掉二氧化碳的蒸餾水配制后立即用鹽酸滴定，所消耗鹽酸的體積為V1，第二份用未趕掉二氧化碳的蒸餾水

10、配制，再用鹽酸滴定，消耗鹽酸體積為V2，第三份用蒸餾水配制成溶液后在空氣中放置較長時間再用鹽酸滴定，消耗鹽酸體積為V3，三次滴定所用鹽酸濃度相同，試判斷：（1）若用甲基橙作指示劑，則V1、V2、V3的關系是 ；（2）若用酚酞作指示劑，則V1、V2、V3的關系是 。 加水稀釋 加入適量AgNO3溶液CuCl2溶液有時呈黃色，有時呈黃綠色或藍色，這是因為在CuCl2的水溶液中存在如下平衡：Cu(H2O)42（藍色）4ClCuCl42（黃色）4H2O現欲使溶液由黃色變成黃綠色或藍色，請寫出兩種可采用的方法： ， 。 （1）SOCl2H2OSO22HCl （2）AlCl3·6H2O6SOCl

11、2AlCl36SO212HCl （3）由于硫酸是難揮發(fā)性酸，故可獲無水物Al2(SO4)3。到化合物SOCl2是一種液態(tài)化合物，沸點為77。在盛有10mL水的錐形瓶中，小心地滴加810滴SOCl2，可觀察到劇烈反應，液面上有大量白霧，并有帶刺激性氣味的氣體逸出。該氣體可使滴有品紅試液的濾紙褪色。輕輕振蕩錐形瓶，等白霧消失后，往溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于稀HNO3的凝乳狀白色沉淀產生。（1）根據上述實驗，寫出SOCl2和水反應的化學方程式 。（2）AlCl3溶液蒸干得不到AlCl3的無水物，而用SOCl2與AlCl3·6H2O混合共熱，則可制得無水AlCl3，其原因是 。（3）

12、若將Al2(SO4)3溶液加熱蒸干，情況又怎樣？ （1）H2O2HHO2，HO2HO22 （2）Na2O2H2OCO2Na2CO3H2O2，2H2O22H2OO2經測定，H2O2為二元弱酸，其酸性比碳酸弱，它在堿性溶液中極不穩(wěn)定，易分解生成H2O和O2。若向Na2O2中通入干燥的CO2氣體，Na2O2與CO2并不起反應。（1）寫出H2O2在水溶液中的電離方程式 （2）用化學方程式表示Na2O2和潮濕的CO2氣體反應的過程。 （1）向Mg(OH)2懸濁液中加入適量的飽和醋酸銨NH4Ac溶液，振蕩，觀察Mg(OH)2是否溶解； （2）若Mg(OH)2溶解，則乙同學的解釋正確；若Mg(OH)2不溶解

13、，則甲同學的解釋正確。向少量Mg(OH)2懸濁液中加入適量的飽和氯化銨溶液，結果固體完全溶解。分析可能的原因，并設計一個實驗，使用一種試劑驗證你的觀點、實驗步驟： ；、實驗結論： ； （1）(NH4)2CO3量少時，CO32與Ag結合成Ag2CO3沉淀出現渾濁，(NH4)2CO3量多時，水解生成的NH3·H2O與Ag2CO3生成Ag(NH3)2而變澄清 （2）產生白色沉淀，并逸出無色氣體 Ag(NH3)22HClAgCl2NH4 CO322HCO2H2O把(NH4)2CO3濃溶液逐滴滴入AgNO3稀溶液中，開始時出現渾濁，其后逐漸成為無色透明溶液。試回答：（1）試述出現上述現象的主要

14、原因；（2）若向得到的透明溶液中加入過量的稀鹽酸，試述發(fā)生的現象，并寫出有關的離子反應方程式。 不矛盾，因為前者反應時，H3PO4為難揮發(fā)性酸，而HCl具有揮發(fā)性，所以有HCl氣體逸出，平衡右移。后者反應時，水溶液中HCl是強酸，H3PO4是中強酸（弱電解質），故反應時平衡向生成弱電解質方向移動。將食鹽晶體與濃磷酸共熱可得磷酸二氫鈉與氯化氫氣體；在磷酸二氫鈉溶液中通入氯化氫氣體又可得磷酸與氯化鈉。上述兩反應是否矛盾？若不矛盾，試以平衡移動原理解釋。 當HCl濃度較小時，由于同離子效應占優(yōu)勢，使PbCl2溶解度減??；當HCl濃度較大時，由于鹽效應特別是形成H2PbCl4而使PbCl2溶解度增大。

15、1.00mol/L HCl正好是一分界點，因而PbCl2溶解度最小?，F將25時PbCl2在HCl液中溶解度列于下表：HCl/mol/L0.0.51.001.202.904.025.78PbCl2/×103 mol/L6.605.104.914.935.907.4814.0PbCl2于1.00mol/L HCl溶解度最小，請說出可能原因。 2KBrF4(BrF2)2PbF6K2PbF64BrF3參照水溶液化學反應的知識回答下面的問題：在液態(tài)BrF3中用KBrF4滴定Br2PbF10，過程中出現電導最低點。寫出有關反應式。 根據溶劑體系理論，液氨作為一種堿性溶劑，堿性比水大，某些物質在氨

16、中的酸堿行為也明顯地不同于水。CH3COOH在水中是弱酸，在液氨中變?yōu)閺娝幔篊H3COOHNH3NH4CH3COO，而CH3CH2OH、H2NCONH2這些在水中根本不顯酸性的分子，也可以在液氨中表現為弱酸：CH3CH2OHNH3CH3CH2ONH4；H2NCONH2NH3H2NCONHNH4。大部分在水中被認為是堿的物種，在氨中或者不溶解，或者表現為弱堿，只有極強的堿才能表現為強堿：HNH3NH2H2。指出下列物質在液氨中的酸堿行為：CH3OOH、CH3CH2OH、H2NCONH2、NaH。 CH3COOHH2SO4HSO4CH3COOH2 堿 HClO4H2SO4H3SO4ClO4 酸 H

17、2NCONH2H2SO4H2NCONN3HSO4 堿 SO3H2SO4H2S2O7，H2S2O7H2SO4H3SO4HS2O7 酸指出下列物質在100% H2SO4中的酸堿行為，寫出有關化學反應式。CH3COOH、HClO4、H2NCONH2、SO3 SO3H2OH2SO4；2H2SO4HONO22HSO4NO2H3O；SO3HNO3NO2HSO4；SO32HNO3(NO2)2SO4H2O；2SO3HNO3NO2HS2O7；2SO32HNO3(NO2)2S2O7H2O將SO3晶體溶解在硝酸中，發(fā)生了什么化學反應？寫出有關化學反應方程式。 （1）KNH2C6H5NH2C6H5NHKNH3 （2）

18、2H2SO4HNO32HSO4NO2H3O 2HClNO22HSO4H3ONO2Cl2H2SO4H3OCl寫出下列各反應的方程式。（1）在液氨中，氨基鉀與苯胺作用。（2）往濃H2SO4HNO3體系中通入HCl氣體，生成NO2Cl。 弱酸在非水滴定時，溶劑的固有酸度越小，滴定反應越完全，故選擇堿性溶劑（或情性溶劑），而弱堿在非水滴定時，溶劑的堿性越弱，越有利于反應，故選擇酸性溶劑（或情性溶劑）。本題中，醋酸鈉、乳酸鈉、吡啶在非水滴定時，應選擇酸性溶劑，而苯甲酸、苯酚、水楊酸則應選擇堿性溶劑非水滴定下列物質，哪些宜用酸性溶劑，哪些宜用堿性溶劑？并說明依據。醋酸鈉、乳酸鈉、苯甲酸、苯酚、吡啶、水楊酸

19、 AC（BF3的硼原子最外層只有6個電子，為缺電子原子） （2） （3）C42H6F24Hg6 C6H6超分子化學是一門新興的科學，在材料、生化、催化劑等領域得到很高重視。不久前，美國Texas A&M 大學的研究人員發(fā)現：將已知的路易斯酸三聚（鄰四氟代苯基）汞溶入沸騰的苯中，冷卻后析出的晶體是苯和該路易斯酸的超分子，由苯分子夾在兩路易斯酸分子之間堆砌而成。俯視如右圖（氟原子和氫原子未列出）。（1）路易斯酸是對酸的電子定義：凡容易接受電子的為酸，凡容易給出電子的為堿。下列微粒中，為路易斯酸的有：A Al3 B I C BF3 D NH3 （ ）（2）畫出鄰四氟代苯基的結構式和三聚（鄰四

20、氟代苯基）汞的結構式：（3）該超分子如同夾心餅干（維夫餅干），俯視圖化學式為_，超分子的路易斯堿部分為_（填化學式）。 （1）HCl/HNO/H2SO4與NH3 （2）同素異形體；C60和C70 （3）三乙基氯甲硅烷 (C2H5)3SiOH HCl 白色煙霧（白煙H4SiO4，霧HClH2O） SiCl44H2OSi(OH)44HCl （4）從強到弱：鹽酸，H(CB11H6X6，XCl,Br)，HC60CB11H6X6 （5）稀硫酸和磷酸（需要一定的強度；副反應和副產物少） （6）（1）CB11H6Cl6、CB11H6Br6、CB11H6Cl5Br、CB11H6ClBr5 （2） 8個（每個離

21、子結構中5H和5X可互換）美國Riverside加洲大學教授發(fā)現，用超酸H(CB11H6X6，XCl,Br)將C60質子化為HC60，后者在溶液和固態(tài)都是很穩(wěn)定的。研究者獲得該超酸的方法是：在低溫下液態(tài)HCl 作用于固態(tài)(C2H5)3Si(CB11H6X6)，隨后在真空狀態(tài)下蒸餾除去揮發(fā)性的副產物(C2H5)3SiCl。該超酸與C60在溶液中反應得到純凈的固體樣品HC60CB11H6X6。解答如下問題：（1）常見化學反應中，_與超酸H(CB11H6X6，XCl,Br)將C60質子化的反應很相似。（2）C60，C70，金剛石和石墨四者的關系是_；有機溶劑中（如乙醇）溶解性較好的是_和_。（3）副

22、產物(C2H5)3SiCl名稱是 ，該物質易水解，產物是 和_，請分析SiCl4在空氣中產生的現象和反應方程式： （4）比較下列三種物質的酸性強弱：H(CB11H6X6，XCl,Br)，HC60CB11H6X6，鹽酸（5）CH3CHCH2的水化，通常需要質子性催化劑，其原理與HC60相似。常見的幾種酸中：硫酸、鹽酸、硝酸、磷酸等，適于作丙烯水化催化劑的是_。（6）上述陰離子CB11H6X6(XCl,Br)的結構可以跟下左圖的硼二十面體相比擬，也是一個閉合的納米籠，而且，CB11H6X6離子有如下結構特征：它有一根軸穿過籠心，依據這根軸旋轉360°/5的度數，不能察覺是否旋轉過。寫出滿

23、足條件的全部陰離子的化學式： 請在下右圖右邊的圖上添加原子（用元素符號表示）和短線（表示化學鍵）畫出任一一個陰離子的結構，這樣的陰離子共有 個（其中與碳原子相連的是氫原子而不是X原子）。 計算 （1）NaOH NaHCO3 NaOH與Na2CO3 Na2CO3與NaHCO3 （2）NaOH40% Na2CO321.2% 雜質38.8%雙指示法可用來測定由NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一種或兩種物質組成的混和物的含量。具體做法是：向待測液中加入酚酞，用標準鹽酸滴定，當紅色褪去，此時NaOH被完全中和，且Na2CO3轉化為NaHCO3，消耗鹽酸V1mL，然后者加甲基橙指示劑，用同一種鹽酸

24、繼續(xù)滴定，當黃色變?yōu)槌壬珪r，被轉化為NaCl，消耗鹽酸V2mL。（1）判斷物質的組成，請用Na2CO3、NaHCO3、NaOH填空V的變化V10 V20V10 V20V1V20V2V10試樣的成分（2）若鹽酸的濃度為0.5mol/L，含惰性雜質的混和物的質量為1.25g，V130mL，V25mL，則各組分的百分含量是多少? （1）1.8升 ？ （2）Fe2濃度為0.5摩/升 H濃度為1.0摩/升將8.8gFeS固體置于200mL2.0mol/L的鹽酸中，以制備H2S氣體。反應完全后，若溶液中H2S的濃度為0.10mol/L，假定溶液體積不變，試計算：（1）收集到的H2S氣體的體積（標準狀況）。

25、（2）溶液中Fe2和H的物質量濃度（物質的量濃度） pH11.62 h4.22%試計算0.1mol/L Na2CO3溶液的pH和水解度。 4.74把0.10mol CH3COONa加到1.0L 0.10mol/L CH3COOH溶液中（設加CH3COONa溶液體積不變），求溶液的pH（CH3COONa是強電解質，0.10mol溶成1.0L，CH3COO0.10mol/L，且已知pKa4.74）。 4.75在90mL HAcNaAc緩沖溶液（二者濃度均為0.1mol/L）中加入10mL 0.01mol/L HCl，求溶液的pH。（已知pK4.76） （1）0.2mol/L （2）0.008g/m

26、L （3）0.8% 0.8a% （4）0.8g滴定度是指每毫升標準溶液相當于被測定物質的克數，通常用TM1/M2表示，如：TH2SO4/NaOH0.04g/mL，表示每毫升某標準H2SO4溶液恰好中和0.04g NaOH。（1）若要使某標準鹽酸對CaO的滴定變?yōu)門HCI/CaO0.0056g/mL，則該鹽酸的物質的量濃度是多少？（2）上述鹽酸對NaOH的滴定度是多少？（3）若與1g含雜質的NaOH樣品完全反應消耗上述鹽酸a mL（雜質不與鹽酸反應），則滴定每毫升該鹽酸相當于樣品的純度是多少？整個樣品的純度是多少？（4）若達到滴定終點時消耗b mL上述鹽酸，且NaOH樣品的純度恰好為b，則樣品的

27、質量應取多少g？ （1）1.00mmol 1.00mmol （2）35.0mL用0.200mol/L NaOH滴定一份含有H3PO4與NaH2PO4的混合酸溶液，當加入5.00mL NaOH時測得溶液pH為2.16，而當滴加至15.00mL NaOH時測得溶液pH為4.68。試求：（1）原混合酸溶液中，H3PO4與NaH2PO4的含量各多少毫mol？（2）為達到第二計量點，所需NaOH總體積多少mL？（已知H3PO4的Ka16.9×103 Ka26.3×108 Ka34.8×1013） （1）7.92×108 因Fe22H2OFe(OH)22H，S2H2

28、OHSOH，HSH2OH2SOH 使FeS（s）Fe2S2 正向移動 （2）1.11×103mol/L與HOHKW類似，FeS飽和溶液中Fe2S2Ksp，常溫下Ksp8.1×1017（1）理論上FeS溶解度為 g，而事實上其濃度遠大于這個數值，其原因是： ；（2）FeS達到H2S21.0×1022，為了使溶液里Fe2達到1mol/L，現將適量FeS投入其飽和溶液中，應調節(jié)溶液中的H至 mol/L。 不會生成CaCO3沉淀 Qsp2.9×109計算室溫下飽和CO2水溶液（約0.04mol/L）中的H、HCO3、CO32、OH（已知K14.3×10

29、7 K25.6×1011）。向上述溶液中加入等體積的0.1mol/L CaCl2溶液，通過計算回答能否生成CaCO3沉淀？（CaCO3：Ksp2.9×109） （1）AgCl飽和所需Ag濃度Ag11.8×107摩/升；Ag2CrO4飽和所需Ag濃度Ag24.36×105摩/升；Ag1Ag2，Cl先沉淀。（2）Ag2CrO4開始沉淀時Cl4.13×106105，所以能有效地分離。難溶化合物的飽和溶液存在著溶解平衡，例如：AgCl（固）AgCl；Ag2CrO4（固）2AgCrO42。在一定溫度下，難溶化合物飽和溶液的離子濃度的乘積為一常數，這個常數

30、用Ksp表示。已知：Ksp(AgCl)AgCl1.8×1010；Ksp(Ag2CrO4)Ag2CrO421.9×1012現有0.001mol/LAgNO3溶液滴定0.001mol/LKCl和0.001mol/L的K2CrO4的混和溶液，試通過計算回答：（1）Cl和CrO42中哪種先沉淀?（2）當CrO42以Ag2CrO4形式沉淀時，溶液中的Cl離子濃度是多少?CrO42與Cl能否達到有效的分離?（設當一種離子開始沉淀時，另一種離子濃度小于105mol/L時，則認為可以達到有效分離） 3.68pH7.76某溶液中同時含有Fe2和Fe3，它們的濃度均為0.05mol/L。如果要

31、求Fe3沉淀完全（即Fe3105mol/L而Fe2不生成Fe(OH)2沉淀，如何控制溶液的pH值？（已知：Fe(OH)3的Ksp1.1×1036，Fe(OH)2的Ksp1.64×1014） 4pH7.3將含有13.9g的FeSO4·7H2O和1.58g KMnO4的混合物用適量蒸餾水溶解，并加入適量硫酸酸化，再稀釋成1L溶液。如果要使此溶液中的Fe3完全沉淀，而Mn2不沉淀，溶液的pH應控制在什么范圍？（說明；當溶液中離子濃度小于106mol/L時，認為沉淀完全；假定所加試劑不影響原溶液體積；Ksp為難溶電解質在飽和溶液中的離子積，只隨溫度的變化而變化，已知Fe(

32、OH)3的KspFe3OH31.1×1036；Mn(OH)2的KspMn2OH24.0×1016）C組 （1）題目中給出的溶解標準，可推知各離子的起始濃度：即c（Tl）0.2mol/L c（S2）0.1mol/L。在1mol/L的一元強酸中，c（H）1mol/L。c（S2）1021mol/L。c2（Tl）c（S2）4×1023Ksp（Tl2S） （2）Cu2不與Cl形成穩(wěn)定的配合物，c（Cu2）c（S2）1022Ksp（CuS），所以 CuS不溶于1mol/L鹽酸中。用適當的公式，通過計算，解釋下列事實（要求：必須用數據證明你的每個結論是合理的。假定（a）所謂溶解

33、一詞，是指298K時在1L溶液中溶解0.1mol硫化物；（b）Cu2（aq）不與Cl形成穩(wěn)定的配合物）。（1）Tl2S可溶解在濃度為1mol/L的無絡合性、無氧化性的一元強酸中。（2）CuS不溶于1mol/L鹽酸。有關常數：pK（H2S）7，pK（HS）13。溶解積：Ksp（Tl2S）1020，Ksp（CuS）1035 （1）K15625 （2）由于腳趾、手指等處溫度低于體內溫度，在這些地方易于結晶而發(fā)病，說明溫度降低，有利于NaUr結晶，則反應的K增大。溫度降低平衡常數增大，說明該反應為放熱反應。 （3）此時溶液中Hur的濃度（4.9×106mol/L）小于其飽和溶液濃度0.5mm

34、ol/L，故沒有尿酸析出，即關節(jié)炎的發(fā)作與尿酸在血清中沉淀無關。 （4）pH5.9痛風是以關節(jié)炎反復發(fā)作及產生腎結石為特征的一類疾病。關節(jié)炎的原因歸結于在關節(jié)滑液中形成了尿酸鈉晶體。反應式如下：H2OH3O 尿酸：HUr（水溶液） 尿酸根離子：Ur（水溶液）pKa54（37）Ur（aq）Na（aq）NaUr（s） （1）37時1.0L水中可溶解8.0mmol尿酸鈉，計算反應的平衡常數。（2）第一次關節(jié)炎發(fā)作大都在腳趾和手指的關節(jié)處，這說明溫度對反應平衡常數影響如何？反應是放熱，還是吸熱？（3）37時1.0L水中僅能溶解0.5mmol的尿酸，通過計算說明尿酸在血清（Ph7.4，Na130rnmol/L）中沉淀與關節(jié)炎的發(fā)作無關。（4）痛風病人?；寄I結石，腎結石是由尿酸