鹽類的水解酸堿中和滴定

1、鹽類的水解 酸堿中和滴定可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Fe 56 Cu 64第卷（選擇題 共46分）一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意，每小題2分，共16分）1.下列有關(guān)鹽類水解的說法不正確的是( )A.鹽類的水解過程破壞了純水的電離平衡B.鹽類的水解是酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)C.鹽類水解的結(jié)果使鹽溶液不一定顯中性D.Na2CO3溶液中c(Na+)是c(CO)的2倍答案：D解析：Na2CO3溶液中，由于CO發(fā)生水解，故c(Na+)>2c(CO)。2.下列水解離子方程式正確的是( )A.Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+B.Br-

2、+H2OHBr+OH-C.CO+H2OH2CO3+2OH-D.NH+2H2ONH3·H2O+H3O+答案：D解析：Fe3+水解生成Fe(OH)3，不應(yīng)標(biāo)“”；Br-不發(fā)生水解；CO是多元弱酸根，分步水解。3.向Na2CO3溶液中滴入2滴酚酞，溶液變紅，微熱后溶液顏色( )A.不變 B.變深C.變淺 D.褪色答案：B解析：水解過程是吸熱過程，Na2CO3溶液微熱后水解程度增大，溶液顏色變深。4.實驗室在配制硫酸鐵溶液時，先把硫酸鐵晶體溶解在稀硫酸中，再加水稀釋至所需濃度，如此操作的目的是( )A.防止硫酸鐵分解B.抑制硫酸鐵水解C.提高硫酸鐵的溶解度D.提高溶液的pH答案：B解析：將硫

3、酸鐵晶體溶解在稀硫酸中，主要是增大溶液中c(H+)，抑制硫酸鐵水解。5.25 0.1 mol·L-1某溶液的pH=5,則這溶液可能是( )A.氨水 B.NaClC.NH4Cl D.鹽酸答案：C解析：氨水呈堿性，NaCl水溶液呈中性，0.1 mol·L-1的鹽酸25 時pH=1，只有NH4Cl水解溶液呈弱酸性，pH可能等于5。6.現(xiàn)測得某濃度的Na2HPO4溶液的pH為8，以下推測合理的是( )HPO水解作用大于電離作用 HPO的電離傾向大于其水解作用 溶液中c(HPO)<c(Na+) 該溶液能與酸反應(yīng)不與堿反應(yīng)A. B.C. D.答案：A解析：HPO在水溶液中存在如下

4、平衡：HPOH+PO,HPO+H2OH2PO+OH-,pH=8，說明水解作用大于電離作用；溶液中c(HPO)<c(Na+);Na2HPO4是酸式鹽，既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)。7.有一支50 mL酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.00 mL刻度處。把滴定管中溶液全部流下排出，承接在量筒中，量筒內(nèi)溶液的體積( )A.大于40.0 mLB.40.0 mLC.小于40.0 mLD.10.0 mL答案：A解析：滴定管的下部有一段沒有刻度仍然充滿液體，故溶液全部放出，體積大于40.0 mL。8.下列有關(guān)pH變化的判斷正確的是( )A.隨著溫度的升高，碳酸鈉溶液的pH減小B.隨著溫度的升高，

5、純水的pH增大C.新制氯水經(jīng)光照一段時間后，pH減小D.氫氧化鈉溶液久置于空氣中，pH增大答案：C解析：隨著溫度的升高，碳酸鈉溶液的水解程度增大，pH增大；隨著溫度的升高，純水的電離程度增大，pH減??；氯水光照一段時間后，溶液中c(HCl)增大，pH減??；氫氧化鈉溶液具有吸水性，同時又易吸收空氣中的CO2等酸性氣體，久置后濃度減小，pH減小。二、選擇題（每小題只有一個選項符合題意，每小題3分，共30分）9.下列說法正確的是( )A.HCO在水溶液中只電離，不水解B.硝酸鈉溶液水解之后呈中性C.可溶性的鋁鹽都能發(fā)生水解反應(yīng)D.可溶性的鉀鹽都不發(fā)生水解反應(yīng)答案：C解析：HCO既能水解，又能電離；N

6、aNO3是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不水解；Al3+對應(yīng)的Al(OH)3是兩性氫氧化物，故可溶性的鋁鹽均能水解；可溶性的鉀鹽，若是強(qiáng)酸的鉀鹽，不水解，若是弱酸的鉀鹽，則弱酸根能發(fā)生水解。10.下列有關(guān)0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液的說法錯誤的是( )A.其中鈉離子的濃度為0.2 mol·L-1B.溶液中的OH-濃度大于H+濃度，HCO的濃度小于CO的濃度C.溶液中Na+的濃度等于CO濃度的二倍D.溶液中HCO濃度大于H2CO3濃度答案：C解析：CO水解程度較小，生成的HCO進(jìn)一步水解的程度更小，故溶液中c(CO)>c(HCO)>c(H2CO3),Na2CO3溶液中C

7、O水解產(chǎn)生OH-，溶液呈堿性，故c(OH-)>c(H+),溶液中c(Na+)>2c(CO)。11.關(guān)于小蘇打水溶液的表述正確的是( )c(Na+)=c(HCO)+c(CO)+c(H2CO3)c(Na+)+c(H+)=c(HCO)+c(CO)+c(OH-)HCO的電離程度大于HCO的水解程度存在的電離有：NaHCO3Na+HCO,HCOH+CO,H2OH+OH-A. B.C. D.答案：D解析：根據(jù)原子守恒，正確；根據(jù)溶液呈電中性，c(Na+)+c(H+)=c(HCO)+2c(CO)+c(OH-),不正確；NaHCO3水溶液呈弱堿性，故HCO的電離程度小于HCO的水解程度，不正確；正

8、確。12.將0.2 mol·L-1 HCN溶液和0.1 mol·L-1的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性，下列關(guān)系式正確的是( )A.c(HCN)<c(CN-)B.c(CN-)>c(Na+)C.c(HCN)-c(CN-)=c(OH-)D.c(HCN)+c(CN-)=0.1 mol·L-1答案：D解析：HCN和NaOH等體積混合后生成等量的NaCN和HCN,溶液呈堿性，說明NaCN的水解程度比HCN的電離程度大，故可推知c(Na+)>c(CN-);依據(jù)C、N元素守恒，有c(HCN)+c(CN-)=0.1 mol·L-1;依據(jù)電荷守恒，

9、有c(H+)+c(Na+)=c(CN-)+c(OH-),由此可判斷C、D選項的正誤。13.鹽的水解程度大小可以用“水解度”來表示。關(guān)于NaA(A-表示一元酸根離子）型鹽的水解度，就是已水解的鹽的物質(zhì)的量占原來鹽總物質(zhì)的量的百分?jǐn)?shù)。若測得2 L 0.1 mol·L-1的強(qiáng)堿弱酸鹽NaA溶液pH為10，則A-的水解度是( )% B.0.1%C.0.2% D.1%答案：B解析：pH=10的NaA溶液中，水電離出來的c(OH-)=10-4 mol·L-1，則A-的水解度為×100%=0.1%。14.已知：為使Fe3+、Fe2+、Zn2+較完全地形成氫氧化物沉淀，溶液的pH

10、分別為3.7、9.6、4.4左右。某硫酸鋅酸性溶液中含有少量Fe3+、Fe2+雜質(zhì)離子，為除去這些離子，制得純凈的硫酸鋅，應(yīng)加入的試劑是( )A.NaOH溶液B.氨水C.KMnO4、ZnCO3D.H2O2、ZnO答案：D解析：要制得純凈的硫酸鋅，不能引入新的雜質(zhì)離子，可加入H2O2使Fe2+氧化為Fe3+，加入ZnO使pH達(dá)到3.7左右，使Fe3+完全沉淀。15.兩人用同一標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定同一瓶NaOH溶液，甲將錐形瓶用NaOH待測液潤洗后，使用水洗過的移液管移取堿液于錐形瓶中。乙用甲用過的移液管取堿液于剛用蒸餾水洗過且存在蒸餾水珠的錐形瓶中，其他操作和讀數(shù)全部正確，你的判斷是( )A.甲操作準(zhǔn)確

11、B.乙操作有錯C.甲測定的數(shù)值一定比乙小D.乙實際測得的值最準(zhǔn)確答案：D解析：甲將錐形瓶用NaOH待測液潤洗，可能導(dǎo)致測得結(jié)果偏高，直接用水洗過的移液管取堿液可能導(dǎo)致測定結(jié)果偏低，故甲測得的結(jié)果偏高還是偏低不能確定，乙測得的值準(zhǔn)確。16.用已知物質(zhì)的量濃度的HCl滴定未知濃度的NaOH溶液時，下列操作會導(dǎo)致測定結(jié)果偏低的是( )酸式滴定管用蒸餾水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗 堿式滴定管用蒸餾水洗后未用待測液潤洗 滴定前酸式滴定管尖嘴處未充滿溶液 取待測堿液時滴定尖嘴處未充滿溶液 錐形瓶用蒸餾水洗后再用待測液潤洗 滴定時搖晃錐形瓶將液體濺出瓶外 滴定過程中，滴定管活塞處漏出液體 讀取標(biāo)準(zhǔn)溶液體積時，滴定前

12、仰視，滴定后俯視A. B.C. D.答案：D解析：用HCl滴定NaOH溶液時：c(NaOH)=，主要分析c(HCl)、V(HCl)、V(NaOH)對c(NaOH)的影響。使標(biāo)準(zhǔn)鹽酸稀釋必然消耗更多鹽酸，即V(HCl)偏大，c(NaOH)偏大；使待測堿液稀釋，滴定時消耗鹽酸體積減小，因而c(NaOH)偏小；中將有部分鹽酸補(bǔ)滿尖嘴，即V(HCl)偏大，則c(NaOH)偏大；將出現(xiàn)待測液實際偏小,消耗V(HCl)偏小，則c(NaOH)偏??；將使待測液量增多，滴定時用去標(biāo)準(zhǔn)HCl的體積增大，則c(NaOH)偏大；將使待測液量減少，滴定時用去標(biāo)準(zhǔn)HCl的體積減小，則c(NaOH)偏?。粺o法估算；中讀取標(biāo)

13、準(zhǔn)HCl溶液時，滴定前仰視，滴定后俯視，這樣讀取的標(biāo)準(zhǔn)HCl的體積偏小，則c(NaOH）偏小。17.用標(biāo)準(zhǔn)濃度的氫氧化鈉溶液來滴定未知濃度的鹽酸，使用酚酞作為指示劑，下列敘述說明恰好達(dá)到滴定終點的是( )A.由紅色變?yōu)闊o色 B.由無色變?yōu)樯罴t色C.由淺紅色變成深紅色 D.由無色變?yōu)闇\紅色答案：D解析：酚酞滴到未知濃度鹽酸中呈無色，當(dāng)無色變?yōu)闇\紅色時，證明達(dá)到滴定終點。18.20 mL濃度為0.1 mol·L-1的HxROn的酸溶液與16 mL 0.25 mol·L-1的M(OH)y的堿溶液恰好中和，則xy為( )A.12 B.31C.21 D.13答案：C解析：根據(jù)公式=2

14、1。第卷（非選擇題 共54分）三、填空題（本題包括5小題，共44分）19.（10分）（1）碳酸鉀的水溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是_，原因是：_。（2）KAl(SO4)2溶液蒸干得到的固體是_，原因是：_。（3）AlCl3溶液蒸干并灼燒得到的固體是_，原因是：_。（4）鹽酸與硫酸濃度均為1 mol·L-1的10 mL混合酸，加熱濃縮至1 mL，最后溶液的濃度為_，原因是：_。（5）Na2SO3水溶液蒸發(fā)得到的固體為_，原因為_。答案：（1）K2CO3 加熱促進(jìn)水解，但生成的KHCO3和KOH反應(yīng)生成K2CO3（2）KAl(SO4)2 Al3+盡管水解，由于H2SO4不揮發(fā)仍生成Al2(SO

15、4)3(3)Al2O3 AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl，加熱，HCl揮發(fā)，平衡右移，灼燒2Al(OH)3Al2O3+3H2O(4)10 mol·L-1 H2SO4溶液 HCl揮發(fā)，而H2SO4沸點高（5）Na2SO4 由于2Na2SO3+O2=2Na2SO420.（8分）把NH4Cl晶體溶入水中，得到飽和NH4Cl溶液。若在該溶液中加入鎂條，則觀察到有氣泡產(chǎn)生，點燃有爆鳴聲，此氣體是_，產(chǎn)生該氣體的原因是_（用離子方程式表示），微熱后，能放出有刺激性氣味的氣體，它能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，該氣體是_，產(chǎn)生該氣體的原因是_，總的反應(yīng)離子方程式為_。答案：H2 NH+H2

16、ONH3·H2O+H+，Mg+2H+=Mg2+H2 NH3 因為c(H+)減少，使水解平衡右移，產(chǎn)生的NH3·H2O增多，加熱使NH3·H2O分解放出NH3 Mg+2NHMg2+H2+2NH3解析：NH4Cl溶液中：NH+H2ONH3·H2O+H+,溶液呈酸性，當(dāng)加入鎂條：Mg+2H+=Mg2+H2，導(dǎo)致NH水解程度增大，加熱產(chǎn)生NH3。21.（10分）已知在0.1 mol·L-1的NaHSO3溶液中有關(guān)粒子濃度由大到小的順序為：c(Na+)>c(HSO)>c(SO)>c(H2SO3)。(1)則該溶液中c(H+)_c(OH-)

17、(填“<”“=”或“>”)，簡要說明理由（用離子方程式表示）_。（2）現(xiàn)向NH4HSO3溶液中，逐滴加入少量含有酚酞的NaOH溶液，可觀察到的現(xiàn)象是_，寫出該反應(yīng)的離子方程式_；若繼續(xù)滴加NaOH溶液至過量，則又發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。答案：（1）> 因為c(SO)>c(H2SO3),故HSO的電離(HSOH+SO)程度比HSO的水解(HSO+H2OH2SO3+OH-)程度大，故c(H+)>c(OH-)（2）紅色褪去 OH-+HSO=H2O+SO NH+OH-=NH3·H2O解析：(1)因為c(SO)>c(H2SO3),故HSO的電離程度比HSO

18、的水解程度大，故c(H+)>c(OH-)。（2）NH4HSO3溶液中加入少量含有酚酞的NaOH溶液，NaOH首先和HSO反應(yīng)，繼續(xù)滴加NaOH至過量，則NaOH又和NH反應(yīng)。22.（8分）有BaCl2樣品，其中含有少量Mg2+(約2%，以MgCl2計）。為了準(zhǔn)確測定其純度，采用鹽酸滴定法：首先稱取樣品w g配成溶液。然后加入V1 mL濃度為c1 mol·L-1的NaOH溶液（過量）。充分沉淀后加入指示劑，再用濃度為c2 mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定過量的堿，用去鹽酸V2 mL。試回答：（1）若滴定前要除去Mg(OH)2沉淀，為保證測定的準(zhǔn)確性，過濾時應(yīng)當(dāng)注意什么？_。（2）若選用適當(dāng)?shù)乃釅A指示劑也可不必過濾就滴定，選用的指示劑是_，不必過濾的原因是_。（3）試樣BaCl2純度的計算公式為_。答案：（1）用蒸餾水洗滌沉淀12次，洗滌液并入濾液中（2）酚酞 滴定終點呈堿性，鹽酸不與Mg(OH)2反應(yīng)（3）×100%解析：為保證測定結(jié)果的準(zhǔn)確性，必須用蒸餾水洗滌沉淀，洗滌液也要并入濾液中進(jìn)行滴定，但如果選用酚酞作指示劑，滴定終點呈弱堿性，則Mg(OH)2沉淀不必過濾，因為在堿性條件下，鹽酸不能溶解Mg(OH)2。23.（8分）某同學(xué)想用AlCl3溶液和Na2S溶液混合制取Al2S3，但最后得到一種白色絮狀沉淀，而且混合液中有