物質(zhì)結構與性質(zhì)強化訓練四

1、物質(zhì)結構與性質(zhì)強化訓練41鐵氧體是一種磁性材料，具有廣泛的應用。（1）基態(tài)鐵原子的外圍電子排布為 。（2）工業(yè)制備鐵氧體使用水解法，制備時常加入尿素CO(NH2)2、醋酸鈉等堿性物質(zhì)。尿素分子中四種不同元素的電負性由大至小的順序是 ；醋酸鈉中碳原子的雜化類型是 。（3）工業(yè)制備鐵氧體也可使用沉淀法，制備時常加入氨(NH3)、聯(lián)氨(N2H4)等弱堿。比較下表中氨(NH3)、聯(lián)氨(N2H4)的熔、沸點，解釋其高低的主要原因 。（4）上圖是從鐵氧體離子晶體Fe3O4中，取出的能體現(xiàn)其晶體結構的一個立方體，則晶體中的氧離子是否構成了面心立方最密堆積 (填“是”或“否”)，該立方體是不是Fe3O4的晶胞

2、 (填“是”或“否”)，立方體中三價鐵離子處于氧離子圍成的 空隙(填空間結構)。（5）解釋Fe3O4晶體能導電的原因 。2X、Y、Z、Q、R、T是前四周期原子序數(shù)依次增大的六種元素，其中X元素形成的氣體單質(zhì)密度最小，Y元素氫化物的水溶液呈堿性，Z、R元素最外層電子數(shù)相同且Z的原子序數(shù)為R的一半，Q的原子半徑在第三周期中最大，T是目前應用最廣泛的金屬?；卮鹣铝袉栴}：（1）T在周期表中的位置是 ，其M層上的電子排布式為 。（2）Y、Z、R的第一電離能由大到小的順序為 （用元素符號表示）。（3）根據(jù)等電子體原理，Y2Z分子的結構式為 。（4）YZ能被TRZ4溶液吸收生成配合物T(YZ)(X2Z)5R

3、Z4，該配合物中含有的化學鍵類型有 ，RZ42-離子中R原子的雜化方式為 。（5）由Q與Z、R可形成多種化合物，寫出Q2Z2的電子式： ，Q2Z熔點比Q2R高，其原因是 。（6）QX晶體的結構與NaCl相同，則X的配位數(shù)為 。3自然界中存在大量的金屬元素，其中鈉、鎂、鋁、鐵、銅等在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應用?；卮鹣铝袉栴}：（1）CuSO4和Cu(NO3)2中陽離子核外電子排布式為_，S、O、N三種元素的電負性由大到小的順序為_。（2）在硫酸銅溶液中加入過量KCN能生成配離子Cu(CN)42，該配離子的中心原子是_，配體是_；1 mol CN中含有的鍵的數(shù)目為_；與CN互為等電子體的離子有_ （

4、寫出一種即可）。（3）已知AlCl3的蒸氣是締合的雙分子（Al2Cl6），更高溫度下Al2Cl6則離解生成AlCl3單分子。單分子AlCl3的立體構型是 ，締合雙分子Al2Cl6中Al原子的雜化軌道類型為_。（4）NaCl和MgO都屬離子化合物，NaCl的熔點為801.3，MgO的熔點高達2800。造成兩種晶體熔點差距的主要原因是_。（5）鐵鎂合金是目前已發(fā)現(xiàn)的儲氫密度最高的儲氫材料之一，其晶胞結構如圖所示。則鐵鎂合金的化學式為_。4氮及其化合物與人類生產(chǎn)、生活息息相關?；卮鹣铝袉栴}：（1）固氮酶有鐵蛋白和釩鐵蛋白兩種，它們不僅能夠催化N2還原成NH3，還能將環(huán)境底物乙炔催化還原成乙烯。 V2

5、基態(tài)時核外電子排布式為 。 C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是 。 下列說法正確的有 (不定項選擇)。 AC2H2、C2H4都是非極性分子 B碳負離子CH3呈三角錐形 CNO電子式為 DNH3沸點比N2高，主要是因為前者是極性分子（2）NaN3可用于汽車安全氣囊。寫出兩種與N3互為等電子體的分子或離子 。（3）煙酰胺是一種含氮有機物，結構簡式如圖所示，煙酰胺分子中氮原子的雜化軌道類型有 ，1 mol該分子中含鍵的數(shù)目為 。5A族元素及其化合物在材料等方面有重要用途回答下列問題：（1）碳的一種單質(zhì)的結構如圖（a）所示該單質(zhì)的晶體類型為 ，原子間存在的共價鍵類型有 ，碳原子的雜化軌道類型

6、為 。（2）SiCl4分子的中心原子的價層電子對數(shù)為 ，分子的立體構型為 ，屬于 分子（填“極性”或“非極性”）（3）四鹵化硅SiX4的沸點和二鹵化鉛PbX2的熔點如圖（b）所示SiX4的沸點依F、Cl、Br、I次序升高的原因是 結合SiX4的沸點和PbX2的熔點的變化規(guī)律，可推斷：依F、Cl、Br、I次序，PbX2中的化學鍵的離子性 、共價性 （填“增強”“不變”或“減弱”）（4）碳的另一種單質(zhì)C60可以與鉀形成低溫超導化合物，晶體結構如圖（c）所示K位于立方體的棱上和立方體的內(nèi)部，此化合物的化學式為 6鋰磷酸氧銅電池正極的活性物質(zhì)是Cu4O(PO4)2，可通過下列反應制備：2Na3PO4+

7、4CuSO4+2NH3·H2OCu4O(PO4)2+3Na2SO4+(NH4)2SO4+H2O（1）寫出基態(tài)Cu2+的核外電子排布式 ，上述方程式中涉及到的N、O元素第一電離能由小到大的順序為 。（2）PO43-的空間構型是 。（3）與NH3互為等電子體的分子、離子有 、 （各舉一例）。（4）氨基乙酸銅的分子結構如圖，碳原子的雜化方式為 。（5）在硫酸銅溶液中加入過量KCN，生成配合物Cu(CN)42-，則1 mol Cu(CN)42-中含有的鍵的數(shù)目為 。（4） Cu元素與H元素可形成一種紅色化合物，其晶體結構單元如右圖所示。則該化合物的化學式為 。 7. 釩及其化合物非常豐富。釩

8、可用于生產(chǎn)合金鋼、航天用的釩鈦合金及化工催化劑等。(1) V基態(tài)核外電子排布式為_。(2) 某釩的氧化物的晶胞如圖，則該氧化物的化學式為_。(3) 利用NH4VO3制備催化劑V2O5的反應如下：2NH4VO3V2O52NH3H2O。與NH3互為等電子體的一種陽離子為_(填化學式)。(4) 常溫下V(CO)6為藍綠色固體，易揮發(fā)，易升華，不溶于水，溶于乙醚、吡啶(N)。固態(tài)V(CO)6屬于_晶體。右側(cè)N分子中N原子的雜化類型為_。V(CO)6中含有的化學鍵有_(填字母)。A. 鍵B. 鍵C. 配位鍵D. 非極性鍵8. 為了實現(xiàn)“將全球溫度上升控制在2以內(nèi)”，科學家正在研究溫室氣體CH4和CO2的轉(zhuǎn)化和利用。(1) 下列說法正確的是_(填序號)。A. CH4與CO2分子均為含有極性共價鍵的非極性分子B. 第一電離能：O>N>CC. 沸點高低：CH4>SnH4>GeH4>SiH4D. CH離子的空間構型為平面正三角形(2) CH4和CO2在Ni催化作用下反應可獲得化工原料CO和H2。Ni基態(tài)原子核外電子排布式為_。與CO互為等電子體的陰離子的電子