《物質(zhì)的量》說課高111

1、物質(zhì)的量說課稿西林中學(xué)熊光華一、說教材內(nèi)容和地位:物質(zhì)的量是高中化學(xué)第一冊第三章第一節(jié)的內(nèi)容，是本章、本冊乃至整 個高中化學(xué)的重點內(nèi)容。本節(jié)教材主要介紹物質(zhì)的量及其單 位，物質(zhì)的量這個 詞對學(xué)生來說是比較陌生、抽象、難懂的，而且非常容易將物質(zhì)的量與物質(zhì)的質(zhì) 量混淆起來，以至錯誤地理解物質(zhì)的量的含義。因此，使學(xué)生正確地理解物質(zhì) 的量這一概念，是學(xué)生學(xué)好這一章知識的前提條件之一。教學(xué)目標(biāo):(-)、知識目標(biāo)：1、了解物質(zhì)的量這一基本物理量；2、了解引進(jìn)摩爾這一單位的重要性和必要性；3、理解并掌握摩爾的概念；(二)、能力目標(biāo)：1、培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理、抽象概括的能力。2、培養(yǎng)學(xué)生運用化學(xué)知識進(jìn)行計算的能

2、力，并通過計算幫助學(xué)生更好地理 解概念和運用、鞏固概念。教學(xué)重點、難點:根據(jù)教學(xué)大綱要求以及對今后教學(xué)內(nèi)容的影響，本節(jié)課的教學(xué)重點、難點 是1、教學(xué)重點：物質(zhì)的量及其單位摩爾。2、教學(xué)難點：物質(zhì)的量及其單位摩爾。二、說教法 本節(jié)課采用：故事導(dǎo)入、啟發(fā)、推理、對比、類比、歸納和應(yīng)用 等 教學(xué)方法。在教學(xué)中力求“學(xué)生在教師的引導(dǎo)、啟發(fā)下去獲取知識、應(yīng)用知識 和解決問題的能力對比法的運用：在講物質(zhì)?！钡牧颗c摩爾的關(guān)系時，拿國際進(jìn)一步七個基本物 理量進(jìn)行對比分析，可以使學(xué)生很快地掌握物質(zhì)的量的概 念，明確摩爾的地位：是個單位。在講到化學(xué)方程式的新內(nèi)涵和讀法時，老師可以不點破答案，讓 學(xué)生通過 這一節(jié)課

3、的學(xué)習(xí)“水到渠成”地自己說出答案，去體會學(xué)習(xí)取得進(jìn)步快樂。類比法的運用：當(dāng)由阿伏加德羅常數(shù)引入摩爾的概念時，恰當(dāng)?shù)剡\ 用類比 法，拿一盒粉筆一50支；一打羽毛球一12支；一件啤酒一12瓶；一包火柴 -10合；一把筷子一8雙等；與“阿伏加德羅常數(shù)個微粒是1摩爾微?！边M(jìn)行類比，可以很容易地讓學(xué)生理解引入摩爾這一概念的 方便之處。在講到阿伏加德羅常數(shù)與602 X 10'3的關(guān)系時，拿學(xué)生已經(jīng)非常 熟悉圓周 率n與314的關(guān)系進(jìn)行類比，可以給學(xué)生留下深刻的印象。嘗試練習(xí)法的運用：能否準(zhǔn)確全面地理解概念的內(nèi)涵與外延，及時 地進(jìn)行練 習(xí)是非常重要的。所以，在講完阿伏加德羅常數(shù)與摩爾的關(guān)系以及摩爾的

4、使用 方法之后，要馬上進(jìn)行嘗試性練習(xí)。培養(yǎng)學(xué)生運用 基本概念解決問題的能力， 幫助學(xué)生更快、更全面地理解概念。三、說學(xué)法在本節(jié)教學(xué)中，主要滲透以下的學(xué)習(xí)方法：1、學(xué)習(xí)基本概念的方法:來源（為什么引進(jìn)這個概念）、分析（抓住定義中關(guān)鍵字詞深入分析）、條件（找出基本概念使用條件）、 解決（運用基本概念解決化學(xué)問題）、對比（挖掘該概念和類同概念間的區(qū)別 和聯(lián)系）。2、自學(xué)方法：指導(dǎo)學(xué)生在讀書時，特別是對化學(xué)基本概念和定 理，必須 進(jìn)行如下幾方面的分析：問題如何提出的，解決問題采用了哪些規(guī)律和方法，如 何得出結(jié)論，結(jié)論和規(guī)律的具體內(nèi)容是什么，剖析結(jié)論的條件、范圍、特征、實 質(zhì)，再由結(jié)論深入發(fā)現(xiàn)問題將結(jié)論

5、或 規(guī)律進(jìn)行新的演繹。四、說教學(xué)過程創(chuàng)設(shè)情景導(dǎo)入新課1、通過介紹曹沖稱象的故事和稱米的生活實際來吸引學(xué)生 的注意 力，創(chuàng)造情景。2、通過反應(yīng)方程式：C + 0 2 = C0 2引導(dǎo)學(xué)生討論：反應(yīng)實質(zhì)是什么？（微粒間的反應(yīng)）；實際中是采用稱取質(zhì)量的方法進(jìn)行反 應(yīng)，質(zhì)量如何體 現(xiàn)反應(yīng)的實質(zhì)？己知一個 碳原子的質(zhì)量是1.993 10'23g ,計算12g碳含多少個碳 原子？（約子）10個碳原子的質(zhì)量是多少？6. 02 X0"個碳原小結(jié):用所學(xué)的知識表達(dá)反應(yīng)實質(zhì)是很麻煩的，物 必須引進(jìn)一個新的 理量物質(zhì)的量。新課講解1、物質(zhì)的量：表示物質(zhì)微粒數(shù)目多少的物理量。在講物質(zhì)的量與摩爾的關(guān)系

6、時，拿國際七個基本物理量進(jìn)行對比分析，可以很快使學(xué)生掌握物 質(zhì)的量的概念，進(jìn)一步明確摩爾的地位：是個單位。投影:197 1年第14次國際計量大會確定七個基本物理量：物理量名稱單位名稱單位符號長度米m質(zhì)量千克Kg時間秒S電流安培A物質(zhì)的量摩爾mol熱力學(xué)溫度開爾文K發(fā)光強(qiáng)度坎德拉Cd思考:既然物質(zhì)的量是表示物質(zhì)微粒數(shù)目多少的物理量，為什么單位不是個，而是摩爾，兩者有何關(guān)系？舉例并討論:當(dāng)由阿伏加德羅常數(shù)引入摩爾的概念時，恰當(dāng)?shù)剡\用類 比 法，一盒粉筆一 50支；一打羽毛球一 12支；一件啤酒一 12瓶；一包火柴一 10合；一把筷子一 8雙等。與：“阿伏加德羅常數(shù)個微粒 是1摩爾微?！边M(jìn)行 類比，

7、可以很容易地讓學(xué)生理解引入摩爾這一概 念的方便之處。在講到阿伏加德羅常數(shù)與602 X 10?3的關(guān)系時，拿學(xué)生已經(jīng)非常 熟悉圓 周率n與314的關(guān)系進(jìn)行類比，可以給學(xué)生留下深刻的印象。2、 一摩爾微粒一Na個微粒：阿伏加德羅常數(shù)（Na ）: 12g 12C （含六個質(zhì)子和六個中的碳原子）所含碳原子個數(shù)。約等于6.02 XOmolo（在新課導(dǎo)入中，學(xué)生已通過計算得到此數(shù)據(jù)）摩爾：物質(zhì)的量的單位。簡稱：摩 符號表示：mol ;每摩爾物質(zhì)含阿伏加德羅常數(shù)個微粒。當(dāng)堂反饋精心設(shè)計與上面內(nèi)容相關(guān)的當(dāng)堂反饋，鞏固知識、技能目標(biāo)。投影練習(xí)1 : lmol碳原子含有 碳原子；lmol鐵原子含有鐵原子；lmol

8、氧氣含有 氧分子；lmol硫酸含有 硫酸分子。（基本概念的理解） 歸納小結(jié):學(xué)習(xí)物質(zhì)的量需要注意的問題：1、物質(zhì)的量物理量，摩爾一單位。2、研究對象一微觀粒子（原子、分子、離子、質(zhì)子、中子、電子、原 子團(tuán)或特定組合）。3、使用時必須指明微粒名稱?？偨Y(jié):再次對所介紹概念進(jìn)行復(fù)習(xí)與強(qiáng)調(diào)加深學(xué)生對這些概念的重 視與理 解。投影練習(xí)2 : 1、lmol水分子中含有 個水分子。2、0. 5mol水分子中含有 個水分子。3、3. 01 X0?3個水分子是 爾水分子。4、1.204 1024個水分子是 爾水分子。（不再是簡單的lmol微粒，稍加深難度）投影練習(xí)3 : 1、lmol氧氣分子中含有 含有個氧分子

9、， 個氧原子，摩爾氧原子。2、0. 5molH20 中含有molH, molO;個氏0。3、0. lmol Na2S04 中含有一mol Na+, mol SO2；4、lmol C含有mol質(zhì)子，3. 5mol C含有mol質(zhì)子（1個C -6個質(zhì)子，老師引導(dǎo)完成）。5、lmol Na'含有mol 電子，lOmol Na+ 含有個電子（1 個 Na' 10個電子）（提高難度，讓學(xué)生通過練習(xí)，自己總結(jié)出由已知微粒的物質(zhì)的 量到與之 相關(guān)聯(lián)的微粒的物質(zhì)的量的計算方法）小結(jié):物質(zhì)的量與微粒數(shù)之間的轉(zhuǎn)換：物質(zhì)的量=微粒數(shù)（Na-阿伏加德羅常數(shù)）隨堂檢測:1、lmol HC1含 個HC1分

10、子，1.806 1 02°個HCI分子的物質(zhì)的量是mole（考查基本概念的掌握程度）2、0. 5mol H2SO4 含有m o 1 H ,_ mol S,mol 0,共mol原子。（考查由物質(zhì)的量向所含原子數(shù)的運算方法）3、3.01 102彳個C的物質(zhì)的量是mol,含 個電子，含 mol電子，含 個質(zhì)子，含mol質(zhì)子。（考查給岀離子的微粒個數(shù)，如何算出離子及所含質(zhì)子、電子的物質(zhì)的量）閱讀教材:P46討論:1摩爾的任何物質(zhì)的質(zhì)量是多少？（通過學(xué)生自己閱讀發(fā)現(xiàn)物質(zhì)的量和物質(zhì)質(zhì)量間的關(guān)系，為下節(jié)課的內(nèi)容 摩爾質(zhì)量的教授做好鋪）作業(yè)：教材P48 、二五、說板書板書設(shè)計第三章物質(zhì)的量第一節(jié)物質(zhì)的量、物質(zhì)的量1意義：表示構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子多少的物理量。它表示一定數(shù)目粒