第二章 稀溶液的依數(shù)性-基礎(chǔ)化學(xué)

1、 p23 第第 5、7、10、 11 題題 (Colligative properties of diluted solution)溶液的性質(zhì)溶液的性質(zhì)第一類第一類由溶質(zhì)本性決定由溶質(zhì)本性決定 溶液的顏色、酸堿性、溶液的顏色、酸堿性、 導(dǎo)電性、溶解度等導(dǎo)電性、溶解度等第二類第二類與溶質(zhì)本性無關(guān)，只與溶質(zhì)本性無關(guān)，只與溶液中與溶液中單位體積內(nèi)單位體積內(nèi)含溶質(zhì)的微粒數(shù)含溶質(zhì)的微粒數(shù)有關(guān)有關(guān)蒸氣壓下降蒸氣壓下降沸點(diǎn)升高沸點(diǎn)升高 凝固點(diǎn)降低凝固點(diǎn)降低滲透壓力滲透壓力 溶液的依數(shù)性溶液的依數(shù)性 溶液的蒸氣壓下降溶液的蒸氣壓下降一、液體的蒸氣壓一、液體的蒸氣壓(vapor pressure of liqu

2、id )一定溫度下，一定溫度下， 蒸發(fā)蒸發(fā) H2O(液）液） H2O(氣）氣） 當(dāng)當(dāng)V蒸發(fā)蒸發(fā)=V凝結(jié)凝結(jié)時(shí)時(shí)，氣液兩相建立平衡，氣液兩相建立平衡，此時(shí)蒸氣所具有的壓力稱為該溫度下的此時(shí)蒸氣所具有的壓力稱為該溫度下的飽和蒸氣壓飽和蒸氣壓（簡(jiǎn)稱（簡(jiǎn)稱蒸氣壓蒸氣壓）。）。 符號(hào)：符號(hào)：P 單位：?jiǎn)挝唬簁Pa或或Pa凝結(jié)凝結(jié)一、液體的蒸氣壓一、液體的蒸氣壓(vapor pressure of liquid )關(guān)于蒸氣壓關(guān)于蒸氣壓 (P)影響蒸氣壓大小的因素影響蒸氣壓大小的因素:冰的蒸氣壓冰的蒸氣壓:與與冰冰(固相固相)平衡的水蒸氣壓力平衡的水蒸氣壓力稱冰的飽和蒸氣壓，但較小。稱冰的飽和蒸氣壓，但較小

3、。H2O(固固) H2O(氣氣) 液體的本性液體的本性凝華凝華升華升華溫度溫度:同一液體的同一液體的P隨隨T升高而升高（表升高而升高（表2-1）純水和冰的飽和蒸氣壓純水和冰的飽和蒸氣壓 溫溫 度度 水水p/kPa 冰冰p/kPa150 476.0100 101.320 2.3410 1.230 0.611 0.611 -10 0.26-20 0.10蒸蒸氣氣壓壓隨隨溫溫度度升升高高而而增增大大沸點(diǎn)沸點(diǎn)凝固點(diǎn)凝固點(diǎn) 水、冰水、冰的的蒸氣壓蒸氣壓隨溫度的變化隨溫度的變化曲線曲線P/kPaT/K BAA101.30.611273373Tf0Tb0水水的蒸氣壓曲線的蒸氣壓曲線冰冰的蒸氣壓曲線的蒸氣壓曲

4、線純?nèi)軇┘內(nèi)軇┫∪芤赫魵鈮合陆档脑蛳∪芤赫魵鈮合陆档脑?難揮發(fā)非電解質(zhì)難揮發(fā)非電解質(zhì)稀稀溶液蒸氣壓下降值溶液蒸氣壓下降值 P = - PP0稀溶液稀溶液P純?nèi)軇┘內(nèi)軇㏄0二、溶液的蒸氣壓下降二、溶液的蒸氣壓下降(vapor pressure lowering)同溫度下同溫度下水和溶液的蒸氣平衡原理水和溶液的蒸氣平衡原理純?nèi)軇┘內(nèi)軇鈿庖浩胶庖浩胶馊芤喝芤簹鈿庖浩胶庖浩胶馊軇┓肿尤軇┓肿与y揮發(fā)溶質(zhì)微粒難揮發(fā)溶質(zhì)微粒難揮發(fā)非電解質(zhì)難揮發(fā)非電解質(zhì)稀稀溶液蒸氣壓下降值溶液蒸氣壓下降值 P = - PP0稀溶液稀溶液P純?nèi)軇┘內(nèi)軇㏄0(二二)溶液的蒸氣壓下降溶液的蒸氣壓下降(vapor pressu

5、re lowering)同溫度下同溫度下稀溶液蒸氣壓下降的原因稀溶液蒸氣壓下降的原因:單位時(shí)間內(nèi)單位時(shí)間內(nèi)從溶液中蒸發(fā)出來的從溶液中蒸發(fā)出來的溶劑分子數(shù)溶劑分子數(shù)比從純比從純?nèi)軇┲姓舭l(fā)的分子數(shù)少溶劑中蒸發(fā)的分子數(shù)少(溶質(zhì)分子不揮發(fā)溶質(zhì)分子不揮發(fā))難揮發(fā)非電解質(zhì)難揮發(fā)非電解質(zhì)稀稀溶液蒸氣壓下降值溶液蒸氣壓下降值 P = - PP0稀溶液稀溶液P純?nèi)軇┘內(nèi)軇㏄0(二二)溶液的蒸氣壓下降溶液的蒸氣壓下降(vapor pressure lowering)同溫度下同溫度下難揮發(fā)非電解質(zhì)稀溶液的蒸氣壓實(shí)指難揮發(fā)非電解質(zhì)稀溶液的蒸氣壓實(shí)指溶溶液中溶劑液中溶劑的蒸氣壓。的蒸氣壓?！舅伎碱}思考題 】蒸氣壓下降值

6、隨濃度如何變化蒸氣壓下降值隨濃度如何變化？拉烏爾定律拉烏爾定律(Law of Rault) 在一定溫度下，難揮發(fā)非電解質(zhì)在一定溫度下，難揮發(fā)非電解質(zhì)稀溶液的蒸氣壓稀溶液的蒸氣壓 等于等于純?nèi)軇┱魵鈮杭內(nèi)軇┱魵鈮?溶液中溶液中溶劑溶劑A的摩爾分?jǐn)?shù)的摩爾分?jǐn)?shù)xA+xB=1表達(dá)式之二表達(dá)式之二 表示在一定溫度下表示在一定溫度下,難揮發(fā)非電解質(zhì)難揮發(fā)非電解質(zhì)稀溶液的稀溶液的PxB P = P xA0P = xB0P -P = xB0P0P0PP = (1-xB) = - xB0P0P(2.2)(2.3) 表達(dá)式之一表達(dá)式之一稀溶液中稀溶液中 xB =nBnA+nBnBnAnBmA/MAP = KbB(

7、表達(dá)式之三表達(dá)式之三)(表達(dá)式之二表達(dá)式之二)nBmA= MA0PP =0PP = xB0PmA/MA=nB(2.3)(2.4)Raoult定律僅適用于稀溶液：定律僅適用于稀溶液：稀溶液中：稀溶液中：nA+nBnA nAnB P = MA0PbB10-310-3 10-3(表達(dá)式之三表達(dá)式之三)在一定溫度下在一定溫度下,稀溶液的蒸氣壓下降與溶稀溶液的蒸氣壓下降與溶 液的質(zhì)量摩爾濃度成正比，即液的質(zhì)量摩爾濃度成正比，即 P bB說明稀溶液的蒸氣壓下降說明稀溶液的蒸氣壓下降(P )只只與一定量的溶劑中與一定量的溶劑中所含溶質(zhì)的微粒所含溶質(zhì)的微粒數(shù)有關(guān)數(shù)有關(guān),而與溶質(zhì)種類和本性無關(guān)。而與溶質(zhì)種類和本

8、性無關(guān)。 P 是稀溶液的是稀溶液的 一種依數(shù)性一種依數(shù)性P = KbB(2.4)【思考題思考題2-1 】排出下列稀溶液在排出下列稀溶液在310K時(shí)時(shí), 蒸氣壓下降蒸氣壓下降(P )由由小到大小到大的順序。的順序。 0.01molKg-1蔗糖溶液蔗糖溶液 0.01mol Kg-1 葡萄糖溶液葡萄糖溶液 0.01molKg-1HAc 溶液溶液 0.01molKg-1NaCl 溶液溶液 答案：答案： =難揮發(fā)難揮發(fā)非電解質(zhì)非電解質(zhì)稀溶液：稀溶液：P = KbB難揮發(fā)難揮發(fā)電解質(zhì)電解質(zhì)稀溶液：稀溶液：P = i KbB校正因子校正因子 i 1 i 為為電解質(zhì)一個(gè)電解質(zhì)一個(gè)“分子分子”解離出的離子個(gè)數(shù)解

9、離出的離子個(gè)數(shù)例如例如 NaCl i=2 CaCl2 i=3難揮發(fā)難揮發(fā)強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)稀溶液稀溶液封閉箱中，封閉箱中，一杯純水和一杯糖水，一杯純水和一杯糖水，長(zhǎng)時(shí)間長(zhǎng)時(shí)間后，糖水后，糖水、純、純水液面的變水液面的變化？若改為兩杯化？若改為兩杯濃度不同的濃度不同的糖水，其結(jié)果又會(huì)怎樣？糖水，其結(jié)果又會(huì)怎樣？1.糖水液面上升，純水液面下降甚至沒有糖水液面上升，純水液面下降甚至沒有純水純水糖水糖水鐘罩實(shí)驗(yàn)鐘罩實(shí)驗(yàn)【思考題思考題2-2 】Why？2.兩杯兩杯糖水糖水濃度相同濃度相同鐘罩實(shí)驗(yàn)中，水有自發(fā)從鐘罩實(shí)驗(yàn)中，水有自發(fā)從蒸氣壓高處向蒸氣壓蒸氣壓高處向蒸氣壓低處移動(dòng)低處移動(dòng)的傾向，而糖水的蒸氣壓的

10、傾向，而糖水的蒸氣壓低于低于純水的純水的蒸氣壓，所以會(huì)有以上結(jié)果。蒸氣壓，所以會(huì)有以上結(jié)果。純水純水糖水糖水放置一段放置一段時(shí)間后！時(shí)間后！P23: 習(xí)題習(xí)題2(2) 水、冰和溶液的蒸氣壓曲線水、冰和溶液的蒸氣壓曲線P/kPaT/K B BAATf101.30.611TbTf0Tb0水水的蒸氣壓曲線的蒸氣壓曲線稀溶液稀溶液的蒸氣壓曲線的蒸氣壓曲線純?nèi)軇┘內(nèi)軇┤芤旱姆悬c(diǎn)升高和凝固點(diǎn)降低溶液的沸點(diǎn)升高和凝固點(diǎn)降低1.液體的沸點(diǎn)（液體的沸點(diǎn)（Tb) 液體的液體的蒸氣壓蒸氣壓與與外壓外壓相等時(shí)的溫度相等時(shí)的溫度一一、溶液的沸點(diǎn)升高溶液的沸點(diǎn)升高(boiling point elevation )液體的

11、沸點(diǎn)與液體的沸點(diǎn)與外壓外壓有關(guān)有關(guān)液體的液體的正常沸點(diǎn)正常沸點(diǎn)： 外壓為外壓為101.3kPa時(shí)的沸點(diǎn)時(shí)的沸點(diǎn) 大氣壓大氣壓蒸氣壓蒸氣壓P/kPaT/K B BAA101.30.611TbTb02.溶液的沸點(diǎn)升高溶液的沸點(diǎn)升高稀溶液的沸點(diǎn)稀溶液的沸點(diǎn) TbWhy ? 水的沸點(diǎn)水的沸點(diǎn) :373K(100)Tb0 Tb Tb0根本原因根本原因: :溶液溶液蒸氣壓下降蒸氣壓下降Tb = Tb-Tb02.溶液的沸點(diǎn)升高溶液的沸點(diǎn)升高P/kPaT/K B BAA Tb1101.3 Tb0 TbP 且且 P = KbBTb =KbbBTb2Tb=Tb-Tb0CC(2.5) Tb1P1 Tb2P2= =(

12、2.5) Kb:溶劑的沸點(diǎn)升高常數(shù)溶劑的沸點(diǎn)升高常數(shù)Tb =KbbB溶劑溶劑 Tb / Kb /Kkgmol-1乙酸乙酸 苯苯 四氯化碳四氯化碳 乙醚乙醚 乙醇乙醇 水水11880 76.7 34.7 78.4 1002.93 2.53 5.03 2.02 1.22 0.512表表2-3(p14)Kkgmol-1由溶劑本性決定由溶劑本性決定 說明：稀溶液的說明：稀溶液的TbbB,即即只與一定量只與一定量 的溶劑中的溶劑中所含溶質(zhì)的微粒數(shù)有關(guān)所含溶質(zhì)的微粒數(shù)有關(guān),而與溶而與溶質(zhì)種類和本性無關(guān)。質(zhì)種類和本性無關(guān)。 Tb 也是也是 一一 種依數(shù)性種依數(shù)性Tb =KbbB(2.5)【思考題思考題2-3

13、 】排出下列稀溶液在排出下列稀溶液在310K 時(shí)時(shí), 沸點(diǎn)沸點(diǎn)(Tb )由由小到大小到大的順序。的順序。 0.01molKg-1蔗糖溶液蔗糖溶液 0.01mol Kg-1 葡萄糖溶液葡萄糖溶液 0.01molKg-1HAc 溶液溶液 0.01molKg-1NaCl 溶液溶液 答案：答案： =難揮發(fā)難揮發(fā)非電解質(zhì)非電解質(zhì)稀溶液：稀溶液：Tb = KbbB難揮發(fā)難揮發(fā)電解質(zhì)電解質(zhì)稀溶液：稀溶液：Tb = i KbbB校正因子校正因子 i 1 i 為為電解質(zhì)一個(gè)電解質(zhì)一個(gè)“分子分子”解離出的離子個(gè)數(shù)解離出的離子個(gè)數(shù)難揮發(fā)難揮發(fā)強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)稀溶液稀溶液 二、溶液凝固點(diǎn)（冰點(diǎn)）降低二、溶液凝固點(diǎn)（冰

14、點(diǎn)）降低1.液體的凝固點(diǎn)（液體的凝固點(diǎn)（Tf）同一物質(zhì)同一物質(zhì)固液兩相固液兩相蒸蒸氣壓相等氣壓相等時(shí)的溫度，時(shí)的溫度，即即固液兩相固液兩相平衡共存平衡共存時(shí)的溫度。時(shí)的溫度。例如：例如：Tf(水水) = 273K 冰冰(固固) 水水(液液)(freezing point depression)P/kPaT/K B BAATf101.30.611TbTf0Tb02.溶液的凝固點(diǎn)降低溶液的凝固點(diǎn)降低 Tf TfWhy ? 水的凝固點(diǎn)水的凝固點(diǎn)Tf :273K溶液的凝固點(diǎn)溶液的凝固點(diǎn): TfTf = Tf0-Tf原因原因: :溶液溶液蒸氣壓下降蒸氣壓下降2.溶液的凝固點(diǎn)降低溶液的凝固點(diǎn)降低 P/kP

15、aT/K B BAA Tf 1 273 373 Tb101.3 0.611 TfP 且且 P = KbBTf2Tf = Tf0-Tf Tf =KfbBCC(2.6) Tf1P1 Tf2P2= =(2.6) Kf:溶劑的凝固點(diǎn)降低常數(shù)溶劑的凝固點(diǎn)降低常數(shù)Tf =KfbB溶劑溶劑 Tf / Kf /Kkgmol-1乙酸乙酸 苯苯 四氯化碳四氯化碳 乙醚乙醚 萘萘 水水17.0 5.5 -22.9 -116.2 80.0 0.03.905.1032.0 1.86.9 1.86表表2-3(p14)Kkgmol-1由溶劑本性決定由溶劑本性決定 說明：稀溶液的說明：稀溶液的TfbB,即即只與一定量只與一定

16、量 的溶劑中的溶劑中所含溶質(zhì)的微粒數(shù)有關(guān)所含溶質(zhì)的微粒數(shù)有關(guān),而與溶而與溶質(zhì)種類和本性無關(guān)。質(zhì)種類和本性無關(guān)。 Tf 也是也是 一一 種依數(shù)性種依數(shù)性Tf =KfbB(2.6)【思考題思考題 2-4】排出下列稀溶液在排出下列稀溶液在310K時(shí)時(shí), 凝固點(diǎn)凝固點(diǎn)(Tf )由由小到大小到大的順序。的順序。 0.01molKg-1蔗糖溶液蔗糖溶液 0.01mol Kg-1 葡萄糖溶液葡萄糖溶液 0.01molKg-1HAc 溶液溶液 0.01molKg-1NaCl 溶液溶液 答案：答案： = 難揮發(fā)難揮發(fā)非電解質(zhì)非電解質(zhì)稀溶液：稀溶液：Tf = KfbB難揮發(fā)難揮發(fā)電解質(zhì)電解質(zhì)稀溶液：稀溶液：Tf

17、= i KfbB校正因子校正因子 i 1 i 為為電解質(zhì)一個(gè)電解質(zhì)一個(gè)“分子分子”解離出的離子個(gè)數(shù)解離出的離子個(gè)數(shù)難揮發(fā)難揮發(fā)強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)稀溶液稀溶液【思考題思考題2-5 】 若在若在273K時(shí)，將小塊冰時(shí)，將小塊冰投入糖水溶液，冰將發(fā)生什么變化？投入糖水溶液，冰將發(fā)生什么變化？答案答案 冰將溶化冰將溶化【例例2-1】 1%( g/ml)蔗糖蔗糖(C12H22O11)溶液溶液的密度為的密度為1(g/ml)(蔗糖蔗糖Mr=342), 計(jì)算該溶計(jì)算該溶液的沸點(diǎn)和凝固點(diǎn)。液的沸點(diǎn)和凝固點(diǎn)。解：先算溶液的質(zhì)量摩爾濃度解：先算溶液的質(zhì)量摩爾濃度 bB=nB/mA=(1/342)1000/(1001-

18、1)=0.030(mol.kg-1) 沸點(diǎn)：沸點(diǎn)： Tb=Kb bB =0.5120.030=0.015Tb=Tb+373=0.015+373=373.015(K)或或=Tb+100=0.015+100=100.015()【例例2-1】 1%( g/ml)蔗糖蔗糖(C12H22O11)溶液溶液的密度為的密度為1(g/ml)(蔗糖蔗糖Mr=342), 計(jì)算該溶計(jì)算該溶液的沸點(diǎn)和凝固點(diǎn)。液的沸點(diǎn)和凝固點(diǎn)。解解:溶液的凝固點(diǎn)：溶液的凝固點(diǎn)：Tf= Kf bB =1.860.030 = 0.056Tf =273-Tf = 273-0.056 = 272.944(K)或=0.0 -Tf = 0.0 -

19、0.056 = -0.056() 在下列水溶液中，溶液凝固點(diǎn)降得最在下列水溶液中，溶液凝固點(diǎn)降得最多的是（多的是（ ） 0.02 molL-1 KCl 0.01 molL-1 K2SO4 C. 0.02 molL-1 NaOH D. 0.02 molL-1 BaCl2 思考題思考題D 凝固點(diǎn)降低凝固點(diǎn)降低原理原理的實(shí)際應(yīng)用的實(shí)際應(yīng)用可制作防凍劑和冷凍劑可制作防凍劑和冷凍劑測(cè)測(cè)定定小小分子分子溶質(zhì)溶質(zhì)的分子的分子量量:Tf=Kf bB =KfmB/MBmAMB = KfmBTfmAmB:溶質(zhì)的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量(g) mA: 溶劑的質(zhì)量溶劑的質(zhì)量( kg)【例例2-2 】將將0.638g尿素溶于尿素

20、溶于250g水中，測(cè)水中，測(cè)得此溶液的凝固點(diǎn)降低值為得此溶液的凝固點(diǎn)降低值為0.079K，試求尿，試求尿素的相對(duì)分子量（素的相對(duì)分子量（Kf=1.86Kkgmol-1)解解:=1.860.638/(0.0790.25)=60(g.mol-1)MB = KfmBTfmATf=Kf bB =KfmB/MBmA nBmA=Kf【例例2-3 】 將將0.322g萘溶于萘溶于80g苯中苯中,測(cè)得測(cè)得溶液凝固點(diǎn)為溶液凝固點(diǎn)為278.34K. 求萘的分子量求萘的分子量。解解:查表（查表（2-3） Tf=5.5 Kf,苯苯=5.10Tf = (273+5.5) - 278.34 = 0.16(K)=5.100

21、.322/(0.160.080)=128(g.mol-1)MB = KfmBTfmATf=Kf bB =KfmB/MBmA 溶液的滲透壓力溶液的滲透壓力一、滲透現(xiàn)象和滲透壓力二、滲透壓力與濃度、溫度的關(guān)系三、滲透壓力在醫(yī)學(xué)上的意義本節(jié)內(nèi)容：9gL-1 臨床上用的生理鹽水濃度是臨床上用的生理鹽水濃度是 人在淡水中游泳，會(huì)覺得眼球脹痛人在淡水中游泳，會(huì)覺得眼球脹痛 淡水魚和海水魚不能互換環(huán)境淡水魚和海水魚不能互換環(huán)境 施過化肥的農(nóng)作物，需要立即澆水施過化肥的農(nóng)作物，需要立即澆水1.滲透現(xiàn)象滲透現(xiàn)象:溶劑分子通過半透膜進(jìn)入溶液的現(xiàn)象溶劑分子通過半透膜進(jìn)入溶液的現(xiàn)象一、滲透現(xiàn)象與滲透壓力一、滲透現(xiàn)象與

22、滲透壓力滲透條件滲透條件: 有有半透膜半透膜存在存在 膜兩側(cè)溶液存在膜兩側(cè)溶液存在濃度差濃度差滲透方向滲透方向:溶劑溶劑分子分子純?nèi)軇┘內(nèi)軇?溶液溶液稀溶液稀溶液 濃溶液濃溶液2.滲透壓力滲透壓力 ：為阻止半透膜所隔開的：為阻止半透膜所隔開的純?nèi)軇┘內(nèi)軇┖秃腿芤喝芤?之間的之間的滲透滲透,必須在溶液液面上必須在溶液液面上方施方施加的加的超額超額壓力壓力. 單位：?jiǎn)挝唬篜a或或kPa滲透壓是滲透壓是溶液固有的特性溶液固有的特性【思考題思考題】如果被半如果被半透膜隔開的是兩種不透膜隔開的是兩種不同濃度的溶液，為維同濃度的溶液，為維持滲透平衡，應(yīng)在持滲透平衡，應(yīng)在哪一側(cè)施加一超額壓哪一側(cè)施加一超額壓

23、力？此壓力代表什力？此壓力代表什么？么？濃濃溶液溶液稀溶液稀溶液半透膜半透膜圖圖1-3 (c)滲透壓滲透壓力力示意圖示意圖反向滲透反向滲透: 使?jié)B透作用逆向進(jìn)行的過程使?jié)B透作用逆向進(jìn)行的過程應(yīng)用反滲透法使海水淡化應(yīng)用反滲透法使海水淡化Vant Hoff 定律定律V=nBRT 或或 = cB RT理想氣體方程理想氣體方程pV =nBRT或或 p =cBRT稀稀水水溶液：溶液：cB（molL-1）bB（molkg-1）=cBRT bBRT 二、滲透壓二、滲透壓力力與濃度、溫度的關(guān)系與濃度、溫度的關(guān)系Vant Hoff 定律定律式中：式中：cB : molL-1bB : molKg-1 R : 8.

24、314(J.K-1.mol-1)氣體常數(shù)氣體常數(shù) T : K : kPa=cBRT bBRT (273+？)記記準(zhǔn)準(zhǔn) 適用于難揮發(fā)非電解質(zhì)稀溶液適用于難揮發(fā)非電解質(zhì)稀溶液表明在表明在一定溫度一定溫度下，稀溶液的下，稀溶液的只決定于只決定于單位體積溶液中所含單位體積溶液中所含溶質(zhì)的微粒數(shù)溶質(zhì)的微粒數(shù),與溶與溶質(zhì)本性無關(guān)。質(zhì)本性無關(guān)。也是稀溶液的一種依數(shù)性也是稀溶液的一種依數(shù)性.=cBRT bBRT例：例：37時(shí)，時(shí)，0.1molL-1蔗糖溶液的滲蔗糖溶液的滲透壓是多少透壓是多少?解解: =cB BRTRT 8.314= 257.7 (kPa)= 257.7/101.3=2.54 (atm)= 2

25、.54 10.336=26.3(米水柱米水柱) =0.1(273+37)【例題例題】測(cè)得人體血液的凝固點(diǎn)為測(cè)得人體血液的凝固點(diǎn)為-0.56,求在體溫求在體溫37時(shí)的滲透壓力。時(shí)的滲透壓力。(Kf=1.86Kkgmol-1, R=8.314Jmol-1K-1)解：解： Tf=KfbB Tf=Tf0-Tf=0-(-0.56)=0.56 或或 Tf= Tf0-Tf=273-(273-0.56)=0.56KbB=0.56/1.86=0.301(molkg-1) = bBRT= 0.301 8.314 (273+37)=776(kPa)注意注意1. =cBRT (Vant Hoff 公式公式)p=cBR

26、T (理想氣體狀態(tài)方程理想氣體狀態(tài)方程)兩者形式相同，兩者形式相同，R值也相同，但值也相同，但與與 p在本質(zhì)上并無相同之處。在本質(zhì)上并無相同之處。2.由由=cBRT=mBMBVRT常常用用滲透壓力法滲透壓力法測(cè)定測(cè)定高分子物質(zhì)高分子物質(zhì)分子量分子量MB =mBRTVnBVRT =【例例 】 將將1.0g血紅素溶于適量水中血紅素溶于適量水中,配成配成100ml溶液溶液,在在293K時(shí)時(shí),測(cè)得此溶液的滲透壓測(cè)得此溶液的滲透壓力力為為0.366KPa.求血紅素的相對(duì)分子質(zhì)量求血紅素的相對(duì)分子質(zhì)量 。解解:=1.08.3142930.366100/1000=6.66104(g.mol-1) =cBRT

27、 =mBMBVRTnBVRT =MB =mBRTV難揮發(fā)難揮發(fā)非電解質(zhì)非電解質(zhì)稀溶液：稀溶液：=cBRT 0.10molL-1 NaCl溶液溶液 20.10molL-1葡萄糖溶液葡萄糖溶液 1 思考題思考題2 =1 難揮發(fā)難揮發(fā)非電解質(zhì)非電解質(zhì)稀溶液：稀溶液：難揮發(fā)難揮發(fā)電解質(zhì)電解質(zhì)稀溶液：稀溶液： i 為為電解質(zhì)一個(gè)電解質(zhì)一個(gè)“分子分子”解離出的離子個(gè)數(shù)解離出的離子個(gè)數(shù)難揮發(fā)難揮發(fā)強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)稀溶液稀溶液=cBRT bBRT=icBRT ibBRT校正因子校正因子 i 1【例題例題】 生理鹽水生理鹽水(9.0g.L-1)在在 310K時(shí)滲時(shí)滲透壓透壓力力。解：解：= icBRT=29.0

28、/58.58.314310=7.9102(kPa) 若溶液中含有多種溶質(zhì)微粒若溶液中含有多種溶質(zhì)微粒,則則bB=nB+nC+nD+mA(NaCl是強(qiáng)電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì) i=2)(cB)0.10molL-1 NaCl溶液溶液 0.10molL-1葡萄糖液葡萄糖液0.10molL-1 NaCl溶液溶液 0.20molL-1葡萄糖液葡萄糖液用理想用理想半透膜半透膜將下列各組溶液隔開，將下列各組溶液隔開，以下滲透方向如何以下滲透方向如何思考題思考題H2O 半透膜半透膜總結(jié)：總結(jié)：稀溶液的依數(shù)性稀溶液的依數(shù)性溶液的蒸溶液的蒸氣壓下降氣壓下降溶液的沸點(diǎn)升高溶液的沸點(diǎn)升高溶液的凝固點(diǎn)降低溶液的凝固點(diǎn)降低溶液的

29、滲透壓溶液的滲透壓力力Tb=KbbBP = KbBTf= KfbB=cBRTbBRT（最基本的）最基本的） = cBRTbBRTTf=KfbBTb=KbbBp = K bB公式的適用范圍：公式的適用范圍：難揮發(fā)非電解質(zhì)的稀溶液難揮發(fā)非電解質(zhì)的稀溶液 一定溫度下一定溫度下，只與只與一定量溶劑中所含溶質(zhì)一定量溶劑中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量的物質(zhì)的量成正比成正比,即即溶質(zhì)的微粒數(shù)溶質(zhì)的微粒數(shù),與溶質(zhì)本與溶質(zhì)本性無關(guān)的性質(zhì)，稱為溶液的依數(shù)性性無關(guān)的性質(zhì)，稱為溶液的依數(shù)性若為若為電解質(zhì)電解質(zhì)溶液溶液,須在公須在公式中引入式中引入校正校正因子因子 i 非非電解質(zhì)電解質(zhì) i =1 電解質(zhì)電解質(zhì) i 1例如例如 N

30、aCl i=2 CaCl2 i=3 Tb=iKb bBTf= iKf bB=icBRT i bBRT注意注意 i 為為電解質(zhì)一個(gè)電解質(zhì)一個(gè)“分子分子”解離出的離子個(gè)數(shù)解離出的離子個(gè)數(shù)難揮發(fā)難揮發(fā)強(qiáng)強(qiáng)電解質(zhì)電解質(zhì)稀溶液稀溶液依數(shù)性的應(yīng)用：依數(shù)性的應(yīng)用： 測(cè)定非電解質(zhì)的分子量(1) 利用凝固點(diǎn)降低利用凝固點(diǎn)降低MB=KfmBTfmAMB越小，越小，Tf越大，測(cè)越大，測(cè)量的越準(zhǔn)確。量的越準(zhǔn)確。 適應(yīng)于適應(yīng)于小小分子分子非電解質(zhì)非電解質(zhì)(2) 利用滲透壓力利用滲透壓力MB=mB RTVMB越大，越大， 越小，需要越小，需要半透膜強(qiáng)度越小。半透膜強(qiáng)度越小。適應(yīng)于適應(yīng)于大分子大分子非電解質(zhì)非電解質(zhì) Tf=

31、 Kf bBV=nBRT溶液中能溶液中能產(chǎn)生滲透效應(yīng)產(chǎn)生滲透效應(yīng)的各種的各種溶質(zhì)粒子溶質(zhì)粒子(分子、離子分子、離子等等)的的物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度的的總和總和molL-1mmolL-1 符號(hào)符號(hào)cOS 單位單位: = i cB RT = cos RT溶液的溶液的濃度濃度溶液的溶液的滲透濃度滲透濃度1. 滲透濃度滲透濃度(osmolarity)滲透活性物質(zhì)滲透活性物質(zhì) 0.10molL-1 NaCl溶液溶液0.10molL-1葡萄糖溶液葡萄糖溶液思考題思考題 = i cB RT = cos RT溶液的溶液的濃度濃度溶液的溶液的滲透濃度滲透濃度Cos = 100 mmolL-1Cos = 200

32、 mmolL-1滲透活性物質(zhì)必是滲透活性物質(zhì)必是溶液中實(shí)際存在的微粒溶液中實(shí)際存在的微粒 解：葡萄糖溶液的物質(zhì)的量濃度為解：葡萄糖溶液的物質(zhì)的量濃度為c=50.0/180=0.278(molL-1)滲透濃度滲透濃度cos=0.278(molL-1) 【例題例題】求求50.0gL-1葡萄糖葡萄糖(Mr=180)溶液溶液的滲透濃度的滲透濃度或或cos=0.2781000 =278(mmolL-1)滲透活性物質(zhì)：滲透活性物質(zhì)：葡萄糖分子葡萄糖分子（非電解質(zhì)）（非電解質(zhì)） 【例題例題 】求求9.0 gL-1NaCl(M=58.5)溶液的滲透濃度溶液的滲透濃度cB=9.0/58.5=0.154(molL

33、-1)滲透濃度滲透濃度cOS=0.154molL-1 =154mmolL-1滲透濃度滲透濃度cOS = i cB = 20.154 = 0.308 molL-1 = 308 mmolL-1 1000滲透活性物質(zhì)：滲透活性物質(zhì)：Na+ 和和 Cl-，不是，不是NaCl分子分子【例題例題】求含求含0.1 molL-1NaCl和和 0.1molL-1 MgCl2溶液的滲透濃度。溶液的滲透濃度。=0.5(molL-1)滲透濃度滲透濃度cos =0.5 1000=500 (mmolL-1)解：解：cOS = 0.1 + 0.1 + 0.1 + 0.2Na+Cl-Mg2+Cl-非電解質(zhì)：非電解質(zhì)： i =

34、1電解質(zhì)：電解質(zhì)： i1cOS = icB ibB難揮發(fā)性稀水溶液的依數(shù)性：公式總結(jié)沸點(diǎn)升高沸點(diǎn)升高 Tb= iKbbB凝固點(diǎn)降低凝固點(diǎn)降低 Tf= iKfbB滲透壓力滲透壓力 = icBRT= Kbcos= Kf cos= cosRT 1、滲透平衡時(shí)，半透膜兩邊溶液的濃度是否、滲透平衡時(shí)，半透膜兩邊溶液的濃度是否 一定相等一定相等?(溫度一定溫度一定)2、溫度一定時(shí)，若滲透壓相等，其物質(zhì)的量、溫度一定時(shí)，若滲透壓相等，其物質(zhì)的量 濃度是否相等濃度是否相等? 滲透濃度相等的溶液，其滲透壓是否相等滲透濃度相等的溶液，其滲透壓是否相等? 1.否否 2. 不一定，不一定， 是是思考題思考題欲使被半透

35、膜隔開的兩種稀溶液間不發(fā)欲使被半透膜隔開的兩種稀溶液間不發(fā)生滲透，應(yīng)使兩溶液（生滲透，應(yīng)使兩溶液（ ） 物質(zhì)的量濃度相同物質(zhì)的量濃度相同 C. 質(zhì)量濃度相同質(zhì)量濃度相同 質(zhì)量摩爾濃度相同質(zhì)量摩爾濃度相同 D. 滲透濃度相同滲透濃度相同思考題思考題D 0.3 molL-1 CaCl2溶液的滲透濃度是（溶液的滲透濃度是（ ） A. 300mmolL-1 C . 600 mmolL-1 B. 0.15molL-1 D. 900 mmolL-1 D cos可用來衡量和比較可用來衡量和比較滲透壓滲透壓力力的大小的大小(因?yàn)闈B透壓力因?yàn)闈B透壓力滲透濃度滲透濃度) = icBRT = cosRT2）滲透方向

36、滲透方向可描述為：可描述為：溶劑分子溶劑分子從從低滲透壓低滲透壓高滲透壓高滲透壓cos小的一側(cè)小的一側(cè) cos大大 的一側(cè)的一側(cè)2、等滲、低滲和高滲、等滲、低滲和高滲 溶液滲透壓溶液滲透壓力力的高低是相對(duì)的，但在醫(yī)的高低是相對(duì)的，但在醫(yī)學(xué)上是以血漿的總滲透壓學(xué)上是以血漿的總滲透壓力力為標(biāo)準(zhǔn)的。為標(biāo)準(zhǔn)的。臨床上規(guī)定：臨床上規(guī)定：血漿血漿總滲透總滲透濃度濃度的正常范圍為的正常范圍為280 320 (mmolL-1)等滲溶液：等滲溶液：280320(mmolL-1)高滲溶液高滲溶液：320 (mmolL-1)低滲溶液低滲溶液: 280 (mmolL-1)正常人血漿滲透濃度為正常人血漿滲透濃度為:30

37、3.7 mmolL-1 臨床上常用的等滲溶液臨床上常用的等滲溶液 生理鹽水生理鹽水 308(9.0 gL-1NaCl溶液）溶液）50.0 gL-1 葡萄糖溶液葡萄糖溶液 27812.5 gL-1NaHCO3溶液溶液 298 mmolL-1280 320 (mmolL-1) 滲透壓力的高低對(duì)人體生理功能起重要作用滲透壓力的高低對(duì)人體生理功能起重要作用哺乳動(dòng)物為無核、雙凹盤形哺乳動(dòng)物為無核、雙凹盤形紅細(xì)胞的形態(tài)紅細(xì)胞的形態(tài)水分子水分子蛋白質(zhì)等高分子和蛋白質(zhì)等高分子和K+、Na+等小離子等小離子水分子水分子通過通過 細(xì)胞膜只讓細(xì)胞膜只讓內(nèi)液內(nèi)液外液外液細(xì)胞膜細(xì)胞膜 紅細(xì)胞紅細(xì)胞 稀鹽水稀鹽水 (5.

38、0g.L-1NaCl) 內(nèi)內(nèi) 外外水水 紅細(xì)胞紅細(xì)胞 濃鹽水濃鹽水(15g. L-1NaCl )內(nèi)內(nèi) 外外水水 紅細(xì)胞紅細(xì)胞 生理鹽水生理鹽水 內(nèi)內(nèi) 外外=滲透平衡滲透平衡 紅細(xì)胞逐漸腫脹紅細(xì)胞逐漸腫脹破裂破裂(栓塞栓塞)(溶血溶血)逐漸皺縮逐漸皺縮（低滲溶液）（低滲溶液）（高滲溶液）（高滲溶液）（等滲溶液）（等滲溶液）維持原形態(tài)維持原形態(tài)保持正常生理功能保持正常生理功能圖圖1-4 圖圖1-4 (b)圖圖1-4 (a)在生理鹽水在生理鹽水(9gL-1NaCl)中中在較稀鹽水在較稀鹽水(5gL-1NaCl)中中在較濃鹽水在較濃鹽水(15gL-1NaCl)中中紅細(xì)胞在不同含量的紅細(xì)胞在不同含量的N

39、aClNaCl溶液中的形態(tài)圖溶液中的形態(tài)圖圖圖1-4 (a)圖圖1-4 (b)圖圖1-4 在生理鹽水在生理鹽水(9gL-1NaCl)中中在較稀鹽水在較稀鹽水(5gL-1NaCl)中中在較濃鹽水在較濃鹽水(15gL-1NaCl)中中紅細(xì)胞在不同含量的紅細(xì)胞在不同含量的NaClNaCl溶液中的形態(tài)圖溶液中的形態(tài)圖圖圖1-4 (a)圖圖1-4 (b)圖圖1-4 溶血！溶血！栓塞！栓塞！臨床輸液時(shí)應(yīng)注意：臨床輸液時(shí)應(yīng)注意：輸入大量低滲溶液，會(huì)使紅細(xì)胞破裂出現(xiàn)輸入大量低滲溶液，會(huì)使紅細(xì)胞破裂出現(xiàn) 溶血溶血現(xiàn)象。現(xiàn)象。臨床上給病人臨床上給病人大量補(bǔ)液大量補(bǔ)液時(shí)應(yīng)用時(shí)應(yīng)用等滲等滲溶液溶液; ; 少量且少量且

40、必要時(shí)必要時(shí)可用可用高滲高滲溶液溶液。輸入大量高滲溶液，紅細(xì)胞皺縮易粘合在輸入大量高滲溶液，紅細(xì)胞皺縮易粘合在 一起而成一起而成“團(tuán)塊團(tuán)塊”，這些團(tuán)塊在小血管，這些團(tuán)塊在小血管 中，將產(chǎn)生中，將產(chǎn)生“栓塞栓塞”。 如給病人換藥時(shí)，通常用與組織細(xì)胞如給病人換藥時(shí)，通常用與組織細(xì)胞 液等滲的生理鹽水沖洗傷口液等滲的生理鹽水沖洗傷口。 配制的眼藥水也必須與眼粘膜細(xì)胞的配制的眼藥水也必須與眼粘膜細(xì)胞的 滲透壓力相同。滲透壓力相同。例題：例題：血紅細(xì)胞置在下列哪個(gè)溶液中血紅細(xì)胞置在下列哪個(gè)溶液中將會(huì)引起溶血將會(huì)引起溶血( (細(xì)胞破裂細(xì)胞破裂) )現(xiàn)象（現(xiàn)象（ ） A. 9.0 g/L NaCl B. 90.0 g/L NaCl C. 50.0 g/L 葡萄糖葡萄糖 D. 生理鹽水的生理鹽水的10倍稀釋液倍稀釋液 E. 100.0 g/L 葡萄糖溶液葡萄糖溶液 D練習(xí)：練習(xí)：血紅細(xì)胞置在下列哪些溶液中，血紅細(xì)胞置在下列哪些溶液中， 會(huì)保持正常的生理功能（會(huì)保持正常的