中考特訓(xùn)（七）復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件的判斷和應(yīng)用

1、.中考特訓(xùn)七復(fù)分解反響發(fā)生條件的判斷和應(yīng)用題型一復(fù)分解反響發(fā)生的條件方法點(diǎn)撥復(fù)分解反響發(fā)生的條件：1兩種物質(zhì)互相交換成分，生成沉淀、氣體或水中的一種即可。2堿與鹽、鹽與鹽反響時(shí)，反響物均可溶。1判斷復(fù)分解反響能否發(fā)生，不必考慮的是A是否有沉淀生成 B. 是否有氣體生成C是否有水生成 D金屬活動(dòng)性順序2以下物質(zhì)間不能發(fā)生復(fù)分解反響的是A碳酸鈉溶液和氯化鈣溶液 B. 氫氧化鈉溶液和氯化鉀溶液C碳酸鉀溶液和鹽酸 D硫酸銅溶液和氯化鋇溶液3以下各物質(zhì)的溶液混合后，能發(fā)生反響，且溶液的總質(zhì)量不改變的是A氫氧化鈉溶液和稀鹽酸 B. 碳酸鈉溶液和稀鹽酸C氯化鈉溶液和稀硫酸 D碳酸鈉溶液和氯化鈣溶液4以下各組

2、物質(zhì)發(fā)生反響，生成物同時(shí)有沉淀、氣體和水的是ANa2CO3溶液和CaCl2溶液 BBaOH2溶液和NH42SO4溶液C稀硫酸和BaOH2 溶液 DFe2O3粉末和鹽酸5現(xiàn)有氯化鋅、燒堿、硫酸、氫氧化鋇、碳酸鈉五種物質(zhì)的溶液，將其兩兩混合如圖7Z1中所示，其反響可以得到符合圖關(guān)系的是圖7Z16在Fe、稀硫酸、NaOH溶液、CuCl2溶液四種物質(zhì)之間，能發(fā)生化學(xué)反響的個(gè)數(shù)是A2 B3 C4 D5題型二復(fù)分解反響的本質(zhì)離子不能共存方法點(diǎn)撥陰、陽(yáng)離子互相作用，假如沒有氣體、水或沉淀生成，那么這兩種離子能在同一溶液中共存，反之那么不能共存。初中階段常見的不能共存的離子如下：72019·達(dá)州 在

3、pH7的無(wú)色溶液中，以下離子可以大量共存的是ANaCa2NO3CO32 BNH4Cu2ClSO42CBa2KOHNO3 DNaKNO3Cl82019·菏澤 以下物質(zhì)在水溶液中能大量共存的是ANaCl、Na2CO3、H2SO4 BCuSO4、KNO3、Na2SO4 CBaCl2、NaOH、Na2CO3 DHCl、Na2SO4、NaOH92019·綏化 以下各組離子在水溶液中能大量共存的是ACu2Ca2CO32SO42 BHClNO3OH CNaKClNO3 DHKCO32SO42102019·營(yíng)口 對(duì)某pH9的溶液成分進(jìn)展分析、檢測(cè)，以下結(jié)果合理的是ANaOH、KC

4、l、Na2SO4 BNH4Cl、K2SO4、KNO3 CH2SO4、ZnCl2、MgNO32 DK2CO3、NaNO3、CaCl211某溶液中大量存在的離子僅有NH4、Ca2和X，那么X可能是AOH BCl CCO32 DNa122019·玉林 小劉對(duì)某溶液所含溶質(zhì)的記錄中，合理的是ANaNO3AlCl3HClZnSO4 BNH4ClK2SO4KOHNa2CO3CK2CO3NaClKNO3H2SO4 DBaCl2HClCaCl2NH3·H2O方法點(diǎn)撥對(duì)于沒有固定條件的共存題，要確定溶液中的離子，可先確定不能共存的離子，再依次按不能共存的離子來(lái)推知其他離子。13.某城市有甲、

5、乙兩工廠排放污水，污水中各含有以下6種離子中的3種兩廠不含一樣離子：H、Ba2、Na、OH、CO32、NO3。兩廠單獨(dú)排放都會(huì)造成嚴(yán)重的水污染，假設(shè)將兩廠的污水按一定比例混合，便會(huì)變成無(wú)色澄清只含硝酸鈉的溶液。關(guān)于污染源的分析，你認(rèn)為正確的選項(xiàng)是ACO32和NO3來(lái)自同一工廠 BOH和NO3一定不在同一工廠 CH和Ba2一定不在同一工廠 DNa和NO3來(lái)自同一工廠14現(xiàn)有甲、乙兩種溶液，共含有八種離子，分別為Ba2、H、Ag、K、OH、Cl、NO3、CO32，且兩種溶液里所含的離子各不一樣。向甲溶液里滴入紫色石蕊溶液，溶液變成藍(lán)色，說(shuō)明甲溶液呈_填“酸性“堿性或“中性，那么乙溶液里含有的四種離

6、子是_填離子符號(hào)。152019·呼和浩特 根據(jù)大量的實(shí)驗(yàn)總結(jié)得出，酸、堿、鹽之間互相發(fā)生復(fù)分解反響的條件是生成物中有沉淀、氣體或水。根據(jù)該條件，某化學(xué)小組的同學(xué)推斷，稀硫酸和氯化鎂溶液不能發(fā)生復(fù)分解反響。為了進(jìn)一步確認(rèn)該推斷的可靠性，該小組同學(xué)將一定量的稀硫酸和一定量的氯化鎂溶液在燒杯中混合后，進(jìn)展了如下探究活動(dòng)。1甲同學(xué)取燒杯中的混合溶液，分別進(jìn)展以下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下。請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象填寫實(shí)驗(yàn)結(jié)論：實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論溶液變紅溶液中含有_寫離子符號(hào)產(chǎn)生白色沉淀溶液中含有_寫離子符號(hào)甲同學(xué)的結(jié)論： 稀硫酸與氯化鎂溶液沒有發(fā)生反響2乙同學(xué)看到甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)報(bào)告后，認(rèn)為甲同學(xué)的結(jié)論

7、不正確，原因是_。為了進(jìn)一步確認(rèn)兩者沒有發(fā)生反響，還需檢驗(yàn)燒杯內(nèi)的混合液中是否含有氯化鎂，于是乙同學(xué)設(shè)計(jì)了如下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)：取少量燒杯內(nèi)的混合液于試管中，逐滴參加過(guò)量的_溶液，證明了混合液中含有鎂離子，整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中乙同學(xué)觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_。乙同學(xué)另取少量燒杯內(nèi)的混合液，通過(guò)實(shí)驗(yàn)成功地檢驗(yàn)出混合液中含有氯離子，他設(shè)計(jì)的方案為_ _ 寫出操作和現(xiàn)象?？偨Y(jié) 通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)，該小組同學(xué)證明了稀硫酸和氯化鎂溶液確實(shí)沒有發(fā)生反響。典題講評(píng)與答案詳析答 案 速 查1D2.B3.A4.B5.C6.C7.D8.B9C10.A11.B12.A13.B14堿性H、Ag、Ba2、NO3151HSO422可能是反響后硫酸

8、有剩余NaOH或KOH，合理即可開場(chǎng)無(wú)明顯現(xiàn)象，一段時(shí)間后產(chǎn)生白色沉淀取少量燒杯內(nèi)的混合液于試管中，先加過(guò)量的硝酸鋇溶液和稀硝酸，靜置，再向上層清液中滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀產(chǎn)生典 題 講 評(píng)1解析 假設(shè)兩種物質(zhì)互相交換成分有沉淀、氣體或水生成，那么復(fù)分解反響能發(fā)生。3解析 氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反響生成氯化鈉和水，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，溶液的質(zhì)量反應(yīng)前后不變；碳酸鈉溶液與稀鹽酸反響生成氯化鈉、水和二氧化碳，反響后有氣體逸出，溶液的質(zhì)量減少；氯化鈉溶液不能與稀硫酸發(fā)生反響；碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液反響生成碳酸鈣白色沉淀和氯化鈉，反響后有沉淀產(chǎn)生，溶液的質(zhì)量減少。4解析 Na2CO3溶液和CaCl2溶

9、液反響后生成碳酸鈣沉淀，沒有水或氣體；BaOH2溶液和NH42SO4溶液反響生成硫酸鋇沉淀、水和氨氣；稀硫酸和BaOH2 溶液反響生成硫酸鋇沉淀和水，沒有氣體；Fe2O3粉末和鹽酸反響生成氯化鐵和水，沒有沉淀或氣體。6解析 因?yàn)殍F的活動(dòng)性強(qiáng)于氫和銅，所以鐵可以和稀硫酸、氯化銅反響；硫酸能與氫氧化鈉發(fā)生中和反響，但與氯化銅不反響；氫氧化鈉能與氯化銅反響，所以四種物質(zhì)間一共能發(fā)生4個(gè)反響。7解析 離子之間假如能生成沉淀、水或氣體就不能共存。Ca2和CO32生成碳酸鈣沉淀；Cu2的水溶液是藍(lán)色的；含有OH的溶液pH大于7；Na、K、NO3、Cl可以共存。9解析 銅離子、鈣離子都可以和碳酸根離子反響生

10、成碳酸鹽沉淀；氫離子可以和氫氧根離子結(jié)合生成水；氫離子和碳酸根離子反響生成二氧化碳?xì)怏w和水。11解析 NH4、Ca2為陽(yáng)離子，X一定為陰離子，故排除Na；NH4與OH結(jié)合生成氨氣和水，Ca2與CO32結(jié)合生成沉淀，不能大量共存。13解析 因?yàn)镺H不能與H共存，假設(shè)H在甲廠污水中，那么OH應(yīng)該在乙廠污水中；H不能和CO32共存，那么CO32應(yīng)該在乙廠污水中；CO32不能與Ba2共存，那么Ba2存在于甲廠污水中；溶液中必須同時(shí)存在陰、陽(yáng)離子，故甲廠污水中含有NO3，乙廠污水中含有Na。即H、Ba2、NO3應(yīng)該在一個(gè)廠，OH、CO32、Na應(yīng)該在另一個(gè)廠。14解析 甲溶液里滴入紫色石蕊溶液，溶液變成藍(lán)色，說(shuō)明