九年級第10講_第五單元化學(xué)方程式課題2 化學(xué)方程式的書寫及計(jì)算(解析版)A4

1、.第10講_化學(xué)方程式的書寫及計(jì)算知識圖譜化學(xué)方程式的書寫知識精講一書寫化學(xué)方程式的兩條原那么1以客觀事實(shí)為根底，不能憑空臆造事實(shí)上不存在的物質(zhì)和化學(xué)反響。2遵守質(zhì)量守恒定律，等號兩邊各原子的種類和數(shù)目必須相等。二化學(xué)方程式的書寫1化學(xué)方程式的書寫步驟1寫根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)，在式子的左、右兩邊書寫反響物和生成物的化學(xué)式，并在式子左、右兩邊之間畫一條短線。2配 配平化學(xué)方程式，并檢查式子左右兩邊各元素原子的種類和數(shù)量，使化學(xué)方程式遵守質(zhì)量守恒定律。3標(biāo) 注明化學(xué)反響發(fā)生的條件，把短線改成等號。2化學(xué)方程式的配平方法1觀察法如配平：，觀察發(fā)現(xiàn)此反響的1個(gè)特點(diǎn)是1個(gè)分子結(jié)合1個(gè)氧原子生成1 個(gè)分子，而中提

2、供了3個(gè)氧原子，需要與3個(gè)分子結(jié)合生成3個(gè)分子，因此，前均配上化學(xué)計(jì)量數(shù)3，F(xiàn)e的化學(xué)計(jì)量數(shù)為2，把短線改為等號：。2最小公倍數(shù)法找出化學(xué)方程式左、右兩邊各出現(xiàn)一次，且原子個(gè)數(shù)既不相等又相對較多的元素，求出最小公倍數(shù)。用最小公倍數(shù)分別除以含有該元素的化學(xué)式中該元素的原子個(gè)數(shù)，其商就是化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)。由已有的化學(xué)計(jì)量數(shù)，確定其他化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)。如配平：，反響前有1個(gè)氧分子即2個(gè)氧原子，反響后有5個(gè)氧原子，最小公倍數(shù)為25=10， 的化學(xué)計(jì)量數(shù)為10/2=5，的化學(xué)計(jì)量數(shù)為10/5=2，那么的化學(xué)計(jì)量數(shù)為4，把短線改為等號：。3奇數(shù)配偶法配平方法的要點(diǎn)：找出化學(xué)方程式兩邊出現(xiàn)次數(shù)最多而且

3、在化學(xué)式中原子個(gè)數(shù)總是一奇一偶的元素，在原子個(gè)數(shù)是奇數(shù)的化學(xué)式前配上最小的偶數(shù)2，使原子個(gè)數(shù)由奇數(shù)變?yōu)榕紨?shù)并加以配平，假設(shè)2配不平，再換成4。如配平：。 氧元素是該化學(xué)方程式中出現(xiàn)次數(shù)最多的元素，中的氧原子個(gè)數(shù)為奇數(shù)3個(gè)，先在前配化學(xué)計(jì)量數(shù)2，接著在前面配上化學(xué)計(jì)量數(shù)4，使兩邊的鐵原子個(gè)數(shù)相等。；再在 前面配上化學(xué)計(jì)量數(shù)8，使兩邊原子個(gè)數(shù)相等，；那么生成物各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)都已確定，氧原子個(gè)數(shù)也確定，一共22個(gè)，所以在前面必須加上化學(xué)計(jì)量數(shù)11才能使化學(xué)方程式配平，最后短線改成等號。4定一法定一法又叫原子守恒法，它適用于配平較復(fù)雜的化學(xué)方程式，其配平步驟為：將式中最復(fù)雜的化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)定

4、為1，作為配平起點(diǎn)；根據(jù)原子個(gè)數(shù)守恒確定其他物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù) 可為分?jǐn)?shù)；假設(shè)配平后化學(xué)計(jì)量數(shù)出現(xiàn)分?jǐn)?shù)，那么在式子兩邊同乘其分母數(shù)，使化學(xué)計(jì)量數(shù)之比變成最簡整數(shù)比。 5待定系數(shù)法例如將此方程式配平：，設(shè)化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為a,b,c,d,所以寫為 根據(jù)質(zhì)量守恒定律有：碳原子數(shù)：，氫原子數(shù)：，氧原子數(shù)：，解得 化學(xué)方程式為 3本卷須知1化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)是最簡整數(shù)比;2化學(xué)反響只有在一定條件下才能發(fā)生，因此，需要在化學(xué)方程式中注明反響發(fā)生的條件。如把加熱常用“表示、點(diǎn)燃、催化劑等，寫在等號的上方。3假如生成物中有氣體，在氣體物質(zhì)的化學(xué)式右邊要注“號；溶液中的反響假如生成物中有固體，在固體物

5、質(zhì)的化學(xué)式右邊要注“號。4但是，假如反響物和生成物中都有氣體，氣體生成物就不注“號。同樣，溶液中的反響假如反響物和生成物中都有固體，固體生成物也不注“號。三點(diǎn)剖析一考點(diǎn)：化學(xué)方程式的配平。二重難點(diǎn)：化學(xué)方程式的配平。三易錯(cuò)點(diǎn)：化學(xué)方程式在配平時(shí)注意遵守質(zhì)量守恒定律，書寫反響條件，化學(xué)計(jì)量數(shù)必須是最簡整數(shù)比。題模精講題模一：化學(xué)方程式的書寫例1.1.1 以下化學(xué)方程式書寫完全正確的選項(xiàng)是A B C D 例1.1.2 使用催化凈化裝置，可降低汽車尾氣中CO和NO的排放，其反響原理為2NO+2CO+2CO2，那么內(nèi)應(yīng)填A(yù) NB N2C 2ND 2N2隨堂練習(xí)隨練1.1 以下化學(xué)方程式書寫正確的選項(xiàng)是

6、A 2H2O22H2O+O2B Fe+O2Fe3O4C 2Fe+6HCl2FeCl3+3H2D 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2隨練1.2 科學(xué)家證明了“一氧化氮?dú)怏w分子是保持心血管系統(tǒng)安康的信號分子，通常情況下，一氧化氮是一種無色無味的有毒氣體經(jīng)，難溶于水，常溫下易與氧氣反響生成有毒的二氧化氮?dú)怏w；二氧化氮又能與水反響生成硝酸HNO3和一氧化氮，結(jié)合材料答復(fù)以下問題：1一氧化氮的物理性質(zhì)是_答復(fù)一點(diǎn)即可，不能直接排入大氣中的理由是_2二氧化氮與水反響的化學(xué)方程式是_利用方程式做簡單計(jì)算知識精講一利用化學(xué)方程式的簡單計(jì)算1理論根據(jù)：所有化學(xué)反響均遵循質(zhì)量守恒定律，根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的理

7、論根據(jù)是質(zhì)量守恒定律。2根本根據(jù):根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的根本根據(jù)是化學(xué)方程式中各反響物、生成物之間的質(zhì)量比為定值。而在化學(xué)方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比在數(shù)值上等于各物質(zhì)的相對分子質(zhì)量與其化學(xué)計(jì)量數(shù)的乘積之比。例如：鎂燃燒的化學(xué)方程式為，其中各物質(zhì)的質(zhì)量之比 。二化學(xué)方程式計(jì)算的技巧與方法1差量法差值法化學(xué)反響都必須遵循質(zhì)量守恒定律，此定律是根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)展計(jì)算的根據(jù)。但有的化學(xué)反響在遵循質(zhì)量守恒定律的同時(shí)，會(huì)出現(xiàn)固體、液體、氣體質(zhì)量在化學(xué)反響前后有所改變的現(xiàn)象，根據(jù)該變化的差值與化學(xué)方程式中反響物、生成物的質(zhì)量成正比，可求出化學(xué)反響中反響物或生成物的質(zhì)量，這一方法叫差量法。此法解題的關(guān)鍵是分析物質(zhì)變

8、化的原因及規(guī)律，建立差量與所求量之間的對應(yīng)關(guān)系。如： 1，反響后固體質(zhì)量減小，其差值為生成氧氣的質(zhì)量； 2，該變化中固體質(zhì)量減少量為生成水中氧元素的質(zhì)量或金屬氧化物中氧元素的質(zhì)量； 3，該變化中固體質(zhì)量減少量為氣體質(zhì)量的增加量； 4，反響后固體質(zhì)量減小，其差值為生成的二氧化碳的質(zhì)量。 5，反響后氣體質(zhì)量減小，其減小值為生成水的質(zhì)量。 6，該變化中金屬質(zhì)量減小，溶液質(zhì)量增加，其增加值等于參加反響的金屬質(zhì)量與生成氫氣質(zhì)量的差值。7，該變化中金屬質(zhì)量假設(shè)增加，溶液的質(zhì)量那么減小，否那么相反。其差值等于參加反響的金屬質(zhì)量與生成的金屬質(zhì)量的差值。2關(guān)系式法關(guān)系式法就是根據(jù)化學(xué)式、化學(xué)方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

9、等概念所包含的各種比例關(guān)系，找出量與未知量之間的比例關(guān)系式直接列比例式進(jìn)展計(jì)算的方法。關(guān)系式法有如下兩種類型：1縱向關(guān)系式：經(jīng)過多步的連續(xù)反響，即后一反響的反響物為前一反響的生成物，采用“加合，將多步運(yùn)算轉(zhuǎn)化為一步計(jì)算。2橫向關(guān)系式： 幾種不同物質(zhì)中含一樣的量，根據(jù)該量將幾種不同物質(zhì)直接聯(lián)絡(luò)起來進(jìn)展運(yùn)算； 有多個(gè)平行的化學(xué)反響即多個(gè)反響的生成物有一種一樣，根據(jù)這一一樣的生成物，找出有關(guān)物質(zhì)的關(guān)系式，依此關(guān)系式進(jìn)展計(jì)算可建立運(yùn)算過程。關(guān)系式法抓住量與未知量之間的內(nèi)在關(guān)系，建立關(guān)系式，化繁為簡，減少計(jì)算誤差，是化學(xué)計(jì)算常用方法之一。三化學(xué)方程式計(jì)算的步驟1解題時(shí)的一般思路1先找出題中涉及的化學(xué)反響

10、，并正確書寫化學(xué)方程式。2找出題中所提供的數(shù)據(jù)與化學(xué)方程式中各物質(zhì)的直接或間接關(guān)系。3確定哪些數(shù)據(jù)能直接代入化學(xué)方程式。假如所給數(shù)據(jù)與化學(xué)方程式中各物質(zhì)的關(guān)系僅僅是間接關(guān)系，那必須分析清楚該數(shù)據(jù)是通過什么“中介與各物質(zhì)產(chǎn)生聯(lián)絡(luò)的，然后再列出相應(yīng)的比例式。2根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的步驟詳細(xì)的計(jì)算步驟如下1設(shè)未知量，求什么設(shè)什么。2正確完好地寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式。3根據(jù)化學(xué)方程式寫出各物質(zhì)的相對分子或原子質(zhì)量總和，標(biāo)在相應(yīng)的化學(xué)式下面。把題中的條件和待求未知址寫在相應(yīng)物質(zhì)的相對分子或原子 質(zhì)量總和的下面。4列比例式。5求解。6簡明地寫出答案。三點(diǎn)剖析一考點(diǎn)：1利用方程式做簡單計(jì)算。二重難點(diǎn)：利用方程式

11、做簡單計(jì)算。3 易錯(cuò)點(diǎn)：1不認(rèn)真審題，答非所問；2元素符號或化學(xué)式寫錯(cuò)；3化學(xué)方程式?jīng)]有配平；4相對分子質(zhì)量計(jì)算錯(cuò)誤；5沒有統(tǒng)一單位。題模精講題模一：務(wù)實(shí)際參與反響物質(zhì)質(zhì)量例2.1.1 鈦和鈦合金性能優(yōu)良，廣泛用于航空、造船和化學(xué)工業(yè)中工業(yè)上常用鈉來制取 鈦，在高溫時(shí)，鈉與四氯化鈦TiCl4反響生成氯化鈉和鈦，假設(shè)用該方法制取2.4kg鈦理論上需要鈉的質(zhì)量是多少？例2.1.2 登山隊(duì)員常用的能源是氫氣，可用氫化鈣CaH2固體和水反響制得，其反響的化學(xué)方程式為：CaH2+2H2O=CaOH2+2H2假設(shè)制得20g H2，那么需要多少克氫化鈣？題模二：有關(guān)數(shù)據(jù)分析的計(jì)算例2.2.1 某學(xué)習(xí)小組在實(shí)

12、驗(yàn)室中用加熱KClO3和MnO2混合物的方法制取O2，反響過程中固體質(zhì)量變化如下圖，請計(jì)算1制取O2的質(zhì)量是_g2原混合物中KClO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)寫出計(jì)算過程，計(jì)算結(jié)果準(zhǔn)確到0.1%題模三：實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)推理題例2.3.1 把一定質(zhì)量的a，b，c，d四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下反響一段時(shí)間后，測得反響后各物質(zhì)的質(zhì)量如下，以下說法中正確的選項(xiàng)是A a和c是反響物B d一定是催化劑C X=2.0D 該反響是化合反響隨堂練習(xí)隨練2.1 工廠的煙氣脫硫工藝，不僅能消除二氧化硫，還能將其轉(zhuǎn)化為硫酸鈣CaSO4等產(chǎn)品，實(shí)現(xiàn)“變廢為寶反響的化學(xué)方程式為：2CaCO3+O2+2SO22CaSO4+2CO2，

13、現(xiàn)用1.25t含碳酸鈣80%的石灰石吸收煙氣中的二氧化硫求：1石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量2可吸收二氧化硫的質(zhì)量隨練2.2 2A+3B=C+3D，用足量的A和49gB恰好完全反響，其生成57gC和1gD，假設(shè)B的相對分子質(zhì)量為98，那么A的相對分子質(zhì)量為A 16B 27C 44D 56隨練2.3 小林同學(xué)在做探究質(zhì)量守恒定律實(shí)驗(yàn)時(shí)，稱取2.4g鎂條在點(diǎn)燃的條件下與充足的空氣反響，其反響的化學(xué)方程式為_實(shí)驗(yàn)完畢后，稱得所得固體的質(zhì)量小于4.0g【提出問題】固體質(zhì)量為什么會(huì)小于4.0g呢？是否發(fā)生了其他反響呢？【查閱資料】鎂在空氣中燃燒時(shí)，除了鎂與氧氣反響外，還可發(fā)生反響：2Mg+CO2C+2MgO 3M

14、g+N2Mg3N2【猜測與假設(shè)】反響后固體質(zhì)量小于4.0g是由于發(fā)生反響_填“或“造成的，其理由是_【實(shí)驗(yàn)探究】根據(jù)初中化學(xué)所學(xué)知識用圖所示裝置除去空氣中的氧氣得到氮?dú)夂倭肯∮袣怏w可燃物應(yīng)選擇的物質(zhì)是_填寫物質(zhì)的字母代號A木炭 B紅磷 C硫粉選擇的理由是_將點(diǎn)燃的鎂條伸入所制得的氮?dú)庵?，鎂條在氮?dú)庵袆×胰紵緦?shí)驗(yàn)結(jié)論】2.4g鎂在空氣中完全反響后所得固體質(zhì)量小于4.0g，是由于生成的產(chǎn)物是_的混合物所致【評價(jià)與反思】通過上述實(shí)驗(yàn)，小林對燃燒有了新的認(rèn)識：_課后作業(yè)作業(yè)1 完成以下填空：1氮?dú)獾幕瘜W(xué)式為_，鋁離子的符號為_2原子是化學(xué)變化中的_粒子3如圖是_標(biāo)志，水體污染的來源主要有工業(yè)污染、

15、_污染和生活污染，請你說出防治水體污染的一種措施：_4正確書寫化學(xué)反響方程式一般分為以下四個(gè)步驟：正確書寫反響物和生成物的化學(xué)式，并用短線連接；_；注明反響條件和標(biāo)注生成物狀態(tài)，假設(shè)反響需要加熱，通常用“_符號表示；把短線改成等號作業(yè)2 以下化學(xué)方程式的書寫正確的選項(xiàng)是A B C 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2D CO2+CaOH2=CaCO3+H2O作業(yè)3 二氧化碳是導(dǎo)致溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w，但也是一種珍貴的碳氧資源。在高溫高壓下以CO2和NH3為原料合成尿素CONH22，同時(shí)有水生成，這是固定和利用二氧化碳的成功范例。請寫出反響的化學(xué)方程式_。作業(yè)4 通常認(rèn)為CO2是引起溫室效應(yīng)

16、的主要?dú)怏w，但它也是一種重要的資源，關(guān)鍵是人類要采取適當(dāng)技術(shù)對其進(jìn)展利用，變廢為寶消費(fèi)車用甲醇汽油中甲醇CH4O的反響之一為：CO2+3H2=CH4O+H2O如按此反響，消耗88噸CO2，可消費(fèi)多少噸甲醇？作業(yè)5 葡萄糖C6H12O6溶液與銀氨溶液主要成分是反響，可以在玻璃外表均勻地鍍上一層銀，工業(yè)上可用于制鏡，該反響為：C6H12O6葡萄糖+葡萄糖酸銨+2Ag+3NH3+H2O請答復(fù)以下問題1葡萄糖分子中碳、氫、氧三種原子個(gè)數(shù)比為_，碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_2假設(shè)制鏡需要用銀21.6g，列式計(jì)算需要葡萄糖的質(zhì)量作業(yè)6 淀粉C6H10O5n在人體酶的作用下轉(zhuǎn)變成葡萄糖C6H12O6，葡萄糖又在酶的

17、作用下以緩慢氧化轉(zhuǎn)變成二氧化碳和水，同時(shí)放出能量，供機(jī)體活動(dòng)和維持恒定體溫。1葡萄糖緩慢氧化的化學(xué)方程式是_。2成人每日吸入約23 kg空氣，假設(shè)在人體內(nèi)O2僅氧化葡萄糖消耗的O2占吸入的空氣質(zhì)量的4.4%，那么成人每天消耗葡萄糖_g消耗的葡萄糖由食物補(bǔ)充。作業(yè)7 工業(yè)上用磁鐵礦石煉鐵，其主要反響原理為：1四氧化三鐵中鐵元素和氧元素的原子個(gè)數(shù)比為_；2用100t含四氧化三鐵58%的磁鐵礦石，理論上能煉出純鐵的質(zhì)量是多少要求根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)展計(jì)算？作業(yè)8 2A+3B=C+3D，用足量的A和49g B恰好完全反響，其生成57g C和1g D，假設(shè)B的相對分子質(zhì)量為98，那么A的相對分子質(zhì)量為A 1

18、6B 27C 44D 56作業(yè)9 在一定條件下，一個(gè)密閉容器內(nèi)發(fā)生某個(gè)化學(xué)反響，一段時(shí)間后，測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表，那么關(guān)于此反響認(rèn)識正確的選項(xiàng)是A 該反響中A與B的質(zhì)量之比為2：3B 該反響是化合反響C 反響前后元素的種類和質(zhì)量可能發(fā)生變化D D物質(zhì)一定是催化劑答案解析化學(xué)方程式的書寫題模精講題模一：化學(xué)方程式的書寫例1.1.1【答案】D【解析】 A、鎂和氧氣點(diǎn)燃生成氧化鎂，化學(xué)方程式為，故A錯(cuò)誤；B、甲烷和氧氣點(diǎn)燃生成水和二氧化碳，化學(xué)方程式為：，故B錯(cuò)誤；C、過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，化學(xué)方程式為：，故C錯(cuò)誤；D、硫和氧氣點(diǎn)燃生成二氧化硫，化學(xué)方程式為：，故D正確例1.1.

19、2【答案】B【解析】 由質(zhì)量守恒定律：反響前后，原子種類、數(shù)目均不變，由反響的化學(xué)方程式2NO+2CO+2CO2，反響前氮、氧、碳原子個(gè)數(shù)分別為2、4、2，反響后的生成物中氮、氧、碳原子個(gè)數(shù)分別為0、4、2，根據(jù)反響前后原子種類、數(shù)目不變，那么每個(gè)分子由2個(gè)氮原子構(gòu)成，那么內(nèi)物質(zhì)的化學(xué)式為N2應(yīng)選：B隨堂練習(xí)隨練1.1【答案】D【解析】 此題難度不大，在解此類題時(shí)，首先分析應(yīng)用的原理是否正確，然后再根據(jù)方程式的書寫規(guī)那么進(jìn)展判斷，化學(xué)方程式正誤判斷方法是：先看化學(xué)式是否正確，再看配平，再看反響條件，再看氣體和沉淀，最后短線改成等號根據(jù)化學(xué)方程式判斷正誤的方法需考慮：應(yīng)用的原理是否正確；化學(xué)式書

20、寫是否正確；是否配平；反響條件是否正確；和的標(biāo)注是否正確解：A、該化學(xué)方程式?jīng)]有配平，氧氣后面沒有標(biāo)注，正確的化學(xué)方程式應(yīng)為2H2O22H2O+O2B、該化學(xué)方程式?jīng)]有配平，正確的化學(xué)方程式為：3Fe+2O2Fe3O4C、鐵和鹽酸反響生成氯化亞鐵和氫氣，正確的化學(xué)方程式應(yīng)為：Fe+2HClFeCl2+H2D、該化學(xué)方程式書寫完全正確應(yīng)選D隨練1.2【答案】 無色答案合理即可；一氧化氮易與氧氣反響生成有毒的二氧化氮，且二氧化氮能形成酸雨2二氧化氮又能與水反響生成硝酸HNO3和一氧化氮，化學(xué)方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO故填：3NO2+H2O=2HNO3+NO【解析】 1物理性質(zhì)一般

21、指顏色、氣味、密度、溶解性、狀態(tài)、導(dǎo)電性等，從題目的文字表達(dá)中即可找到，因?yàn)橐谎趸卸厩夷芘c空氣中的氧氣反響生成有毒的二氧化氮，二氧化氮是形成酸雨的主要?dú)怏w之一，故不能直接排放到大氣中；利用方程式做簡單計(jì)算題模精講題模一：務(wù)實(shí)際參與反響物質(zhì)質(zhì)量例2.1.1【答案】 4.6kg【解析】 設(shè)理論上需要鈉的質(zhì)量是x4Na+TiCl4 Ti+4NaCl92 48x 2.4gx=4.6kg答：理論上需要鈉的質(zhì)量是4.6kg例2.1.2【答案】 210g【解析】 設(shè)需要?dú)浠}的質(zhì)量為xCaH2+2H2OCaOH2+2H242 4x 20gx=210g答：需要?dú)浠}的質(zhì)量為210g題模二：有關(guān)數(shù)據(jù)分析的計(jì)

22、算例2.2.1【答案】 119.2；2原混合物中KClO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是81.7%【解析】 1生成氧氣的質(zhì)量為：60g40.8g=19.2g；2原混合物中KClO3的質(zhì)量為x2KClO32KCl+3O2245 96x 19.2g解得：x=49g2原混合物中KClO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：=81.7%題模三：實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)推理題例2.3.1【答案】D【解析】 A、由表格信息和分析可知反響物是a和b；故A錯(cuò)誤；B、d質(zhì)量不變，做催化劑或者是雜質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C、b是反響物，反響后物質(zhì)b的質(zhì)量為3.2g2g=1.2g，故C錯(cuò)誤；D、由分析可知反響物是a和b，生成物是c，反響符合“多變一的特點(diǎn)，為化合反響，故D正確；應(yīng)

23、選D隨堂練習(xí)隨練2.1【答案】 1石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為1t；2可吸收二氧化硫的質(zhì)量為0.64t.【解析】 11.25t含碳酸鈣80%的石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量=1.25t80%=1t2設(shè)理論上碳酸鈣能完全吸收二氧化硫的質(zhì)量為x2CaCO3+O2+2SO2 2CaSO4+2CO2200 1281t xx=0.64t隨練2.2【答案】B【解析】 根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知A的質(zhì)量=57g+1g49g=9g設(shè)A的相對分子質(zhì)量為x2A+3B=C+3D2x9839g49gx=27隨練2.3【答案】 12Mg+O22MgO 2 3根據(jù)化學(xué)反方程式可知，2.4克鎂與氧氣反響產(chǎn)生MgO為4.0克、與二氧化碳反響產(chǎn)生4

24、.0克的氧化鎂和0.6克的碳；而2.4克鎂與純氮?dú)夥错懏a(chǎn)生Mg3N2為3.33克，且空氣中氮?dú)獾暮看?，因此比反響前的固體質(zhì)量減輕 4B 5只有紅磷和氧氣反響不產(chǎn)生新的氣體 6氧化鎂和氮化鎂 7燃燒不一定需要氧氣或氮?dú)庖部梢灾С秩紵?【解析】 鎂和氧氣在點(diǎn)燃的條件下產(chǎn)生氧化鎂，反響的方程式為：2Mg+O22MgO；【猜測與假設(shè)】根據(jù)化學(xué)反方程式可知，2.4克鎂與氧氣反響產(chǎn)生MgO為4.0克、與二氧化碳反響產(chǎn)生4.0克的氧化鎂和0.6克的碳；而2.4克鎂與純氮?dú)夥错懏a(chǎn)生Mg3N2為3.33克，且空氣中氮?dú)獾暮看?，因此比反響前的固體質(zhì)量減輕，故反響后固體質(zhì)量小于4.0g是由于發(fā)生反響造成的；【

25、實(shí)驗(yàn)探究】測定空氣中氧氣含量的原理：只和氧氣反響而不產(chǎn)生新的氣體分析選擇；而木炭和硫粉都和氧氣反響產(chǎn)生新的氣體，應(yīng)選擇紅磷；【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】根據(jù)化學(xué)反方程式可知，2.4克鎂與氧氣反響產(chǎn)生MgO為4.0克，而2.4克鎂與純氮?dú)夥错懏a(chǎn)生Mg3N2為3.33克，且空氣中氮?dú)獾暮看螅虼吮确错懬暗墓腆w質(zhì)量減輕的原因是產(chǎn)生氧化鎂和氮化鎂的混合物的緣故；【評價(jià)與反思】由鎂條能在氮?dú)狻⒍趸贾腥紵?，可知燃燒不一定要有氧氣參加或氮?dú)?、二氧化碳在一定的條件下也可以支持燃燒等故答案為：2Mg+O22MgO；【猜測與假設(shè)】；根據(jù)化學(xué)反方程式可知，2.4克鎂與氧氣反響產(chǎn)生MgO為4.0克、與二氧化碳反響產(chǎn)生4.0克的

26、氧化鎂和0.6克的碳；而2.4克鎂與純氮?dú)夥错懏a(chǎn)生Mg3N2為3.33克，且空氣中氮?dú)獾暮看?，因此比反響前的固體質(zhì)量減輕；【實(shí)驗(yàn)探究】B；只有紅磷和氧氣反響不產(chǎn)生新的氣體；【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】氧化鎂和氮化鎂；【評價(jià)與反思】燃燒不一定需要氧氣或氮?dú)庖部梢灾С秩紵日n后作業(yè)作業(yè)1【答案】 1N2；Al3+2最小3節(jié)水；農(nóng)業(yè)；工業(yè)廢水處理達(dá)標(biāo)再排放4配平；【解析】 1氮?dú)獾幕瘜W(xué)式為N2，鋁離子的符號為Al3+故填：N2；Al3+2原子是化學(xué)變化中的最小粒子故填：最小3如圖是節(jié)水標(biāo)志，水體污染的來源主要有工業(yè)污染、農(nóng)業(yè)污染和生活污染，工業(yè)廢水處理達(dá)標(biāo)再排放可以防止水體污染故填：節(jié)水；農(nóng)業(yè)；工業(yè)廢水處理達(dá)標(biāo)再

27、排放4正確書寫化學(xué)反響方程式一般分為以下四個(gè)步驟：正確書寫反響物和生成物的化學(xué)式，并用短線連接；配平；注明反響條件和標(biāo)注生成物狀態(tài)，假設(shè)反響需要加熱，通常用“符號表示；把短線改成等號故填：配平作業(yè)2【答案】D【解析】 A、書寫方程式時(shí)，化學(xué)式必須正確，必須滿足質(zhì)量守恒定律，該方程式?jīng)]有配平，正確的方程式為：，故A錯(cuò)誤，B、鐵在氧氣中燃燒一般生成的是四氧化三鐵而不是三氧化二鐵，正確的方程式為：，故B錯(cuò)誤，C、高錳酸鉀制氧時(shí)需要的條件是加熱，該方程式缺條件，正確的方程式為：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2，故C錯(cuò)誤，D、該方程式的應(yīng)用的原理正確，化學(xué)式書寫符合客觀的規(guī)律，滿足質(zhì)量守恒定律，

28、故D正確，應(yīng)選D作業(yè)3【答案】 CO2+2NH3NH22+H2O 【解析】 二氧化碳和氨氣在高溫高壓的條件下生成尿素和水，故答案為：CO2+2NH3NH22+H2O。作業(yè)4【答案】 消耗88噸CO2，可消費(fèi)64噸甲醇【解析】 設(shè)可消費(fèi)甲醇x CO2+3H2=CH4O+H2O 44 32 88t x x=64t故答案為：消耗88噸CO2，可消費(fèi)64噸甲醇作業(yè)5【答案】 11：2：1；40%；2需要葡萄糖的質(zhì)量為18g【解析】 1一個(gè)葡萄糖分子是由6個(gè)碳原子、12個(gè)氫原子和6個(gè)氧原子構(gòu)成的，那么葡萄糖分子中C、H、O原子個(gè)數(shù)比為6：12：6=1：2：1；葡糖糖中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：；2設(shè)需要葡萄糖的質(zhì)量為x，那么C6H12O6