202X版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專題15鐵、銅的制取及應(yīng)用課件

1、專題15 鐵、銅的制取及應(yīng)用高考化學(xué)高考化學(xué) (江蘇省專用)A A組組 自主命題自主命題江蘇卷題組江蘇卷題組五年高考考點(diǎn)一鐵、銅單質(zhì)的性質(zhì)考點(diǎn)一鐵、銅單質(zhì)的性質(zhì)1.(2018江蘇單科,6,2分)下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的敘述一定不正確的是()A.向FeCl2溶液中滴加NH4SCN 溶液,溶液顯紅色B.KAl(SO4)212H2O 溶于水可形成Al(OH)3膠體C.NH4Cl 與Ca(OH)2 混合加熱可生成NH3D.Cu與FeCl3 溶液反應(yīng)可生成CuCl2 答案答案A本題考查元素化合物的性質(zhì)。向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液,溶液不顯紅色,A項(xiàng)錯(cuò)誤;KAl(SO4)212H2O溶于水,電離出的

2、Al3+發(fā)生水解可形成Al(OH)3膠體,B項(xiàng)正確;實(shí)驗(yàn)室常用NH4Cl固體與Ca(OH)2固體混合加熱制NH3,C項(xiàng)正確;Cu與FeCl3溶液反應(yīng)可生成CuCl2和FeCl2,D項(xiàng)正確。易錯(cuò)易混易錯(cuò)易混 SCN-與Fe3+可結(jié)合形成Fe(SCN)3使溶液顯紅色,而SCN-與Fe2+不能。2.(2016江蘇單科,5,2分)下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()A.將銅絲插入稀硝酸中:Cu+4H+2NCu2+2NO2+H2OB.向Fe2(SO4)3溶液中加入過(guò)量鐵粉:Fe3+Fe2Fe2+C.向Al2(SO4)3溶液中加入過(guò)量氨水:Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3ND.向Na2SiO3溶液

3、中滴加稀鹽酸:Na2SiO3+2H+H2SiO3+2Na+ 3O4H答案答案CA項(xiàng),銅與稀硝酸反應(yīng)生成NO,故錯(cuò)誤;B項(xiàng),電荷不守恒、得失電子不守恒,故錯(cuò)誤;C項(xiàng),Al(OH)3不溶于氨水,故正確;D項(xiàng),Na2SiO3能溶于水且完全電離,應(yīng)拆開,故錯(cuò)誤。疑難突破疑難突破 離子方程式的正誤判斷是歷年必考題,牢記常見反應(yīng)的離子方程式是解此類題的關(guān)鍵。方法總結(jié)方法總結(jié) 在離子方程式的正誤判斷中除了注意得失電子守恒、原子守恒和電荷守恒外,還要注意離子方程式是否符合客觀事實(shí)、物質(zhì)的拆分是否合理、是否遺漏部分反應(yīng);同時(shí)需要關(guān)注反應(yīng)物“過(guò)量”或“少量”等因素的變化而導(dǎo)致的離子方程式的差異。3.2017江蘇單

4、科,18(1),4分堿式氯化銅是重要的無(wú)機(jī)殺菌劑。(1)堿式氯化銅有多種制備方法方法1:4550 時(shí),向CuCl懸濁液中持續(xù)通入空氣得到Cu2(OH)2Cl23H2O,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。方法2:先制得CuCl2,再與石灰乳反應(yīng)生成堿式氯化銅。Cu與稀鹽酸在持續(xù)通入空氣的條件下反應(yīng)生成CuCl2,Fe3+對(duì)該反應(yīng)有催化作用,其催化原理如圖所示。M的化學(xué)式為 。答案答案 (1)4CuCl+O2+8H2O2Cu2(OH)2Cl23H2OFe2+ 解析解析本題以堿式氯化銅為載體考查化學(xué)方程式的書寫。(1)書寫化學(xué)方程式時(shí),注意配平并標(biāo)注反應(yīng)條件。將Cu氧化為Cu2+的微粒應(yīng)是Fe3+,所以M是F

5、e3+,則M是Fe2+。審題方法審題方法 在解答時(shí)要注意CuCl和Cu2(OH)2Cl23H2O中銅元素的化合價(jià)是不同的。4.2012江蘇單科,19(1)(2),9分廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源,又有利于保護(hù)環(huán)境。實(shí)驗(yàn)室利用廢舊電池的銅帽(Cu、Zn總含量約為99%)回收Cu并制備ZnO的部分實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下:(1)銅帽溶解時(shí)加入H2O2的目的是 (用化學(xué)方程式表示)。銅帽溶解完全后,需將溶液中過(guò)量的H2O2除去。除去H2O2的簡(jiǎn)便方法是 。(2)為確定加入鋅灰(主要成分為Zn、ZnO,雜質(zhì)為鐵及其氧化物)的量,實(shí)驗(yàn)中需測(cè)定除去H2O2后溶液中Cu2+的含量。實(shí)驗(yàn)操作為:準(zhǔn)確量取一定體積的含有

6、Cu2+的溶液于帶塞錐形瓶中,加適量水稀釋,調(diào)節(jié)溶液pH=34,加入過(guò)量的KI,用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。上述過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式如下:2Cu2+4I-2CuI(白色)+I22S2+I22I-+S4滴定選用的指示劑為 ,滴定終點(diǎn)觀察到的現(xiàn)象為 。23O26O若滴定前溶液中的H2O2沒(méi)有除盡,所測(cè)定的Cu2+含量將會(huì) (填“偏高”“偏低”或“不變”)。答案答案(1)Cu+H2O2+H2SO4CuSO4+2H2O 加熱(至沸)(2)淀粉溶液藍(lán)色褪去偏高解析解析(1)稀硫酸不能溶解銅,H2O2有較強(qiáng)的氧化性,在酸性條件下能氧化銅,使銅溶解。(2)殘余的H2O2也能把I-氧化成I2,消耗N

7、a2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的量增多,導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高?？键c(diǎn)二鐵、銅化合物的性質(zhì)考點(diǎn)二鐵、銅化合物的性質(zhì)5.(2011江蘇單科,13,4分)下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理、方法和結(jié)論都正確的是()A.向飽和FeCl3溶液中滴加過(guò)量氨水,可制取Fe(OH)3膠體B.取少量溶液X,向其中加入適量新制的氯水,再加幾滴KSCN溶液,溶液變紅,說(shuō)明X溶液中一定含有Fe2+C.室溫下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入適量NaOH溶液,振蕩、靜置后分液,可除去苯中的少量苯酚D.已知I2+I-,向盛有KI3溶液的試管中加入適量CCl4,振蕩?kù)o置后CCl4層顯紫色,說(shuō)明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大3I答案答案CA項(xiàng)生成Fe(O

8、H)3沉淀;B項(xiàng)溶液X中若含F(xiàn)e3+,也會(huì)產(chǎn)生題中現(xiàn)象;D項(xiàng)說(shuō)明I2在CCl4中的溶解度比在水中大。6.(2010江蘇單科,6,2分)常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A.pH=1的溶液中:Fe2+、N、S、Na+B.由水電離的c(H+)=110-14 molL-1的溶液中:Ca2+、K+、Cl-、HCC.c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中:N、Al3+、N、Cl-D.c(Fe3+)=0.1 molL-1的溶液中:K+、ClO-、S、SCN- 3O24O3O4H3O24O答案答案CA項(xiàng),酸性溶液中Fe2+可被N氧化;B項(xiàng),該溶液無(wú)論呈強(qiáng)酸性還是呈強(qiáng)堿性,HC都不能大量存

9、在;D項(xiàng),Fe3+與SCN-不能大量共存。3O3O7.(2014江蘇單科,13,4分)在探究新制飽和氯水成分的實(shí)驗(yàn)中,下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是()A.氯水的顏色呈淺黃綠色,說(shuō)明氯水中含有Cl2 B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀,說(shuō)明氯水中含有Cl-C.向氯水中加入NaHCO3粉末,有氣泡產(chǎn)生,說(shuō)明氯水中含有H+D.向FeCl2溶液中滴加氯水,溶液顏色變成棕黃色,說(shuō)明氯水中含有HClO答案答案D氯水中含有“三分四離”Cl2、HClO、H2O、H+、Cl-、ClO-、OH-(少),含Cl2,溶液呈淺黃綠色,A項(xiàng)正確;含Cl-,加入AgNO3溶液反應(yīng)生成AgCl沉淀

10、,B項(xiàng)正確;能與NaHCO3反應(yīng)生成CO2,說(shuō)明有H+,C項(xiàng)正確;氯水中Cl2可以將Fe2+氧化為Fe3+,D項(xiàng)錯(cuò)誤。解題關(guān)鍵解題關(guān)鍵 注意反應(yīng)現(xiàn)象和結(jié)論是否具有邏輯聯(lián)系。8.2019江蘇單科,18(1),4分聚合硫酸鐵Fe2(OH)6-2n(SO4)nm廣泛用于水的凈化。以FeSO47H2O為原料,經(jīng)溶解、氧化、水解聚合等步驟,可制備聚合硫酸鐵。(1)將一定量的FeSO47H2O溶于稀硫酸,在約70 下邊攪拌邊緩慢加入一定量的H2O2溶液,繼續(xù)反應(yīng)一段時(shí)間,得到紅棕色黏稠液體。 H2O2氧化Fe2+的離子方程式為 ;水解聚合反應(yīng)會(huì)導(dǎo)致溶液的pH 。答案答案(1)2Fe2+H2O2+2H+ 2

11、Fe3+2H2O減小解析解析(1)依氧化還原反應(yīng)原理可以寫出H2O2氧化Fe2+的離子方程式,水解聚合反應(yīng)消耗了溶液中的OH-,導(dǎo)致溶液中H+濃度增大,所以溶液的pH減小。9.2015江蘇單科,18(2)(3),4分軟錳礦(主要成分MnO2,雜質(zhì)金屬元素Fe、Al、Mg等)的水懸濁液與煙氣中SO2反應(yīng)可制備MnSO4H2O,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:MnO2+SO2MnSO4。(2)已知:KspAl(OH)3=110-33,KspFe(OH)3=310-39,pH=7.1時(shí)Mn(OH)2開始沉淀。室溫下,除去MnSO4溶液中的Fe3+、Al3+(使其濃度均小于110-6 molL-1),需調(diào)節(jié)溶液p

12、H范圍為 。(3)由下圖可以看出,從MnSO4和MgSO4混合溶液中結(jié)晶MnSO4H2O晶體,需控制的結(jié)晶溫度范圍為 。 答案答案(2)5.0pHmolL-1=10-9 molL-1,即pH5.0,結(jié)合題給信息“pH=7.1時(shí)Mn(OH)2開始沉淀”,除去Al3+、Fe3+而不影響Mn2+的pH范圍是5.0pH7.1。(3)溫度高于60 后,隨溫度升高,MnSO4H2O溶解度減小,MgSO46H2O溶解度增大,可采取蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過(guò)濾的方法從混合液中得到MnSO4H2O晶體。33361 1010解題技巧解題技巧Fe(OH)3、Al(OH)3同屬AB3型化合物,且KspFe(OH)3I2C將溴乙

13、烷和NaOH的乙醇溶液混合加熱,將產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO4溶液酸性KMnO4溶液褪色產(chǎn)生了乙烯D向滴有酚酞的Na2CO3溶液中,逐滴加入BaCl2溶液溶液紅色逐漸褪去BaCl2溶液呈酸性答案答案ABA項(xiàng),膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng),故正確;B項(xiàng),根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象,可知Fe3+和I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe2+和I2,故正確;C項(xiàng),揮發(fā)出來(lái)的乙醇蒸氣也能使酸性KMnO4溶液褪色,不能說(shuō)明產(chǎn)生了乙烯,故錯(cuò)誤;D項(xiàng),BaCl2溶液呈中性,故錯(cuò)誤。易錯(cuò)警示易錯(cuò)警示 能使淀粉溶液變藍(lán)的物質(zhì)是I2。審題技巧審題技巧 有很明顯科學(xué)性錯(cuò)誤的結(jié)論可直接判錯(cuò),如該題D選項(xiàng)的結(jié)論,這樣可以節(jié)省答題時(shí)間。11.2019

14、南京、鹽城二模,20(5)(2分)H2O2在Fe2+、Cu2+的存在下生成具有強(qiáng)氧化性的OH(羥基自由基),OH可將有機(jī)物氧化降解。(5)SCOD是指溶解性化學(xué)需氧量,是衡量水中有機(jī)物含量多少的指標(biāo)。水體中的SCOD越大,說(shuō)明其有機(jī)物含量越高。用Fe2+-H2O2法氧化破解啤酒工業(yè)污泥中的微生物,釋放出有機(jī)物和氮等。測(cè)得不同初始pH下污泥經(jīng)氧化破解后上層清液中的SCOD及總氮濃度如圖所示。當(dāng)二、非選擇題(共50分)pH2.5時(shí),總氮濃度、SCOD均降低,其原因可能是 。答案答案(5)Fe2+、Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3 解析解析(5)由圖可知,當(dāng)pH2.5時(shí),總氮濃度、SCOD均降低,其原因

15、可能是pH增大,Fe2+、Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3,Fe2+-H2O2法氧化破解啤酒工業(yè)污泥中的微生物的催化效率降低。解題關(guān)鍵解題關(guān)鍵 對(duì)于陌生的化學(xué)用語(yǔ),要注意從題干中仔細(xì)搜尋新化學(xué)用語(yǔ)的確切含義,才能準(zhǔn)確解答相關(guān)問(wèn)題。如(5)中SCOD,是衡量水中有機(jī)物含量多少的指標(biāo),用Fe2+-H2O2法氧化破解啤酒工業(yè)污泥中的微生物,會(huì)釋放出有機(jī)物和氮等。找到SCOD與pH、總氮濃度的聯(lián)系,才能解釋當(dāng)pH2.5時(shí),總氮濃度、SCOD均降低的原因。12.2019揚(yáng)州一模,16(4)(2分)以高鈦渣(主要成分為Ti3O5,含少量SiO2、FeO、Fe2O3)為原料制備白色顏料TiO2的一種工藝流程如下

16、:已知:Na2TiO3難溶于堿性溶液;H2TiO3中的雜質(zhì)Fe2+比Fe3+更易水洗除去。(4)脫色H2TiO3中因存在少量Fe(OH)3而影響TiO2產(chǎn)品的顏色,“脫色”步驟中Ti2(SO4)3的作用是 。答案答案(4)將溶液中的Fe3+還原為Fe2+,以便除去雜質(zhì)鐵,提高H2TiO3的純度解析解析(4)根據(jù)題給信息可知,“脫色”步驟中加入有還原性的Ti2(SO4)3,是為了將溶液中的Fe3+還原為Fe2+,以便除去雜質(zhì)鐵,提高H2TiO3的純度,且不引入新的雜質(zhì)。13.2019南通一模,16(2)(4分)以粉煤灰(主要成分為Al2O3、SiO2,還含少量Fe2O3等)為原料制取氧化鋁的部分

17、工藝流程如下:(2)“除鐵”生成Fe(OH)3的離子方程式為 ,檢驗(yàn)溶液中鐵元素已經(jīng)除盡的方法是 。答案答案(2)Fe3+3HC Fe(OH)3+3CO2靜置,取少量上層清液于試管中,滴入KSCN溶液,溶液不變紅色3O解析解析粉煤灰的主要成分為Al2O3、SiO2,還含有少量Fe2O3,加濃鹽酸Al2O3、Fe2O3轉(zhuǎn)化為離子,SiO2不溶于鹽酸,過(guò)濾,濾渣為SiO2,濾液中含有Al3+、Fe3+,加入適量碳酸氫銨,Fe3+轉(zhuǎn)化為沉淀從而達(dá)到除鐵的目的,濾液中氯化鋁在氯化氫的氛圍中加熱結(jié)晶得AlCl36H2O晶體,AlCl36H2O晶體煅燒得到Al2O3以及副產(chǎn)物氯化氫。(2)“除鐵”生成Fe

18、(OH)3,具體反應(yīng)是氯化鐵與碳酸氫銨發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鐵、氯化銨和二氧化碳,反應(yīng)的離子方程式為Fe3+3HC Fe(OH)3+3CO2;檢驗(yàn)溶液中鐵元素已經(jīng)除盡的方法是:靜置,取少量上層清液于試管中,滴入KSCN溶液,溶液不變紅色。3O知識(shí)拓展知識(shí)拓展 Fe3+的檢驗(yàn)方法有多種,其中用KSCN溶液(或者NH4SCN溶液)來(lái)檢驗(yàn)的方法最常用,也最靈敏。14.2019無(wú)錫期中,16(1)(2)(4分)工業(yè)上以碳酸錳礦(主要成分為MnCO3,另含F(xiàn)eO、Fe2O3、CaO等雜質(zhì))為主要原料生產(chǎn)錳酸鋰(LiMn2O4)的工藝流程如下:(1)為了提高碳酸錳礦浸出的速率,在“酸浸”時(shí)可采取的措施有:適當(dāng)

19、升高溫度;攪拌; 等。(2)“除鐵”時(shí),加入CaO的目的是 。答案答案(1)增大硫酸的濃度(或?qū)⑻妓徨i礦研成粉末等)(2)調(diào)節(jié)溶液的pH,使Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀而除去解析解析(1)為了提高浸出速率,可以增大硫酸的濃度,也可以將礦石研成粉末以增大接觸面積。(2)除鐵的原理是:Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+,加入CaO可調(diào)節(jié)溶液的pH,促進(jìn)Fe3+水解為Fe(OH)3沉淀而除去?？键c(diǎn)分析考點(diǎn)分析 浸取礦石時(shí),為了提高浸出速率,通常采取的措施有將礦石粉碎、攪拌、適當(dāng)升溫、增大浸取液的濃度等。知識(shí)拓展知識(shí)拓展 混合溶液中除鐵的原理:由于Fe3+較易水解,即Fe3+3H2O F

20、e(OH)3+3H+,所以在金屬離子的混合溶液中,通?？梢约尤肽承┠芘cH+反應(yīng)的物質(zhì),促使上述水解平衡正向移動(dòng),使Fe3+水解為Fe(OH)3沉淀而除去,如Cu2+與Fe3+的混合溶液中可加入氧化銅、氫氧化銅等物質(zhì)調(diào)節(jié)溶液的pH,除去Fe3+。15.2019南京、鹽城二模,16(1)(3)(5分)以硫鐵礦燒渣(主要成分Fe2O3、SiO2,少量的Fe3O4、Al2O3、MgO)生產(chǎn)安全高效的水處理劑高鐵酸鉀(K2FeO4)的工藝流程如下:已知:Fe在強(qiáng)堿性溶液中穩(wěn)定,但在Fe(OH)3催化作用下會(huì)發(fā)生分解。(1)“酸浸”時(shí)加入硫酸的量不宜過(guò)多的原因是 。(3)在控制其他條件不變的情況下,探究保

21、持Fe2(SO4)3和NaOH總質(zhì)量不變,改變其質(zhì)量比對(duì)K2FeO4產(chǎn)率的影響,實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示,當(dāng)質(zhì)量比大于0.58時(shí)K2FeO4的產(chǎn)率下降的原因可能是 。24O 答案答案(1)可以減少“氧化”步驟中NaOH溶液的用量(3)當(dāng)硫酸鐵跟氫氧化鈉的質(zhì)量比增大到一定程度時(shí),過(guò)多的Fe3+與NaOH反應(yīng)生成Fe(OH)3,Fe(OH)3可以加快K2FeO4的分解,從而使K2FeO4的產(chǎn)率下降解析解析(1)Fe在強(qiáng)堿性溶液中穩(wěn)定,后續(xù)的“氧化”等步驟中都需要強(qiáng)堿性的環(huán)境,因此“酸浸”時(shí)加入硫酸的量不宜過(guò)多。(3)保持Fe2(SO4)3和NaOH總質(zhì)量不變,當(dāng)其質(zhì)量比大于0.58時(shí),由于Fe3+增多,就

22、會(huì)和NaOH反應(yīng)生成Fe(OH)3,Fe(OH)3可以加快K2FeO4的分解,從而使K2FeO4的產(chǎn)率下降。24O16.2019徐州、淮安、連云港調(diào)研,16(2)(4)(5)(6分)以硫酸渣(含F(xiàn)e2O3、SiO2等)為原料制備鐵黃(FeOOH)的一種工藝流程如下:(2)“還原”過(guò)程中的離子方程式為 。(4)“氧化”時(shí),用NaNO2濃溶液代替空氣氧化Fe(OH)2漿液,能縮短氧化時(shí)間,但缺點(diǎn)是 。(5)焦炭還原硫酸渣煉鐵能充分利用鐵資源,在1 225 、n(C)/n(O)=1.2時(shí),焙燒時(shí)間與金屬產(chǎn)率的關(guān)系如圖所示,時(shí)間超過(guò)15 min金屬產(chǎn)率下降的原因是 。 答案答案(2)Fe+2Fe3+

23、3Fe2+(4)NaNO2被還原為氮氧化物,污染空氣(5)還原劑消耗完,空氣進(jìn)入使鐵再次被氧化解析解析(2)加入鐵粉的目的是將Fe3+還原為Fe2+,故離子方程式為Fe+2Fe3+ 3Fe2+。(4)NaNO2氧化Fe(OH)2時(shí),自身被還原為低價(jià)態(tài)的氮氧化物,污染空氣。(5)隨著反應(yīng)的進(jìn)行,還原劑焦炭不斷減少,當(dāng)焙燒時(shí)間超過(guò)15 min后,還原劑消耗完,空氣進(jìn)入使鐵再次被氧化。17.2019常州教育學(xué)會(huì)學(xué)業(yè)水平監(jiān)測(cè),16(1)(3)(6分)金屬加工前常用鹽酸對(duì)金屬表面氧化物進(jìn)行清洗,會(huì)產(chǎn)生酸洗廢水。pH在2左右的某酸性廢水含鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)約3%,其他金屬元素如銅、鎳、鋅濃度較低,綜合利用酸洗

24、廢水可制備三氯化鐵。制備過(guò)程如下:相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH如下表: Fe(OH)3Cu(OH)2Ni(OH)2Zn(OH)2開始沉淀的pH1.54.27.15.4沉淀完全的pH3.76.79.28.0回答下列問(wèn)題:(1)“中和”時(shí)調(diào)節(jié)pH至 ,有利于后續(xù)制備純度較高的產(chǎn)品。(2)處理酸洗廢水中和后的濾渣,使鐵元素浸出。按照不同的固液比投入“過(guò)濾”后濾渣和工業(yè)鹽酸進(jìn)行反應(yīng)的鐵浸出率如圖所示,實(shí)際生產(chǎn)中固液比選擇1.5 1的原因是 。(3)寫出“氧化”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式: 。答案答案(1)3.74.2(2)固液比太大,則鐵浸出率低;固液比太小,則過(guò)稀的FeCl3溶液蒸發(fā)濃縮需消耗過(guò)多

25、的能量,提高了成本(3)2Fe2+H2O2+2H+ 2Fe3+2H2O解析解析(1)“中和”時(shí)需讓Fe3+完全沉淀,其他金屬元素幾乎不沉淀,結(jié)合相關(guān)金屬離子沉淀的pH,可知調(diào)節(jié)pH為3.74.2。(2)結(jié)合題圖可知,固液比為2 1時(shí)鐵的浸出率低,固液比為1 1時(shí)鐵的浸出率高,但是后續(xù)會(huì)得到太稀的FeCl3溶液,蒸發(fā)濃縮時(shí)就會(huì)消耗過(guò)多的能量,提高了成本。(3)根據(jù)流程圖可知,“氧化”時(shí)發(fā)生的是FeCl2與H2O2的反應(yīng)。解題關(guān)鍵解題關(guān)鍵 第(1)題“中和”時(shí)調(diào)節(jié)pH的判斷,要考慮工業(yè)流程的最終目的。從題目可知要制備含鐵化合物,同時(shí)去除雜質(zhì)。再結(jié)合流程步驟可知,“中和”后鐵元素存在于濾渣中,故“中

26、和”的目的是使鐵元素完全沉淀而雜質(zhì)金屬元素不沉淀。18.(2018南京、鹽城、連云港二模,16)(14分)聚合硫酸鐵鋁、聚合氯化鋁是高效水處理劑。以廢鐵屑、廢鋁質(zhì)易拉罐及硫酸為原料,制備聚合硫酸鐵鋁的工藝流程如下:(1)為提高反應(yīng)、金屬元素的浸出率,可以采取的措施有 。(2)反應(yīng)中FeSO4轉(zhuǎn)化為Fe2(SO4)3的化學(xué)方程式為 。(3)反應(yīng)的溫度應(yīng)控制在5070 ,原因是 。反應(yīng)中往往加入硝酸鋁,反應(yīng)轉(zhuǎn)化過(guò)程如圖甲,轉(zhuǎn)化的離子方程式是 。(4)寫出Fe2(SO4)3水解生成Fe2(OH)n(SO4的離子方程式: 。(5)利用圖乙所示電解裝置可制備凈水劑聚合氯化鋁。實(shí)際生產(chǎn)中,陽(yáng)極附近因?yàn)榘l(fā)生副反應(yīng)而產(chǎn)生的氣體可能有 。32)n答案答案(1)適當(dāng)增大硫酸濃度(或適當(dāng)提高反應(yīng)溫度等)(2)4FeSO4+O2+2H2SO42Fe2(SO4