最新高二化學(xué)上學(xué)期期中考試卷含答案

1、可能用到的的相對原子質(zhì)量：H : 1 O : 16 N : 14 Fe : 56 S : 32一、選擇題（本題包括23 一個小題，每題只有一個正確答案，每小題2分，共46分） 1、，下列氣體中，不會造成環(huán)境污染的是（）A、n,B、NO C、no, D、so、2、下列氣體中，只能用排水法收集的是（）A、co. B、h. C、no. D、NO3、在NO與水的反應(yīng)中，NO2是（）A、只是氧化劑B、只是還原劑C、既是氧化劑，又是還原劑D、既不是氧化劑，又不是還原劑4、下列物質(zhì)中酸性最強(qiáng)的是A . H3PO4 B . HNO3 C . h2co3 D . 口耐5、通常狀況下能共存,且能用濃硫酸干燥的二組

2、氣體是A . H八 q、 N2 B . q、 NO、no2C , H】、M、 NH3D . NH3、HQ、NO?6、下列元素的原子半徑最大的是（）A .氮B、磷C、氧D、硫7.下列溶液中不需避光保存的是A、硝酸銀溶液B、濃鹽酸C、濃硝酸D .氯水8 .現(xiàn)有下列物質(zhì):(1)濃硫酸(2 )濃鹽酸(3 )濃硝酸(4 )稀鹽酸(5 )稀 硝酸(6)稀硫酸，其中在常溫時能用鋁或鐵容器盛放的一組物質(zhì)是A.(l)(2)(3)B.(2)(3)(6)C.(4)(5)(6)D.(l)O)9、在下列過程中，需要加快化學(xué)反應(yīng)速率的是()A、鋼鐵腐蝕B、食物腐敗C、煉鋼 D、塑料老化10、某一反應(yīng)物的濃度為1 . Om

3、ol / L ,經(jīng)過20s后，它的濃度變成了 0.2mol /L,在這20s內(nèi)它的反應(yīng)速率為()A、0 . 04B、0 . 04mol / LC、 0.04mol / (L-S) D、 0.8mol / (L-S)11、在四個不同的容器中，在不同的條件下進(jìn)行合成氨反應(yīng)，根據(jù)下列在相同 時間內(nèi)測得的結(jié)果判斷，生成氨的反應(yīng)速度最快的是()A、V ) = 0. mol /(£ min)B、V (N2 ) = 0. mol /(L min)C、l/(N?) = 0.2mol < min)D、V (H2) = 0.3mol /(£ min) 12、下列說法中正確的是()A、可逆

4、反應(yīng)的特征是正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率柜等B、在其他條件不變時，升高溫度可以使化學(xué)平衡向放熱反應(yīng)的方向移動C、在其他條件不變時，增大壓強(qiáng)會破壞有氣體存在的反應(yīng)的平衡狀態(tài)D、在其他條件不變時，使用催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率，但不能改變化 學(xué)平衡狀態(tài)13、在一定條件下，使N,和兒在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，下列說法中不正確的是 ()A、反應(yīng)開始時，正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為零B、隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后為零C、隨著反應(yīng)的進(jìn)行，逆反應(yīng)速率逐漸增大，最后不交D、隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后不變14、在一定條件下，發(fā)生CO + N. =CQ + NO的反應(yīng),達(dá)到化學(xué)平衡后，降低溫

5、度，輻合物的顏色變淺：下列有關(guān)該反應(yīng)的說法中正確的是A、正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B、正反應(yīng)為放熱反應(yīng)C、降溫后CO的濃度增大D、降溫后各物質(zhì)的濃度不變15、銅粉放入稀硫酸溶液中，加熱無明顯現(xiàn)象發(fā)生，當(dāng)加入一種鹽后，銅粉質(zhì) 量減S,同時溶液逐漸變?yōu)樗{(lán)色，且有氣體逸出，此鹽是B、N/83C、KNQ D、MgCl?16 .試管中盛有少量白色固體，可能是鍍鹽，檢驗(yàn)的方法是A.加水，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管中B .加MQH溶液,加熱,滴入酚醐試劑C、加NaOH溶液，加熱,滴入紫色石蕊試劑D、加NaOH溶液，加熱,將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口17、6.4g銅放入400ml0.5mol / L的硝酸中，充分反

6、應(yīng)后，被還原的hnq 的量為（）A、 0 . 03mol B、 0.05mol C、 0 . lmol D 、0 . 2mol18、只用一種試劑，能將NHQ、（NHJSQ、NaCL Nso,四種溶液區(qū)分開，這 種試劑是（）A、NaOH溶液B、AgNQ溶液C、BaCi?溶液D、Ba（OH）2 溶液19、久置的硝酸皇黃色的原因是（）A、硝酸露置在空氣中被氧氣氧化了B、硝酸露置在空氣中被氮?dú)膺€原了C、硝酸見光或受熱分解產(chǎn)生的nq再溶于硝酸中D、硝酸是強(qiáng)氧化性酸20、常溫常壓下，a、b、c、d四支相同的試管中,分別裝入等體積的兩種氣體, a試管內(nèi)是no?與。z ,b試管內(nèi)為j和sr ,c試管內(nèi)為NO與

7、q ,d試管內(nèi)是NH, 與電，將四支試管同時倒立于水中，最終各試管中水面上升高度順序應(yīng)為（）A、 b>c>a>d B、 b>a>c>d C、 d>b>a>c D 、 b>d>b>a21、在一定溫度下，A（氣） + 3B（氣）o 2C（氣）達(dá)平衡的標(biāo)志是（）A .單位時間內(nèi)減少xmolA ,同時減少3xmolBB.反應(yīng)不再進(jìn)行C .當(dāng) n（A） : n（B） : n（C）l : 3 : 2 時D.混合體系的平均相對分子質(zhì)量不再改變22、在一個固定容積的密閉容器中加入2LX和3LY氣體，同時發(fā)生如下反應(yīng)： nX（氣）+3Y（氣

8、）o2R（氣）+Q（氣），反應(yīng)達(dá)到平衡時,測得X和Y的轉(zhuǎn)化率分別 為30%和60% ,則化學(xué)方程式中的n的值為（）A . 1 .B . 2C . 3D . 423、已知：4N"3（g） + 5Q（g） = 4NO（g） + 6“2（g）.正反應(yīng)放熱，該反應(yīng)是一個可逆反 應(yīng)。若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量相同，下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是（）二填空題（本題包括4個小題，共28分）24、（4分）在元素周期表中，礎(chǔ)元素位于 周期 族, 最高價氧化物的化學(xué)式為,神酸鈉的化學(xué)式為.25、（7分）KC7Q和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)生成二氧化氯.其變化可表述為：KCIO, +HCIKCI +CIO2 +C

9、l, +（1）完成該化學(xué)方程式并配平（未知物化學(xué)式和化學(xué)計量數(shù)填在劃線上）.（2）濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是（填寫編號,多選倒扣）.只有還原性還原性和酸性只有氧化性氧化性和酸性（3）產(chǎn)生0.Imol ci,則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為 mol .26、（6分）已知可逆反應(yīng)：/（且）+78）0 2尸8）+°（&）；正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；請回答 下列問題：在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為：） = mol L-' ,c（N） = 2Amol z 達(dá)到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為60% ,此時N的轉(zhuǎn)化率為 o（2）其它條件不變,反應(yīng)溫度升高，M的轉(zhuǎn)化率（填增大減小 或不變）。（3）其它

10、條件不變,在反應(yīng)的密閉容器中通入氧氣（不參加反應(yīng)）。達(dá)到平衡 后，P的百分含量將（填增大”減小或不變）。27、Q1分）已知X、Y、Z都是短周期的元素，它們的原子序數(shù)依次遞增,X原 子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電 子數(shù)的三倍，Y和Z可以形成兩種以上的氣態(tài)化合物，則（1）X 是、Y 是、Z 是。由Y和Z組成，且Y和Z質(zhì)量比為7 : 20的化合物的化學(xué)式（分子式）:是3. ).由X、Y、Z中的兩種元素組成，且與占z分子具有相同電子數(shù)的兩種離子是：和(4 ) X、Y、Z可形成一種鹽，此鹽中X、Y、Z元素的原子的個數(shù)比為4:2:3,該鹽的化學(xué)式是三、實(shí)驗(yàn)題(本題2個

11、小題，共20分)28、(12分)已知氨可以與灼熱的氧化銅反應(yīng)得到氮?dú)夂徒饘巽~，用示意圖中的裝置可以實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)。水回答下列問題：A中加入的物質(zhì)是發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是(2)B中加入的物質(zhì)是,其作用是(3)實(shí)驗(yàn)時在C中觀察到得現(xiàn)象是發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是；(4)實(shí)驗(yàn)時在D中觀察到得現(xiàn)象是D中收集到的物質(zhì)是檢驗(yàn)該物質(zhì)的方法和現(xiàn)象是29、（8分）下表是稀硫酸與某金屬反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù):實(shí)驗(yàn)4和5表明對反應(yīng)速率有影響，實(shí)驗(yàn) 用號金屬金屬 狀態(tài)C(H2so4) /mol-L1V (H2SO?ZmL溶液溫度/C金屬消失的 時間/s反應(yīng)前反應(yīng)后10.10絲0.55020345002.0.10粉末502035503

12、0.10絲0.750on3625040.10絲,. 0,850203520050.10粉末0.850 .20362560.10絲1.05020351257O.1Q絲1.05035505080.10絲LI 502034 11009OJO絲.1.1. 50 ：204440反應(yīng)速率越快,能表明同一規(guī)律的實(shí)驗(yàn)還有（填實(shí)驗(yàn)序號）；（2）僅表明反應(yīng)物濃度對反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的實(shí)驗(yàn)有：（填實(shí)驗(yàn)序號）；本實(shí)驗(yàn)中影響反應(yīng)速率的其他因素還其實(shí)驗(yàn)序號是、計算題（本題1個小題，共6分）30、（6分）工業(yè)上制硫酸的主要反應(yīng)如下: 4F0 + 11O2= 2Fe2O, + SSO2250、+。400500( 2soi 催化

13、劑so3 + h2o = H2SO4用含&$80%的硫鐵礦生成硫酸，已知該礦石的利用率為95% , S。,的轉(zhuǎn)化率為90% , sq的吸收過程中損失率為2%o求生產(chǎn)500t98%的硫酸需礦石的質(zhì)量。（要寫出簡單計算過程）三、實(shí)驗(yàn)題(本題2個小題，共20分).28. (1)固體 NH,Cl 和 Ca(OH)? 1分2NH4CI+Ca(OH)2=CaCI3+2NH>t4-2H2O 2分(2)堿石灰(或CaO)一川川1分除去NH)氣流中的水汽1分(3)患色粉末部分逐漸變?yōu)榧t色I(xiàn)分2NH3+3CuO=Nn+3Hq+301 2 分(4)出現(xiàn)無色液體 I分氮水 1分用紅色石芨試延檢般試紙變藍(lán)】用無水硫酸銅檢驗(yàn),無水砍酸銅變盤2分2