第2課時(shí)化學(xué)方程式

1、.第2課時(shí)化學(xué)方程式知識(shí)點(diǎn) 1化學(xué)方程式及其意義和讀法1化學(xué)方程式：SO2SO2所表示的意義是硫黃和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反響，生成二氧化硫1個(gè)硫原子和1個(gè)氧分子反響生成1個(gè)二氧化硫分子每32份質(zhì)量的硫和32份質(zhì)量的氧氣完全反響生成64份質(zhì)量的二氧化硫A B C D2以下關(guān)于CuOH2CuH2O的說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是A氧化銅與氫氣在加熱條件下反響生成銅和水B參加反響的氧化銅與氫氣的質(zhì)量比為12C反響前后銅原子、氫原子的個(gè)數(shù)均不變D參加反響的氫氣與生成的水的分子個(gè)數(shù)比為113圖517中四名同學(xué)正在討論某一化學(xué)方程式表示的意義，他們所描繪的化學(xué)方程式是圖517ACO2CO2B2COO22CO2C2H2O

2、22H2ODCH42O2CO22H2O4按照要求用文字寫出以下化學(xué)方程式提供的信息。1FeCuSO4=CuFeSO4各物質(zhì)的質(zhì)量比：_。22COO22CO2參加反響的各粒子的數(shù)量比：_。32KClO32KCl3O2反響物、條件、產(chǎn)物：_。知識(shí)點(diǎn) 2質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用5先將8 g A和10 g B混合加熱，恰好完全反響后生成6 g C和一定質(zhì)量的D，那么以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是AA和D的質(zhì)量比是86BD的質(zhì)量是12 gC4 g A完全反響后生成3 g CD每8份質(zhì)量的A和10份質(zhì)量的B完全反響后生成6份質(zhì)量的C6地質(zhì)人員考察時(shí)發(fā)現(xiàn)一種帶螺紋的礦石。研究發(fā)現(xiàn)該礦石能在氧氣中燃燒，主要反響是4X11O2

3、2Fe2O38SO2，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A該物質(zhì)的化學(xué)式是FeS2B該物質(zhì)由鐵、硫、氧三種元素組成C氧氣由兩個(gè)氧原子構(gòu)成DSO2中硫、氧元素的質(zhì)量比為127如圖518是某化學(xué)反響的微觀示意圖，“分別表示不同元素的原子，以下各項(xiàng)中對(duì)圖示模型理解正確的選項(xiàng)是圖518A反響后分子的個(gè)數(shù)、種類均不改變B反響物和生成物中只有一種單質(zhì)C反響中共有兩種元素參與D參加反響的兩種物質(zhì)分子個(gè)數(shù)之比為238硝酸銅CuNO32受熱分解會(huì)產(chǎn)生一種污染空氣的有毒氣體，該氣體可能是AN2 BNO2 CNH3 DSO292019·南寧以下關(guān)于化學(xué)方程式4P5O22P2O5的讀法，錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A磷和氧氣在點(diǎn)燃的條件

4、下反響生成五氧化二磷B每4體積的磷和5體積的氧氣完全反響，生成五氧化二磷C每4個(gè)磷原子和5個(gè)氧分子結(jié)合生成2個(gè)五氧化二磷分子D每124份質(zhì)量的磷和160份質(zhì)量的氧氣恰好完全反響，生成284份質(zhì)量的五氧化二磷102019·懷化如圖519中“和“分別表示兩種元素的原子，能用該圖表示的化學(xué)反響是圖519A2H2O22H2O BCCO22COCH2Cl22HCl D2COO22CO2112019·懷化將一定質(zhì)量的a、b、c、d四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下反響一段時(shí)間后，測(cè)得各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：物質(zhì)abcd反響前的質(zhì)量/ g6.414.03.21.0反響一段時(shí)間后的質(zhì)量/

5、g10.07.2x1.0以下有關(guān)說(shuō)法正確的選項(xiàng)是Aa和b是反響物 Bx3.2C該反響屬于分解反響 Dd一定是催化劑12在一密閉容器中參加甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反響，測(cè)得反響前及t1、t2時(shí)各物質(zhì)質(zhì)量如圖5110所示。以下說(shuō)法中不正確的選項(xiàng)是圖5110A該反響為化合反響B(tài)丙可能為該反響的催化劑C該反響中，乙、丁的質(zhì)量變化之比為75 D該反響中，甲、乙的質(zhì)量變化之比為14132019·泰安四種物質(zhì)在一定條件下充分混合反響，測(cè)得反響前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖5111所示。那么有關(guān)說(shuō)法中不正確的選項(xiàng)是圖5111A丁一定是化合物B乙可能是這個(gè)反響的催化劑C生成的甲、丙兩物質(zhì)

6、的質(zhì)量比為81D參加反響的丁的質(zhì)量一定等于生成甲和丙的質(zhì)量之和14如圖5112是汽車尾氣催化轉(zhuǎn)換器中發(fā)生化學(xué)反響的微觀示意圖，據(jù)此答復(fù)：圖51121反響前后圖中涉及的化合物共有_種。2參加反響的物質(zhì)分子個(gè)數(shù)比為_。3由圖中你還可以獲得的信息是_答一條即可。152019·上海根據(jù)化學(xué)方程式：2H2O2H2O2，無(wú)法獲取的信息是A反響所需條件 B生成物的狀態(tài)C生成物的質(zhì)量比 D氧氣可助燃162019·昆明在密閉容器中放入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，一定條件下發(fā)生化學(xué)反響，一段時(shí)間后，測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)如圖5113所示，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是圖5113Ax3.1B該反響中甲、丁的質(zhì)量變化比為

7、1485C該反響屬于置換反響D乙一定是該反響的催化劑詳解詳析1B解析 從質(zhì)的方面描繪了該化學(xué)方程式的意義；從微觀方面描繪了該化學(xué)方程式的意義；從量的方面描繪了該化學(xué)方程式的意義。2B解析 參加反響的氧化銅與氫氣的質(zhì)量比是801×2401。3B41mFemCuSO4mCumFeSO4 56160641522nCOnO2nCO22123氯酸鉀在二氧化錳作催化劑并加熱的條件下生成氯化鉀和氧氣5A6A解析 化學(xué)反響前后原子的種類和個(gè)數(shù)不變，根據(jù)提供的化學(xué)方程式可以看出，反響前還少4個(gè)Fe、8個(gè)S，而X前的化學(xué)計(jì)量數(shù)是4，故X的化學(xué)式是FeS2；根據(jù)X的化學(xué)式可以看出，該物質(zhì)由鐵、硫兩種元素組

8、成；氧氣由氧分子構(gòu)成，不能用原子直接描繪由分子構(gòu)成的物質(zhì)； SO2中硫、氧元素的質(zhì)量比3216×211。7C解析 反響后分子的種類、個(gè)數(shù)都改變了；反響物是兩種單質(zhì)；參加反響的兩種物質(zhì)分子個(gè)數(shù)比是13。8B解析 硝酸銅中含有銅、氧、氮三種元素，根據(jù)化學(xué)反響前后元素種類不變可知，硝酸銅可能會(huì)分解生成氮?dú)夂投趸?，氮?dú)馐强諝獾闹饕煞?，不屬于污染物，NO2 是空氣污染物。9B解析 化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)不代表物質(zhì)的體積。10D11.C12D解析 由反響前后的質(zhì)量關(guān)系可知，該反響可表示為：甲丁乙，屬于化合反響；丙可能是該反響的催化劑，也可能是未參加反響的雜質(zhì)；該反響中，乙和丁的質(zhì)量變化之

9、比為28 g20 g75；甲和乙的質(zhì)量變化之比為8 g28 g27。13C解析 針對(duì)圖片逐一判斷各物質(zhì)是反響物還是產(chǎn)物，并分析其參加反響的詳細(xì)質(zhì)量比。甲反響后質(zhì)量增加2%，是生成物；乙反響前后質(zhì)量不變，可能是催化劑；丙反響后質(zhì)量增加16%，是生成物；丁反響后質(zhì)量減少18%，是反響物。生成的甲和丙的質(zhì)量比為18。14132113化學(xué)反響前后，原子的種類、個(gè)數(shù)不變或化學(xué)變化中分子可以再分，原子不可以再分或化學(xué)反響前后元素的種類不變等，合理即可15D16B解析 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，x103.51068.63.514.52.9；分析圖可知，甲、丙為反響物，丁為生成物，乙可能為催化劑，該反響為化合反響；反響中甲、丁的質(zhì)量變化比為：10 g8.6 g14.5 g6 g1485；乙反響前后質(zhì)量不變，可能是反響的催化劑，也可能不參加反應(yīng)。知識(shí)聚焦化學(xué)方程式的意義和讀法化學(xué)方程式表示質(zhì)、量和微觀三個(gè)方面的意義。1質(zhì)的意義：表示反響物、生成物和反響條件；2量的意義：表示參加反響的各物質(zhì)之間的質(zhì)量比；3微觀意