第二章化學物質(zhì)及其變化第二節(jié)離子反應第一課時

1、. 遠東二中導學稿 高一化學必修1 總第14期課題：第二章第二節(jié)離子反響第一課時主備:王 華 審批： 班級： 學習小組： 學生姓名:【學習目的】1、理解電解質(zhì)的概念。2、 理解電離的本質(zhì)，理解酸堿鹽在水溶液中的電離及導電條件。3、 會書寫電解質(zhì)的電離方程式?！緦W習重點】1、 電離的本質(zhì)。2、 電離方程式的本質(zhì)和書寫?！緦W習難點】 理解電離的本質(zhì)【自主導學】一舊知回憶1、物質(zhì)的分類：請同學們用化學式或概念填空物 質(zhì)純潔物單 質(zhì)金 屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)化合物酸堿鹽氧化物其 他混合物 、 、 化合物的分類有多種方法：化合物無機化合物有機化合物化合物電 解 質(zhì)非電解質(zhì)2、 酸、堿、鹽的水溶液能導電的原因

2、3、 請寫出以下溶液中含有的陰陽離子的符號：HCl CaOH2 Na2SO4 二應知應會一、電解質(zhì)1、定義： 或 的 叫做電解質(zhì)。 2、舉例：哪些物質(zhì)是電解質(zhì)？3、非電解質(zhì)的定義： 。2、 電離1、 定義： 。2、 電離發(fā)生的條件： 或 。3、 請用電離的概念解釋酸堿鹽的定義：酸： 堿： 鹽： 3、 電離方程式請寫出HCl、CaOH2、Na2SO4的電離方程式HCl CaOH2 Na2SO4 【合作探究】探究一：理解電解質(zhì)與非電解質(zhì)的四個注意1、電解質(zhì)、非電解質(zhì)與單質(zhì)、混合物的關系請同學們辨析： 鐵絲、銅、石墨能導電，屬于電解質(zhì)。 鹽酸、氯化鈉溶液能導電，屬于電解質(zhì)。2、 電解質(zhì)不一定同時具備

3、以下兩個條件1在水溶液里能導電;(2) 在熔融狀態(tài)狀態(tài)下也能導電。如 3、 物質(zhì)的水溶液能導電，但物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如CO2、SO2、NH3。為什么？4、 難溶于水的堿和鹽屬于電解質(zhì)，你怎么理解？5、歸納：哪些物質(zhì)屬于電解質(zhì)？探究二：什么是電離？電離的條件是什么？1、 電離： 。如NaCl電離產(chǎn)生 ；CaOH2電離產(chǎn)生 。2、 電離的條件 。探究三：電離方程式的書寫1、 學習教材第30至31頁找出電離方程式的書寫方法和步驟：等號左端寫電解質(zhì)的化學式，右端寫電離出的離子符號，并用加號連接；原子團拆分嗎？配平：給離子前加上系數(shù)，使左右兩端原子數(shù)守恒。觀察方程式右端正電荷總數(shù)和負電荷總數(shù)是否相等？

4、寫出以下物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：BaOH2： Na2CO3： HNO3： 【課堂檢測】： 1以下物質(zhì)中，可以導電的電解質(zhì)是 ACu絲 B熔融的MgCl2 CNaCl溶液 D蔗糖 2.下面關于電解質(zhì)的表達中錯誤的是 A在水溶液中或熔融狀態(tài)下均不導電的化合物叫非電解質(zhì)B電解質(zhì)、非電解質(zhì)都指化合物而言，單質(zhì)不屬于此范疇C電解質(zhì)在水中一定能導電，在水中導電的化合物一定是電解質(zhì)D純水的導電性很差，所以水不是電解質(zhì) 3.關于酸、堿、鹽的以下各種說法中，正確的選項是 A化合物電離時，生成的陽離子是氫離子的是酸B化合物電離時，生成的陰離子是氫氧根離子的是堿C化合物電離時，生成金屬陽離子和酸根離子的是鹽DN

5、H4Cl電離的電離方程式是：NH4ClNH4+Cl-，所以NH4Cl是鹽【課后練習】1. 以下表達正確的選項是 A. NaOH 溶液能導電，所以 NaOH 溶液是電解質(zhì)B. 固體KCl 不導電，但KCl 是電解質(zhì)C. 氯化氫的水溶液能導電，所以HCl 是電解質(zhì)D. CO2 的水溶液能導電，所以CO2 是電解質(zhì)2、將以下物質(zhì)的序號填到其所屬物質(zhì)類別后面的括號內(nèi) 空氣； 硫酸銅溶液； 自來水； 燒堿； 硝酸鉀； 食鹽水； 酒精； 稀鹽酸；金屬銅 10氧化銅11二氧化碳。屬于純潔物的有 屬于混合物得有 屬于單質(zhì)的有 屬于化合物的有 屬于酸的有 屬于堿的有 屬于鹽的有 屬于氧化物的有 屬于電解質(zhì)的有 屬于非電解質(zhì)的有 既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)的有 寫出上面物質(zhì)中電解質(zhì)的電離方程式：3、硫酸鉀溶液中硫酸根離子的物質(zhì)