上海市松江區(qū)2016屆高三第一學(xué)期期末質(zhì)量監(jiān)控化學(xué)試題

1、松江區(qū)2015學(xué)年度第一學(xué)期期末質(zhì)量監(jiān)控試卷高三化學(xué)（滿分150分，完卷時(shí)間120分鐘） 2016.1說明：本卷分試卷與答題紙兩部分，請將答案寫在答題紙上，寫在試卷上一律不給分。本卷可能用到的相對原子質(zhì)量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56一、選擇題(本題共10分，每小題2分，每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng))1下列我國古代技術(shù)應(yīng)用中，其工作原理不涉及化學(xué)反應(yīng)的是 A黑火藥爆炸B用鐵礦石煉鐵C濕法煉銅D轉(zhuǎn)輪排字2必須隨配隨用，不能長期存放的試劑是A氫硫酸 B鹽酸 CAgNO3溶液DNaOH溶液3能用元素周期律解釋的是 A酸性：H2SO3&g

2、t;H2CO3 B熔沸點(diǎn)：HF>HCl C堿性：NaOH>Al(OH)3 D熱穩(wěn)定性：Na2CO3>CaCO34用氯氣和綠礬處理水，下列說法錯(cuò)誤的是A氯氣起殺菌消毒作用 B氯氣氧化綠礬C綠礬具有凈水作用 D綠礬的氧化產(chǎn)物具有凈水作用5下列關(guān)于自然界中氮循環(huán)示意圖（如下圖）的說法錯(cuò)誤的是A氮元素只被氧化 B豆科植物根瘤菌固氮屬于自然固氮C其它元素也參與了氮循環(huán) D含氮無機(jī)物和含氮有機(jī)物可相互轉(zhuǎn)化二、選擇題(本題共36分，每小題3分，每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng))6下列物質(zhì)不能用作食品干燥劑的是 A硅膠B六水合氯化鈣C堿石灰D具有吸水性的植物纖維7證明溴乙烷與NaOH醇溶液共熱發(fā)生的是

3、消去反應(yīng)，分別設(shè)計(jì)甲、乙、丙三個(gè)實(shí)驗(yàn)：（甲）向反應(yīng)混合液中滴入溴水，溶液顏色很快褪去。（乙）向反應(yīng)混合液中滴入過量稀硝酸，再滴入AgNO3溶液，有淺黃色沉淀生成。（丙）向反應(yīng)混合液中滴入酸性KMnO4溶液，溶液顏色褪去。則上述實(shí)驗(yàn)可以達(dá)到目的的是 A甲 B乙 C丙 D都不行8如圖是電解飽和食鹽水(含少量酚酞)的裝置，其中c、d為石墨電極。下列說法正確的是 Aa為負(fù)極、b為正極Ba為陽極、b為陰極 C電解過程中，鈉離子濃度不變D電解過程中，d電極附近變紅9分枝酸可用于生化研究，其結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列說法正確的是 A分子中含有3種官能團(tuán) B可與乙醇、乙酸反應(yīng)，且反應(yīng)類型相同 C1mol分枝酸最多可與

4、3molNaOH發(fā)生反應(yīng) D可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同10實(shí)現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置是11對于1mol/L鹽酸與鐵片的反應(yīng)，下列措施不能使產(chǎn)生H2反應(yīng)速率加快的是 A加入一小塊銅片B改用等體積 98%的硫酸 C用等量鐵粉代替鐵片D改用等體積3mol/L鹽酸12如圖是N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在反應(yīng)過程中的反應(yīng)速率v與時(shí)間（t）的關(guān)系曲線，下列說法錯(cuò)誤的是 At1時(shí)，正方向速率大于逆反應(yīng)速率 Bt2時(shí)，反應(yīng)體系中NH3的濃度達(dá)到最大值 Ct2-t3時(shí)間段，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率 Dt2-t3時(shí)間段，各物質(zhì)的濃度相等且不再發(fā)生變化13某稀硫酸和稀硝酸混合溶

5、液100 mL，逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉加入量的變化如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是 AH2SO4濃度為4mol/L B溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4 C原混合酸中NO3-濃度為0.2 mol/L DAB段反應(yīng)為：Fe2Fe3 3Fe214已知酸性溶液中還原性的順序?yàn)镾O32>I>Fe2>Br>Cl，下列反應(yīng)不能發(fā)生的是A2Fe3SO32H2O2Fe2SO2H BI2SO32H2OSO422I+2HC 2Fe2I2 2Fe32I D Br2SO32H2OSO422Br+2H15用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，甲逐滴加入到固體乙中，下列說法正確的是選項(xiàng)液體甲固體乙溶液丙丙中現(xiàn)象ACH3

6、COOHNaHCO3苯酚鈉無明顯現(xiàn)象B濃HClKMnO4紫色石蕊最終呈紅色C濃H2SO4Na2SO3品紅紅色變無色D濃H2SO4Cu氫硫酸溶液變渾濁16不能判斷甲比乙非金屬性強(qiáng)的事實(shí)是 A常溫下甲能與氫氣直接化合，乙不能 B甲的氧化物對應(yīng)的水化物酸性比乙強(qiáng) C甲得到電子能力比乙強(qiáng) D甲、乙形成的化合物中，甲顯負(fù)價(jià)，乙顯正價(jià)17有3份等量的燒堿溶液，第1份直接與鹽酸反應(yīng)；第2份稀釋一倍，再與鹽酸反應(yīng)；第3份通入適量的CO2后，再與鹽酸反應(yīng)。若鹽酸的濃度相同，完全反應(yīng)時(shí)消耗鹽酸的體積分別為V1、V2和V3，則V1、V2和V3的大小關(guān)系正確的是AV1V2V3BV1>V3>V2CV2>

7、;V3>V1DV1>V2>V33、 選擇題(本題共20分，每小題4分，每小題有一個(gè)或兩個(gè)正確選項(xiàng)。只有一個(gè)正確選項(xiàng)的，多選不給分；有兩個(gè)正確選項(xiàng)的，選對一個(gè)給2分，選錯(cuò)一個(gè)，該小題不給分)18 右圖是CO2生產(chǎn)甲醇的能量變化示意圖。下列說法正確的是 AE2_E1是該反應(yīng)的熱效應(yīng) BE3_E1是該反應(yīng)的熱效應(yīng) C該反應(yīng)放熱，在常溫常壓下就能進(jìn)行 D實(shí)現(xiàn)變廢為寶，且有效控制溫室效應(yīng)19常溫下，用0.05mol·L1 KOH溶液滴定 10.00 mL0.05 mol·L1 H2C2O4（二元弱酸）溶液所得滴定曲線如圖（體積變化忽略不計(jì)）。下列說法錯(cuò)誤的是A點(diǎn)溶液

8、中：c(K)c(H)c(HC2O4)c(C2O42)c(OH)B點(diǎn)溶液中：c(K)c(HC2O4)c(C2O42)c(H2C2O4)C點(diǎn)溶液中：c(K)c(H2C2O4)c(HC2O4)c(C2O42)0.05 mol·L1D點(diǎn)溶液中：c(K)c(HC2O4)c(C2O42)c(OH)c(H)20 新型納米材料MFe2Ox(3<x<4)中M表示+2價(jià)的金屬元素，在反應(yīng)中化合價(jià)不變化。常溫下，MFe2Ox能使工業(yè)廢氣中的SO2轉(zhuǎn)化為S，轉(zhuǎn)化過程表示如右圖。下列說法正確的是 Ax<y BSO2是該反應(yīng)的催化劑 CMFe2Ox是還原劑 D氧化性：MFe2Oy>SO2

9、21右圖是用稀HNO3和Cu制取少量NO并驗(yàn)證氮氧化合物性質(zhì)的裝置。下列說法錯(cuò)誤的是 A吸收劑可以是NaOH溶液 B試管上部的氣體始終為無色 C小試管中溶液最終呈藍(lán)色D試紙先變紅后褪色22將NaHCO3和Na2O2的固體混合物x g在密閉容器中加熱至250，充分反應(yīng)后排出氣體。將反應(yīng)后的固體溶入水無氣體放出，再逐滴加入鹽酸，產(chǎn)生氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與所加鹽酸體積之間的關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是AHCl的濃度0.2mol/L B反應(yīng)后固體的成分為NaOH與Na2CO3C密閉容器中排出氣體的成分為O2和H2ODx的數(shù)值為6.09四、（本題共12分）煅燒黃鐵礦（主要成分為FeS2）所得的礦渣中含F(xiàn)e

10、2O3、SiO2、Al2O3、MgO等。用該礦渣可制備鐵紅（Fe2O3）。完成下列填空：23煅燒黃鐵礦的化學(xué)方程式 ，反應(yīng)過程中被氧化的元素_。24礦渣中屬于兩性氧化物的是 ，寫出Fe2O3與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式 。25Al(OH)3的堿性比Mg(OH)2的堿性（選填“強(qiáng)”或“弱”）；鋁原子最外層電子排布式為_。26SiO2的熔點(diǎn)_ Fe2O3的熔點(diǎn)（填“大于”或“小于”），原因是 。27已知礦渣質(zhì)量為w kg，若鐵紅制備過程中，鐵元素?fù)p耗25%，最終得到鐵紅的質(zhì)量為m kg，則原來礦渣中鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （用表達(dá)式表示）。五、（本題共12分）氯化銅可用于生產(chǎn)顏料、木材防腐劑等。用粗銅（含雜

11、質(zhì)Fe）經(jīng)過系列步驟可制備氯化銅晶體（CuCl2·2H2O）。完成下列填空:28實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸和二氧化錳共熱來制備Cl2，寫出該反應(yīng)的離子方程式 。29加入試劑將CuCl2和FeCl3的混合溶液pH調(diào)至45，過濾得到純凈的CuCl2溶液，應(yīng)加入的試劑是_ (填字母編號) aCuObNaOHcCu2(OH)2CO3dCu30CuCl2溶液通過蒸發(fā)、結(jié)晶可得到CuCl2·2H2O。（1）蒸發(fā)過程中，加入鹽酸的目的是 。（2）蒸發(fā)過程中，觀察到溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)榫G色。其原理是： Cu(H2O) 42+(aq) +4Cl(aq) CuCl 42-(aq) +4H2O(l) 藍(lán)色 綠

12、色上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是 。欲使溶液由綠色變成藍(lán)色的措施是：a ；b 。31由CuSO4溶液蒸發(fā)結(jié)晶得到CuSO4·5H2O的過程中不用加入硫酸，其原因是 (用勒夏特列原理解釋)。六、（本題共12分）探究SO2和氯水的漂白性，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，裝置如圖。完成下列填空： 32棉花上沾有的試劑是NaOH溶液，作用是_。33（1）反應(yīng)開始一段時(shí)間后， B、D兩個(gè)試管中可以觀察到的現(xiàn)象分別是： B：_，D：_。（2）停止通氣后，分別加熱B、D兩個(gè)試管，可以觀察到的現(xiàn)象分別是： B：_，D：_。34有同學(xué)認(rèn)為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會(huì)更強(qiáng)，他將制得的SO2和Cl2按

13、1:1同時(shí)通入到品紅溶液中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不理想。產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因（用化學(xué)方程式表示）_。35裝置E中用_（填化學(xué)式）和濃鹽酸反應(yīng)制得Cl2，生成2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的Cl2，則被氧化的HCl為 mol。36實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，檢驗(yàn)蘸有試劑的棉花含有SO42的實(shí)驗(yàn)方案是：取棉花中的液體少許，滴加足量的稀HNO3，再加入幾滴BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀。該方案是否合理_，理由是_。七、（本題共12分）純堿(Na2CO3)在生產(chǎn)生活中具有廣泛的用途。以下是實(shí)驗(yàn)室模擬制堿原理制取Na2CO3的流程圖。 完成下列填空：已知：粗鹽中含有Ca2、Mg2、SO42等雜質(zhì)離子。37精制除雜的步驟順序是_ (填字

14、母編號)。a粗鹽溶解b加入鹽酸調(diào)pHc加入Ba(OH)2溶液d加入Na2CO3溶液 e過濾38向飽和食鹽水中先通入NH3，后通入CO2，理由是 。在濾液a中通入NH3和加入精鹽的目的是_。39請?jiān)谏鲜隽鞒虉D中添加兩條物料循環(huán)的路線。40下圖裝置中常用于實(shí)驗(yàn)室制備CO2的是 (填字母編號)；用c裝置制備NH3，燒瓶內(nèi)可加入的試劑是 (填試劑名稱)。41一種天然堿晶體成分是aNa2CO3·bNa2SO4·cH2O，利用下列提供的試劑，設(shè)計(jì)測定Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)方案。請把實(shí)驗(yàn)方案補(bǔ)充完整：供選擇的試劑：稀H2SO4、BaCl2溶液、稀氨水、堿石灰、Ba(OH)2溶液 _。

15、 。 。 計(jì)算天然堿晶體中含Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。八、（本題共10分） 有機(jī)物E的合成路線如下圖： 已知： 完成下列填空：42B中官能團(tuán)的名稱為 。C2H4生成C2H5Br的反應(yīng)類型為 。43C的分子式為 。44檢驗(yàn)C2H5Br分子中含有溴原子的實(shí)驗(yàn)方案為_。45E的結(jié)構(gòu)簡式為，D在一定條件下轉(zhuǎn)變?yōu)镋的過程中還會(huì)生成另兩種具有五元環(huán)結(jié)構(gòu)的副產(chǎn)物，寫出這兩種副產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡式_。46寫出一種滿足下列條件的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式_ 分子式只比E少2個(gè)氫原子 與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng) 分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子九、（本題共12分）用琥珀酸酐法制備了DEN人工抗原及抗體。下面是1,3丁二烯合成琥珀酸酐

16、的流程： 完成下列填空：47寫出反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件。反應(yīng)_；反應(yīng)_。48比1，3丁二烯多一個(gè)C并且含1個(gè)甲基的同系物有 種。49寫出A和C的結(jié)構(gòu)簡式。A_；C_。50寫出B和C反應(yīng)生成高分子化合物的化學(xué)方程式_。51設(shè)計(jì)一條由1,3丁二烯為原料制備 的合成路線。（無機(jī)試劑可以任選）（合成路線常用的表示方式為： ）十、（本題共14分）硝酸的工業(yè)制備包括氨的合成、氨的催化氧化及硝酸的濃縮等過程。完成下列計(jì)算：52采用甲烷的二次轉(zhuǎn)化法可以制備氫氣。第一次轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式： CH4+H2OCO+3H2；第二次轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式： 2CO+CH4+2O23CO2+2H2；2CO+O22CO2。現(xiàn)有標(biāo)準(zhǔn)狀況

17、下1m3的甲烷，若第一次轉(zhuǎn)化80%，第二次轉(zhuǎn)化20%，經(jīng)過二次完全轉(zhuǎn)化后可以得到H2_mol。53用飽和K2CO3溶液吸收上述混合氣體中的CO2以得到純凈的氫氣。處理上述的CO2至少需要飽和K2CO3溶液_g。（已知：20K2CO3溶解度：110g/100g水）54已知NH3+2O2 HNO3+H2O。現(xiàn)有氨氣1.7噸，不補(bǔ)充水，理論上可制得硝酸的濃度為_%；在該硝酸中加入_噸水最終可得50%的硝酸。55工業(yè)上常用98%的濃H2SO4作為制取濃HNO3的脫水劑。63.5%HNO3（質(zhì)量為M1）中加98%的濃H2SO4（質(zhì)量為M2）后蒸餾。分別得到97.7%的HNO3和49%的H2SO4溶液（不

18、含HNO3）。 （1）若蒸餾過程中HNO3、H2SO4、H2O均無損耗，求蒸餾前的投料比M1/M2的值(列式計(jì)算)。 （2）蒸餾過程中，若H2O的損耗占總質(zhì)量的5.0%，即有 (M1+M2)×5.0%的H2O流失。則投料時(shí)，M1/M2比值如何變化，請列式計(jì)算說明。2015學(xué)年第一學(xué)期期末質(zhì)量監(jiān)控高三化學(xué)參考答案一、選擇題（共10分）12345DACCA二、選擇題（共36分）67891011121314151617BDABABDCCCBA三、選擇題（共20分）1819202122ADADACBDD四、（12分）23. 4FeS2+11 O22Fe2O3+8SO2 （2分+2分） 24.

19、 Al2O3 Fe2O3 + 6H+ 2Fe3+ + 3H2O （1分+1分） 25.弱；3s23p1；（1分+1分）26.大于；原子晶體熔點(diǎn)高于離子晶體，二氧化硅為原子晶體，氧化鐵為離子晶體。（1分+1分） 27. 14m/15w。（2分）五、(12分)28MnO2+4H+2Cl- Mn2+Cl2+2H2O （2分）29ac （2分）)30抑制銅離子的水解，提高產(chǎn)品的產(chǎn)率。（1分）K=c()/c()c4(Cl-)；（2分） a.加水稀釋 b. AgNO3溶液 (2分) 31 Cu2+易發(fā)生水解，加熱促進(jìn)水解；但硫酸不揮發(fā)，且濃度越來越大，從而抑制水解；水不斷蒸發(fā)，最終得到晶體（3分）六、（12分）32吸收Cl2或SO2等尾氣，保護(hù)環(huán)境。（1分）33B：品紅溶液褪色，D：品紅溶液褪色。（1+1分） B：褪色的品紅又恢復(fù)為紅色， D：無明顯現(xiàn)象。（1+1分）34Cl2SO22H2O 2HClH2SO4（2分）35KMnO4；0.2（1+1分）36不合理；蘸有試劑的棉花中可能含有SO32，用HNO3溶液酸化時(shí)會(huì)干擾SO42檢驗(yàn)。（3分）七、(12分)37