鄭外化學(xué)答案

1、. 答案和部分試題解析1. C【解析】金剛石中含有共價(jià)鍵2. A【解析】沼氣能不屬于新能源；風(fēng)能屬于一次能源3. C【解析】注意水的狀態(tài)，生成氣態(tài)水比生成液態(tài)水放出的熱量小，H 大4. C【解析】A 注意燃燒熱指的是生成液態(tài)水；B 注意可逆反響；D 轉(zhuǎn)移 4mol 電子5. B【解析】H=反響物鍵能和生成物鍵能和，1molP4O6 中含 12mol PO【講義比照】學(xué)而思高二化學(xué)秋季講義第一講例 56. B【解析】石墨能量低于金剛石，故更穩(wěn)定；中和熱需注意溶解放熱和產(chǎn)生沉淀情況【講義比照】學(xué)而思高二化學(xué)秋季講義第一講例 47. A【解析】應(yīng)用蓋斯定律，注意反響方向，逆向H 前需記負(fù)8. A【解

2、析】中和熱的H 計(jì)算式需要加負(fù)號(hào)；測定時(shí)使用兩個(gè)量筒9. B【解析】該反響為氧化復(fù)原反響，可以設(shè)計(jì)成燃料電池10. C【解析】隨著反響進(jìn)展，氫離子在銅電極上得電子生成氫氣，導(dǎo)致其濃度減小11. By【解析】B 銅電極為陽極，銅失去電子，硫酸中氫離子在銀電極上得電子生成氫氣12. D【解析】A 等于 NA；B 鐵氰化鉀可檢驗(yàn)亞鐵離子，而鐵作陰極，不會(huì)產(chǎn)生亞鐵離子；氯化鋁為共價(jià)化 合物，熔融不導(dǎo)電，制備鋁采用加冰晶石電解熔融氧化鋁的方法；相差 6.4g，消耗和生成銅的質(zhì)量均為 3.2g，轉(zhuǎn)移電子 0.05NA13. C【解析】A 電極反響式為放電時(shí)電池正極反響；B 充電，Pb 電極為陰極，連接電源

3、負(fù)極；增重為0.1mol 硫酸根，對應(yīng)消耗 0.4molH+；硫酸不會(huì)揮發(fā)，需定期補(bǔ)充的是蒸餾水14. D【解析】A 注意電解質(zhì)為酸性；B 溴離子復(fù)原性強(qiáng)于氯離子，放電序優(yōu)先與氯離子；C 電子無法在溶 液中轉(zhuǎn)移【講義比照】學(xué)而思高二化學(xué)秋季講義第一四講例 1015. D【解析】B 鐵的復(fù)原性強(qiáng)于銅，優(yōu)先與鐵離子反響；C 屬于外加電流的陰極保護(hù)法；D 中濃硫酸除去 水，枯燥空氣中，鐵不會(huì)發(fā)生電化學(xué)腐蝕16. B【解析】陽極鐵失去電子產(chǎn)生亞鐵離子，重鉻酸根離子被亞鐵離子復(fù)原，消耗氫離子，溶液 pH 會(huì)變大【講義比照】學(xué)而思高二化學(xué)秋季講義第三講例 1217. D【解析】閉合 K1，甲中銀失去電子，

4、使銀離子濃度增大，乙中銀離子得到電子，使陰銀離子濃度減 小，形成濃度差；斷開 K1，閉合 K2，形成濃差電池，乙中電極銀自發(fā)失去電子，產(chǎn)生銀離子，甲中銀 離子在電極上得到電子，銀離子濃度減小。18.19. 12Cl-2eCl 22Cl+2H2O Cl2+H2+2OH31.12【解析】取出的溶液中含有的溶質(zhì)的物質(zhì)的量分別為：NaCl0.06mol，CuSO40.02mol；溶液中陰陽離子 的放電順序分別為：陽離子放電順序 Cu2+H+Na+，陰離子放電序?yàn)?ClOHSO42所以，該溶 液電解三個(gè)階段分別為：第一階段：Cu2+和 Cl放電，生成氯氣和銅； 根據(jù)得失電子相等知，銅離子先完全電解，氯離

5、子還剩 0.02mol，所以發(fā)生第二階段電解反響； 第二階段：H+ 和 Cl放電，生成氫氣和氯氣；20.根據(jù)得失電子相等知，氯離子完全電解，發(fā)生第三階段反響， 第三階段：H+ 和 OH放電，生成氫氣和氧氣1原電池；CH3OH+8OH6e=CO 2+6H2O2陰極；2CuSO4+2H2O2H2SO4+2Cu+O235604A【解析】1甲池能自發(fā)進(jìn)展氧化復(fù)原反響為原電池，燃料電池中，燃料失電子和氫氧根離子反響生成碳酸根 離子和水2F 連接原電池負(fù)極，所以為陰極，陽極上氫氧根離子放電，陰極上銅離子放電3C 極上的電極反響為：AgeAg+，B 電極上的電極反響為：O2+2H2O+4e4OH，當(dāng)池中 C

6、 極質(zhì)量減輕 10.8g 時(shí)，即轉(zhuǎn)移電子是 0.1mol，此時(shí)甲池中 B 電極理論上消耗 O2 的物質(zhì)的量是 0.025mol，體積為 0.025mol×22.4L/mol=0.56L=560mL4乙池子電解硝酸銅，用活潑電極金屬銀為陽極，所以在陰極上是銅離子得電子生成金屬銅的反 應(yīng)，溶液中減少了 Cu 元素的質(zhì)量，所以要讓電解質(zhì)復(fù)原，需要參加金屬銅?！局v義比照】學(xué)而思高二化學(xué)暑假電化學(xué)練習(xí)題一期試卷，二期復(fù)習(xí)作業(yè)21.14NH3g+5O2g=4NOg+6H2OgH=905.0kJ/mol；2不能；N2+6e+6H+2NH33N2+8H+6e=2NH4+；NH4Cl【解析】1蓋斯定律

7、×2×2+×32在電解法合成氨的電解池中不能用水作電解質(zhì)溶液的溶劑，原因是新法合成氨電解池的反響溫度 是 570時(shí)，水為水蒸氣，電極 A 是電解池的陰極，氨氣發(fā)生氧化反響3該電池的本質(zhì)反響是合成氨反響，電池中氫氣失電子，在負(fù)極發(fā)生氧化反響，氮?dú)獾秒娮釉谡龢O 發(fā)生復(fù)原反響，那么正極反響式為 N2+8H+6e=2NH4+，氨氣與 HCl 反響生成氯化銨，那么電解質(zhì)溶液為 氯化銨溶液22.128582CH3OHl+O2g=COg+2 H2OlH=443.5kJmol1396.6%43.2【解析】1由 H2g的燃燒熱H 為285.8kJmol1 知，分解 1mol H2O

8、l為 1mol H2g消耗的能量 為 285.8kJ，那么分解 10mol H2Ol消耗的能量為 285.8kJ×10=2858kJ2由 COg和 CH3OHl的燃燒熱H 分別為283.0kJmol1 和726.5kJmol1，那么COg+1/2O2g=CO2gH=283.0kJmol1，CH3OHl+3/2O2g=CO2g+2 H2OlH=726.5kJmol1 由蓋斯定律可知用得反響 CH3OHl+O2g=COg+2 H2Ol，該反應(yīng)反響熱H=726.5kJmol1283.0kJmol1=443.5kJmol13CH3OHl的燃燒熱H 是726.5kJmol1，可知 1mol 甲

9、醇反響放出的熱量為 725.6kJ，那么該燃料電池的理論效率為 702.1/726.5×100%=96.6%4電解硫酸銅時(shí)，初階段：電解銅離子和水，后階段：電解水；假如只按照第一階段的電解，反響 只需要參加 CuO 或 CuCO3 就可以，但是如今參加的是 Cu2OH2CO3，相當(dāng)于多參加了一個(gè)水0.1molH2O，這 0.1mol 的水，應(yīng)該是第二階段的反應(yīng)進(jìn)展，該階段轉(zhuǎn)移了 0.4mol 電子，第一階段轉(zhuǎn)移了 0.2mol 電子，所以總共轉(zhuǎn)移電子 0.6mol，對應(yīng)甲醇的物質(zhì)的量為 0.1mol 23.1BD2Cus+H2O2 l+2H+aq=Cu2+aq+2H2OlH=319.68kJmol13亞氯酸根離子；3ClOaq=ClO3aq+2ClaqH=117 kJmol1【解析】1BD 分別會(huì)產(chǎn)生空氣污染和土壤污染2由反